文档内容
2019 年辽宁省沈阳市中考化学试卷
一、选择题（本部分包括13道小题，1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分．
每小题只有一个最符合题目要求的选项．）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．谷物酿酒 B．汽油挥发 C．冰雪融化 D．西瓜榨汁
2．下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
A．熟石灰用于改良酸性土壤
B．氮气用作灯泡填充气
C．液态氧用作火箭的可燃剂
D．食盐用作调味品
3．下列符号表示2个氢原子的是（ ）
A．2H B．2H C．H D．2HO
2 2 2
4．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发溶剂 B．取用固体 C．滴加液体 D．量取液体
5．下列叙述属于CO化学性质的是（ ）
A．无色 B．无味 C．难溶于水 D．能燃烧
6．为预防甲状腺疾病，人体应补充的元素是（ ）
A．碘元素 B．氟元素 C．硒元素 D．氯元素
7．下列物质属于化合物的是（ ）
A．氦气 B．氯化钾 C．空气 D．金刚石
8．下列结构示意图表示阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列情况会造成环境污染的是（ ）
A．垃圾分类回收 B．燃放烟花爆竹
C．增加绿地面积 D．处理工业废气
10．下列早餐食物中富含蛋白质的是（ ）
A．鸡蛋 B．青椒 C．稀饭 D．馒头
11．下列物质能用作磷肥的是（ ）
A．NHNO B．CO（NH） C．Ca（PO） D．KSO
4 3 2 2 3 4 2 2 412．如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，关于该实验下列说法正确的是（ ）
A．不用考虑装置气密性是否良好
B．红磷火焰熄灭后立即打开止水夹
C．依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的1/5.
D．红磷燃烧的化学方程式为
13．下列实验方案正确的是（ ）
A 制备 工业上电解氯化镁制取金属钠
B 鉴别 用灼烧的方法区分羊毛线和棉纱线
C 检验 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
D 除杂 用溶解、蒸发的方法除去粗盐中难溶性杂质
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共50分）
14．氢气与氧气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题：
氢气在空气中燃烧 微观示意图
（1）纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有______
，写出发生反应的化学方程式______。
（2）化学变化是反应物的______重新组合转变成生成物的过程。从氧气变为水时，氧元素化
合价的具体变化是______。
15．NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：
（1）NaOH的名称是______，易溶于水，溶于水生成自由移动的______（填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH______（填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO 溶液4-5滴，生成______色的Cu（OH）沉
4 2
淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：CH O+2Cu（OH）+NaOH
6 12 6 2
CH ONa+CuO↓+3X，推测X的化学式为______。
6 11 7 2
（4）参考如图，在（ ）内画出“→”或“-”补全图例（“→”表示物质间转化，“-”表
示物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式：______（写出一个即
可）。
16．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______ ②______。
（2）实验室可用过氧化氢溶液与MnO 制取O，该反应中MnO 是______，请写出该反应的化学
2 2 2
方程式：______。若用E装置收集O，当______时，开始收集。
2
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H．应选用的气体发生装置是___（填字母），该装置优点
2
为______。若要收集干燥的H，应将生成的H 依次通过F、D装置，F装置中盛放的液体是
2 2
______（填名称），选择D装置收集H 的原因是______（填H 的物理性质）。
2 2
17．如图为KNO、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
3
（1）10℃时KNO 的溶解度______（填“＜”、“=“或“＞”）NaCl的溶解度。
3
（2）80℃时140g KNO 溶于100g水中形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
3
（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：
本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是______、______。
18．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：（1）请在表中□内填写对应的元素符号。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有______种。
（3）Cu能从AgNO 溶液中置换出Ag，请说明理由：______。
3
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁______t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
【铁钉处理】
实验过程 实验现象 实验原理 保存方法
a．向盛有生锈铁钉 溶液由无色变为黄
的烧杯中加入稀盐 色、铁钉表面有气泡
请写出稀盐酸除 写出一条防止铁
酸，浸没铁钉 产生、铁锈脱落
铁锈的化学方程 制品生锈的方
b．取出铁钉，洗涤、
式：______. 法：______.
铁钉呈现银白色
干燥，妥善保管
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
【废液处理】
同学们查阅相关资料，获知：
a．FeO 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
2 3
b．FeCl+2NaOH=Fe（OH）↓+2NaCl
2 2
c.4Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH）
2 2 2 3
d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是______。
②操作I是______。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式______。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答
下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为CHO，相对分子质量是
9 8 4
______。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青
霉素钠，化学式为C H ONSNa，其中氢、氧元素质量比为______。
16 17 4 2
（3）抗酸药抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，
通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO、MgCO、Mg（OH）等。请写出其中一个与盐酸反应的
3 3 2
化学方程式______。
19．某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。
成分分析
（1）检验灼烧过程中产生的新物质
①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是______（用化学方
程式表示）。
②设计实验方案进行验证：
实验内容 实验现象 实验分析
取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯
中，充分搅拌静置后，取少量上层澄 溶液由无色 反应后生成碱，请写出该反
清的液体置于试管中，向其中滴加2 变为____色 应的化学方程式：______.
滴酚酞试液
（2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO
3
向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明______。
数据分析
用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO 的质量分数
3
化学小组设计以下两个实验方案，方案中反应前后质量差分别用m 与m 表示。（两方案中实
1 2
验操作误差忽略不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除CaO、CaCO 其余成分
3
均不发生反应，所用稀盐酸经估算确保足量）
数据测量 数据处理
实验方案
反应前后质量
反应前 反应后
差
方案一：取灼烧后
固体放入烧杯中， 灼烧后固体的质量、 烧杯中剩余物质的
m
1
加入稀盐酸充分反 所用稀盐酸质量 质量
应，不再产生气泡
方案二：取灼烧后
固体继续灼烧，至
灼烧后固体的质量 剩余固体的质量 m
2
固体的质量不再改
变
结合信息，比较m 与m 的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。
1 2
猜想1及理由：______。
猜想2及理由：______。
经分析选择合理的实验方案，进行计算……
拓展研究
如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器，请回答下列问题：（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃，______（填“焰心”、“内焰”或
“外焰”）温度最高。熄灭酒精灯的方法是______，采用此方法灭火的原理是______。
（2）酒精喷灯一般是铜质仪器，火焰温度通常可达800-1000℃．使用酒精喷灯时应先向引火
碗内注入2/3容量的酒精，用火柴将引火碗内酒精点燃，点燃引火碗内酒精的目的是______、
______。
参考解析
第一部分选择题（共15分）
（本部分包括13道小题，1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分。每小题只有一个最符
合题目要求的选项。）
1. 【解答】解：A、谷物酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化；B、汽油挥发过程中没
有生成新物质，是物理变化；C、冰雪融化过程中没有生成新物质，是物理变化；D、西瓜榨汁过
程中没有生成新物质，是物理变化。
故选：A。
2. 【解答】解：A、氢氧化钙是碱，可以用作改良酸性土壤，该选项说法正确；B、氮气化
学性质不活泼，因此氨气可以用作灯泡填充气，该选项说法正确；C、氧气能够支持燃烧，但是
不能燃烧，该选项说法不正确；D、食盐有咸味，可以用作调味品，该选项说法正确。
故选：C。
3. 【解答】解：A、2H表示2个氢分子；B、2H表示2个氢原子；C、H表示氢气、氢气由氢元
2 2
素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；D、2H0表示2个水分子。
2
故选：B。
4. 【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，
图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内
壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：C。
5. 【解答】解：A.物质的颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B.
物质的气味不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；C.物质的溶解性不需要通
过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；D.物质能够燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；故选：D。
6. 【解答】解：人体内缺乏碘元素易患甲状腺疾病，所以为预防甲状腺疾病，人体应补
充碘元素。
故选：A。
7. 【解答】解：A、氨气是由一种物质组成，属于单质；B、氯化钾是由钾元素和氯元素组
成的纯净物，属于化合物；C、空气中含有氩气、氧气等物质，属于混合物；D、金刚石由碳一种
物质组成组成，属于单质。
故选：B。
8. 【解答】解：A.该粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，故错误；B.该粒子中，
质子数>核外电子数，属于阳离子，故错误；C.该粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，故错
误；D.该粒子中，质子数<核外电子数，属于阴离子，故正确。
故选：D。
9. 【解答】解：A.垃圾分类回收有助于保护环境质量；B.燃放烟花爆竹会产生烟尘、
有害气体等空气污染物，还会产生噪声污染；C.增加绿地面积有利于改善环境质量；D.将工
业废弃处理达标后再排放有利于保护空气的质量。
故选：B。
10. 【解答】A.鸡蛋富含蛋白质，故A正确；B.青椒富含维生素，故B错误；C.稀饭富含糖
类，故C错误；D.馒头富含糖类，故D错误。
故选：A。
11. 【解答】解：A、NHNO中含有氨元素，属于氨肥。
4 3
B、CO（NH）中含有氮元素，属于氨肥。
2 2
C、Ca（PO）中含有磷元素，属于磷肥。
3 4 2
D、KSO中含有钾元素，属于钾肥。
2 4
故选：C。
12. 【解答】解：A.实验前，应先检验装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不
准确，故选项说法错误。
B.红磷熄灭后，冷却后打开弹簧夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，
占据了部分水的体积，故选项说法错误。
C.足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，实验结束，装置冷却至室温后，打开止水夹，
进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的五分之一，由此现象可推知，氧气约占空气体积的
五分之一，故正确；D.磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+50
2
2P0，故错误。
2 5
故选：C。
13. 【解答】解：A、电解氯化镁不能得到金属钠，该选项实验方案不正确；B、灼烧时，产
生烧焦羽毛的气味的是羊毛线，另一种是棉纱线，该选项实验方案正确；C、氨气和水反应生
成的氨水能使石蕊试液变蓝色，因此不能用用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，该选项实验方
案不正确；D、应该用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中难溶性杂质，该选项实验方案不正确。
故选：B。
第二部分非选择题（共50分）
14. 【解答】解：（1）纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁
凝结有水雾，发生反应的化学方程式为：2H+O 2H0；故填：水雾；2H+O 2H0；
2 2 2 2 2 2
（2）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。从氧气变为水时，氧元素
化合价由0价变成-2价；故填：原子；0→-2。
15. 【解答】解：（1）NaOH的名称是氢氧化钠，易溶于水，溶于水生成自由移动的Na+、
OH-，所以NaOH溶液能够导电。
故填：氢氧化钠；Na+、OH-。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶液的pH减小。
故填：减小。
（3）在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO溶液4-5滴，生成蓝色的Cu（OH）沉淀；
4 2
由
可知，反应前后碳原子都是6个，铜原子都是2个，钠原子都是1个，反应前氢原子是17个，
反应后应该是17个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是11个，反应后应该是11个，其中3个
包含在3X中，X的化学式为H0。
2
故填：蓝；HO。
2
(4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是复分解反应，反应的化学方程式
16. 【解答】解：（1）①是试管；②是长颈漏斗；
（2）二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中加快了过氧化氢的分解速率，质量和化
学性质在反应前后都没有改变，所以是催化剂；化学方程式为：2H0 2H0+0↑；为了
2 2 2 2
防止收集到的氧气不纯，在用排水法收集时，要等到水中的导管口气泡均匀连续冒出时再收
集；
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2，不需要加热，适合选择装置B作发生装置，装置B
的优点是：能够控制反应的发生与停止；氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，F装置中
盛放的是浓硫酸；因为氢气的密度比空气小所以能用向下排空气法收集。
故答案为：
（1）试管；长颈漏斗；
（2）催化剂；2H0 2H0+0↑；水中的导管口气泡均匀连续冒出；
2 2 2 2
（3）B；能够控制反应的发生与停止；浓硫酸；氢气的密度比空气小。
17. 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时KNO的溶解度
