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四川省德阳市2018年中考理综（化学部分）真题试题
（与生物、物理共120分钟，化学满分60分）
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N—14 O一16 Na—23 S一32 Cl—35.5 Ca—40
Fe—56 Cu—64 Ag—108
第Ⅰ卷 （选择题 共24分）
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
11．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无饥化合物的是（ ）
A．丝绸 B．草药 C．茶叶 D．瓷器
12．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
—50mL量筒
A．点燃酒精灯 B．过滤 C．量取5.5mL液体 D．称量10.05g固体
13．丁烯（CH）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
4 8
A．丁烯中C、H元素的质量比为1：2 B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为 D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
+6 26
14．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是（
）
＋ ＋
A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化
15．下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（ ）
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A CO 与O 燃着的木条，观察木条燃烧情况
2 2
B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C AgCl与NaCl 加水，观察是否溶解
D NaOH与NaCO 溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化
2 3
16．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 溶解度/g
甲
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 50 乙
40
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
30
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
0 20 40 温
17．向一定质量的CaCl 2 和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 度/℃
10.6%的NaCO 溶液，实验过程中加入NaCO 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说
2 3 2 3
法错误的是（ ）
A．P点时的溶液只含一种溶质 沉淀或气体的质量/g
R
B．R点对应横坐标的数值为180 8
C．0至P过程中溶液的pH变大 4.4 P
0 Q NaCO 溶液质 1
2 3
量/gD．Q至R段表示生成沉淀的过程
18．向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14
g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g D．滤出的固体中含有铜6.4g
第Ⅱ卷 （非选择题 共36分）
四、非选择题（本题包括5小题，共36分）
28．（6分）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物
与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。
（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是 （填标号）。
a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮
（2）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NO 及CH 的排放意义重大。机动车
x x y
尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如右图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NO x ）在一定条件下转化为对空气 污 A A：NOx
染
无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH ＋6NO======= 物 B：CO
3 x
的 C：CxHy
（2x＋3）N＋ 。 含 B
2 量
C
② 随 “ 空 / 燃 比 ” 增 大 ， CO 和 CH 的 含 量 减 少 的 原 因 是 。
x y · · · · ·
12 13 14 15 16 17 18
29．（8分）A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通 空/ · 燃比
常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
（1）A的化学式是 。
② ③
B C
（2）若B＋E＋F→C，则C是 （填名称或化学式）。
①
（3）反应④的化学方程式是 。 A F
④ ⑤
（4）反应⑤的化学方程式是 。 D E
30．（8分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、FeO、CuO和SiO 组成。用它制备氢氧化镁的流
2 3 2
程示意图如下：
熟石灰
溶液B 产品
熟石灰
溶液A
控制pH=7~9
过量稀盐酸 沉淀C
矿石
控制pH＜1
沉淀SiO
2
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH) Cu(OH) Mg(OH)
3 2 2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（1）熟石灰主要成分的化学式是 。
（2）溶液A中的阳离子是 （填离子符号）。
（3）沉淀C的成分是 。
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。
31．（10分）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（HCO·2HO）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、
2 2 4 2
升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：HCO＋Ca(OH) === CaCO↓＋2HO。
2 2 4 2 2 4 2
2请回答下列问题：
草酸晶体
（1）甲组同学按照如右图所示的装置，通过实验检验草酸晶体
的分解产物。仪器a的名称是 。装置B的主要作用是 a 。
澄清
冰水
装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体 石灰水
分解的产物中一定有 。 A B
C
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，
选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（ ）→（ ）→（ ）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装
置D，其现象分别是 。
32．（4分）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到
FeSO 1.52 t。计算废硫酸中HSO 的质量分数。
4 2 4
参考答案
11～15：DBBCD 16～18：CAA
28．（1）d （2）①6xHO ②燃油气充分燃烧
2
29．（1）HO （2）Ca(HCO)（或碳酸氢钙） （3）C+O=====CO
2 2 3 2 2 2
（4）CaCO=====CaO+CO↑或CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑
3 2 3 2 2 2
30．（1）Ca(OH) （2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； （3）Fe(OH)、Cu(OH)
2 3 2
（4）MgCl+Ca(OH)═Mg(OH)↓+CaCl
2 2 2 2
31．（1）酒精灯 防止升华的草酸进入C中，影响CO 的检验 CO（或二氧化碳）
2 2
（2）①FDG ②第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。
32．解：设废硫酸中HSO 的质量为x。
2 4
HSO＋Fe===FeSO＋H↑
2 4 4 2
98 152
x 1.52 t
== 解得：x == 0.98 t
废硫酸中HSO 的质量分数为：×100%==20%
2 4
答：废硫酸中HSO 的质量分数为20%。
2 4
3
