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2021 年湖北省黄冈市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~7小题，每题1分，8~9小题，每题2
分，共12分）
1. 2021年5月30日5时01分，我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接，
引起世界关注，下列过程中一定发生化学变化的是
A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对
接
2. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 仪器连接
C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH
3. 关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H ②Al3+ ③ ④
A. ①表示2个氢分子
B. ②表示铝元素的化合价为+3价
C. ③表示镁原子的结构示意图
D. 由④可知铕的原子序数为63
4. 下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是
A．安全常识 B．组成与性质
①家用电器着火，立即用水浇灭 ①水是由氢、氧两种元素组成
②煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关 ②分子、原子都在不停地运动C．化学与环境 D．化学与生活
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 ①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病
②工业废水任意排放会导致环境污染 ②聚乙烯塑料是有机合成材料
A. A B. B C. C D. D
5. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲
醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B. 甲、丙、丁均 为氧化物
C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D. 生成丙和丁的质量比为16：9
6. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
B. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素
C. 燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
7. 如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
2
B. t℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
1C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D. t℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
2
8. 下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO 中混有少量的CO 将混合气体点燃
2
B 配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸 将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌
C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D 检验NaOH溶液变质程度 取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
9. 将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，
4
下列有关分析错误的是
A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
10. 向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，
恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是
A. 样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质
B. 样品中钙元素的质量分数可能为75%
C. 样品中钙元素的质量一定为2g
D. 产生二氧化碳的质量一定为2.2g
二、填空简答题（本题包括3小题，共15分）
11. （1）化学与我们的生产、生活息息相关，请用下列物质的字母序号填空。
A．活性炭 B．KNO C．葡萄糖
3
能为人体提供能量的是______；可用作冰箱除味剂的是______；可用作复合肥料的是______。
（2）“水是生命之源”。生活中硬水软化常用的方法是______；高铁酸钠（NaFeO）是一种高
2 4
效水处理剂，其中铁元素的化合价是______。
12. 煤燃烧时产生 的粉煤灰（主要成分为Al O、SiO 及少量Fe O 等）也是一种可利用的资源。
2 3 2 2 3
以粉煤灰为原料制取Al O 的部分工艺流程如图：
2 3【资料】
①SiO 既不溶于水也不溶于酸
2
②煅烧时发生的反应为：2AlCl •6HO Al O+6HCl+9H O
3 2 2 3 2
（1）操作Ⅰ是______。
（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与A1 O 发生反应的化学方程式______。
2 3
（3）“除铁”时发生的反应为FeCl +3NHHCO =3NHCl+X↓+3CO ↑，X的化学式为______。
3 4 3 4 2
（4）流程中可循环利用的物质为______。
（5）高温烧结的Al O，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此
2 3
可推知Al O 性质为______（任写一种）。
2 3
13. 有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 铜 钠 钙 氧 碳 氢
元素符号 Cu Na Ca O C H
（1）常用作冶炼金属的还原剂是______（任写一种物质的化学式）。
（2）能使紫色石蕊溶液变红的有机物是______（写化学式）。
（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出
蛎房烧成灰的化学方程式______。
（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图
所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去， “→”表示某一种物质经一步反应可
转化为另一种物质）。
①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为______。②下列推断正确的是______（填序号）。
a．甲只能为HO或CO
2 2
b．乙可以为氧化物或碱、盐
c．乙和丙不可能为同种类别的物质
d．丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应
三、计算题（本题包括1小题，共3分）
14. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化
钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含HSO 的质量是多少？（写出计算
2 4
过程）
四、实验与探究题（本题包括2小题，共10分）
15. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
（1）装置D中仪器a 的名称是______。
（2）实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取氢气选用的装置组合是______。
（4）若用F装置收集二氧化碳。气体应从______（填“m”或“n”）端通入。
16. 兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意
外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师
的帮助下进行了如下的探究。【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】
猜想①是Mg(OH)
2
猜想②是MgCO
3
猜想③是Mg(OH) 和MgCO 的混合物
2 3
【查阅资料】
①MgCO 、Mg(OH) 加热易分解，分别生成两种氧化物。
3 2
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示
装置。
【实验现象】装置A中______，装置B中______。
【实验结论】猜想③正确。请写出Mg(OH) 受热分解的化学方程式______。
2
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量______，也能检验MgCO 的存在。
3
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究；
称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2
所示装置C和D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
【实验结论】若上述白色不溶物 的组成用xMg(OH)•yMgCO 表示，则x：y＝______。
2 3
【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误
的是______（填序号）。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
2021 年湖北省黄冈市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~7小题，每题1分，8~9小题，每题2分，共12分）
1. 2021年5月30日5时01分，我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接，
引起世界关注，下列过程中一定发生化学变化的是
A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对
接
【答案】C
【解析】
【分析】根据物理变化和化学变化的定义来解答此题。
【详解】A、火箭转场，是从一个地方转换到另一个地方，没有任何变化，所以A错误；
B、燃料加注，是往火箭里面加燃料，没有任何变化，所以B错误；
C、点火发射，火箭里面的燃料燃烧，助推火箭升空，有新物质生成，一定产生化学变化，所以
C正确；
D、自动对接，对接是部件与部件之间连接成一个整体，没有化学变化，所以D错误；
故选：C。
【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分，熟练掌握即可。
2. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 仪器连接
C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，
图中所示操作错误；C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起失火，点燃酒精灯时应该用火柴点燃，图
中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试
纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，
不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选A。
3. 关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H ②Al3+ ③ ④
A. ①表示2个氢分子
B. ②表示铝元素的化合价为+3价
C. ③表示镁原子的结构示意图
D. 由④可知铕的原子序数为63
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查元素符号的概念。
【详解】A、化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数，所以2H表示的是两个氢原子，故
A不符合题意；
B、数字在前，正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子，Al3+表示的是铝离子，故B
不符合题意；
C、③中质子数是12，电子数是10，表示的是镁离子，故C不符合题意；
D、元素周期表中开头 的数字表示质子数，即原子序数，所以铕的原子序数为63，故D符合题
意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟记常见物质的符号书写。
4. 下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是
A．安全常识 B．组成与性质
①家用电器着火，立即用水浇灭 ①水是由氢、氧两种元素组成
②煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关 ②分子、原子都在不停地运动C．化学与环境 D．化学与生活
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 ①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病
②工业废水任意排放会导致环境污染 ②聚乙烯塑料是有机合成材料
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查生活常识的判断。
【详解】A、家用电器着火，不能用水浇灭，错误；煤气泄漏不能打开电源开关，会导致爆炸，错
误，故A符合题意；
B、水是由氢氧两种元素组成，正确；微粒都在不停地运动，正确，故B不符合题意；
C、垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，正确；工业废水中含有有毒物质，任意排放会导
致环境污染，正确，故C不符合题意；
D、患佝偻病是儿童体内缺钙元素的表现，正确；聚乙烯塑料是有机合成材料，正确，故D不
符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，注意生活常识的积累。
5. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲
醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B. 甲、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D. 生成丙和丁的质量比为16：9
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查微粒模型图的识别和计算。
【详解】A、丙是甲醇，其化学式为CHOH，氢、氧元素的质量比为 ，故A
3不符合题意；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是
由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式：
，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3，故C不符合
题意；
D、生成丙和丁的分子个数比为1:1，根据反应的化学方程式
，则生成丙和丁的质量比为32:18=16:9，故D符合题意；
。
故选D
【点睛】根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行
分析判断。
6. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
B. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素
C. 燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，混合物也可以是两种或两种以上由原子组成
的物质例如稀有气体，故选项错误；
B、物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定可知，该物质一定含有碳、氢两种
元素，故选项正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，故选项错误；
D、置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如一氧
化碳和二氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，有单质生成，不属于置换反应。
故选：B。
7. 如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是A. t℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
2
B. t℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
1
C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D. t℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：t℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，说
2
法正确；
B、t℃时，甲、乙固体物质的溶解度为30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数=
1
，说法错误；
C、固体物质甲的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度升
高而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法
正确；
D、t℃时，固体物质甲的溶解度为50g，即t℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，t℃时，
2 2 2
将50g甲加入到50g水中充分溶解，此时溶质是25g，溶剂是50g，形成75g溶液，说法正确；
答案：B。
8. 下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO 中混有少量的CO 将混合气体点燃
2B 配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸 将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌
C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D 检验NaOH溶液变质程度 取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，故不能用点燃的方
法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，A错误；
B、将4g浓硫酸加入到46g水中，硫酸的质量小于4g，故此方法配置的稀硫酸中溶质的质
量分数小于8%，B错误；
C、鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体，取样，分别滴加稀盐酸，碳粉不与盐酸反应，铁粉与盐
酸反应生成气体，氧化铜与盐酸反应后溶液变为蓝色，现象均不同，故此方法可达到鉴别的
目的，C正确；
D、检验NaOH溶液变质程度，取样，滴加石灰水，由于氢氧化钙本身属于碱，溶液显碱性，
滴加酚酞溶液后溶液变红，不清楚是氢氧化钙引起还是氢氧化钠引起，D错误。
故选C。
9. 将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，
4
下列有关分析错误的是
A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
【答案】D
【解析】
【分析】锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、铁粉混合
物加入到CuSO 溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待锌粉反应完，若还有硫酸铜，
4
铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】A、若滤液为无色，说明硫酸铜完全反应（硫酸铜是蓝色），则没有发生铁和硫酸铜的
反应（硫酸亚铁是浅绿色），锌能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大于铜，此选项正确；B、若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，滤液中含有
锌离子和铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，且硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离
子、亚铁离子、铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，硫酸铜恰好完全反应，此时硫
酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；所以，滤液中至少含有2种金属离子，此选项
正确；
C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤
液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，此选项正确；
D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有
剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，此选项错误。
故选D。
10. 向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，
恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是
A. 样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质
B. 样品中钙元素的质量分数可能为75%
C. 样品中钙元素的质量一定为2g
D. 产生二氧化碳的质量一定为2.2g
【答案】D
【解析】
【分析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙再
和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设刚好反应是生成二氧化碳的质量为x，参加反应
的 氢 氧 化 钙 的 质 量 为 y
解得x=2.2g，y=5g
【详解】A、根据分析可知，样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有氢氧化钙、盐酸、氯化钙
三种溶质，故选项错误；
B、碳酸钙与盐酸反应，参加反应的钙元素的质量分数为： ，故选项错误；C、根据分析可知，参加反应的碳酸钙的质量为5g，钙元素的质量为5g×40%=2g，但是还
有未参加反应的钙元素，故选项错误；
D、根据分析可知，产生二氧化碳的质量一定为2.2g，故选项正确。
故选：D。
【点睛】
二、填空简答题（本题包括3小题，共15分）
11. （1）化学与我们 的生产、生活息息相关，请用下列物质的字母序号填空。
A．活性炭 B．KNO C．葡萄糖
3
能为人体提供能量的是______；可用作冰箱除味剂的是______；可用作复合肥料的是______。
（2）“水是生命之源”。生活中硬水软化常用的方法是______；高铁酸钠（NaFeO）是一种高
2 4
效水处理剂，其中铁元素的化合价是______。
【答案】 ①. C ②. A ③. B ④. 煮沸 ⑤. +6价
【解析】
【详解】（1）能为人体提供能量的是葡萄糖，可用作冰箱除味剂的是活性炭，可用作复合肥料
的是硝酸钾；
（2）生活中硬水软化常用的方法是煮沸，高铁酸钠（Na FeO ）中钠元素显+1价，氧元素
2 4
显-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，2×1+（-2×4）+x=0，x=6，可知铁元素的
化合价是+6价。
故答案为：①C；②A；③B；④煮沸；⑤+6价。
12. 煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al O、SiO 及少量Fe O 等）也是一种可利用的资源。
2 3 2 2 3
以粉煤灰为原料制取Al O 的部分工艺流程如图：
2 3
【资料】
①SiO 既不溶于水也不溶于酸
2
②煅烧时发生的反应为：2AlCl •6HO Al O+6HCl+9H O
3 2 2 3 2（1）操作Ⅰ是______。
（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与A1 O 发生反应的化学方程式______。
2 3
（3）“除铁”时发生的反应为FeCl +3NHHCO =3NHCl+X↓+3CO ↑，X的化学式为______。
3 4 3 4 2
（4）流程中可循环利用的物质为______。
（5）高温烧结的Al O，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此
2 3
可推知Al O 性质为______（任写一种）。
2 3
【答案】 ①. 过滤 ②. ③. ④. 盐酸
⑤. 熔点高（或硬度大）
【解析】
【详解】（1）操作Ⅰ后得到溶液和二氧化硅等不容物，故操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，故操
作Ⅰ为过滤；
（2）“酸浸”步骤中盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为
；
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原
子，15个氢原子，3个碳原子，9个氧原子，反应后有1个X，3个氮原子，12个氢原子，3个
氯原子，3个碳原子，6个氧原子，故X中含有1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子，故X为
;
（4）根据流程图可知，在煅烧时会产生副产品盐酸，盐酸可用于酸浸，故流程中可循环利用 的
物质为盐酸；
（5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由
此可推知氧化铝性质为硬度大、熔点高等性质。
13. 有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 铜 钠 钙 氧 碳 氢
元素符号 Cu Na Ca O C H
（1）常用作冶炼金属的还原剂是______（任写一种物质的化学式）。
（2）能使紫色石蕊溶液变红的有机物是______（写化学式）。
（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出
蛎房烧成灰的化学方程式______。（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图
所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去， “→”表示某一种物质经一步反应可
转化为另一种物质）。
①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为______。
②下列推断正确的是______（填序号）。
a．甲只能为HO或CO
2 2
b．乙可以为氧化物或碱、盐
c．乙和丙不可能为同种类别的物质
d．丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应
【答案】 ①. CO或C或H ②. CHCOOH ③. ④.
2 3
⑤. bd
【解析】
【分析】本题考查物质推断。
【详解】（1）常用作冶炼金属的还原剂是：CO或C或H；
2
（2）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红的有机物是：CHCOOH；
3
（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱，蛎房烧
成灰的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
；
（4）①若丙为黑色固体，乙→丙发生的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方
程式为： ；②a、丙是碳时，甲可以是一氧化碳，乙是二氧化碳，也满足题中的转化关系，所以甲不是只能为HO或CO，故a错误；
2 2
b、乙可以是二氧化碳，二氧化碳和镁会转化成碳和二氧化碳；乙可以是氢氧化钙，丙可以是
碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
乙可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和
二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，所以乙可以为
氧化物或碱、盐，故b正确；
c、乙是碳酸钠时，丙可以是碳酸钙，碳酸钙会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸钠，所
以甲是二氧化碳，所以乙和丙可能为同种类别的物质，故c错误；
d、丙→甲发生的反应可能是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可能是氧化铜和硫酸反应生成硫
酸铜和水，可能是氧化铜和氢气加热生成铜和水，可能是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，
所以可以是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应，故d正确。
故选bd。
【点睛】本题难度较难，需要根据不同物质进行分析。
三、计算题（本题包括1小题，共3分）
14. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化
钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含HSO 的质量是多少？（写出计算
2 4
过程）
【答案】解：设这一定量石油产品中含HSO 的质量是x
2 4
=
解得x=4.9g
答：这一定量石油产品中含HSO 的质量是4.9g。
2 4
【解析】
【分析】
【详解】解析见答案
四、实验与探究题（本题包括2小题，共10分）
15. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。（1）装置D中仪器a的名称是______。
（2）实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取氢气选用的装置组合是______。
（4）若用F装置收集二氧化碳。气体应从______（填“m”或“n”）端通入。
【答案】 ①. 水槽 ②. ③. BD（或BE） ④. m
【解析】
【详解】（1）根据图示信息，仪器a的名称是：水槽。
（2）装置B是固体和液体不需要加热的发生装置，可以选择过氧化氢和二氧化锰制取氧气，
过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物是固体和液体，不需要加热，应该用装置B作
为发生装置；氢气密度比空气小，选择向下排空气法收集氢气，可以用装置E收集；氢气不溶
于水，选择排水法收集氢气，可以用装置D收集。故填：BD（或BE）。
（4）若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应该“长进短出”，即气体应从
m端通入。故填：m。
16. 兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意
外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师
的帮助下进行了如下的探究。【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】
猜想①是Mg(OH)
2
猜想②是MgCO
3
猜想③是Mg(OH) 和MgCO 的混合物
2 3
【查阅资料】
①MgCO 、Mg(OH) 加热易分解，分别生成两种氧化物。
3 2
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示
装置。
【实验现象】装置A中______，装置B中______。
【实验结论】猜想③正确。请写出Mg(OH) 受热分解的化学方程式______。
2
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量______，也能检验MgCO 的存在。
3
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究；
称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2
所示装置C和D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)•yMgCO 表示，则x：y＝______。
2 3
【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误
的是______（填序号）。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量【答案】 ①. 变成蓝色 ②. 澄清的石灰水变浑浊 ③.
④. 稀盐酸 ⑤. 2:3 ⑥. ③
【解析】
【分析】碱式碳酸镁受热分解成氧化镁、水和二氧化碳，氢氧化镁受热分解成氧化镁和水。
【详解】实验现象：实验结论是猜想③正确，白色固体是Mg(OH) 和MgCO 的混合物，所以
2 3
装置A中变成蓝色，装置B中澄清的石灰水变浑浊；
实验结论：Mg(OH) 受热分解氧化镁和水，反应 的化学方程式为 ；
2
拓展探究：直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸，也能检验MgCO 的存在，稀盐酸和碳酸镁
3
反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
实验结论：碱石灰增加的质量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为13.2g，
设生成13.2g二氧化碳需要碳酸镁的质量为x，
解得x=25.2g，所以含有氢氧化镁的质量为36.8g-25.2g=11.6g，碳酸镁和氢氧化镁物质的量
之比为： ，白色不溶物的化学式为：2Mg(OH) •3MgCO，则x：y
2 3
＝2:3；
反思评价：①只称量装置C、D增重的质量，可以计算出白色不溶物的质量，故选项正确；
②去掉装置D，根据水增加的质量计算出氢氧化镁的质量，再根据白色不溶物的质量计算出
碳酸镁的质量，故选项正确；
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量，装置D既能吸收水分，又能吸收二
氧化碳，不能计算出氢氧化镁或碳酸镁，故选项不正确；
故选③。
