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江苏省镇江市2018年中考化学真题试题
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．液态氧 B．矿泉水 C．不锈钢 D．食用醋
【解析】A、液态氧是一种物质，属于纯净物，正确；
B、矿泉水中矿物质、水等，属于混合物；
C、不锈钢是铁的合金，合金属于混合物；
D、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；
【答案】A
2．下列属于物质化学性质的是（ ）
A．导热性 B．延展性 C．氧化性 D．挥发性
【解析】A、导热性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
B、延展性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
C、氧化性，需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质，属于化学性质；
D、挥发性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
【答案】C
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．钙离子﹣﹣Ca+2B．氯化钾﹣﹣KClO
3
C．三个氢原子﹣﹣H D．二氧化硅﹣﹣SiO
3 2
【解析】 A、每个钙离子带2个单位正电荷，可以表示为Ca2+；
B、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为KCl；
C、氢元素元素符号可以表示1个氢原子，3个氢原子可以表示为3H；
D、二氧化硅的化学式是SiO，可以表示二氧化硅。
2
【答案】D
4．下列做法正确的是（ ）
A．海鲜防腐，甲醛浸泡 B．回收塑料，再生减污
C．煤气泄漏，明火检查 D．禁用农药，保护水源
【解析】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐。
B、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染。
C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发
生爆炸。
1D、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用。
【答案】B
5．下列归类不正确的是（ ）
选项 归类 内容
A 化石燃料 煤、石油、天然气
B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质
C 常见的碱 纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶
【解析】A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料。
B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种。
C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；纯碱
是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。
D、涤纶、有机玻璃（塑料的一种）、合成橡胶均属于合成材料。
【解析】C
6．下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（ ）
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反
了。
B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【答案】A
7．下列实验方法正确的是（ ）
A．用明矾对自来水进行杀菌消毒
B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线
C．用点燃的方法除去CO 中的CO
2
D．用湿润的pH试纸测某溶液的pH
2【解析】A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降，不能进行杀菌消毒。
B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧
法区别羊毛线和棉线。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳
（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。
D、先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸
碱性减弱，测定结果不准确。
【答案】B
8．下列排序正确的是（ ）
【解析】A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。
B、FeO、FeO、FeS四种物质中，将化学式变形得2FeO、FeO、2FeS，因为88×2＞160＞72×2，
2 3 2 3
相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为 FeO＞
FeO＞FeS。
2 3
C、甲烷中碳元素的化合价为﹣4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C 中碳元素的化合
60
价为0。
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水。
【答案】B
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
C．葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀
D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌
【解析】A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生成。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防
3止损坏滤纸。
C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸。
【答案】C
10．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O 反应的分子个数比为1：1
2
C．转化②是化合反应
D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
【解析】由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2HS+3O 点燃 2SO +2HO；SO
2 2 2 2
+HO═SOH。
2 2 2 4 2
A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变；
B、转化①中甲和O 反应的分子个数比为2：3；
2
C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32。
【答案】B
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．磷在氧气中燃烧：P+O 点燃 PO
2 2 5
B．小苏打受热分解：NaHCO△NaOH+CO↑
3 2
C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO=Fe（SO）+3Cu
4 2 4 3
D．用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2HO通电 Cl↑十2NaOH+H↑
2 2 2
【解析】A．该方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O 点燃 2PO；
2 2 5
B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为
2NaHCO△NaCO+HO+CO↑；
3 2 3 2 2
C．铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为
Fe+CuSO═FeSO+Cu，故错误；
4 4
D．化学方程式书写完全正确。
4【答案】D
12．物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污
C．氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
【解析】A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气翻译，因此不可用于干燥氨气；
B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污；
C、氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气；
D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒。
【答案】A
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
【解析】A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应。
B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应。
C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液交换成分、没有沉淀、气体
或水生成，不能发生复分解反应。
D、氯化钠、水和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二
氧化碳。
【答案】D
14．下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO 和SO 鉴别 分别通入稀KMnO 溶液，观察现象
2 2 4
B CaO中含有CaCO 检验 取样，加入足量稀盐酸，观察现象
3
C MnO 和KCl的混合物 分离 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
2
D BaCl 溶液混有Ba 除杂 先加入过量NaSO 溶液，过滤、洗涤；再向
2 2 4
（NO） 杂质 所得固体中加入适量稀盐酸
3 2
【解析】A、稀KMnO 溶液具有强氧化性，SO 能使稀KMnO 溶液褪色，二氧化碳不能，可以鉴别。
4 2 4
B、CaCO 能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验CaO中是否含有CaCO。
3 3
5C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法
进行分离。
D、BaCl 溶液、Ba（NO）均能与过量NaSO 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
2 3 2 2 4
不符合除杂原则。
【答案】D
15．有Cu （OH） CO[M=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体
2 2 3 r
23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗
9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成HO和CO 的质量为2.3g
2 2
C．原混合物中Cu（OH）CO 与Cu的质量比为111：16
2 2 3
D．最终所得溶液的质量为318.7g
【解析】根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。
由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g，即反应的硫酸的质量为 9.8%×250.0g=24.5g
假设固体23.1g都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为
CuO+HSO=CuSO+HO
2 4 4 2
80 98
23.1g 28.3g
即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g
假设固体完全是Cu（OH）CO，则消耗的硫酸的质量可求为
2 2 3
Cu（OH）CO∽∽∽2HSO∽∽∽∽CuSO
2 2 3 2 4 4
222 196
23.1g 20.4g
即完全为Cu（OH）CO 消耗的硫酸的质量为28.3g
2 2 3
所以23.1g为Cu（OH）CO 与CuO的混合物，所以述加热过程中质量差2.3g也不是生成的二
2 2 3
氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。
设23.1g混合物中氧化铜的质量为x，则碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣x
CuO+HSO=CuSO+HO
2 4 4 2
80 98
x 98x/80
Cu（OH）CO∽∽∽2HSO∽∽∽∽2CuSO
2 2 3 2 4 4
222 196
623.1g﹣x 196×(23.1g-x)/222
x=12g
碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣12g=11.1g
则生成的二氧化碳的质量为y
Cu（OH）CO+2HSO=2CuSO+HO+CO↑
2 2 3 2 4 4 2 2
222 44
11.1g y
y=2.2g
最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g﹣2.2g=320.9g
则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g﹣11.1g=14.3g。生成的氧化铜的质量为12g。
设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a，铜单质的质量为14.3g﹣a
则生成的氧化铜的质量可得为
Cu﹣﹣﹣﹣﹣﹣CuO
64 80
14.3g﹣a
即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g
假设固体完全是Cu（OH）CO，则消耗的硫酸的质量可求为
2 2 3
Cu（OH）CO∽∽∽2CuO
2 2 3
222 160
a 160a/222
则有
则a=11.1g，铜的质量为3.2g。
原混合物中Cu（OH）CO 与Cu的质量比为（11.1g+11.1g）：3.2g=111：16
2 2 3
【答案】C
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合
7题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是（ ）
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液
【解析】A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子。
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变。
C 、 中 和 反 应 生 成 盐 和 水 ， 但 生 成 盐 和 水 的 反 应 不 一 定 是 中 和 反 应 ， 如
CO+2NaOH═NaCO+HO。
2 2 3 2
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，
该溶液一定是碱性溶液。
【答案】D
17．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNaCO 粉末，另一支试管中
2 3
加入3.0g NaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的粉末是NaCO
2 3
B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．NaCO 中含有少量NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCO
2 3 2 3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质
量大于乙中加入对应的溶质质量
【解析】A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩
余，所以甲中加入的粉末是氯化钠；
B、通过推导可知，甲是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不饱和，
乙中溶液一定饱和；
C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以NaCO 中含有少量NaC1，可用冷却热饱和溶液
2 3
的方法提纯碳酸钠；
8D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好
变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量。
【答案】BC
18．烧杯中盛有MgSO 和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH) 溶液，产生沉淀
4 2
的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段只发生1个反应
C．Ba（OH） 溶液的溶质质量分数约为13.7%
2
D．m=37.85
【解析】o﹣a段生成的是硫酸钡沉淀，a﹣b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b﹣c段生成
的是氢氧化镁沉淀。
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应；
C、设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）+MgSO=BaSO↓+Mg（OH）↓
2 4 4 2
171 233
x×100g 23.3g
x=17.1%；
D、Ba（OH）+MgSO=BaSO↓+Mg（OH）↓
2 4 4 2
171 233 58
50g×17.1% y z
y=11.65g
9z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g。
【答案】BD
19．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、KCl、稀HNO、CuSO B．稀HCl、NaNO、KCO、Ca（NO）
3 4 3 2 3 3 2
C．KSO、Ba（NO）、NaCO、NaCl D．BaCl、MgSO、稀HNO、NaOH
2 4 3 2 2 3 2 4 3
【解析】A、CuSO 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO 溶液；能与CuSO 溶液反应产生蓝色
4 4 4
沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀
HNO，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别。
3
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色
沉淀和一次放出气体，该溶液为KCO 液，与KCO 溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀
2 3 2 3
的为Ca（NO），与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO 溶液，不加其它试剂可以鉴别。
3 2 3
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO）溶液与KSO、NaCO 溶液反应均能产生白色沉
3 2 2 4 2 3
淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色
沉淀，该溶液为MgSO 溶液，与MgSO 溶液产生沉淀的溶液为BaCl、NaOH，无明显变化的为稀
4 4 2
硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是
氢氧化钠，不加其它试剂可以鉴别。
【答案】C
20．如图是一种吸收废气中SO 并得到HSO 的方法，下列说法不正确的是（ ）
2 2 4
A．电解过程中化学能转化为电能
B．吸收时的反应为NaSO+SO+HO═2NaHSO
2 3 2 2 3
C．阴极区产生的气体X是O
2
D．该方法可减少酸雨的形成
【解析】A．电解过程中是电能转化为化学能；
B．吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为
NaSO+SO+HO═2NaHSO；
2 3 2 2 3
C．亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氧气，X是氧气；
10D．由流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成。
【答案】A
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．用化学符号表示：
（1）金刚石 ；
（2）磁铁矿的主要成分 ；
（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；
（4）相对分子质量最小的氧化物 。
【解析】（1）金刚石是由碳元素组成的单质，可以表示为C；
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，可以表示为FeO；
3 4
（3）儿童缺少Zn元素严重时，会得侏儒症；
（4）相对分子质量最小的氧化物是水，可以表示为HO。
2
【答案】（1）C（2）FeO（3）Zn（4）HO
3 4 2
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A，干冰B．聚乙烯C．硝酸钾D．碳酸氢铵E．烧减F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯
（1）用于于冰箱除异味的是 ；
（2）溶于水温度升高的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）常用作复合肥料的是 ；
（5）可改良酸性土壤的是 ；
（6）可用于食品包装的是 。
【解析】（1）由于活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味；（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，溶
于水放热，温度会升高；（3）由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；（4）硝酸
钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；（5）熟石灰能与土壤中的酸反应。所以，农业生产中
常用熟石灰来中和土壤中的酸；（6）聚乙烯无毒，可用包装食品。
【答案】（1）F（2）E（3）A（4）C（5）G（6）B
23．如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。
（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）；
（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变小”）。
11【解析】（1）对玻璃泡缓慢加热，可以看到泡内固态碘颗粒变为紫红色的碘蒸汽，属于升华现
象，升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙增
大了。
【答案】（1）物理（2）变大
24．某兴趣小组利用实验室制CO 的废液得到CaCO 和NaCl晶体，过程如下：
2 3
（1）试剂X可用 （选填序号）。
a．NaOH溶液 b．NaCO 溶液 c．KCO 溶液
2 3 2 3
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。
（3）操作Ⅱ的名称为 。
【解析】（1）利用实验室制CO 的废液得到CaCO 和NaCl晶体，不能生成新的杂质，不能使用
2 3
KCO 溶液，否则会生成新杂质氯化钾；试剂X可用碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成
2 3
碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠不能与氯化钙反应生成
碳酸钙。（2）操作I是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）操作Ⅱ是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，利用的蒸发结晶的方法。
【答案】（1）b（2）玻璃棒、漏斗（3）蒸发结晶
25．将一定量的NaO 固体投入到一定量的CuSO 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使
2 2 4
带火星木条复燃的气体。
（1）写出该反应的化学方程式（其中NaO 与CuSO 的化学计量数之比为1：1） 。
2 2 4
（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （选填
“吸热”或“放热”）反应。
【解析】（1）由题意，将一定量的NaO 固体投入到一定量的CuSO 溶液中，生成蓝色沉淀，同
2 2 4
时产生一种能使带火星木条复燃的气体，蓝色沉淀是氢氧化铜，能使带火星木条复燃的气体
是氧气，同时应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2NaO+2CuSO+2HO═2NaSO+2Cu（OH）
2 2 4 2 2 4
12↓+O↑。
2 2
（2）某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是氢氧化铜分解生成的，氢氧化铜在
加热条件下生成氧化铜和水，则上述反应是放热反应。
【答案】（1）2NaO+2CuSO+2HO=2NaSO+2Cu（OH）↓+O↑（2）放热
2 2 4 2 2 4 2 2
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．请结合图回答问题：
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为
。用E装置收集氧气完毕后，应先 （选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发
2
生装置是 （选填序号），可用D装置收集CO 的理由是 。
2
（4）NHCl溶液与NaNO 溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如
4 2
图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。
【解析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；（2）如果用高锰酸钾
制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结
束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；（3）实验室制取CO，
2
是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和
水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上
排空气法收集；C装置能控制反应的发生和停止；（4）如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装
13置，①氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比=N：
2
3H=28：6=14：3；②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，因为氨气和水反
2
应生成氨水，氨水显碱性。
【答案】（1）铁架台；分液漏斗
（2）A；2KMnO△KMnO+MnO+O↑；从水中取出导气管
4 2 4 2 2
（3）CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；C；二氧化碳的密度比空气的密度大
3 2 2 2
（4）①14：3 ②①14：3；②紫色变蓝色
27．如图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验1发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2生成Ca（HCO）．实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO 比Ca
3 2 3
（HCO ） 热稳定性 （选填“强”或“弱”）。
3 2
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO）、Mg（HCO）。
3 2 3 2
①生活中常用 来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
【猜想】固体A中除CaCO 外，还含有：
3
猜想1：只含MgCO
3
猜想2：只含Mg（OH）
2
猜想3：MgCO 和Mg（OH）
3 2
【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO 气体。
2
【结论】
①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。
②猜想3正确，固体A中MgCO 和Mg（OH） 的质量比是 。
3 2
【拓展】在100℃时加热溶有较多Ca（HCO）、Mg（HCO）的硬水。1小时后得到CaCO 和Mg（OH）
3 2 3 2 3
•MgCO•3HO的固体混合物，写出Mg(OH)•MgCO•3HO与稀盐酸反应的化学方程式： 。
2 3 2 2 3 2
【解析】（1）实验1中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式
14为Ca（OH）+CO═CaCO↓+HO。
2 2 3 2
（2）实验3中，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Ca
（HCO）△CaCO↓+HO+CO↑，该实验说明CaCO 比Ca(HCO) 热稳定性强。
3 2 3 2 2 3 3 2
（3）①向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因
此生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。
【结论】①猜想1、2错误，其中判断猜想1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量
大于4.4g。
②如果猜想3正确，10.0g碳酸钙和稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳，因此固体A中MgCO
3
和Mg（OH） 的质量比是：8.4g：（10.0g﹣8.4g）=21：4，
2
【拓展】Mg（OH）•MgCO•3HO与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）
2 3 2
•MgCO•3HO++4HCl═2MgCl+6HO+CO↑。
2 3 2 2 2 2
【答案】（1）Ca（OH）+CO═CaCO↓+HO
2 2 3 2
（2）Ca（HCO）△CaCO↓+HO+CO↑；强
3 2 3 2 2
（3）①肥皂水
【结论】①只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g
②21：4
【拓展】Mg（OH）•MgCO•3HO++4HCl═2MgCl+6HO+CO↑
2 3 2 2 2 2
五、推断题（本题包括2小是，共11分）
28．（2018•镇江）现有一包不纯的 NaSO 固体，可能含有Fe（NO）、CaCO、NaC1、MgCl、Ba
2 4 3 3 3 2
（OH） 中的一种或几种，现做如下实验：
2
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含 。
（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含 ，一定含有 。
（3）取少量滤液B．滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO 溶液，出现白色沉淀，则原固
3
体还含有NaCl。
【解析】硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶
于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子
反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（NO）
3
；（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH），一定含有
3 2
CaCO；（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl；（4）另取少
3 2
15量滤液B，先滴加过量硝酸溶液，排除碳酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO 溶液，出现白色
3
沉淀，则原固体还含有NaCl。
【答案】（1）Fe（NO）
3 3
（2）Ba（OH），CaCO
2 3
（3）MgCl
2
（4）硝酸
29．如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金
属，A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式：B ，F 。
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 。
（3）反应①、②的化学方程式：① ；② 。
（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意 。
【解析】（1）甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A是大
理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生成乙，所以乙是氨气，G是氯
化铵，H为红棕色固体，所以H是氧化铁，F是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧
化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所
以E是氢氧化钙，B加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B是碳酸氢铵，经过验证，推导正确，
所以B是NHHCO，F是FeO；
4 3 2 3
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为光合作用；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
FeO+3CO高温 2Fe+3CO；
2 3 2
反应②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）
+2NHCl△CaCl+2HO+2NH↑；
2 4 2 2 3
16（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用。
【答案】（1）NHHCO，FeO
4 3 2 3
（2）光合作用
（3）FeO+3CO高温 2Fe+3CO
2 3 2
Ca（OH）+2NHCl△CaCl+2HO+2NH↑
2 4 2 2 3
（4）不要和碱性物质混合使用
六、综合题（本题包括1小题，共11分）
30．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学
方程式为 。
（2）铁锈主要成分是FeO•nHO，铁生锈主要与空气中的 有关。
2 3 2
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
（4）铁生锈的次要过程：
写出Fe转化为总反应的化学方程式 。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元
素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFe（SO）（OH）]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量FeO 和
x 4 y z 2 3
FeCO）制备黄钠铁矾的主要流程如图：
3
17（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 。
（2）“酸溶”时HSO 与Fe、FeCO 反应，还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe（SO）
2 4 3 2 4
=3FeSO。
3 4
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。
【资料】
①NaFe（SO）（OH）在T℃分解会生成HO（气态），提高温度至T℃继续分解产生SO 气体，
x 4 y z 1 2 2 3
并得到FeO 和NaSO。
2 3 2 4
②浓硫酸可用于吸收SO。
3
（1）装配好实验装置后，先要 。
（2）分别控制温度在T℃、T℃对A中固体加热。
1 2
①控制温度在T℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
1
②用D装置替换B装置，控制温度在T℃，加热至反应完全。
2
③T℃、T℃时，加热后均通入一段时间N，目的是 。
1 2 2
（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得
1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFe（SO）（OH） 中，x：y：z= 。
x 4 y z
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【解析】（一）（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl+H↑；
2 2
18（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；
（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是：加速了铁的生锈；
（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe+O+2CO═2FeCO；
2 2 3
（5）Fe、O元素质量比为21：8，设铁的氧化物的化学式为FeO
x y
56x：16y=21：8
x：y=3：4
所以氧化物的化学式为FeO；
3 4
（二）（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：
加快反应速率；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+HSO=FeSO+H↑；
2 4 4 2
（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO+HSO+HO=Fe
4 2 4 2 2 2
（SO）+2HO，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：温度过高，会造成过
4 3 2
氧化氢的分解；
（三）（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；
（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T℃、T℃时，加热后均通入一段时间N，目的是：
1 2 2
将装置内的气体全部排出；
（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固
体是硫酸钠，所以
所以x：y：z=0.015mol：0.01mol：0.03mol=3：2：6；
反思：碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值偏小。
【答案】（一）（1）Fe+2HCl=FeCl+H↑
2 2
（2）氧气、水
（3）加速了铁的生锈
（4）2Fe+O+2CO═2FeCO
2 2 3
（5）FeO
3 4
（二）（1）加快反应速率；
（2）Fe+HSO=FeSO+H↑
2 4 4 2
19（3）2FeSO+HSO+HO=Fe（SO）+2HO，温度过高，会造成过氧化氢的分解
4 2 4 2 2 2 4 3 2
（三）（1）检验装置气密性
（2）将装置内的气体全部排出
（3）3：2：6
反思：偏小
20
