文档内容
化学部分
一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是
A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝
B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加
C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好
D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
2．下列有关概念应用的判断正确的是
A．CO 、Fe O、HSO 、O 等都含氧元素，都属于氧化物
2 2 3 2 3 2
B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应
C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金
D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
3．下列化学实验不能实现实验目的的是
检验CO 2 是否收集满 测试某溶液的酸碱度 分离溶液中的固态物质
A B C D
4．下列现象的结论正确的是
A．经检测某干燥的空气主要成分有：N、O、CO、SO、NO 和PM2.5，该空气为清洁空气
2 2 2 2 2
B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a＋b）
C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了
D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质
5．下列有关物质构成的说法不正确的是
A．物质可由分子、原子或离子构成
B．结构示意图为 、 的粒子，表示了同种元素不同的粒子
C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m－n
1D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族
6．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是
A．石墨、金刚石、C 的物理性质不同，但都属于碳的不同单质
60
点燃
B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O = 2HO＋2CO，则乙烯的分子式为CH
2 2 2 2 4
C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO 则属于无机物
2
D．CH（苯）和CH（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同
6 6 2 2
7．下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是
高温
A．高炉炼铁：2FeO＋3C = 4Fe＋3CO↑
2 3 2
高温
B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO = CO↑＋CaO
3 2
C．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO＋2Ag＝AgSO＋Cu
4 2 4
D．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：NaSO＋BaCl＝BaSO↓＋2NaCl
2 4 2 4
二、填空题（本大题包括6小题，共24分）
8．（3分）最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火山”，是地下浅表煤层在岩石
裂缝处发生的自燃现象。要熄灭该煤层的燃烧，你提出的办法是____。该煤层自燃的过程中
会产生大量的可燃性气体，该气体的化学式为____；实验室点燃该气体前必须要对气体进行
____。
9．（4分）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。
（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：____。
（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：
除去水中固态杂质的设备是：____；投药（多为ClO）的作用是____。
2
（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化
硬水的简易办法是：____。
2
－ +1 +1 +2 +5
10．（4分）现有指定化合价的几种元素：O 、H、K、Cu、N，请选择元素，写出符合要求的
化合物的化学式：
（1）一种难溶于水的碱____； （2）一种酸____；
（3）一种复合肥料____； （4）原子个数比为1∶1的氧化物____；
11．（4分）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
度/g
（1）60℃时，100 g水中最多可溶解KCl____g。
（2）90℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或
“＝”）____100 g。
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____
溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
12．（5分）碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：
，由此可写出各步反应的化学方程式。
2硫及硫的化合物间的转化关系可表示为： 。
（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指
定反应的化学方程式：反应①：____；反应③：____。
（2）反应②中，VO 在反应前后的质量均为m，则VO 在该反应中起____作用。
2 5 2 5
（3）上述反应中，属于化合反应的有：____（填反应序号）。
（4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状。
这是因为浓硫酸具有____。
13．（4分）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____。
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____。
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）
14．（4分）现有右图所示的实验装置：
（1）A装置可用于制（填气体名称）____，
反应的化学方程式为：____。
（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无
水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷
气的发生装置应选用____（填字母）装置；收
集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是____。
15．（6分）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫
各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可
能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实 验 操 作 实 验 现 象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl
2
溶液。 产生白色沉淀。
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐 产生大量气泡，沉淀消失。
酸。
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下
（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作 实 验 现 象
3四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
16．（5分）为测定某AgNO 溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行
3
滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：AgNO＋HCl＝AgCl↓＋HNO，Ag的相对原子质量为
3 3
108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO 的相对分子质量为：_____；
3
（2）计算AgNO 溶液的溶质质量分数；
3
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
4资阳市2015年高中阶段教育学校招生统一考试
理科综合参考答案及评分意见
化学部分（共60分）
一、选择题（每题3分，共21分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7
答 案 A C B C D D B
（8~15题每空1分）
二、填空题（共24分）
8．（3分）用水浇灭或用土掩埋（答到一点即可）；CO；验纯（或纯度检验）；
通电
9．（4分）（1）2HO = 2H↑＋O↑；（2）过滤池；消毒杀菌；（3）将水煮沸；
2 2 2
10．（4分）（1）Cu(OH)；（2）HNO；（3）KNO；（4）CuO；
2 3 3
11．（4分）（1）45.5；（2）＜；（3）28.6%（0.286或 40 或2，没规定保留小数位数，28%~29%
140 7
点燃
可）；不饱和；
12．（5分）（1）S＋O = SO；SO＋HO＝HSO；
2 2 3 2 2 4
（2）催化（或催化剂的）；（3）①②③（不得有缺）；（4）较强的腐蚀性（或较强
的脱水性）；
13．（4分）（1）水（或HO）；KCO；（2）HO、HCl（不得有缺）；（3）MgCl＋2KOH＝
2 2 3 2 2
Mg(OH)↓＋2KCl；
2
三、实验与探究题（共10分）
14．（4分）（1）二氧化碳；CaCO＋2HCl＝CaCl＋CO↑＋HO；
3 2 2 2
（或氧气；2HMOnO 2= 2HO＋O↑；或氢气；HSO＋Zn＝ZnSO＋H↑）
2 2 2 2 2 4 4 2
（2）B；难溶于水、密度小于空气（不得有缺）；
15．（6分）
【理论分析】（1）氯化钠（或NaCl）；（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数
为 1，而标签中为2；（或碳酸氢根和硝酸根化合价为－1价，而标签中显示推断酸根为－2
价）
【实验结论】（3）碳酸钠（或NaCO）；NaCO＋BaCl＝BaCO↓＋2NaCl；
2 3 2 3 2 3
【实验反 思】
实 验 操 作 实 验 现 象
（4）
取少量无色溶液于试管中，向其中滴加
有大量气泡产生
稀盐酸
四、计算题（5分）
16．（5分）（1）170（1分）；
（2）设50.0 g待测液中AgNO 的质量为x，质量分数为a
3
AgNO＋HCl＝AgCl＋HNO
3 3
170 143.5
x 2.87 g
143.5 x＝170×2.87 g
x＝1702.87g＝3.4 g （1分）
143.5
a＝ 3.4g ×100%＝6.8% （1分）
50.0g
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO 的质量为y，质量分数为b。
3
5AgNO＋HCl＝AgCl＋HNO
3 3
143.5 63
2.87 g y
143.5 y＝63×2.87 g
y＝632.87g ＝1.26 g （1分）
143.5
恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g
b＝ 1.26g ×100%≈2.2% （1分）
57.13g
答：略
6
