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200 2 年广东高考化学真题及答案
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39
一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A SO B NO C CO D 可吸入颗粒物
2 2 2
2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A 过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入AgNO 溶液，过滤
3
3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色
沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残
渣分别为
A Fe(OH)；FeO B Fe(OH)；FeO
3 2 3 2
C Fe(OH)、Fe(OH)；FeO D FeO；Fe(OH)
2 3 3 4 2 3 3
4．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是
A B
C D
5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
参考答案：
1．C 2.C 3.A 4.D 5.A
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项。只
选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0
分。）
6．室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是
A 上述弱酸溶液的pH＝4
B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数
8．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO 溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝
4
色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示
为A Cu(OH) B CuSO·Cu(OH)
2 4 2
C CuSO·2Cu(OH) D CuSO·3Cu(OH)
4 2 4 2
9．下列离子方程式书写正确的是
A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－＋OH－＝CO2－＋HO
3 3 2
B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳
Ca2＋＋2ClO－＋HO＋CO＝CaCO↓＋2HClO
2 2 3
D 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－＝3Fe3＋＋2HO＋NO↑
3 2
10．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
11．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g） 2Z（g）
此反应达到平衡的标志是
A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、
同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2
13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 179.2 L（标准状况下）。它在光照的条
件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A B CHCHCHCHCH
3 2 2 2 3
C D CH－ －CH
3 3
14．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和
＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A IO B 1O C IO D IO
2 3 2 4 4 7 4 9
15．1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋a Y（g） b Z（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气
体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A a＝1，b＝1 B a＝2，b＝1 C a＝2，b＝2 D a＝3，b＝2
参考答案：
6.AC 7.AD 8. D 9. CD 10. BC 11. AB 12.B 13. B 14. D 15. AD
第Ⅱ卷（非选择题 共90分）
三．（本题包括2小题，共28分）
16．（12分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于 98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验
中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98％ HSO，充分搅拌直到固体不再溶解。
2 4
②
③
④
⑤ 洗涤沉淀
检验沉淀
⑥
是否洗净
17．（16分）根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现
象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的
试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是 。
参考答案：
16：②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。
③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。
④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。
⑤ 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。
⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl 溶液 ，若没有白色浑浊出现，
2
则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。
17、（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶 B、C、D中出现气泡，熄
灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。
（2）2HSO(浓)＋C CO↑＋2SO↑＋2HO
2 4 2 2 2
（3）无水硫酸铜 检验 HO
2
品红溶液 检验 SO
2
足量酸性 KMnO 溶液 SO
4 2
澄清石灰水 检验 CO
2
（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。
四．（本题包括3小题，共27分）
18．（9分）已知硫酸锰（MnSO ）和过硫酸钾（KSO ）两种盐溶液在银离子催化下可发生
4 2 2 7
氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、
硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
19．（10分）如图所示
已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之
比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元
素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之
比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元
素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是
20．（8分）将2mol HO和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如
2
下可逆反应：
2HO（g） 2H＋O
2 2 2
2CO＋O 2CO
2 2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的
平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O 和CO 的物质的量分别为 n（O ） ＝a mol， n（CO ） ＝b mol。试求n
2 2 2 平 2 平
（HO） ＝ 。（用含a、b的代数式表示）
2 平
参考答案：
18、（1）2MnSO＋5KSO＋8HO 2KMnO＋4KSO＋8HSO
4 2 2 8 2 4 2 4 2 4
（2）MnSO KMnO
4 4
（3）2Mn2＋＋5SO2－＋8HO 2MnO－＋10SO2－＋16H＋
2 8 2 4 4
（4）盐酸、氯化钾
19、（1）氮 氧
（2）N＋3H 2NH
2 2 3
（3）O＋2Mg 2MgO
2
20、（1）HO H， CO CO
2 2 2
（2）(2－2a－b) mol
五．（本题包括2小题，共16分）
21．（6分）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品
工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
（1）写出A人的结构简式：
A ，C：
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和～取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结
构简式是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
和
22．（l0分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如
该反应式也可表示为
下面是八个有机化合物的转换关系请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是 。
（2）上述框图中，①是 反应，③是 反应。（填反应类别）
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式
。
（4）C 的结构简式是 。F 的结构简式是 。
2 1
F 和F 互为 。
1 2
（5）上述八个化合物中，属于二烯烃的是 。二烯烃的通式是 。
参考答案：
21：（1）A： －CH C： －CH―OH
3 2
（2）
22、（1）2，3－二甲基丁烷
（2）取代 加成
（3）
（4） ， ，同分异构体
（5） E ， CnH2n－2 （n≥3）
六．（本题包括2小题，共19分）
23．（7分）在一定条件下，使H 和O 的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温
2 2
度下跟足量的固体NaO 反应，使固体增重2g。求原混合气体中O 和H 的质量。
2 2 2 2
24．（12分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO 气体，充分反应后，在减压低温
2
下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO 通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，
2
并分别列出。
（2）若通入CO 气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定
2
此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的 KOH溶液的物质的量浓度
为多少？
参考答案：23：NaO＋H 2NaOH H 被吸收完全，共2g。
2 2 2 2
∴ O 质量是 26g ―2g ＝ 24g
2
24．（1）①KCO＋KOH ②KCO ③KCO＋KHCO ④KHCO
2 3 2 3 2 3 3 3
（2） 由：①CO＋2KOH＝KCO＋HO ②CO＋KOH＝KHCO
2 2 3 2 2 3
22.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g
2.24L(标态) 0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 KCO 和KHCO 的混合物。
2 3 3
设白色固体中 KCO x mol，KHCO y mol，即
2 3 3
①CO＋2KOH＝KCO＋HO ②CO＋KOH＝KHCO
2 2 3 2 2 3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100 mol （CO）
2
138g•mol—1 × x mol 100 g•mol—1 × y mol＝11.9g （白色固体）
解此方程组，得
x＝0.0500mol （KCO）
2 3
y＝0.0500mol （KHCO）
3
∴ 白色固体中 ，KCO 质量为 138g•mol—1 × 0.0500mol＝6.90g
2 3
KHCO 质量为 100 g•mol—1 ×0.0500mol＝5.00g
3
消耗 KOH 物质的量为
2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为
0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol•L—1
答：（略）
