文档内容
2007年北京市高级中等学校招生统一考试（课标卷）
化 学 试 卷
1．本试卷分为第I卷、第II卷，共11页，共四道大题，40个小题，满
考 分80分。考试时间100分钟。
生 2．在试卷密封线内认真填写区（县）名称、毕业学校、姓名、报名
须 号、准考证号。
知 3．考试结束，请将本试卷和机读答题卡一并交回。
4．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64
部分碱和盐的溶解性表（20 ℃）
阳离子 Ba2+
Ca2+ Mg2+ Zn2+ Fe2+ Cu2+
阴离子
OH– 溶 微 不 不 不 不
SO 2- 不 微 溶 溶 溶 溶
4
CO2- 不 不 微 不 不 不
3
第I卷
（机读卷 共30分）
考生 1．第I卷共4页，共一道大题，30个小题。
须知 2．试题答案一律填涂在机读答题卡上，在试卷上做答无效。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共30个小题，每小题1分，共30分。）
1．空气的成分中，体积分数约占21%的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．酒精燃烧 B．玻璃破碎 C．冰块融化 D．铁丝弯曲
3．下列元素中，属于金属元素的是
A．氖 B．氧 C．锌 D．磷
4．能引起温室效应的主要气体是
A．CO B．CO
2
C．SO D．NO
2 2
5．饰品中的红宝石（见右图）主要成分是Al O。Al O 属于
2 3 2 3
A．氧化物 B．酸
C．碱 D．盐
6．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为
A．纯碱 B．苛性钠 C． 食盐 D．消石灰
7．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
18．在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。这时应施用的化肥是
A．KCl B．NHCl C．KCO D． Ca(HPO )
4 2 3 2 4 2
9．下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸清除铁锈
10．每年的6月1日为“世界牛奶日”。牛奶（见右图）中富含的维
生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指
A．分子 B．原子
C．元素 D．单质
11．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．食盐作调味品 B．氧气用于急救病人
C．碳酸氢钠作发酵剂 D．氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品
12．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则
该锂原子的核外电子数为
A．1 B．3 C．4 D．7
13．下列符号中，表示两个氢原子的是
A．H B．2H C．2H+ D．2H
2 2
14．洋葱（见右图）被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性气味，
这说明
A．分子在不停地运动 B．分子体积很小
C．分子间有间隔 D．分子质量很小
15．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
16．下列叙述中，属于氧气化学性质的是
A．无色无气味 B．常温下为气态
C．能支持燃烧 D．液氧为淡蓝色
17．从古至今，铁都被广泛使用。下列叙述中，不正确的是
A．生铁属于合金 B．铁可以在氧气中燃烧
C．铁能跟硝酸银溶液反应 D．铁在潮湿的环境中不易生锈
18．下列实验操作中，正确的是
点燃酒精灯 检查气密性 读取液体体积 加热液体
A． B． 检 验气 C 密．性 D．
19．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味
C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水
20．除去氯化钠溶液中含有少量的氢氧化钠，选用试剂正确的是
2A．盐酸 B．酚酞 C．二氧化碳 D．碳酸钠
21．下列物质的化学式中，书写正确的是
A．氮气N B．氯化铁FeCl
2 2
C．氧化镁MgO D．氯化钙CaCl
2
22．下列化学方程式中，书写正确的是
点燃 点燃
A．P + O ==== PO B．2P + 5O ==== PO
2 2 2 2 5
点燃
C．4P + 5O ==== PO D．4P + 5O ==== 2PO
2 2 5 2 2 5
23．小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色，记录如下。
pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是
A．水 B．食盐溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液
24．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，不正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高 溶
解 甲
而增大 度
B．t ℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的
1 乙
溶解度
C．t ℃时， 甲物质的溶解度大于乙物质的
2
溶解度
D．t ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量 2
分数相等
25．小东发现野营篝火的火焰很小，于是将木柴架空了一些，他这样做主要是为了
A．使木柴与空气充分接触 B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点 D．方便添加木柴
26．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C H O ）是无色具有菠萝香味的液体，常用
6 12 2
作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯的相对分子质量为116 g
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3∶6∶2
3
\
g
0 t 1 t 2 温
度/℃27．下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为
A．NO + CO === N + CO B．NO + CO === NO + CO
2 2 2
C．NO + CO === NO + CO D．NO + CO === NO + CO
2 2 2 2
28．已知反应CaCl + NaCO === CaCO ↓+ 2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混
2 2 3 3
合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀
的质量变化关系，其中正确的是
气
体
质
量
碳酸钠溶液质量/g 碳酸钠溶液质量/g 碳酸钠溶液质量/g 碳酸钠溶液质量/g
A． B． C． D．
29．某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，
进行如下实验，其中所得实验结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附
A． 用化学方法可以分离镁和铁
有少量黑色粉末
向该混合物中加入少量水，剧烈反应放
B． 该气体一定是氧气
出大量热，有气泡产生
将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，
C． 剩余固体中一定有铁
有气泡产生，反应结束后有固体剩余
将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液
D． 剩余固体中一定有铜，一定没有镁
中，反应结束后有固体剩余
30．肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐
（C HONa）。每日食用5 g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠
4 5 5
元素质量的
A．18.7 % B．26.7 % C．37.5% D．43.1%
4
\
气
体
质
量
\
沉
淀
质
量
\
沉
淀
质
量
\
g g g g
0 0 0 02007年北京市高级中等学校招生统一考试（课标卷）
化 学 试 卷
第II卷
（非机读卷 共50分）
考生 1．第II卷共7页，共三道大题，10个小题。
须知 2．答题必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔。
题 号 二 三 四 总 分
得 分
阅卷人
复查人
二、填空题（共5个小题，每空1分，共26分。）
31．（5分）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。
（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入
（填序号）不足而引起的。
××糕点
①维生素 ②油脂 ③蛋白质
营养素 每100 g含有
（2）“××糕点”主要营养成分如右表所示。
蛋白质 4.8 g
请根据该表回答。
①所含营养素中属于无机盐的是 ， 油 脂 20 g
没有列出的一类营养素是 。 糖 类 40 g
②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60 g，
β—胡萝卜素 1.8 mg
由此计算，每日食用该糕点最多不应超过 g。 （维生素类）
③糖类是人体所需 的主要来源。
碳酸钙 400 mg
32．（6分）化学在2008年北京奥运会的各个方面发挥重要作用。
（1）北京奥运会需要大量材料。下列应用中使用金属材料的是 （填序号，
下同），使用有机合成材料的是 。
①使用金、银 ②使用铝合金 ③使用钢铁建造 ④使用涤纶（的
确良）
和铜等制作奖牌 制作奥运火炬 主体育场——“鸟巢” 制作运动
服装
（2）北京奥运会对能量的需求很大。人类通过化学反应获得的能量，
大多来自于天然气、 和煤等化石燃料。北京市在
开发和使用新能源上进行了很多尝试，小芳在街头发现一种不
用外接电源的路灯（见右图），只要每天有短时间的光照就能
5使用，这种路灯使用的新能源是 。
（3）为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷（C H）作火炬燃料。丙烷燃烧时
3 8
发出亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（4）北京奥运会将有数以万计的观众。针对观看比赛时产生的垃圾，下列说法正确的
是 。
①这些垃圾应随身带出赛场，分类回收
②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”
33．（5分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）小刚探究水的组成（装置如图①所示）。通电一段时间后，试管1中所收集的
气体为 ，该实验说明水是由 组成的。
试管1 试管2
水
②
①
（2）小刚要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、
石英沙和膨松棉的作用是 。
（3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于
纯净物的是 。
（4）水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉。这
是因为食醋中含有的乙酸（CHCOOH）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应。
3
已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CHCOOH + Mg(OH)
3 2
=(CHCOO)Mg +2H O，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为
3 2 2
。
34．（5分）在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）。
（1）硅胶。无色或白色颗粒，吸水量为 30％~35％，可反复使用。其主要成分是
SiO，其中Si元素的化合价为 。
2
（2）生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为
。
（3）无水氯化钙。白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1 kg ~1.2 kg。若1 kg无水
氯化钙吸收1.2 kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为
%
6（计算结果保留小数点后一位数字）。
（4）浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活
中却很少用它作除湿剂。其原因是 （写出一条即可）。
（5）还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，
常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为
。
35．（5分）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和
灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学
反应；“→”表示物质间存在转化关系。）
（1）B的化学式为 。
（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同。反应①的
化学方程式为 ，
基本反应类型为 。
（3）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有
气体生成，还有一个没有明显现象。B、E不含相同元素，
D、F 只含一种相同元素。反应④的化学方程式为
，反应⑤的化学方程式为
。
三、实验题（共3个小题，每空1分，共18分。）
36．（6分）根据下图回答问题。
①
②
A B C D E
（1）写出标有序号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为 （填序号，下同），收集
装置为 。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，
应选用的发生装置为 。
737．（4分）某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废
气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。
氧化铁
废气
石 石
灰 灰
水 水
A B C D
（ 1 ） B 装 置 中 盛 放 浓 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 其 作 用 是
_____________________________________。
（2）C装置中发生反应的化学方程式是 。
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是______________________________
__________________________________________________________________________
。
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧
化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是
（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
废气→ 废气→ 废气→
① ② ③
38．（8分）小军见到一种“化学爆竹”（见右图），只要
用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后会突然爆开并
伴随响声。他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应
生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分。
【提出问题】锡纸袋中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下。
8①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为 。
②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为
。
③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳，例如碳酸钙与盐酸反应生成二
氧化碳。
【猜想与验证】小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体。
（1）猜想：无色液体为酸。
验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石蕊试液。
紫色石蕊试液遇该无色液体变红。
实验的初步结论：无色液体为酸。
小军取两支试管进行实验的目的是 。
（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐。
验证：请你运用初中所学知识，帮助小军同学完成下列实验报告。
实验装置 主要操作步骤 主要实验现象 操作目的
在瓶中加入少量白色固体，再加入 验证白色固
适量水，振荡，静置。 白色固体溶解。 体 是 否 可
分液漏斗
溶。
活塞
① 在 分 液 漏 斗 中 加 入
有大量气泡产生。
。塞上胶塞，打开分液漏斗的活
塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
验证生成气
②
体的成分。
。
。
实验的初步结论：白色固体不是碳酸钙，可能为碳酸钠或碳酸氢钠。
小军为验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表。
温度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃
盐 溶解度
NaCO 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g
2 3
NaHCO 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g
3
根据上表数据，检验该白色固体的方法是
。
【反思】通过该探究实验你还想学习的知识是 。
四、计算题（共2个小题，共6分）
39．（3分）工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl = Cr + FeCl 。已知参加反应铁的质量为
2 2
28 g，则生成铬的质量为多少克？
940．（3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的
条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
△
2Cu + 2H SO + O 2CuSO +
2 4 2 4
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8
g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 g。
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不
和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可）
g。
102007年北京市高级中等学校招生统一考试（课标卷）
化学试卷答案及评分参考
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分
数。
本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
一、选择题（每小题1分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C B A A B B C C D B B A A
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C D B C A A D D D A C D B C C
二、填空题（每空1分，共26分。）
31．（5分）
（1）①
（2）①碳酸钙 水 ②300 ③能量
32．（6分）
（1）①②③ ④
（2）石油 太阳能
点燃
（3）C H + 5O ==== 3CO + 4HO
3 8 2 2 2
（4）①②③
33．（5分）
（1）氢气 氢、氧两种元素
（2）过滤雨水中的固体杂质
（3）蒸馏水
（4）2CHCOOH + CaCO = (CHCOO)Ca + HO + CO↑
3 3 3 2 2 2
34．（5分）
（1）+4
（2）CaO + HO == Ca(OH)
2 2
（3）45.5
（4）浓硫酸具有很强的腐蚀性
（5）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有
效；否则无效。
35．（5分）
11（1）CO
2
点燃
（2）2H + O ==== 2HO 化合反应
2 2 2
（3）Ca(OH) + 2HCl === CaCl + 2H O NaCO + Ca(OH) == 2NaOH + CaCO ↓
2 2 2 2 3 2 3
三、实验题（每空1分，共18分。）
36．（6分）
（1）①试管 ②集气瓶
（2）B C
（3）2KMnO === KMnO + MnO + O↑ A
4 2 4 2 2
37．（4分）
（1）充分吸收废气中的二氧化碳
高温
（2）Fe O + 3CO ===== 2Fe +3CO
2 3 2
（3）A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化
碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳。
（4）③
38．（8分）
MnO
2
【查阅资料】 ① 2HO ==== 2HO + O ②Mg + HSO === MgSO + H↑
2 2 2 2 2 4 4 2
【猜想与验证】（1）作空白实验，进行对比
（2）①稀盐酸 ②将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
方法：20 ℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解后，若有白色固
体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。
【反思】碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异
四、计算题（共6分。）
39．（3分）解：生成铬的质量为x
Fe + CrCl === Cr + FeCl
2 2
56 52
28 g x ………………………………………（1分）
= 或 = ………………………………………（1分）
x= = 26 g ………………………………………（1分）
答：生成铬的质量为26 g。
40．（3分，每空1分）
（1）2HO
2
（2）1290
（3）解法一：64 + 16 + 98÷12%
解法二：160 + 18 + 98÷12% －98
12
