江苏2025年高考江苏卷化学高考真题文档版（含答案）_1.高考2025全国各省真题+答案_8.高考化学真题及答案更新中_0.真题试卷化学Word版+PDF版

2025 年普通高中学业水平选择性考试(江苏卷) 化学 本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Zn—65 As—75 Cd—112 Ce—140 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题 意。 1．大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 2．科学家通过核反应1n6Li3 H4He发现氚 3H  。下列说法正确的是 0 3 1 2 1 A．1n表示一个质子 0 B．6Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 3 C．3H与2H互为同位素 1 1 D．4He的原子结构示意图为 2 3．用0.05000molL1草酸H C O 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 2 2 4 A．配制草酸溶 B．润洗滴定 C．滴定 D．读数 液 管 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共11页4．在溶有15-冠5( )的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性：χ(F)χ(Cl) C．离子半径：r  F r  Na D．X中15-冠5与Na间存在离子键 阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO 、S和C)是中国古代 3 四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术 封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的 方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提 取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C H O ，含—O—O—) 15 22 5 在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 5．下列说法正确的是 A．硫黄有S、S2、S 等多种同素异形体 2 4 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．NH 分子中H—N—H键角大于CH 分子中H—C—H键角 3 4 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 6．下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸：2KNO C3SK CO N 3SO  3 2 3 2 2 试卷第2页，共11页通电 B．电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl2H O 2OHH ClO 2 2 C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH CHCH 催化剂 2 3 D．向饱和氨盐水中通入过量CO ：NaClNH H OCO  NaHCO NH Cl 2 3 2 2 3 4 7．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．蛋白质能水解，可用饱和NH  SO 溶液提纯蛋白质 4 2 4 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．CCl 难溶于水、比水易溶解I ，可用CCl 萃取碘水中的I 4 2 4 2 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 光 8．以稀H SO 为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H O 2H O 。 2 4 2 催化剂 2 2 下列说法正确的是 A．电极a上发生氧化反应生成O 2 B．H通过质子交换膜从右室移向左室 C．光解前后，H SO 溶液的pH不变 2 4 D．外电路每通过0.01mol电子，电极b上产生0.01molH 2 9．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 试卷第3页，共11页下列说法正确的是 A．1molX最多能和4molH 发生加成反应 2 B．Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1:2 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z不能使Br 的CCl 溶液褪色 2 4 10．CO 与NO通过电催化反应生成CONH  ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催 2 3 2 2 化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中NO发生了氧化反应 3 C．电催化CO 与NO生成CONH  的反应方程式： 2 3 2 2 通电 CO 2NO18H CONH  7H O 2 3 催化剂 2 2 2 D．常温常压、无催化剂条件下，CO 与NH H O反应可生产CONH  2 3 2 2 2 11．探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量5%CuSO 溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 4 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液 试卷第4页，共11页分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐 酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为  CuNH 3  4   SO 4 B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c  Cu2 c  Cu2 深蓝色 蓝色 C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为  CuNH 3  4   2 FeCuFe24NH 3  12．室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si 等的氧化物)用过量的较浓H SO 溶液酸浸后， 2 4 提取铜和镍的过程如下所示。 已知：K  HSO 1.2102,K H SO 1.2102,K H SO 6.0108。下列说法正确 a 4 al 2 3 a2 2 3 的是 A．较浓H SO 溶液中：c  H 2c  SO2 c  OH 2 4 4 B．NaHSO 溶液中：2HSO SO2H SO 的平衡常数K5.0106 3 3 3 2 3 C．NH  C O 溶液中：cNH H Oc  OH cH C O c  HC O c  H 4 2 2 4 3 2 2 2 4 2 4 D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c  Na c  Na 提铜 沉镍 13．甘油C H O 水蒸气重整获得H 过程中的主要反应： 3 8 3 2 反应Ⅰ C H O (g)3CO(g)4H (g) H0 3 8 3 2 反应Ⅱ CO(g)H O(g)CO (g)H (g) H0 2 2 2 反应Ⅲ CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g) H0 2 2 4 2 1.0105Pa条件下，1molC H O 和9molH O发生上述反应达平衡状态时，体系中 3 8 3 2 试卷第5页，共11页CO、H 、CO 和CH 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 2 2 4 A．550℃时，H O的平衡转化率为20% 2 B．550℃反应达平衡状态时，nCO :n(CO)11:25 2 C．其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H O的物质的量随温度升高而增大 2 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H 的物质的量 2 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14．ZnS可用于制备光学材料和回收砷。 (1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉CdS等]制备ZnS的过程如下： 已知：K (ZnS)1.61024,K (CdS)8.01027,K H S1.0107,K H S1.21013。 sp sp a1 2 a2 2 当离子浓度小于1.0105molL1时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸时通入O 可提高Zn2浸出率的原因是 。 2 ②通入H S除镉。通过计算判断当溶液pH0、cH S0.01molL1时，Cd2是否沉淀完全 2 2 (写出计算过程)。 ③沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为 (填化学式)。 (2)制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区 域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 试卷第6页，共11页区域A“ ”中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。 (3)回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As S 沉淀。 2 3 已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H AsO 形式存在，As S 6H O2H AsO 3H S。 3 3 2 3 2 3 3 2 60℃时，按n(S):n(As)7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所 示。 ①写出ZnS与H AsO 反应生成As S 的离子方程式： 。 3 3 2 3 ②反应4h后，砷回收率下降的原因有 。 15．G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： 试卷第7页，共11页(1)A分子中，与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相对 (填“较大”或“较小”)。 (2)DE会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为 。 (3)E分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和 ，F分子中手性碳原子数目为 。 (4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。 ①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物， nX:nY=2:1，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl 溶液发生显色反应。 3 (5)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 (1)文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na CO 溶液中进行现场保护。 2 3 ①玻璃中的SiO 能与NaOH反应生成 (填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂 2 瓶盛放NaOH溶液。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有 。 试卷第8页，共11页(2)文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO2在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe 4 与SO2反应生成FeS和Fe(OH) 的离子方程式： 。 4 2 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。 (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入 K  Fe(CN) 溶液(能与Fe2形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的 3 6 现象为 。 (ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl的可能原因。该胶粒 的形成过程中，参与的主要阳离子有 (填离子符号)。 (3)为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定 量含氯FeOOH模拟样品，将其分为两等份， ，比较滴加AgNO 溶液体积 3 [K (AgCl)1.81010。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、 sp 0.5molL1NaOH溶液、0.5molL1HNO 溶液、0.05molL1AgNO 溶液]。 3 3 17．合成气(CO和H )是重要的工业原料气。 2 (1)合成气制备甲醇：CO(g)2H (g)CH OH(g)。CO的结构式为CO，估算该反应的H 2 3 需要 (填数字)种化学键的键能数据。 (2)合成气经“变换”“脱碳”获得纯H 。 2 ①合成气变换。向绝热反应器中通入CO、H 和过量的H O(g)： 2 2 低温型催化剂 CO(g)H O(g) CO (g)H (g) H0。催化作用受接触面积和温度等因素 2 约230C、3MPa 2 2 影响，H Og的比热容较大。H Og过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有 。 2 2 ②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的K CO 吸收剂、K CrO (Cr正 2 3 2 4 试卷第9页，共11页价有3、6)缓蚀剂等。K CO 溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是 (填化 2 3 学式)。K CrO 减缓设备腐蚀的原理是 。 2 4 x (3)研究CH、H O(g)与不同配比的铁铈载氧体[ Fe O (1x)CeO，0x1，Ce是活泼金 4 2 2 2 3 2 属，正价有3、4]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流 速通入固定体积的CH 、H Og，依次发生的主要反应： 4 2 步骤Ⅰ CH 载氧体供氧CO2H 4 850℃ 2 步骤Ⅱ H O载氧体夺氧H 2 400℃ 2 nH  nH  ①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、CH 转化率、 2 与x的关系如图乙所示。x0时， 2 4 n(CO) n(CO) 大于理论值2的可能原因有 ；x0.5时，通入标准状况下300mL的CH 至反应结束， 4 n (CO) CO的选择性 生成 100% 80%，则生成标准状况下CO和H 的总体积为 n CH  2 转化 4 mL。 ②x0.5时，新制载氧体、与CH 反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图丙所示(X射线衍 4 射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。步骤Ⅱ中，能与 H Og反应的物质有 (填化学式)。 2 试卷第10页，共11页③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中Fe O 的作用、气体分步制备的价值： 。 2 3 试卷第11页，共11页1．A 【详解】A．工业合成氨的反应为N 和H 反应生成NH ，氮气是直接反应物，A正确； 2 2 3 B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO 中的Cu，反应不涉及氮气，B错误； 4 C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误； D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．1n质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； 0 B．6Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，B错误； 3 C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，3H与2H质子数相同、 1 1 中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．4He原子核外只有2个电子，原子结构示意图为 ，D错误。 2 故选C。 3．D 【详解】A．定容时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 4．C 【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构 不对称，故苄氯为极性分子，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：χFχCl，B错误； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r  F r  Na ，C 正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子Na之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错 误； 答案第1页，共14页故选C。 5．D 6．D 7．C 【解析】5．Ａ．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，S2是离子不是单质，A 错误； Ｂ．根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条 件下易分解，B错误； 1 Ｃ．NH 中心原子N原子价层电子对数为3 5134，采用sp3杂化，孤电子对数为 3 2 1 1，CH 中心原子C原子价层电子对数为4 4144，采用sp3杂化，孤电子对数为 4 2 0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键 角越小，则NH 分子中H—N—H键角小于CH 分子中H—C—H键角，C错误； 3 4 Ｄ．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有NH、NH 、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补 2 配对，如图所示： ，D正确。 故选D。 6．A．黑火药爆炸时，KNO 、C和S反应生成K S、N 和CO ，该反应的化学方程式为 3 2 2 2 2KNO 3CSK SN 3CO  ，A错误； 3 2 2 2 B．电解饱和NaCl溶液生成Cl、H 和NaOH，该反应的离子方程式为 2 2 通电 2Cl2H O H Cl 2OH，B错误； 2 2 2 催化剂 nCH CHCH  [CH CH] C．丙烯生成聚丙烯的反应为 2 3 2 | n ，C错误； CH 3 D．向饱和氨盐水中通入过量CO 生成NH Cl和溶解度较小的NaHCO ，NaHCO 结晶析出， 2 4 3 3 D正确。 故选D。 答案第2页，共14页7．A．蛋白质在饱和NH  SO 溶液中会发生盐析，故可用饱和NH  SO 溶液分离提纯 4 2 4 4 2 4 蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误； B．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错 误； C．I 在CCl 中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl 与水不互溶，故可用CCl 萃取碘水 2 4 4 4 中的I ，C正确； 2 D．不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。 故选C。 8．A 【分析】光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为： 2H O4e O 4H；电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应式为： 2 2 2H 2e H 。 2 【详解】A．根据分析，电极a为负极，发生氧化反应，电极反应式为：2H O4e O 4H， 2 2 生成物有O ，A正确； 2 B．原电池中阳离子向正极移动，电极a上生成H，电极b上消耗H，H通过质子交换膜 从左室移向右室，B错误； C．在探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，在光解总反应 是电解水，H SO 溶液中H O减少，H SO 溶液浓度增大，pH减小，C错误； 2 4 2 2 4 D．生成1molH ，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成0.005molH ， 2 2 D错误； 答案选A。 9．B 【详解】A．X中不饱和键均可以与H 发生加成反应，1molX中苯环与3molH 发生加成反 2 2 应、碳碳双键与1molH 发生加成反应、酮羰基与2molH 发生加成反应，则1molX最多能 2 2 和6molH 发生加成反应，A错误； 2 B．饱和碳原子采用sp3杂化，碳碳双键的碳原子采用sp2杂化，1个Y分子中，采用sp3杂 答案第3页，共14页化的碳原子有2个，采用sp2杂化的碳原子有4个，数目比为1:2，B正确； C． 中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个 碳原子不可能全部共面，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能使Br 的CCl 溶液褪色，D错误； 2 4 答案选B。 10．A 【详解】A．过程Ⅱ为：*CO 和*NO在酸性条件下被还原为*CO和*NH 的反应，生成了 2 3 2 N—H等极性共价键；过程Ⅲ为*CO与*NH 生成*CONH  的反应，生成了C—N极性共 2 2 2 价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由5降为2，C元素的化合价由4降为2， B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确 通电 的反应方程式为CO 2NO18H16e CO(NH ) 7H O，C错误； 2 3 催化剂 2 2 2 D．常温常压、无催化剂条件下，CO 与NH H O反应生成NH  CO 或NH HCO ，D 2 3 2 4 2 3 4 3 错误； 故选A。 11．B 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH) ，而非[Cu(NH ) ]SO 。因为适量浓氨水与 2 3 4 4 CuSO 溶液反应首先生成Cu(OH) 沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； 4 2 B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH ) ]2+络离子而浓度降低， 3 4 而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c (Cu2+)