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北京市2018年中考化学真题试题
第一部分 选择题（12分）
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A.CO B.O C.NaCl D.NaOH
2 2
【答案】A
【解析】CO 溶于水，且与水反应生成碳酸，能紫色石蕊试液变红。故选A。
2
2、下列含金属元素的物质是（ ）
A.HSO B.AlO C.NO D.PO
2 4 2 3 2 2 5
【答案】B
【解析】AlO 含有金属铝元素。故选B。
2 3
3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A.油污净（12～13） B.西瓜汁（5～6） C.洁厕灵（1～2） D.橘子汁（3～4）
【答案】A
【解析】溶液pH>7，显碱性。故选A。
4、下列金属不能与CuSO 溶液反应的是（ ）
4
A.Ag B.Fe C.Zn D.Al
【答案】A
【解析】Fe、Zn 和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO 溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能
4
与CuSO 溶液发生置换反应。故选A。
4
5、下列操作不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】过滤需要玻璃棒引流。故选D。
6、下列符号能表示2个氯分子的是（ ）
A.Cl B.2Cl C.2Cl D.2Cl-
2 2
【答案】B
【解析】Cl 表示一个氯分子、氯气；2Cl 表示两个氯分子；2Cl表示两个氯原子；2Cl-表示两个
2 2
1氯离子。故选B。
7、下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A.Fe B.CO C.FeO D.NaCl
2 2 3
【答案】B
【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应：CO+2NaOH= NaCO+HO。故选B。
2 2 3 2
8、电解水实验如下图。下列说法正确的是（ ）
A.试管2中得到H B.产生H 与O 的体积比约为1:2
2 2 2
C.该实验说明水是由H 和O 组成 D.可用带火星的木条检验生成的O
2 2 2
【答案】D
【解析】电解水时，试管1得到是H，试管2中得到O；产生H 与O 的体积比约为2:1；
2 2 2 2
该实验说明水是由H、O元素组成；可使带火星的木条复燃的是O。故选D。
2
9、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O 的含量的是（ ）
2
A.红磷燃烧，产生白烟 B.瓶中液面先下降，后上升
C.瓶中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降
【答案】C
【解析】红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧；瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热；
水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少；瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧
气占总体积的1/5。故选C。
依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。
已知20℃时，NaCl和NaNO 的溶解度分别为36g和88g。
3
210、①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
A.①③ B.②④ C.②⑤ D④⑤
【答案】C
【解析】根据20℃时，NaCl和NaNO 的溶解度分别为36g和88g判断②、⑤中含有未溶解的
3
NaCl和NaNO，即所得溶液为饱和溶液。故选 C。
3
11、下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A.溶质质量：①<② B.溶液质量：②<④
C.溶质质量分数：①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10
【答案】D
【解析】根据 20℃时，NaCl 和 NaNO 的溶解度分别为 36g 和 88g 判断溶质质量：
3
① =30g<②=36g ； 溶 液 质 量 ： ② =136g<④=160g ； 溶 质 质 量 分 数 ： ① =③=(30g/
130g)x100%≈23%；⑤中溶质与溶剂的质量比为88:100=22:25。故选D。
12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下
列说法不正确的是（ ）
A.甲中氮、氢原子个数比为1:3 B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2
【答案】D
【解析】根据微观示意图判断化学方程式：4NH+5O 4NO+ 6HO。甲NH 中氮、氢原子个
3 2 2 3
数比为1:3；乙O 的相对分子质量为16x2=32；两种生成NO和H 均为化合物；生成的丙与丁
2 2
的分子个数比为4:6=2:3。故选D。
第二部分 非选择题（33分）
（生活现象）
313、补齐连线。从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。
【答案】
【解析】A:干冰升华降温，可以冷藏食品；熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤；B：天然气的主
要成分是甲烷；食盐的主要成分是氯化钠。
14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。
（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是 。
【答案】（1）水/水蒸气；（2）分子间间隔。
【解析】（1）据图判断将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水/水蒸气；（2）从微粒的角
度分子，水变为水蒸气时，变化的是水分子的分子间间隔增大。
15、HO 可作增氧剂。常温下，用4%HO 溶液进行实验，研究pH对HO 分解所得溶液中氧量的
2 2 2 2 2 2
影响，测定结果如右图。
（1）HO 分解的化学方程式为 。
2 2
（2）分析右图得到的结论是 。
【答案】（1）2HO=2HO+O↑；(2)在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先
2 2 2 2
增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。
4【解析】（1）HO 分解的化学方程式为2HO=2HO+O↑；(2)根据图中信息判断在常温下，当pH
2 2 2 2 2 2
值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达
到最大值。
（科普阅读理解）
16、阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展
望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的
利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将HO、CO 转化为H、CO、CH、CHOH（甲醇）等
2 2 2 4 3
太阳能燃料，示意图右图。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中
随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（BiTe）/纤维素复合热点薄膜电
2 3
池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设
备供电。
在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。
（2）HO、CO 转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于
2 2
（填“物理”或“化学”）变化。
5（3）复合热点薄膜电池中BiTe 由 种元素组成。
2 3
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能
【答案】（1）常规能源煤炭、石油等比例降低；（2）CO化学；（3）两（或2）；（4）ABD。
【解析】（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常
规能源煤炭、石油等比例降低；（2）根据光催化可将HO、CO 转化为H、CO、CH、CHOH（甲醇）
2 2 2 4 3
中CO属于氧化物；该过程是化学变化；（3）BiTe 由Bi、Te两种元素组成；（4）根据材料和图
2 3
判断能源结构向多元、清洁、低碳转型；科技进步会促进能源的利用；石油属于不可再生资源，
太阳能属于可再生能源；生活中的废热可转化为电能。故选ABD。
（生产实际分析）
17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是FeO）、焦炭、空气等，转化过程如下：
2 3
（1）②中，反应为CO+C 高温 2CO，其中化合价发生改变的元素是 。
2
（2）③中，CO与FeO 反应的化学方程式为 。
2 3
【答案】（1）C或碳元素；（2） 。
【解析】（1）CO 中C的化合价为+4，O的化合价为-2，C单质的化合价为0，CO中C的化合价为
2
+2，O的化合价为-2，即该反应中碳元素化合价发生改变；（2）工业炼铁的反应方程式：
。
18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO））进行无害化处理，制
3
取化工原料；硫酸钡（BaSO）。主要流程如下：
4
6已知：BaSO 难溶于水，氯化钡（BaCl）可溶于水。
4 2
（1）粉碎钡渣的目的是 。
（2）反应釜1中的气体X为 。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）CO ；（3）
2
BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl。
2 2 4 4
【解析】（1）钡渣粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）
BaCO+2HCl=BaCl+CO↑+HO，即气体 X 为 CO ；（3）氯化钡溶液与硫酸反应：
3 2 2 2 2
BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl。
2 2 4 4
（基本实验及其原理分析）
19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是 。
（2）能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。
A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧
【答案】（1）蜡烛熔化，掉落（或火柴燃烧）；（2）AC。
【解析】（1）加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧说明铜具有导热性；（2）酒精、火
柴燃烧生成新的物质，发生化学变化，体现物质的化学性质；蜡烛熔化，是物质状态的变化，
发生物理变化，体现物质的物理性质。
20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。
7（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。
（2）木炭遇O 燃烧时，现象为 。
2
【答案】（1） ；（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。
【解析】（1）高锰酸钾加热分解的化学方程式： ；木炭在氧气中剧烈燃
烧，发出白光，放出热量，产生无色气体。
21、实验室用右图装置制取CO。
2
（1）反应的化学方程式为 。
（2）用向上排空气法收集CO 的原因是 。
2
【答案】（1）CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO；（2）CO 的密度大于空气，且不与空气中的其他其他
3 2 2 2 2
反应。
【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应方程式：
CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO；（2）因为CO 的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应，
3 2 2 2 2
所以采用向上排空气法收集CO。
2
22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃。
（1）设计B、D的目的是 。
（2）能验证可燃物需要O 的现象是 。
2
（3）A～D中，可不做的实验是 （填序号）。
【答案】（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；（3）A。
8【解析】（1）白磷是可燃物，B图温度为20℃，通入氧气，白磷不燃烧，温度未达到着火点，探
究可燃物燃烧需要温度达到着火点；D图温度为80℃，通入氧气，白磷燃烧，温度达到着火点，
设计B、D的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）C中温度达到80℃，达到白磷
的着火点，由于没有氧气，白磷不燃烧，而D中，通入氧气，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧
气；（3）B、D验证可燃物燃烧需要达到着火点，C、D验证可燃物燃烧需要氧气，A不需要做。
23、进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
【答案】（1）BD；（2）红色溶液变为无色；（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
【解析】（1）Mg、NaHCO 都与稀盐酸反应生成气体。故填BD；（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶
3
液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；
（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应，A烧杯中物质不与稀盐酸反应。
（科学探究）
24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系
列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，
能与稀硫酸反应：CuO+ HSO = CuSO + HO + Cu
2 2 4 4 2
【进行实验】
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
9实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
【解释与结论】
（1）配平化学方程式：□C+□CuO高温 □Cu+ □CO↑。
2
（2）实验1—2中，证明产生CO 的现象是 。
2
（3）实验1的目的是 。
（4）实验2的结论是 。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含CuO，所需试剂是 。
2
【答案】（1）1 2 2 1；（2）澄清石灰水变浑浊；（3）探究木炭与氧化铜的受热面积对其反
应的影响；（4）木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量
比为1:12；（5）木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量；（6）稀硫酸。
【解析】（1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO高温 2Cu+CO↑；（2）二氧化碳使澄清石灰水变
2
浑浊；（3）实验1-1，反应物接触面积较大，实验1-2反应物接触面积较小，可以探究木炭与
氧化铜的受热面积对其反应的影响；（4）当木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，即木炭
与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；（5）当木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量，
生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:14的实验；（6）因为CuO+ HSO = CuSO
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+ HO + Cu，所以加稀硫酸可以验证有无CuO。
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