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山东省潍坊市 2020 年中考化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列语言描述不涉及化学性质的是（ ）
A．凡海盐，见水即化
B．金入于猛火，色不夺精光
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． 读出液体体积 B． 加热液体
C． 测定溶液酸碱度 D． 检查装置气密性
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢原子：H
2
B．一个钙离子：Ca2+
C．硫酸钠的化学式：NaSO
4
D．过氧化氢中氧元素的化合价：H
2
4．下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
5．2020年4月22日是第51个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列行为符合这一
活动主题的是（ ）
A．为降低成本，工业废水直接排放
B．注意个人卫生，提倡使用一次性木筷
C．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品
D．垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除
16．下列有关水的叙述中正确的是（ ）
A．活性炭能起到软化水的作用
B．经过净水机净化的水是纯水
C．自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生
D．在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是软水
7．2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供
精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的
是（ ）
A．铷单质具有导电性
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl
2
8．一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。
下列有关判断正确的是（ ）
A．水分子间的间隔：②＞③
B．水分子的运动速率：①＞③
C．水分子的质量：①＝②＝③
D．②→③的过程中水发生了分解
9．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
2C．质量相当于一个氦（He） 原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
10．水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如图所示。有关说法正确的是（
）
A．反应后分子数目增多
B．该反应类型为置换反应
C．反应物和生成物都是无机物
D．该反应不遵循质量守恒定律
二、选择题（本小题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸
D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
2
C．t℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
1
D．将t℃时甲、乙的饱和溶液降温到t℃，甲析出固体的质量大
2 1
13．据《科学》杂志报道，地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。地塞米松是糖皮质类
激素，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿，临床使用较广泛，地塞米松的化学式为
C H FO．下列关于地塞米松的叙述正确的是（ ）
22 29 5
3A．地塞米松属于氧化物
B．地塞米松的相对分子质量是392
C．每个地塞米松分子由56个原子构成
D．地塞米松中碳、氧元素的质量之比为22：5
14．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误
的是（ ）
A．X表示的物质类别是盐
B．CH 中碳元素的化合价是﹣4价
4
C．a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质
D．b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO+HO═HCO
2 2 2 3
15．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。
已知：HCOOH CO↑+HO
2
下列说法不正确的是（ ）
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO，又可收集CO
2
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
16．下列实验方案切实可行的是（ ）
4选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条，观察是否熄灭
B 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发
C 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D 除去NaCl溶液中混有的少量NaCO 滴加适量CaCl 溶液，过滤
2 3 2
A．A B．B C．C D．D
17．“化学棋”游戏规则：
①每粒棋子代表一种物质；
②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；
③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉。
欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）（ ）
A． B． C． D．
18．将一定量金属M加入到ZnSO 和CuSO 的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，
4 4
向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（ ）
A．金属活动性：M＞Zn＞Cu
B．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定发生了如下反应：M+CuSO═Cu+MSO
4 4
19．某同学总结的Ca（OH） 的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
2
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
5C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
20．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生
成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A． B．
C． D．
三、本题包括4小题（共32分）
21．（7分）2020年5月22日，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：着力抓好农业生产。稳定粮食
播种面积和产量，大力防治重大病虫害。恢复生猪生产。压实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长
负责制。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是 ，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们
富含维生素C，人体缺乏维生素C，会引起 ；
（2）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘 （填“单质”“原
子”或“元素”）；
（3）为提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥， （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）能增
强抗病虫害和抗倒伏能力；
（4）乙醇可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是 ；
（5）下列有关饮食安全的说法正确的是 。
A．甲醛有防腐作用，可以用来浸泡食材
B．青少年多喝牛奶能补充钙元素
C．脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，吃得越多越好
D．恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中添加瘦肉精
22．（7分）请认真阅读资料，完成下列问题。
6新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义（如图所示）。近来，在潍柴集团助力下，
我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公
交车200多辆。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括 、石油和天然气；
（2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是 ；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为 ，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，写出该反应的化
学方程式 ；
（4）下列汽车部件中属于有机合成材料的是 ；
A．钢制车门
B．铝合金轮毂
C．橡胶轮胎
D．真皮座椅
（5）根据上述资料，请写出一条对新能源汽车发展的建议 。
23．（10分）小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都 4个，在
化学反应中容易 电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是 ；
（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是 ，该反应过程溶液中增加的粒子是
（用符号表示），溶液的pH （填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式
为 。
7（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是
，反应过程中溶液的质量变化是 （填“增大”“减小”或“不变”）。
24．（8分）航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研
究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高
温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久
寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从
650～750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够
制造出世界一流的航空发动机。
（1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是 。
A．TiAl合金属于单质
B．“PST TiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强
C．“PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金
D．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等
（2）工业上常用铝土矿（主要成分为AlO ，含FeO 杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下
2 3 2 3
列问题。
已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为AlO+2NaOH═2NaAlO+HO。
2 3 2 2
①试剂X是 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是 。
②Ⅱ中反应的化学方程式是 ；
③列举产物NaHCO 的一种用途 ；
3
④电解氧化铝的化学方程式是 。
8四、本题包括2小题（共20分）
25．（10 分）如图 A～H 是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。
（1）写出图中仪器②的名称 ；
（2）实验室要制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是 （填序号）；
（3）实验室制备CO 的化学方程式为 ，若用装置H收集CO 气体，产生的气体应从 （填
2 2
“a”或“b”）端通入；
（4）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为 ；若
选择装置D用双氧水和二氧化锰制备氧气，能否体现该优点 （填“能”或“否”）；
（5）用排水法与排空气法收集CO 及相关性质的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）。
2
已知：向收集满CO 的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水
2
先变浑浊后变澄清的时间越短。
比较项目 排水法 向上排空气法
收集方法可行性分析 CO 气体生成和从水面逸出的 ，且不与空气发生反
2
速率远大于其溶解和与水反应 应。
的速率。
收集过程分析 集满现象： 。 “验满”分析：因气体无色，
是否集满难确定，即便用燃着
的木条移近容器口熄灭，也难
以证明空气完全排尽。
石灰水变浑浊又变澄清所需时时间较短。 时间较长。
间分析
由上述实验可得结论：①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
②与排空气法相比，排水法的优点是 。
26．（10分）纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO 不考虑杂质）为
3
9原料，制备纳米零价铁的反应为：H+FeCO Fe+HO+CO ．反应一段时间后，某学习小组对剩余固
2 3 2 2
体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【做出猜想】剩余固体的成分：
猜想一：Fe
猜想二：FeCO
3
猜想三： 。
【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如图。回答下列问
题。
（1）装置C中浓硫酸的作用是 ；
（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学
认为小芳的判断不合理，理由是： ；
（3）装置B中溶液变浑浊，说明 ；
（4）观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是 。
【实验结论】猜想 正确。
【反思交流】如果将装置E去掉， （填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是
。
五、本题包括1小题（共8分）
27．（8分）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕
灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的NaCO 溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实
2 3
验数据记录如表。
10第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaCO 溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
2 3
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为 ；
（2）恰好完全反应时消耗NaCO 的质量是多少？
2 3
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列语言描述不涉及化学性质的是（ ）
A．凡海盐，见水即化
B．金入于猛火，色不夺精光
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化
表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：A．物质的溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，符合题意；
B．金入于猛火，色不夺精光说明金高温受热也不与空气中的氧气反应，说明金的化学性质稳定，属于
物质的化学性质，不符合题意；
11C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性大于铜，属于物质的
化学性质，不符合题意；
D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用是指煤炭具有可燃性，是在化学变化中表现出来的性质，属
于物质的化学性质，不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否
需要通过化学变化体现出来。
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． 读出液体体积 B． 加热液体
C． 测定溶液酸碱度 D． 检查装置气密性
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最
低处保持水平，操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，
图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸
取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸
入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装
置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解
答此类试题的关键。
123．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢原子：H
2
B．一个钙离子：Ca2+
C．硫酸钠的化学式：NaSO
4
D．过氧化氢中氧元素的化合价：H
2
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上
相应的数字。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，
C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可。
D、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2H，故选项化学用语表示错误。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，一个
钙离子可表示为：2Ca2+，故选项化学用语表示正确。
C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为NaSO，故选项化学用语表示错误。
2 4
D、过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显﹣1价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正
负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：H ，故选项化
2 2
学用语表示正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、
离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
4．下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
【分析】A．根据原子结构来分析；
B．根据离子的形成来分析；
C．根据构成物质的基本粒子来分析；
13D．根据原子核的结构来分析。
【解答】解：A．分子可分，原子也可以再分，原子可以分成质子、中子和电子，选项说法错误；
B．电子带负电，所以原子得到电子后带负电荷，选项说法错误；
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是
由钠离子和氯离子构成的，选项说法正确；
D．原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，选项说法错误。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及粒子的
结构等相关的知识。
5．2020年4月22日是第51个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列行为符合这一
活动主题的是（ ）
A．为降低成本，工业废水直接排放
B．注意个人卫生，提倡使用一次性木筷
C．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品
D．垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除
【分析】A、根据工业废水直接排放会污染水资源分析；
B、根据使用一次性木筷造成资源浪费分析；
C、根据绿色化学工艺分析；
D、根据可回收垃圾是有用的及焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘分析。
【解答】解：A、工业废水必须处理达标后才能排放，这样就不会污染水资源，工业废水直接排放会造
成水体污染，故A不正确；
B、使用一次性木筷造成资源浪费，不利于环境保护，故B选项不正确；
C、采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品，故C正确；
D、可回收垃圾是有用的，焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，故D不正确；
故选：C。
【点评】本题属于基础题，掌握水资源爱护，垃圾分类处理即可正确解题。
6．下列有关水的叙述中正确的是（ ）
A．活性炭能起到软化水的作用
B．经过净水机净化的水是纯水
C．自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生
D．在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是软水
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据净化后的水中仍含有可溶性钙镁化合物，进行分析判断。
14C、根据自来水在加热煮沸过程中能生成水垢，进行分判断。
D、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭不能降低水中可溶性钙镁化合物的含
量，不能能起到软化水的作用，故选项说法错误。
B、经过净水机净化的水中仍含有可溶性钙镁化合物，不是纯水，故选项说法错误。
C、自来水在加热煮沸过程中能生成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，生成了新物质，属于
化学变化，故选项说法正确。
D、在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多，说明是硬水，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解硬水和软水的检验方法、活性炭具有吸附性、明确自来水在加热煮沸过程
中能生成水垢等是正确解答本题的关键。
7．2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供
精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的
是（ ）
A．铷单质具有导电性
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl
2
【分析】根据元素周期表小方格信息及原子结构示意图分析；
【解答】解：A、铷是金属，具有导电性，A说法正确；
B、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数，m＝37，原子中，质子数等于核外
电子数，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣8，n＝1，B说法正确；
C、元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，C说法正确；
D、铷原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子，化合价为+1价，氯元素化合价为﹣1价，
氯化铷的化学式为RbCl，D说法不正确；
故选：D。
【点评】明确元素周期表小方格信息及原子结构示意图是解答本题关键。
8．一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。
15下列有关判断正确的是（ ）
A．水分子间的间隔：②＞③
B．水分子的运动速率：①＞③
C．水分子的质量：①＝②＝③
D．②→③的过程中水发生了分解
【分析】根据水分子在不同状态时的性质以及间隔的知识进行分析解答即可，温度升高，分子运动速率
加快，间隔变大。
【解答】解：①是冰的状态，②是水的状态，③是水蒸气的状态。
A．②是液态的水，③是水蒸气，水分子间的间隔：②＜③，选项说法错误；
B．①是冰的状态，③是水蒸气，水分子的运动速率：①＜③，选项说法错误；
C．在水的三态变化中，水分子质量不变，即水分子的质量：①＝②＝③，选项说法正确；
D．②→③的过程中水没有发生改变，属于物理变化，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是水的三台变以及分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．质量相当于一个氦（He） 原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
【分析】根据题意，科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之
为“零号元素”，结合中子不带电，进行分析判断。
【解答】解：A、由题意，该粒子由四个中子构成，中子不带电，则该粒子不显电性，故选项说法正确。
B、中子不带电，失去一个中子后仍显不显电性，仍显0价，故选项说法错误。
C、根据1个质子和1个中子的质量大约相等，1个质子的相对质量为1，氦的相对原子质量为4，则其
质量质量相当于一个氦（He） 原子的质量，故选项说法正确。
D、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，由于该粒子没有质子，在现有的周期表中不可能有它
16的位置，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确“四中子”的构成、中子不带电等是正确解答本题的关键。
10．水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如图所示。有关说法正确的是（
）
A．反应后分子数目增多
B．该反应类型为置换反应
C．反应物和生成物都是无机物
D．该反应不遵循质量守恒定律
【分析】观察变化的微观示意图，分析物质的化学式写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的
说法；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和水蒸气在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，
化学方程式为CH+HO CO+3H。
4 2 2
A．由化学方程式可知，反应后分子数目增多，选项说法正确；
B．该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
C．反应物中的甲烷是一种有机物，选项说法错误；
D．所有化学反应都遵循质量守恒定律，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据微观模型结合已有的知识进行。
二、选择题（本小题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸
D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
【分析】A、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
17C、根据酸的特征，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【解答】解：A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于
5.6的雨水，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，也可能
是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
C、酸在水溶液中会解离出H+，在水溶液中解离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故选项推理错
误。
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故选项推理
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与
方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
2
C．t℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
1
D．将t℃时甲、乙的饱和溶液降温到t℃，甲析出固体的质量大
2 1
【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，进行分析判断。
C、根据乙的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明溶液的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，故选项说法错误。
B、饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，t℃时甲、乙的溶解度相等，则t℃时饱和溶液
2 2
18中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。
C、乙的溶解度随着温度的降低而减小，t℃时乙的饱和溶液降温析出固体后，仍为饱和溶液，故选项
1
说法错误。
D、选项说法没有指明溶液的质量，将t℃时甲、乙的饱和溶液降温到t℃，无法比较析出固体的质量
2 1
大小，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答
本题的关键。
13．据《科学》杂志报道，地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。地塞米松是糖皮质类
激素，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿，临床使用较广泛，地塞米松的化学式为
C H FO．下列关于地塞米松的叙述正确的是（ ）
22 29 5
A．地塞米松属于氧化物
B．地塞米松的相对分子质量是392
C．每个地塞米松分子由56个原子构成
D．地塞米松中碳、氧元素的质量之比为22：5
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据每个地塞米松分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、地塞米松的相对分子质量是12×22+1×29+19+16×5＝392，故选项说法正确。
C、每个地塞米松分子由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子、5个氧原子构成，则每个地塞米松分
子由57个原子构成，故选项说法错误。
D、地塞米松中碳、氧元素的质量之比为（12×22）：（16×5）≠22：5，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、
解决问题的能力。
14．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误
的是（ ）
19A．X表示的物质类别是盐
B．CH 中碳元素的化合价是﹣4价
4
C．a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质
D．b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO+HO═HCO
2 2 2 3
【分析】A．根据物质的结构以及分类来分析；
B．根据化合物中元素的化合价来分析；
C．根据物质的种类与元素的化合物确定物质的名称，再根据物质间的关系来分析；
D．根据物质的种类与元素的化合物确定物质的名称，再根据物质间的关系来分析。
【解答】解：A．X这一类物质是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，选项说法正确；
B．CH 中氢元素显+1价，所以碳元素的化合价是﹣4价，选项说法正确；
4
C．a点表示的物质是一种碳单质，b、c都是碳的氧化物，根据化合价可知，b是CO，c是CO ，碳不充
2
分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，选项说法正确；
D．b点所示物质是碳的氧化物，其中碳元素显+2价，则b点所示物质是CO，与水不反应，选项说法错
误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道单质化合价是零，在化合物中正负化合价代数和为零，熟悉物质间的转
化关系。
15．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。
已知：HCOOH CO↑+HO
2
下列说法不正确的是（ ）
20A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO，又可收集CO
2
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
B、根据装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，进行分析判断。
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
D、根据HCOOH CO↑+HO中，浓硫酸作催化剂，进行分析判断。
2
【解答】解：A、操作时，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，
以防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置丙的作用是防止倒吸，故选项说法正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据石灰水是否变浑浊，装置丁可检验 CO；一氧化碳不与石灰水
2
反应，又可以将瓶中的石灰水排出，可收集CO，故选项说法正确。
D、HCOOH CO↑+HO中，浓硫酸作催化剂，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，催化效果
2
减弱，产生CO气体速率减小，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、还原氧化铁的实验原理、注意事项等并能灵活运用
是正确解答本题的关键。
16．下列实验方案切实可行的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条，观察是否熄灭
B 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发
C 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D 除去NaCl溶液中混有的少量NaCO 滴加适量CaCl 溶液，过滤
2 3 2
21A．A B．B C．C D．D
【分析】A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次
鉴别出两种气体的目的。
B、根据硝酸钾和氯化钠均易溶于水，进行分析判断。
C、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不
能引入新的杂质。
【解答】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故
选项实验方案不可行。
B、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离提纯，故选项实验方案不可
行。
C、滴加稀盐酸观察是否产生气泡，不能推断某固体是否为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项实验
方案不可行。
D、NaCO 能与适量CaCl 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，
2 3 2
符合除杂原则，故选项实验方案可行。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难
点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17．“化学棋”游戏规则：
①每粒棋子代表一种物质；
②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；
③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉。
欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据题意，吃子：所选棋子能与棋盘中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：
前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉；据此结合酸碱盐的化学性质，进
22行分析判断。
【解答】解：A、碳具有可燃性，在氧气不充分燃烧生成一氧化碳气体，一氧化碳具有还原性，能与四
氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能将棋盘中
的所有棋子连续吃掉，故选项正确。
B、硫在氧气不充分燃烧生成二氧化硫，与四氧化三铁、氯化铜均不反应，不能将棋盘中的所有棋子连
续吃掉，故选项错误。
C、锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，与生成物与氧气、四氧化三铁均不反应，不能将棋盘中的所有
棋子连续吃掉，故选项错误。
D、二氧化碳与氧气、四氧化三铁、氯化铜均不反应，不能将棋盘中的所有棋子吃掉，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，明确吃子和连吃的含义、熟练掌握碳、酸碱盐等的化学性质是正确解答本题
的关键。
18．将一定量金属M加入到ZnSO 和CuSO 的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，
4 4
向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（ ）
A．金属活动性：M＞Zn＞Cu
B．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定发生了如下反应：M+CuSO═Cu+MSO
4 4
【分析】将一定量金属M加入到ZnSO 和CuSO 的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液
4 4
为无色，说明硫酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的
金属，进行分析判断。
【解答】解：A、将一定量金属M加入到ZnSO 和CuSO 的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤
4 4
渣，滤液为无色，说明硫酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐
酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱，故选项说法错误。
B、若M能与硫酸锌反应，且完全反应后M有剩余，则滤液中中的溶质是M的硫酸盐，可能只含一种溶
质，故选项说法正确。
C、由A选项的分析，滤渣中不一定含有金属M，故选项说法错误。
D、由于无法确定M的化合价，该过程不一定发生了反应M+CuSO═Cu+MSO，故选项说法错误。
4 4
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是
正确解答此类题的关键。
19．某同学总结的Ca（OH） 的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
2
23A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉
淀和硫酸钠，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵
活运用是正确解答本题的关键。
20．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生
成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的
金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
24【解答】解：A、如果稀硫酸都不足，生成氢气质量决定于硫酸，即稀硫酸不足时生成氢气质量相等，
该选项对应关系有可能；
B、如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质
量关系：
Mg+HSO═MgSO+H↑，
2 4 4 2
24 98 2
2Al+3HSO═Al（SO）+3H↑，
2 4 2 4 3 2
54 294 6
Zn+HSO═ZnSO+H↑，
2 4 4 2
65 98 2
由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量
最小，该选项对应关系有可能；
C、无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气
质量相等的情况，该选项对应关系没有可能；
D、如果稀硫酸恰好和锌完全反应，则铝、镁过量，此时镁、铝反应生成氢气质量相等，并且大于锌反
应生成的氢气质量，该选项对应关系有可能。
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不
会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
三、本题包括4小题（共32分）
21．（7分）2020年5月22日，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：着力抓好农业生产。稳定粮食
播种面积和产量，大力防治重大病虫害。恢复生猪生产。压实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长
负责制。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是 糖类 ，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它
们富含维生素C，人体缺乏维生素C，会引起 坏血病 ；
（2）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘 元素 （填“单质”“原
子”或“元素”）；
（3）为提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥， 钾肥 （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）能
增强抗病虫害和抗倒伏能力；
（4）乙醇可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是 CHOH+3O
2 5 2
2CO+3H O ；
2 2
25（5）下列有关饮食安全的说法正确的是 B 。
A．甲醛有防腐作用，可以用来浸泡食材
B．青少年多喝牛奶能补充钙元素
C．脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，吃得越多越好
D．恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中添加瘦肉精
【分析】（1）根据食物中富含的营养素以及与人体健康的关系来分析；
（2）根据物质的组成来分析；
（3）根据化肥的作用来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据物质的性质以及食品安全知识来分析。
【解答】解：（1）大米主要含有的基本营养素是糖类，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们富含
维生素C，人体缺乏维生素C会引起坏血病；故填：糖类；坏血病；
（2）物质是由元素组成的，所以加碘食盐中的“碘”指的是碘元素；故填：元素；
（3）钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力；故填：钾肥；
（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CHOH+3O 2CO+3HO．故填：
2 5 2 2 2
CHOH+3O 2CO+3HO；
2 5 2 2 2
（5）A．甲醛有防腐作用，但是能破坏人体内蛋白质的结构，所以不能用来浸泡食材，说法错误；
B．牛奶中富含蛋白质与钙元素，所以青少年多喝牛奶能补充钙元素，说法正确；
C．脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，但并不是吃得越多越好，要均衡摄入，说法错误；
D．瘦肉精有毒，不能在饲料中添加瘦肉精，说法错误。
故选B。
【点评】本题考查了生活中与化学有关的相关知识，借助课本学过的知识来解决学生身边的化学问题，
提升生活的质量，有助于学生能力的培养。
22．（7分）请认真阅读资料，完成下列问题。
26新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义（如图所示）。近来，在潍柴集团助力下，
我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公
交车200多辆。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括 煤 、石油和天然气；
（2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是 氢气燃烧的生成物只有水 ；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为 电能 ，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，写出该反应的
化学方程式 2 HO 2H ↑ + O↑ ；
2 2 2
（4）下列汽车部件中属于有机合成材料的是 C ；
A．钢制车门
B．铝合金轮毂
C．橡胶轮胎
D．真皮座椅
（5）根据上述资料，请写出一条对新能源汽车发展的建议 积极鼓励新能源汽车行业的发展 。
【分析】（1）根据化石燃料的分类来分析；
（2）根据氢气燃烧的产物来分析；
（3）根据化学变化中的能量转化以及化学反应的原理来分析；
（4）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（5）根据开发新能源汽车的优点来分析。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：煤；
（2）氢气燃烧的生成物只有水，不会对环境造成污染，所以氢燃料电池车能实现交通“零排放”；故
27填：氢气燃烧的生成物只有水；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为电能，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，该反应的化学方程
式2HO 2H↑+O↑；故填：电能；2HO 2H↑+O↑；
2 2 2 2 2 2
（4）A．钢制车门是由金属材料制成的；
B．铝合金轮毂是由金属材料制成的；
C．橡胶轮胎是有机合成材料制成的；
D．真皮座椅是由天然材料制成的。
故选C；
（5）新能源汽车的使用可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，新能源汽车的发展对缓解能源
危机和环境污染有着重要的意义，所以要积极鼓励新能源汽车行业的发展；故填：积极鼓励新能源汽车
行业的发展（合理即可）。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、
报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推
理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
23．（10分）小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都 少于 4个，在
化学反应中容易 失去 电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是 最外层
电子数相等 ；
（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是 锌片表面产生气泡 ，该反应过程溶液中增
加的粒子是 Z n 2 + （用符号表示），溶液的pH 逐渐增大 （填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不
变”），反应的化学方程式为 Zn+ HSO ═ ZnS O+H↑ 。
2 4 4 2
28（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是
铜和银离子反应生成铜离子和银 ，反应过程中溶液的质量变化是 减小 （填“增大”“减小”或
“不变”）。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的
金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，小
明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是最外层电子数相等。
故填：少于；失去；最外层电子数相等。
（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到的现象是锌片表面
产生气泡，该反应过程溶液中增加的粒子是Zn2+，随着反应进行，稀硫酸减少，溶液酸性减弱，溶液的
pH逐渐增大，反应的化学方程式为：Zn+HSO═ZnSO+H↑。
2 4 4 2
故填：锌片表面产生气泡；Zn2+；逐渐增大；Zn+HSO═ZnSO+H↑。
2 4 4 2
（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是
铜和银离子反应生成铜离子和银；
铜和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系：
Cu+2AgNO＝Cu（NO）+2Ag，
3 3 2
64 216
由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小。
故填：铜和银离子反应生成铜离子和银；减少。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不
会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
24．（8分）航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研
究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高
温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久
寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从
650～750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够
制造出世界一流的航空发动机。
29（1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是 A 。
A．TiAl合金属于单质
B．“PST TiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强
C．“PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金
D．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等
（2）工业上常用铝土矿（主要成分为AlO ，含FeO 杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下
2 3 2 3
列问题。
已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为AlO+2NaOH═2NaAlO+HO。
2 3 2 2
①试剂X是 氢氧化钠溶液 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是 氧化
铁 。
②Ⅱ中反应的化学方程式是 NaAl O+2HO+CO ＝ A l （ O H ） ↓ +NaHC O ；
2 2 2 3 3
③列举产物NaHCO 的一种用途 发酵粉 ；
3
④电解氧化铝的化学方程式是 2A lO 4Al+3O↑ 。
2 3 2
【分析】（1）根据题目信息以及钛和钛合金的性质回答此题；
（2）①根据题目信息推断选择的试剂名称；根据氧化物性质判断沉淀名称；
②根据质量守恒定律推断化学方程式；
③根据碳酸氢钠的性质回答此题；
④氧化铝在电解条件下反应生成铝和氧气，据此书写化学方程式。
【解答】解：（1）A、根据合金化学式可以看出是由铝和钛两种元素组成，不属于单质，A错误；
B、根据题目信息可知，PST高温TiAl合金单晶提高了高温性能，实现了高强和高塑性能，并且是轻质
材料，所以可以得出密度小、耐高温、强度大和可塑性强的性质，B正确；
C、PST高温TiAl合金单晶持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，说明
寿命使用更长，C正确；
D、钛和钛合金轻质，与人体相容性较好，可以用于制作人造骨，D正确；
30故答案为：A。
（2）①加入盐酸，氧化铝和氧化铁都会与盐酸反应被溶解，而氢氧化钠可与氧化铝反应，但是不与氧
化铁反应，所以加入试剂X为氢氧化钠溶液，剩余的固体则是未反应的氧化铁；
故答案为：氢氧化钠溶液；氧化铁。
②生成物有氢氧化铝和碳酸氢钠，反应物已知的有偏铝酸钠和二氧化碳，但是生成物还有氢元素，所以
反应物也应有含有氢元素的反应物，此时只有水含有氢元素，所以是偏铝酸钠、水和二氧化碳反应生成
氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，书写化学方程式注意配平，所以方程式为 NaAlO+2HO+CO ＝Al（OH）
2 2 2
↓+NaHCO；
3 3
故答案为：NaAlO+2HO+CO＝Al（OH）↓+NaHCO。
2 2 2 3 3
③碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以作为发酵粉使用；
故答案为：发酵粉。
④氧化铝在电解条件下反应生成铝和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以方程式为 2AlO
2 3
4Al+3O↑；
2
故答案为：2AlO 4Al+3O↑。
2 3 2
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、本题包括2小题（共20分）
25．（10 分）如图 A～H 是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。
（1）写出图中仪器②的名称 水槽 ；
（2）实验室要制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是 A G 或 A H （填序号）；
（3）实验室制备CO 的化学方程式为 2HCl+CaC O ＝ CaC l+HO+CO↑ ，若用装置H收集CO 气体，产
2 3 2 2 2 2
31生的气体应从 a （填“a”或“b”）端通入；
（4）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为 可以控制
反应的发生和停止 ；若选择装置D用双氧水和二氧化锰制备氧气，能否体现该优点 否 （填“能”
或“否”）；
（5）用排水法与排空气法收集CO 及相关性质的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）。
2
已知：向收集满CO 的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水
2
先变浑浊后变澄清的时间越短。
比较项目 排水法 向上排空气法
收集方法可行性分析 CO 气体生成和从水面逸出的 密度比空气大 ，且不与空
2
速率远大于其溶解和与水反应 气发生反应。
的速率。
收集过程分析 集满现象： 集气瓶口产生大“验满”分析：因气体无色，
气泡 。 是否集满难确定，即便用燃着
的木条移近容器口熄灭，也难
以证明空气完全排尽。
石灰水变浑浊又变澄清所需时时间较短。 时间较长。
间分析
由上述实验可得结论：①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
②与排空气法相比，排水法的优点是 气体纯度较高 。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解度以及题目要求选择收集装置；
（3）盐酸与氯化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据二氧化碳密度选择进
气口；
（4）根据装置特点总结装置优点；根据固体形态分析回答此题；
（5）根据排空法的依据：气体与空气的密度回答此题；根据排水法收集气体的特点回答此题；②根据
实验现象总结排水法优点。
【解答】解：（1）②为盛取液体的水槽；
故答案为：水槽。
（2）制取氧气可以选择固体加热装置，也可以选择固液不加热发生装置，但是要求制备干燥气体，固
液不加热装置采用过氧化氢和二氧化锰作为反应物，会产生水蒸气，因此选择固体加热装置，发生装置
为A，收集氧气可以用排水法收集或者向上排空法收集，排水法收集气体不干燥，所以选择G或H为收
集装置；
故答案为：AG或AH。
（3）盐酸与氯化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写注意配平及气体符号，所以为 2HCl+CaCO ＝
3
CaCl+HO+CO↑；二氧化碳密度比空气大，所以从长口a进气，达到收集二氧化碳的目的；
2 2 2
32故答案为：2HCl+CaCO＝CaCl+HO+CO↑；a。
3 2 2 2
（4）C或D在停止输出气体后，气体在内部增大，压强增大，液体被压入长颈漏斗或者烧杯内，实现了
固液分离，反应停止，而输出气体后，压强减少，液体重新进入，固液接触反应发生，因此可以控制反
应的发生和停止；二氧化锰为固体粉末，无法在球形管内存放，实现不了固液分离，所以不能控制反应
的发生和停止；
故答案为：可以控制反应的发生和停止；否。
（5）排空法收集气体时根据气体密度比空气大，所以选用的方法，因此二氧化碳采用向上排空法收集
气体，是因为其密度比空气大，并且不与空气反应；排水法收集气体时，集气瓶内集满气体后，气体逸
出集气瓶，在水中形成气泡，因此可以观察集气瓶口形成气泡，判断气体集满；
故答案为：密度比空气大；集气瓶口产生大气泡。
②根据澄清石灰水变浑浊和澄清的时间，可以推测排水法收集收集二氧化碳的纯度高；
故答案为：气体纯度较高。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26．（10分）纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO 不考虑杂质）为
3
原料，制备纳米零价铁的反应为：H+FeCO Fe+HO+CO ．反应一段时间后，某学习小组对剩余固
2 3 2 2
体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【做出猜想】剩余固体的成分：
猜想一：Fe
猜想二：FeCO
3
猜想三： F e 、 FeC O 。
3
【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如图。回答下列问
题。
33（1）装置C中浓硫酸的作用是 干燥气体 ；
（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学
认为小芳的判断不合理，理由是： 碳酸铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，产生气泡，同时
生成的硫酸亚铁溶液显浅绿色 ；
（3）装置B中溶液变浑浊，说明 固体中含有碳酸亚铁 ；
（4）观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是 H+CuO Cu+H O 。
2 2
【实验结论】猜想 三 正确。
【反思交流】如果将装置E去掉， 能 （填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是 硫
酸与碳酸亚铁生成的二氧化碳不能还原氧化铜，只能是铁与硫酸反应生成氢气，氢气再与氧化铜反应生
成铜和水，观察到黑色粉末变红，证明有氢气存在，从而推出固体含有铁。 。
【分析】【做出猜想】根据氢气与碳酸亚铁的反应分析固体组成；
【实验探究】（1）根据浓硫酸的吸水性回答此题；
（2）根据碳酸亚铁与硫酸反应回答此题；
（3）根据实验现象推断物质组成；
（4）氢气与氧化铜在高温条件下反应生成铜和水，据此书写化学方程式；
【实验结论】根据实验现象总结实验结论；
【反思与交流】根据气体性质回答此题。
【解答】解：【做出猜想】氢气与碳酸亚铁充分反应，则生成只有铁，若不反应，则固体为碳酸亚铁，
若氢气少量，则固体为铁和碳酸亚铁的混合物；
故答案为：Fe、FeCO。
3
【实验探究】（1）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥气体；
故答案为：干燥气体。
34（2）碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，可以形成气泡，硫酸亚铁
溶液为浅绿色，实验现象与铁与硫酸反应的相同，因此无法判断固体组成；
故答案为：碳酸铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，产生气泡，同时生成的硫酸亚铁溶液显浅
绿色。
（3）B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，因此证明碳酸亚铁的存在；
故答案为：固体中含有碳酸亚铁。
（4）黑色粉末变红，说明有铜生成，氢气与氧化铜在高温条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注
意配平及反应条件；
故答案为：H+CuO Cu+HO。
2 2
【实验结论】根据澄清石灰水变浑浊和黑色粉末变红，推断气体中有二氧化碳和氢气，而二氧化碳来自
于碳酸亚铁和硫酸的反应，氢气来自于铁与硫酸的反应，所以固体为碳酸亚铁和铁，猜想三正确；
故答案为：三。
【反思与交流】去掉E氧化铜也生成铜，出现红色固体，而可以发生此现象，说明有氢气生成，而氢气
只能是铁与硫酸反应制得，因此也可以验证铁的存在；
故答案为：硫酸与碳酸亚铁生成的二氧化碳不能还原氧化铜，只能是铁与硫酸反应生成氢气，氢气再与
氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色粉末变红，证明有氢气存在，从而推出固体含有铁。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五、本题包括1小题（共8分）
27．（8分）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕
灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的NaCO 溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实
2 3
验数据记录如表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaCO 溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
2 3
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为 156. 7 ；
（2）恰好完全反应时消耗NaCO 的质量是多少？
2 3
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进
行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由第一至第四次数据可知，每次生成二氧化碳质量是 1.1g，表格中M的数值为：
35100.0+60.0﹣3.3＝156.7，
故填：156.7。
（2）设80g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，100.0g稀盐酸中氯化氢质量为y，
由第一次、第二次、第四次反应可知，20.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸
钠溶液时不产生气体，说明第四次时恰好完全反应，恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是：
20.0g×4＝80.0g，恰好完全反应时生成二氧化碳质量：100.0g+80.0g﹣175.6g＝4.4g，
NaCO+2HCl＝2NaCl+HO+CO↑，
2 3 2 2
106 73 44
x y 4.4g
＝ ＝ ，
x＝10.6g，y＝7.3g，
答：恰好完全反应时消耗NaCO 的质量是10.6g。
2 3
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是： ×100%＝7.3%，
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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