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2005 年广东高考化学真题及答案
可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al l27 Cl 35.5 K39 Mn 55
Fe 56 Br 80 Ag 108
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．Se是人体必需微量元素，下列关于 Se和 Se的说法正确的是 （ ）
A． Se和 Se 互为同素异形体
B． Se和 Se 互为同位素
C． Se和 Se分别含有44和46个质子
D． Se和 Se都含有34个中子
2．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气
体体积比是 （ ）
A．1 : 2 : 3 B．6 : 3 : 2 C．3 : 1 : 1 D．1 : 1 : 1
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
4．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子 IxO 。由2个IO 正八面体共用一个
面形成的I2O 的化学式为 （ ）
A．I2O B．I2O C．I2O D．I2O
5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（
△
）
A．NH4Cl NH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2O NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
6．下列反应离子方程式正确的是 （ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH－ AlO +2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO +H+ CO2↑+H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br－+2Cl2 Fe3++Br2+4Cl－
7．下图所示的直型石英玻璃管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件
下，Ni可以与CO（g）发生如下反应
Ni（s）+4CO（g） 3 2 3 — 3 5 3 K Ni（CO）4（g）
453—473K
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和
470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ）
A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
8．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 （ ）
①C12H22O11（麦糖糖）+H2O→2C6H12O6
②CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl
④NH3·H2O NH +OH－
⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH
⑥CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
A．②④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①③⑤⑥
9．下列实验操作民安全事故处理错误的是 （ ）
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入
水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管由下往上夹住距试管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔
中
10．短周期元素X，Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY
11．下列各组物质仅有蒸镏水不能鉴别出的是 （ ）
A．苯、酒精、硝基苯 B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
12．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红 I号”非法用作食用色
素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下 （ ）
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 （ ）
A．不能发生加成反应 B．属于芳香烃衍生物
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于甲苯同系物
13．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag Tl++2Ag+。下列推断正确的是 （ ）
A．T l+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强
14．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；
△H>O，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇
（Y2O3）的氧化锆（ZrO3）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确
的是
（ ）
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10+13O2—→8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正级，电极反应为：O2+4e－ 2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e－+13O2－ 4CO2+SH2O
16．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH 、Na+、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na+、K－、AlO 、CO
C．在c（H+）=10－13mol·L－1的溶液中：NH 、Al3+、SO 、NO
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO
17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（
）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
18．背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝
尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④
2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是（ ）
A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单位是氟利昂
B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C．Agl和干冰都可用于人工降雨
D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散
19．关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ）
A．c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（OH－）C．HCO3的电离程度大于HCO 的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3 Na++HCO ，HCO H++CO ，
H2O H++OH－
20．（14分）
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2↑+H2O4制备SO2气体
①用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是 ；
②溴水溶液，现象是 ；
③硫化钠溶液，现象是 。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不
存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）
①原因 ，验证方法 。
②原因 ，验证方法 。
③原因 ，验证方法 。
21．（10分）
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实
验
仪器有 （填代号，限填3项）。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：I－溶液的获取。操作是 。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 （填代
号）。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KmnO4溶液 D．H2O2
理由是 。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液
显
蓝色，则证明海带中含碘。
22．（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿
（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
滤 渣
浓 Fe3+、Fe2+ ① Fe (弃)
钛铁矿 H2SO4 热过滤
TiO2+、SO42
353K － 滤 液
②冷却
FeSO4·7H2O
过滤
TiO2 锻烧 H2TiO3 水浸 TiO2+、SO42
－
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。
（2）步骤①加Fe的目的是 ；
步骤②冷却的目的是 。
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废
物
综合利用因素，废液中应加入 处理。
Mg
（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4 Ti
800 ℃ ,
Ar
已知：①C(s)+O2(g) CO2(g)； △H=－393.5kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； △H=－566kJ·mol－1
③TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(s)+O2(g)； △H=+141kJ·mol－1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的 △H= 。
反应TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
23．（9分）
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）
和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平
衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示
（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：
；若反应中消耗
1mol Xe，则转移电子 mol。
（2）600～800K时，会发生反应：
XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)，
其反应热△H 0（填“＞”、“＝”、“＜” 。理由是。
（3）900K时，容器中存在的组分有 。
24．（8分）
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了
蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了 类化合物的性质（填代号）。
A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸
（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为
。
（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。
尼泊金丁酯的分子式为 ，基苯环只与－OH和－COOR两类取
代基直接相连的同分异构体有 种。
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：
。
25．（10分）
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率。（以乙烯为标准）
烯类化合物 相对速率
（CH3）2C CHCH3 10.4
CH2CH CH2 2.03
CH2 CH2 1.00
CH2 CHBr 0.04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C C上取代基的种类、个数间
的关系： 。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速
率
最慢的是 （填代号）
A．（CH3）2C C（CH3）2 B．CH3CH CHCH3
C．CH2 CH2 D．CH2 CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2 CHCH3 + HBr → CH3CHCH3 + CH3CH2CH2Br
Br
（主要产物） （次要产物）
CH2 CHCH2CH3 + H2O H + CH3CHCH2CH3 + CH3CH2CH2CH2OH
OH
（主要产物） （次要产物）
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化
合物B中仅有4个碳原子、1个溴原①子B、r21，种光氢照原子。
A B
⑤ ②
H2
H2O
③
D ④ C上述框图中，B的结构简式为 ；属于取代反应的
有 （填框图中序号），属于消去反应的有 （填序号）；写出反应
④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： 。
26．（6分）
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把35.5g NaCl放
入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到
容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL，
0.100mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
27．（14分）
化合物KxFe（C2O4），·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别
称
取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置
于锥形瓶中，加入足量的3mol·L－1H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入
0.0500mol·L－1KmnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，
将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol·L－1KMnO4溶液完全反
应。
通过计算，分别求：
（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4－+5Fe2++8H+ Mn2++5Fe3++4H2O
参考答案：
1．B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.CD 11.D 12.BC 13.C
14.AB 15.BC 16.B 17.A 18.CD 19.A
20.(1) ①如图配置②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2) ①溶液褪色
②溶液褪色
③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①NaSO 变质
3
取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入
BaCl ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO 固体变质
2 3
②不是浓硫酸
用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
21. (1) B E F
(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
(3) D
(4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一
步氧化单质碘）
22．(1) 4 ⅣB
(2)将Fe3+ 还原为Fe2+
析出（或分离、或得到）FeSO·7HO
4 2
(3) FeSO·7HO
4 2
石灰（或碳酸钙、废碱）
(4) - 80 kJ·mol-1
防止高温下Mg(Ti)与空气中的O(或CO、N)作用
2 2 2
23．(1) Xe + 3 F === Xe F 6
2 6
(2) ＞；随着温度的升高，Xe F （g） Xe F (g) + F (g)平衡向右移动，根
6 4 2
据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。
(3) Xe F 、Xe F 、Xe F 、Xe 、F
6 4 2 2
25. (1) ① C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；
② 甲基（烷基）越多，速率越大；
③ C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应
(2) D
(3)(CH)CBr
3 3
①②
③
解：AgNO + NaCl = AgCl↓+ Na NO
3 3
n(AgNO) = 0.100 mol·L-1×0.02 L = 0.002 mol
3
m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 gV =
容器
(1) n(HO) =
2
(2) n(CO2-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L×
2 4
m(CO2-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g
2 4
ω(CO2-) = ×100% = 53.8 %
2 4
(3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol
1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3
则 y = 3 ， z = 3
根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3
所以，化合物的化学式为：KFe(CO)·3HO
3 2 4 3 2
