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江苏省镇江市2018年中考化学真题试题
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．液态氧 B．矿泉水 C．不锈钢 D．食用醋
2.下列属于物质化学性质的是
A．导热性 B．延展性 C．氧化性 D．挥发性
3.下列化学用语正确的是
A．钙离子－Ca+2 B．氯化钾－KClO C．三个氢原子—H D．二氧化硅－SiO
3 3 2
4.下列做法正确的是
A．海鲜防腐，甲醛浸泡 B．回收塑料，再生减污
C．煤气泄漏，明火检查 D．禁用农药，保护水源
5.下列归类不正确的是
选 项 归 类 内容
A 化石燃料 煤、石油、天然气
B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质
C 常见的碱 纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶
6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是
砝码 草木灰
甲 乙 丙 丁
A．甲：称量 B．乙：溶解 C．丙：过滤 D．丁：蒸发
7.下列实验方法正确的是
1A．用明矾对自水进行杀菌消毒 B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线
C．用点燃的方法除去CO 中的CO D．用湿润的pH试纸测某溶液的pH
2
8.下列排序正确的是
Al Cu Fe
A．利用金属的年代：
由先到后 B．铁元素质量分数： FeO Fe
2
O
3
FeS
由高到低
CH CO
C．碳元素的化合价： 4 CaCl CaCO Ca(OH)
C D．物质在水中的溶解性： 2 3 2
60由高到低
由大到小
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀
D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌
10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
氢原子
氧原子
O(完全燃 H O
2 2 2
烧) 转化② 硫原子
转化①
甲 乙 丙
A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O 反应的分子个数比为1：1
2
C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
点燃
A．磷在氧气中燃烧燃烧： P＋O PO
2 2 5
△
B．小苏打受热分解：NaHCO NaOH + CO↑
3 2
C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO Fe(SO) ＋ 3Cu
4 2 4 3
通电
D．用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+ 2HO Cl↑+2NaOH + H↑
2 2 2
12.物质性质决定用途。下列说法不正确的是
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污
C．氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气
D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．H 2 O 2 、 点 燃 H 2 O C O H 2 CO 3
B．Ag C u C l 2 溶 液 AgCl 稀 H N O 3 AgNO 3 溶液
2C．Ca(OH) 2 溶液 稀 H N O 3 Ca(NO 3 ) 2 溶液 K O H 溶 液 、 C O 2 CaCO 3
D．NaCl N H 3 、 H 2 O NaHCO 3 稀 H 2 S O 4 Na 2 SO 4 溶液
14.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO 和SO 鉴别 分别通入稀KMnO 溶液，观察现象
2 2 4
B CaO中含有CaCO 检验 取样，加入适量稀盐酸，观察现象
3
C MnO 和KCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
2
D 先加入过量NaSO 溶液，过滤、洗涤；再向所
BaCl 溶液混有Ba(NO) 杂质 除杂 2 4
2 3 2 得固体中加入适量稀盐酸
15.有Cu(OH)CO[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中
2 2 3
加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正
确的是
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成HO和CO 的质量为2.3g
2 2
C．原混合物中Cu(OH)CO 与Cu的质量比为111：16
2 2 3
D．最终所得溶液质量为318.7g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不
给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液
17.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g NaCO 粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，
2 3
按图1、2进行实验。下列说法正确的是
A．甲中加入的粉末是NaCO 甲 乙 甲 乙 溶解度/g Na CO
2 3 2 3
39.7
B．0℃时，甲中溶液一定不饱和， 36.1
NaCl
降温 35.7
乙中溶液一定饱和
7.0
C．Na 2 CO 3 中含有少量NaCl，可用 水
30 ℃ 晶体 0 10 20 30 温度/℃
冷却热饱和溶液的方法提纯Na 2 CO 3 0℃ 溶解度曲线
图1 图2
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管
内的溶液恰好变为相应饱和溶液，
甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
318.烧杯中盛有MgSO 和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH) 溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶
4 2
沉淀质量/g
液质量关系如右图所示。
43.65 •c
下列说法正确的是 m •b
A．a点对应溶液中只有1种溶质
23.30 •a
B．b~c段只发生1个反应
0 100 150
Ba(OH)
2
C．Ba(OH)
2
溶液的溶质质量分数约为13.7% 溶液质量/g
D．m＝37.85
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．NaOH、KCl、稀HNO、CuSO B．稀HCl、NaNO、KCO、Ca(NO)
3 4 3 2 3 3 2
C．KSO、Ba(NO)、NaCO、NaCl D．BaCl、MgSO、稀HNO、NaOH
2 4 3 2 2 3 2 4 3
20.右下图是一种吸收废气中SO 并得到HSO 的方法。下列说法不正确的是
2 2 4
A．电解过程中化学能转化为电能
Na 2 SO 3 溶液 气体X
阴极区
B．吸收时的反应为
NaHSO 阳极区
Na 2 SO 3 ＋SO 2 + H 2 O 2NaHSO 3 SO 2 吸收 溶液 3 电解 H 2 SO 4
C．阴极区产生的气体X是O
2
D．该方法可减少酸雨的形成
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）金刚石 ； （2）磁铁矿的主要成分 ；
（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物 。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B．聚乙烯 C．硝酸钾 D．碳酸氢铵
E．烧碱 F．活性炭 G．熟石灰 H．聚氯乙烯
（1）用于冰箱除异味的是 ； （2）溶于水温度升高的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ； （4）常用作复合肥料的是 ；
（5）可改良酸性土壤的是 ； （6）可用于包装食品的是 。
23.（2分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满 锤形玻璃泡
紫红色气体。
碘
（I ）
2
4（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变
小”）。
24.（4分）某兴趣小组利用实验室制CO 的废液得到CaCO 和NaCl晶体，过程如下：
2 3
稍过量试剂X 盐酸
废液 操作I 操作II NaCl晶体
（CaCl 、HCl） 搅拌 控制溶液
2
pH
CaCO
3
（1）试剂X可用 （选填序号）。
a．NaOH溶液 b．NaCO 溶液 c．KCO 溶液
2 3 2 3
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。
（3）操作II的名称为 。
25．（2分）将一定量的NaO 固体投入到一定量的CuSO 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木
2 2 4
条复燃的气体。
（1）写出该反应的化学方程式（其中NaO 与CuSO 的化学计量数之比为1：1） 。
2 2 4
（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是
（选填“吸热”或“放热”）反应。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合下图回答问题：
① ②
有 孔
棉花团
隔板
A B C D E F
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式
为 。用E装置收集氧气完毕后，应先 （选填 “从水中取出导气管”或“熄
灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是
2
（选填序号），可用D装置收集CO 的理由是 。
2
5（4）NHCl溶液与NaNO 溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图是实验室制
4 2
NaNO
氮气并模拟合成 2 ←H
溶液 2
氨的装置。 合成氨装置 石蕊
催化剂 试液
NHCl
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的 4
溶液
质量比为 。
浓硫酸
水
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可
观察到 现象。
27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象。
通CO → 继续
2
通CO
2 气泡
沉淀(CaCO )
3
澄清
石灰水 变浑浊 变澄清
实验1 实验2 实验3
（1）实验1发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2生成Ca(HCO) 。实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO 比
3 2 3
Ca(HCO) 热稳定性 （选填“强”或“弱”）。
3 2
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO) 、Mg(HCO) 。
3 2 3 2
① 生活中常用 来区分硬水和软水。
② 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
[猜想]固体A中除CaCO 外，还含有：
3
猜想1：只含MgCO 猜想2：只含Mg(OH) 猜想3：MgCO 和Mg(OH)
3 2 3 2
[实验]取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO 气体。
2
[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。
②猜想3正确。固体A中MgCO 和Mg(OH) 的质量比是 。
3 2
[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO) 、Mg(HCO) 的硬水，1小时后得到CaCO 和Mg(OH)•MgCO•3HO的
3 2 3 2 3 2 3 2
固体混合物。写出Mg(OH)•MgCO•3HO与稀盐酸反应的化学方程式 。
2 3 2
6五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28. (5 分）现有一包不纯的NaSO 固体，可能含有Fe(NO) 、CaCO、NaCl、MgCl、Ba(OH) 中的一种或几种。
2 4 3 3 3 2 2
现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含 。
（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含 ,一定含有 。
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO 溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有
3
NaCl。
29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A
是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。
D
高温 C E
（1）化学式:B ，F 。 A
焦炭、高温
甲 丙
（2）自然界中，甲和D反 高温 加热
① 丁 ② 乙
应产生一种供呼吸
加热
加热
B D F
的气体，该反应名称 FeCl 3 溶液 H
为。 乙 G
（3）反应①、②的化学方程式：
① ；② 。
(4)由反应②可知，在农业上施用G时应
注意 。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的
化学方程式为 。 10%的 25%的
蒸馏水
NaCl溶液 NaCl溶液
（2）铁锈主要成分是FeO•nHO ，铁生锈主要与空气中
2 3 2
的 有关。 铁片 铁片 铁片
（3）右图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
A B C
（4）铁生锈的次要过程： 慢 生 锈 速 度 快
Fe O 2 、H 2 O、CO 2 FeCO • nH 一定条件 FeCO
3 2 ② 3
O
写出Fe转化为FeCO 总反应的化学方程式 。
3
7（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：
8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
（二）废铁的再利用
黄 钠 铁 矾 [NaFe(SO)(OH)] 是 一 种 高 效 净 水 剂 。 用 废 铁 屑 （ 主 要 成 分 为 Fe ， 含 少
x 4 y z
量FeO 和FeCO）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
2 3 3
过量稀H SO
2 4 10%H O 溶液 Na SO 溶液
2 2 2 4
H SO
废铁屑 2 4
酸溶 FeSO 转化1 Fe (SO ) 溶液 转化2 一系列操作 黄钠铁矾
粉末 4 2 4 3
混合溶液
气体 NaOH溶液
（1） 将废铁屑研磨成粉末的目的是 。
（2） “酸溶”时HSO 与Fe、FeCO 反应，还发生的化学方程式有 和Fe+Fe(SO)=3FeSO。
2 4 3 2 4 3 4
（3） “转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。
(三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
弹簧夹
NaFe(SO)(OH)
x 4y z
N
2
电热丝
碱石灰 浓硫酸
控温电加热器
无水氯化钙（干燥剂）
A B C D
【资料】①NaFe(SO)(OH) 在T℃分解会生成HO（气态），提高温度至T℃继续分解产生SO 气体，并得到
x 4 y z 1 2 2 3
Fe0 和NaSO。
2 3 2 4
②浓硫酸可用于吸收SO。
3
(1) 装配好实验装置后，先要 。
(2) 分别控制温度在T℃、T℃对A中固体加热。
1 2
① 控制温度在T℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
1
② 用D装置替换B装置，控制温度在T℃，加热至反应完全。
2
③ T℃、T℃时，加热后均通入一段时间N，目的是 。
1 2 2
8(3) 完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体
（不含结晶水）。
结论：NaFe(SO)(OH) 中，x:y:z= 。
x 4 y z
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案
说明：
1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2. 化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分， 未注明反应
条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。
3. 与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. A 2.C 3.D 4. B 5.C 6. A 7.B 8. B 9. C 10. B 11. D 12. A 13. C 14. D 15. C
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符 合题意，错选、多选
不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16. D 17. BC 18. BD 19. C 20. AC
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21. (共4分，每空1分）
⑴C (2) FeO (3) Zn (4) HO
3 4 2
22. (共6分，每空1分）
(1) F (2) E (3) A (4) C (5) G (6)B
23. (共2分，每空1分）
（1）物理
（2） 变大
24.(共4分，每空1分）
(1) b
(2) 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒）
(3) 蒸发（或蒸发结晶）
25. (共2分，每空1分）
9（1）2NaO +2CuSO + 2HO = 2Cu(OH) + 2NaSO+ O↑
2 2 4 2 2 2 4 2
（2）放热
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.(共10分，每空1分）
(1) ①铁架台 ②分液漏斗（或滴液漏斗）
△
(2) A 2KMnO KMnO + MnO + O↑ 从水中取出导气管
4 2 4 2 2
(3) CaCO+2HCl = CaCl+HO+CO ↑ C CO 密度比空气大
3 2 2 2 2
(4) ① 14：3
② 溶液变蓝
27.(共7分，每空1分）
(1) CO + Ca(OH) == CaCO↓+ HO
2 2 3 2
△
(2) Ca(HCO) CaCO↓+CO↑+ HO 强
3 2 3 2 2
(3) ①肥皂水（或加热煮沸）
[结论]①若只含MgCO，则生成的CO 大于4.4g（或MgCO 产生CO 的能力大于CaCO）
3 2 3 2 3
②21:4
[拓展] Mg(OH)·MgCO·3HO + 4HCl == 2MgCl + CO↑+ 6HO
2 3 2 2 2 2
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.(共5分，每空1分）
(1) Fe(NO)
3 3
(2) Ba(OH) CaCO
2 3
(3) MgCl
2
(4) Ba(NO)
3 2
29.(共6分，每空1分）
(1) NHHCO[或(NH)CO] Fe(OH)
4 3 4 2 3 3
(2) 光合作用
高温
（3）① 3CO + FeO 2Fe + 3CO
2 3 2
△
②Ca(OH) + 2NHCl CaCl + 2NH↑+ 2HO
2 4 2 3 2
（4）铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用
六、综合题（本题1小题，共14分）
30.(共14分，除注明外，每空1分）
(一）铁的应用和防护
(1) Fe + 2Cl= FeCl + H↑
2 2
10(2) 水和氧气(或H0和O）
2 2
(3) 加快铁的腐蚀
(4) 2Fe + O + 2CO == 2FeCO
2 2 3
(5) FeO
3 4
(二)废铁的再利用
（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）
（2）FeO + 3HSO = Fe(SO) + 3HO
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）2FeSO + HO + HSO == Fe(SO) + 2HO 防止HO 分解
4 2 2 2 4 2 4 3 2 2 2
（三）黄钠铁矾组成确定
（1）检查装置的气密性
（2）使生成的HO和SO 分别被B装置和D装置充分吸收
2 3
（3）3：2：6 （2分） 偏小
11
