文档内容
江苏省盐城市2018年中考化学真题试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
Ag-108
一、选择题本大题共1小题、每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。
1. 下列属于化学变化的是
A. 木柴燃烧 B. 酒精挥发 C. 河水结冰 D. 胆矾研碎
【答案】A
【解析】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应，故是化学变化，正确；
B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，故是物理变化，错误；
C、河水结冰是液态的水变为固态的冰，故是物理变化，错误；
D、胆矾研碎是胆矾形状的变化，是物理变化，错误。故选A。
2. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符会这主题的是
A. 用布袋代替塑料袋 B. 就地焚烧塑料垃圾
C. 回收利用废弃塑料 D. 使用新型可降解塑料
【答案】B
【解析】A. 用布袋代替塑料袋可以减少塑料袋的使用，从而降低白色污染，正确 ；
B. 就地焚烧塑料垃圾会生成有毒的气体，污染环境，故错误；
C. 回收利用废弃塑料可以减少白色污染，正确；
D. 使用新型可降解塑料可以减少环境污染，正确。故选B。
3. 下列做法不能达到目的的是
A. 利用活性炭净水，可以软化硬水
B. 利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污
C. 使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
D. 食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血
【答案】A
【解析】A、活性炭可以除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬
度，故错误；
B、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，正确；
C、水体中磷元素含量过高，会造成水体富营养化，故正确；
D、食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血，正确。故选A。
4. 下列物质属于氧化物的是
1A. 纯碱(NaCO) B. 酒精(CHOH) C. 干冰(CO) D. 苛性钠(NaOH)
2 3 2 5 2
【答案】C
【解析】A、纯碱是盐，不是氧化物，错误；
B、酒精是有机物，不是氧化物，故错误；
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故是氧化物，故正确；
D、氢氧化钠有三种元素组成，故不是氧化物，故错误。故选C。
5. 下列客现事实对应的微观解释正确的是
A. 把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B. 公园里闻到花的香味——分子不断运动
C. 电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
【答案】B
【解析】A. 把液化气压缩进钢瓶，分子之间的间隙变小，分子的体积不变，故错误；
B. 公园里闻到花的香味是由于分子不断运动，正确；
C. 电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故错误；
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同，故错误。故选B。
6. 长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。CaO 中Ca是+2价，则O的化合价为
2
A. +2 B. 0 C. -2 D. -1
【答案】D
【解析】CaO 中Ca是+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，+2+2x=0，解得x=-1价，故选D。
2
7. 下列实验操作正确的是
A. 给液体加热 B. 读取液体体积
C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】A、用试管给液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；
B、读取液体的体积时，视线要与凹液面的最低处相平，错误；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故错误；
2D、检查装置气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出，故正确。故选
D。
8. 下列实验现象描述错误的是
A. 硝酸铵溶于水，溶于温度开高 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C. 浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
【答案】A
【解析】A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误 ；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；
C. 浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，正确 ；
D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，正确。故选A。
9. 人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸(化学式为CHO)。下则有关乳酸说法正确的是
3 6 3
A. 乳酸不属于有机化合物
B. 一个乳酸分子中含有12个原子
C. 乳酸的相对分子质量为90g
D. 乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:2:1
【答案】B
【解析】A、乳酸是有机化合物，故错误；
B、1个乳酸分子中含有3个碳原子，6个氢原子，3个氧原子，故共有12个原子，故正确；
C、相对分子质量不能带g，故错误；
D、乳酸中C、H、O三种元素的原子个数比1:2:1，故元素质量比不可能是1:2:1，故错误。故选B。
10. 下列各组离子在水中能大量共存的是
A. K+、CO2-、H+ B. Ca2+、NO-、Na+
3 3
C. Fe3+、OH- Cl- D. Ba2+、SO2-、 K+
4
【答案】B
【解析】A、氢离子和碳酸根离子不能共存，故错误；
B、三种离子可以共存，故正确；
C、铁离子和氢氧根离子不能共存，故错误；
D、钡离子和硫酸根离子不能共存，故错误。故选B。
11. 分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种
金属的活动性顺序是
A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Z>Y>X
【答案】A
3【解析】A、把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z最不活泼，Y加入X的硝酸盐溶液中，
有X析出，说明Y比X活泼，故选A。
12. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A. t℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
1
B. t℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液
2
C. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D. t℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
1 2
【答案】C
【解析】A、t℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；
1
B、t℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；
2
C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；
D、t℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t℃时，甲乙两种物质均变为不饱和溶液，故溶质的质量分数相等，
1 2
错误。故选C。
13. 下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是
A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后原子数目没有增减
C. 生成物的分子个数比为1: 1 D. 该反应能减少有害气体排放
【答案】C
【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确；
B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；
C、该反应的方程式为2NO+2CO=N+2CO,故生成物的分子个数比为1：2，故错误；
2 2
D、该反应能减少有害气体排放，正确。故选C。
14. 除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是
选项 物质 所含杂质 方案
A H HO(气) 混合气体通过浓硫酸
2 2
B KCl MnO 加水溶解、过滤、蒸发
2
C CuO C 在氧气流中加热
4D NaOH溶液 Ca(OH) 加入过量KCO 溶液，过滤
2 2 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；
C、碳可以与氧气反应，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；
D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。故选D。
15. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫
酸恰好完全反应，得0.2gH 和无色溶液。下列说法正确的是
2
A. 样品中定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C. 无色溶液中溶质总质量量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】A、样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气铝比镁多，等质量的铁比镁生成的氢气少，故可能是
铁与铝或是锌与铝的混合物，故错误；
B、银不与稀盐酸反应，故样品可能是铝、铁、银，故错误；
D、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g =9.8g，故硫酸的质量分数为
=9.8%，故错误。故选C。
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在模线上。
A.维生素 B.氧气(或空气) C.尿素[CO(NH)]
2 2
D.一氧化碳(CO) E.氮气(N) F.小苏打(NaHCO)
2 3
(1)空气中含量最多的气体是________；
5(2)油锅着火用锅盖盖火的原理是__________；
(3)黄瓜富含的营养素是________；
(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是________；
(5)植物叶色发黄可施用的化肥是________；
⑥焙制糕点用的发酵粉主要成分之是________。
【答案】 (1). E； (2). B； (3). A； (4). D； (5). C； (6). F
【解析】(1)空气中含量最多的气体是氮气，故选E；
(2)油锅着火用锅盖盖火的原理是隔绝氧气，故选B；
(3)黄瓜富含的营养素是维生素，故选A；
(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳，故选D；
(5)植物叶色发黄可施用的化肥是氮肥，故选C；
⑥焙制糕点用的发酵粉主要成分之是小苏打碳酸氢钠，故选F。
17. 请根据下列实验装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是____，仪器b的名称是____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为____，用装置C收集氧气，证明集
满的方法是________。
(3)实验室制取CO，发生反应的化学方程式为_____，装置F是小亮制取CO 的气体发生装置，用它代替B装
2 2
置的优点是________(答出一点即可)。
(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH，可选用的发生装置是____ (填字母序号)。
3
已知NH 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH，试纸变蓝，原因
3 3
是________。
【答案】 (1). 酒精灯， (2). 铁架台； (3). 2HO 2HO+O↑； (4). 将带火星的木条置
2 2 2 2
于集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 (5). CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑； (6). 随开随用，随关随停
3 2 2 2
(7). A， (8). 氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水
【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为. 2HO 2HO+O↑；C装
2 2 2 2
置是向是排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
6（3）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；F装置与B杂质比较的优点是随开随用，随关随停；
3 2 2 2
（4）该反应的反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置A; 试纸变蓝，原因是氯化铵和氢
氧化钙反应生成了氨气和水
18. 化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源______。
【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是
_____________。
【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是______(填字母序号)。
A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为Si
C.硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
①反应I的化学方程式: 2Mg+SiO Si+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型)。反应II要在无氧
气环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。
②操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以
除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。
7③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。
【答案】 (1). <； (2). 太阳能 (3). B； (4). 月球上缺少氧气和水 (5). AB； (6).
置换， (7). 防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）； (8). 低于， (9). MgCl； (10). 取上层清
2
液，加入少量NaHCO 溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量 (11). HCl
3
【解析】（1）pH小于5.6的雨水叫酸雨；
（2）太阳能、风能、水能等是清洁的能源；
【探测资源】
（1）氦是2号元素，故质子数是2，故原子结构示意图是B；
（2）月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈；
【研发材料】
（1）A.硅元素是非金属元素，正确； B.硅元素的元素符号为Si，正确
C.硅元素在地壳里的含量排第二位，但根据图中不能得出，故错误。故选AB.
（2）①该反应是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应；
为了防止爆炸（或防止生成的硅被氧化），故反应2要在无氧环境中进行；②过滤时液面应低于滤纸边缘；所
得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和. MgCl；③检验盐酸已过量的方法取上层清液，加入少量
2
NaHCO 溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量；④该生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。
3
19. 盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中
NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO 等盐溶液反应，生
4
成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO 溶液反应，是否有Cu生成？
4
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。
I.向大试行中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
8III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO 溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
4
【实验现象】
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中 ②煤油不溶于水且不与水反应
③2Na+2HO=2NaOH+H↑ ④Cu(OH) △CuO+HO
2 2 2 2
【实验分析】
①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便域添加CuSO 溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
4
(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H，有些同学猜想是SO。小组同学经过讨论，排除了SO，理由是
2 2 2
________。经过进一步实验，确认气体是H.
2
(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式
________(写出一个即可)。
【实验结论】Na与CuSO 溶液反应，无Cu生成。
4
【实验反思】Na与CuSO 溶液无Cu生成，原因可能是_______。
4
【定量分析】另取定量上述CuSO 溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。
4
(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)
【答案】 (1). 玻璃棒； (2). 3g， (3). 偏小 (4). 硬度小（密度比水小，比煤油大）；
(5). ①③； (6). SO 不可燃 (7). Cu(OH)+HSO==CuSO+2HO（或CuO+HSO==CuSO+2HO） (8).
2 2 2 4 4 2 2 4 4 2
钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH (9). 1.42%
【解析】①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；②50g质量分數为6%的NaC1溶液中氯
化钠的质量为50g 6%=3g；若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；
【实验分析】
①金属钠硬度小（密度比水小，比煤油大）；
(2)实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO 溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③;
4
9二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为
Cu(OH)+HSO==CuSO+2HO（或CuO+HSO==CuSO+2HO）；Na与CuSO 溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性
2 2 4 4 2 2 4 4 2 4
质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；
【定量分析】
设生成硫酸钠的质量为x
2 NaOH+ HSO==== NaSO+ 2HO
2 4 2 4 2
98 142
10g x
= ，解得x=1.42g
无色溶液的溶质质量分数为1.42g =1.42%
10
