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2008 年北京市高考化学试卷 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1 和c 2 ，pH 分别为a和a+1，则c 1 =10c 2
C．pH=11 的NaOH溶液与pH=3 醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42分）
1．（6分）对H
2
O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） D．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
7．（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl （g）+2H （g）⇌Si（s）+4HCl（g）
4 2
A． B． M3+ C． D．
26
△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙
2．（6分）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体
述正确的是（ ）
物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 的转化率
A．Na CO B．Na O Na CO 4
2 3 2 2 2 3
B．若反应开始时 SiCl 为1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ
C．NaOH Na CO D．Na O NaOH Na CO 4
2 3 2 2 3 3
C．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L，则 H 的反应速率为0.03 mol/（L•min）
3．（6分）下列叙述正确的是（ ） 2
D．反应吸收 0.025Q kJ热量时，生成的 HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH溶液中恰好完全反应
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
二、解答题（共 4小题，满分 60分）
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
8．（16分）菠萝酯 是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯
4．（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ） 氧乙酸发生化学反应的产物．
①KOH、Na SO 、AlCl （1）5.8g甲完全燃烧可产生 0.3mol CO 和 0.3mol H O，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，甲分子
2 4 3 2 2
②NaHCO 、Ba（OH） 、H SO 中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 ．
3 2 2 4
③HCl、NaAlO 、NaHSO （2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl 溶液发生显色反应，且有 2种一硝基取
2 4 3
④Ca（OH） 、Na CO 、BaCl ． 代物的同分异构体是（写出任意 2种的结构简式） ， ．
2 2 3 2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ （3）已知：
5．（6分）X、Y 均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确
的是（ ）
A．由 Xa+与 Yb﹣，得m+a=n﹣b
m n
菠萝酯的合成路线如下：
B．X2﹣的还原性一定大于 Y﹣
C．X、Y 一定不是同周期元素
D．若X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性H X 一定大于H Y
m n
6．（6分）下列叙述正确的是（ ）
①试剂X 不可选用的是 （选填字母）．
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7 时，c（SO 2﹣）＞c（NH +）
4 4
第1页（共12页）a．CH COONa溶液 b．NaOH溶液 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。
3
c．NaHCO 溶液 d．Na CO 溶液 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
3 2 3
②丙的结构简式是 ，反应II的反应类型是 ． ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ，反应的离子方程式是 。
③反应Ⅳ的化学方程式是 ． （4）一定温度下，将 1mol N O 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T 的过程中，气体
2 4 1
9．（13分）常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质．X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元 由无色逐渐变为红棕色。温度由 T 继续升高到 T 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T ，
1 2 2
素（稀有气体元素除外）；Y 和 Z 均由元素 R组成，反应 Y+2I﹣+2H+═I +Z+H O 常作为 Y 的滴定 增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度T 变化的关系如图2所示。
2 2
反应． ①温度在T ﹣T 之间，反应的化学方程式是 。
1 2
（1）Y 与Z 的关系是（选填字母） ． ②温度在T ﹣T 之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1位小数） 。
2 3
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方
法 ．
（3）举出实例说明X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）． ．
（4）气体（CN） 与X 化学性质相似，也能与H 反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
2 2
①HCN分子中含有 4个共价键，其结构式是 ．
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） ． 11．（14分）由 Fe O 、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验
2 3
（5）加热条件下，足量的 Z 与某金属 M的盐 MCR （C 为碳元素）完全反应生成 CR 和 M R （部分产物略去）
3 2 m n
（m、n 均为正整数）．若 CR 质量为 ω g，M R 质量为 ω g，M 的相对原子质量为 a，则
2 1 m n 2
M R 中m：n= （用含ω 、ω 和a的代数式表示）．
m n 1 2
10．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10的元素组成，
X 有 5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+Y Z+W
（1）Y 的电子式是 。
（2）液态 Z 和 W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式
（1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入 CO ，无明显变
是 。 2
化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） ．
（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
（2）Z 为一种或两种气体：
a．向广口瓶内注入足量热 NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
①若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO 溶液，则反应 I中能同时生成两种气体的化学方程式
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 3
是 ．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
第2页（共12页）②若Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则Z 中两种气体的化学式是 ．
（3）向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符
号） ．
（4）取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI溶液和 H O ，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生
2 2
成．当消耗2mol I﹣时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是 ．
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品
中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） ．
第3页（共12页）【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生2NaHCO =Na CO +CO ↑+H O，与过氧化钠可能发生
3 2 3 2 2
2008 年北京市高考化学试卷 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ，2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，结合物质的物质的量解答。
【 解 答 】 解 ： 根 据 反 应 式 ： 2NaHCO =Na CO +CO ↑+H O， 2Na O +2H O=4NaOH+O ，
参考答案与试题解析
3 2 3 2 2 2 2 2 2
2Na O +2CO =2Na CO +O ；根据计量关系，可知 2mol NaHCO 生成 CO 和 H O 各 1mol，Na O
2 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2
只有1mol，故其恰好和 CO 反应生成Na CO 和O ，气体排出后，只剩余Na CO 。
一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42分） 2 2 3 2 2 3
故选：A。
1．（6分）对H O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
2
【点评】本题考查过氧化钠与碳酸氢钠的性质及相关的化学反应，对于这类物质之间相互反应的
题目，首先必须牢牢把握住物质的性质以及相互之间的反应，对于化学反应方程式应该“了如
A． B． M3+ C． D．
26
指掌”，注意把握相关物质的性质。
【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；D6：水的电离．
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3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH 专题．
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐
B．阴离子都只有还原性
等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故A不符合；
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故 B不符合；
C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故 C 符合；
【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；GR：常见金属元素的单质及其化合物
D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D 不符合；
的综合应用．
故选：C。 菁优网版权所有
【专题】51D：化学键与晶体结构；527：几种重要的金属及其化合物．
【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，
【分析】A、根据活泼金属和盐之间的反应规律来回答判断；
确认对水的电离的影响．
B、阴离子并不一定都具有还原性，如氢氧根离子性质稳定，有的阴离子具有氧化性；
C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等；
2．（6分）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体
D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键．
物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
【解答】解：A、活泼金属钠和盐之间的反应规律：先是和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠不
A．Na CO B．Na O Na CO
2 3 2 2 2 3
会和盐之间直接反应，故 A错误；
C．NaOH Na CO D．Na O NaOH Na CO
2 3 2 2 3 3
B、阴离子并不一定都具有还原性，有的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子，故 B错误；
C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等，故 C 错误；
【考点】GF：钠的重要化合物．
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D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键，所以分子晶体中可能不存在共
【专题】526：金属概论与碱元素．
第4页（共12页）价键，故D 正确。 ④不选；
故选：D。 故选：A。
【点评】本题涉及元素以及化合物的性质以及分子间作用力等方面知识，可以根据所学知识来回 【点评】本题考查物质的鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意现象相同时不能鉴别，
答，难度不大． 侧重物质之间的反应的考查，题目难度不大．
4．（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ） 5．（6分）X、Y 均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确
①KOH、Na SO 、AlCl 的是（ ）
2 4 3
②NaHCO 、Ba（OH） 、H SO A．由 Xa+与 Yb﹣，得m+a=n﹣b
3 2 2 4 m n
③HCl、NaAlO 、NaHSO B．X2﹣的还原性一定大于 Y﹣
2 4
④Ca（OH） 、Na CO 、BaCl ． C．X、Y 一定不是同周期元素
2 2 3 2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ D．若X 的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H X 一定大于H Y
m n
【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．
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【专题】542：化学实验基本操作． 【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】①Na SO 与其它两种物质均不反应，KOH与AlCl 互滴，现象不同，可以鉴别； 【分析】A．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；
2 4 3
②Ba（OH） 与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出 Ba（OH） ，Ba（OH） 与一物质生成沉 B．简单离子的电子层结构相同，X、Y 位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性
2 2 2
淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若 强，对应离子的还原性弱；
无气体放出，则原沉淀为硫酸钡； C．简单离子的电子层结构相同，X、Y 均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周
③NaAlO 与其它两种物质反应的现象相同； 期；
2
④Na CO 与其它两种物质反应的现象相同． D．简单离子的电子层结构相同，X 的原子半径大于Y，X 可能为金属．
2 3
【解答】解：①Na SO 与其它两种物质均不反应，KOH与 AlCl 互滴，一是先生成沉淀后溶解，一 【解答】解：A．由 Xa+与 Yb﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以 m﹣a=n+b，故
2 4 3 m n
是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失，现象不同，可以鉴别，故①选； A错误；
②Ba（OH） 与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出 Ba（OH） ，Ba（OH） 与一物质生成沉 B．简单离子的电子层结构相同，X、Y 位于同周期，为非金属元素，Y 的原子序数大，则 X2﹣的还
2 2 2
淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若 原性一定大于Y﹣，故B正确；
无气体放出，则原沉淀为硫酸钡，因此可以鉴别三种物质，故②选； C．简单离子的电子层结构相同，X、Y 均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子
③NaAlO 与其它两种物质反应的现象相同，均为先生成沉淀后沉淀消耗，不能鉴别 HCl、 一个为阴离子，则一定不在同一周期，故 C 错误；
2
NaHSO ，故③不选； D．简单离子的电子层结构相同，X 的原子半径大于 Y，X 可能为金属，则不存在气态氢化物，故
4
④Na CO 与其它两种物质反应的现象相同，均生成白色沉淀，三种物质中只能鉴别出 Na CO ，故 D 错误；
2 3 2 3
第5页（共12页）故选：B。 正确；
【点评】本题考查具有相同电子层结构的离子，明确 X、Y 可能为阴离子、阳离子及相对位置是解 D、氨水的电离方程式为：NH ．H O⇌NH ++OH﹣，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根
3 2 4
答本题的关键，题目难度不大． 离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增
大，则溶液中 减小，故D 错误；
6．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7 时，c（SO 2﹣）＞c（NH +） 故选：C。
4 4
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 和c ，pH 分别为a和a+1，则c =10c 【点评】本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系及弱电解质的电离，明确酸、碱的强弱是解答
1 2 1 2
C．pH=11 的NaOH溶液与pH=3 醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 本题的关键，注意弱电解质的特点。
D．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
7．（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl （g）+2H （g）⇌Si（s）+4HCl（g）
4 2
△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙
【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算． 述正确的是（ ）
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【分析】A、根据溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子所带电量相等判断硫酸根离子和铵根离子的关 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 的转化率
4
系； B．若反应开始时 SiCl 为1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ
4
B、醋酸的浓度与醋酸溶液中的氢离子浓度不等； C．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L，则 H 的反应速率为0.03 mol/（L•min）
2
C、醋酸是弱电解质，醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸碱混合后溶液的酸碱性判断石蕊试 D．反应吸收 0.025Q kJ热量时，生成的 HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH溶液中恰好完全反应
液的颜色；
D、根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断。 【考点】BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素．
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【解答】解：A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离 【专题】51E：化学平衡专题．
子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以 2c（SO 2﹣）=c（NH +），故 A错 【分析】A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
4 4
误； B．该反应为可逆反应，1molSiCl 不能完全转化，结合热化学方程式判断；
4
B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液 C．根据v= 计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；
的物质的量浓度分别为 c 和 c ，pH 分别为 a 和 a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：
1 2 D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl 的物质的量，据此判断．
1，当两种酸的电离度相同时，则 c =10c ，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电
1 2 【解答】解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则
离度越小，所以两种酸的浓度关系为 c ＞10c ，故B错误；
1 2 增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl 的转化率减小，故A错误；
4
C、pH=11 的 NaOH溶液的 C（NaOH）=10﹣3 mol/L，pH=3 醋酸溶液的 c（CH COOH）＞10﹣3
3 B．该反应为可逆反应，1molSiCl 不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于 QkJ，故B错误；
4
mol/L，等体积的两种溶液 n（CH COOH）＞n（NaOH），醋酸有剩余，但 CH COOH 大于
3 3
C．反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 v（HCl）= =0.03mol/（L•min），根据
CH COO﹣水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故 C
3
第6页（共12页）反应速率之比等于化学计量数之比，则 v（H ）= ×v（HCl）= ×0.03mol/（L•min） ②丙的结构简式是 ClCH COOH ，反应II的反应类型是 取代反应 ．
2 2
=0.015mol/（L•min），故C 错误；
③反应Ⅳ的化学方程式是
D．由方程式可知，当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成 HCl 的物质的量为： =0.1mol，
．
100mL1mol/L 的 NaOH的物质的量为 0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故
D 正确；
【考点】HB：有机物的推断．
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故选：D。
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【点评】本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中
【分析】（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，相同条件下的气体
等，注意反应的可逆性．
密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为 58，根据 n= 计算 5.8g甲的物
质的量，根据质量守恒计算参加反应的氧气的质量，根据原子守恒计算甲分子中 C、H 原子数
二、解答题（共 4小题，满分 60分）
目，判断甲是否含有氧元素，比较计算甲分子中氧原子数目，据此确定甲的分子式，结合甲的
8．（16分）菠萝酯 是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯
结构特点确定其结构简式；
氧乙酸发生化学反应的产物．
（2）能与 FeCl 溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有 2种一硝基取代物，苯环上有 2个不同
3
（1）5.8g甲完全燃烧可产生 0.3mol CO 和 0.3mol H O，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，甲分子
2 2 取代基且处于对位位置符合，据此写出其结构简式；
中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 CH =CH﹣CH ﹣OH ．
2 2 （3）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反
（2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl 溶液发生显色反应，且有 2种一硝基取
3
应生成 ，结合反应信息可知，丙是ClCH COOH，故乙为乙酸，CH =CH﹣CH ﹣OH
2 2 2
和 发生酯化反应生成菠萝酯．
代物的同分异构体是（写出任意 2种的结构简式） ， ．
【解答】解：（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，相同条件下的
（3）已知：
气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为 58，5.8g甲的物质的量=
=0.1mol，
质量守恒可知，参加反应的氧气的质量=0.3mol×44g/mol+0.3mol×18g/mol﹣5.8g=12.8g，氧气物质
菠萝酯的合成路线如下： 的量= =0.4mol，
根据氧原子守恒，可知5.8g甲中n（O）=0.3mol×2+0.3mol﹣0.4mol×2=0.1mol，
根据原子守恒可知，甲分子中N（C）= =3、N（H）= =6、N（O）= =1，
①试剂X 不可选用的是 ac （选填字母）． 故甲的分子式为C H O，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH =CH﹣CH ﹣OH，
3 6 2 2
a．CH COONa溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO 溶液 d．Na CO 溶液 故答案为：CH =CH﹣CH ﹣OH；
3 3 2 3 2 2
第7页（共12页）（2）能与 FeCl 溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有 2种一硝基取代物，说明苯环上有 2个 （2）将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方
3
法 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO ；若溶液不变红，则原通入气
2
体是O ．
3
取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是 、 、 ，
（3）举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）． 2Fe+3Cl
2
2FeCl ，Fe+S FeS ．
3
故答案为： 、 等；
（4）气体（CN） 与X 化学性质相似，也能与H 反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
2 2
（3）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反
①HCN分子中含有 4个共价键，其结构式是 H﹣C≡N ．
应生成 ，结合反应信息可知，丙是ClCH COOH，故乙为乙酸，CH =CH﹣CH ﹣OH
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） CN﹣+H
2
O⇌HCN+OH﹣ ．
2 2 2
（5）加热条件下，足量的 Z 与某金属 M的盐 MCR （C 为碳元素）完全反应生成 CR 和 M R
3 2 m n
和 发生酯化反应生成菠萝酯，
（m、n 均为正整数）．若 CR 质量为 ω g，M R 质量为 ω g，M 的相对原子质量为 a，则
①苯酚具有酸性但酸性弱于醋酸、碳酸，所以苯酚能和钠、氢氧化钠反应生成苯酚钠，不能和醋 2 1 m n 2
M R 中m：n= 16ω ：（44ω ﹣aω ） （用含ω 、ω 和a 的代数式表示）．
酸钠、碳酸氢钠反应，故选：ac； m n 1 2 1 1 2
②通过以上分析知，其结构简式为：ClCH COOH，反应Ⅱ属于取代反应，
2
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；98：判断简单分子或离子的构型；B1：氧化还原反
故答案为：ClCH COOH；取代反应；
2
应．
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③在催化剂、加热条件下，CH 2 =CH﹣CH 2 ﹣OH 和 发生酯化反应生成菠萝酯，反应方 【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质．X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素
程式为： ，
（稀有气体元素除外），则 X 为 Cl ；Y 和 Z 均由元素 R组成，二者互为同素异形体，反应
2
Y+2I﹣+2H+═I +Z+H O 常作为 Y 的滴定反应，由元素守恒可知，Y、Z 为氧元素单质，则 Y 为
2 2
故答案为： ．
O 、Z 为O ，R为氧元素，
3 2
【点评】本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生的阅读能
（1）O 、O 都由氧元素形成的结构不同的单质，互为同位素；
3 2
力、自学能力，题目难度中等，（3）注意根据有机物的结构与反应信息确定丙的结构突破
（2）二氧化硫使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，受热容易分解又恢复红色，臭氧具有强
口，答题时注意把握题给信息，注意养成仔细审题的良好习惯．
氧化性，将品红氧化使其褪色，不能恢复红色．
（3）可以利用与变价金属反应或氯气置换硫单质说明氯气的氧化性更强；
9．（13分）常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质．X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元
（4）气体（CN） 与Cl 化学性质相似，能与H 反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中为
2 2 2
素（稀有气体元素除外）；Y 和 Z 均由元素 R组成，反应 Y+2I﹣+2H+═I +Z+H O 常作为 Y 的滴定
2 2 H﹣CN形式，HCN含有 4个共价键，则 C 与 N原子之间形成三键；CN﹣水解使 KCN溶液显碱
反应．
性；
（1）Y 与Z 的关系是（选填字母） c ．
（5）由盐 MCO （C 为碳元素）化学式，根据原子数守恒可知，CO 中 C 原子与 M R 中 M 原子
3 2 m n
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
第8页（共12页）的物质的量之比为1：1，据此解答． X 有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
【解答】解：常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质．X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元 已知：X+Y Z+W
素（稀有气体元素除外），则 X 为 Cl ；Y 和 Z 均由元素 R组成，二者互为同素异形体，反应
2 （1）Y 的电子式是 。
Y+2I﹣+2H+═I +Z+H O 常作为 Y 的滴定反应，由元素守恒可知，Y、Z 为氧元素单质，则 Y 为
2 2 （2）液态 Z 和 W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式是
O 、Z 为O ，R为氧元素，
3 2 2NH （l）⇌NH ﹣+NH + 。
3 2 4
（1）Y 为O 、Z 为O ，由氧元素形成的结构不同的单质，二者核外同素异形体，故选：c；
3 2 （3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO ；若溶液不变红，则原通入气体
2 a．向广口瓶内注入足量热 NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
是O ，
3 b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
故答案为：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO ；若溶液不变红，则原通
2 c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
入气体是O ；
3 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是 打开止水夹，通入少量氧气 。
（3）利用与变价金属反应说明氯气的氧化性更强，反应方程式为：2Fe+3Cl 2FeCl ，Fe+S
2 3 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 P O +6OH﹣=2PO 3﹣+3H O 。
2 5 4 2
FeS， ③步骤 c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝
色 ，反应的离子方程式是 3Cu+8H++2NO ﹣=3Cu2++2NO↑+4H O 。
3 2
故答案为：2Fe+3Cl 2FeCl ，Fe+S FeS
2 3
（4）一定温度下，将 1mol N O 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T 的过程中，气体
2 4 1
（4）①气体（CN） 与 Cl 化学性质相似，能与 H 反应生成 HCN（其水溶液是一种酸，则 HCN中
2 2 2 由无色逐渐变为红棕色。温度由 T 继续升高到 T 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T ，
1 2 2
为 H﹣CN形式，HCN含有 4个共价键，则 C 与 N原子之间形成三键，故 HCN的结构式为 H﹣C≡
增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度T 变化的关系如图2所示。
N，故答案为：H﹣C≡N；
①温度在T ﹣T 之间，反应的化学方程式是 2NO ⇌2NO+O 。
1 2 2 2
②CN﹣水解 CN﹣+H O⇌HCN+OH﹣，破坏水的电离平衡，使 KCN溶液显碱性，故答案为：CN﹣+H O⇌
2 2 ②温度在T ﹣T 之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1位小数） 30.7 。
2 3
HCN+OH﹣；
（5）由盐 MCO （C 为碳元素）化学式，根据原子数守恒可知，CO 中 C 原子与 M O 中 M原子
3 2 m n
的 物 质 的 量 之 比 为 1： 1， 则 =m× ， 整 理 得 m： n=16ω ：
1
（44ω ﹣aω ），
2 1
故答案为：16ω ：（44ω ﹣aω ）．
1 2 1
【点评】本题考查物质推断、漂白原理、盐类水解、氧化性比较、信息迁移及化学计算等，（5）
注意利用原子守恒进行计算，难度中等．
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．
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【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51E：化学平衡专题．
10．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10的元素组成，
【分析】（1）（2）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10的元素
第9页（共12页）组成，考虑为 10电子微粒，通常状况下，W为无色液体判断为 H O；X 有 5个原子核，发生反 （4）①温度由 T 继续升高到 T 的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，
2 1 2
应X+Y Z+W，饮食NH ++OH﹣=NH ↑+H O，推断X 为NH +、Y 为OH﹣、Z 为NH ； 说明NO 发生分解反应，应生成 NO与O ，方程式为：2NO ⇌2NO+O ，
4 3 2 4 3 2 2 2 2
（3）装置用来制备 NO并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的 NO，为了更好的验证 故答案为：2NO ⇌2NO+O ；
2 2
一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧 ②温度在 T ﹣T 之间处于平衡状态，平衡时混合气体总的物质的量为 3mol，起始加入 1molN O ，
2 3 2 4
化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹 故平衡混合气体总质量=1mol×92g/mol=92g，混合气体的平均摩尔质量= =30.7g/mol，故
使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮；
混合气体的平均相对分子质量为 30.7，故答案为：30.7。
（4）①温度由 T 继续升高到 T 的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，
1 2 【点评】本题考查无机物推断、化学实验、化学平衡等，注意一氧化氮的制备应在没有氧气条件
说明NO 发生分解反应，应生成 NO与O ；
2 2 下进行，（4）中方程式的书写为易错点，学生容易认为 NO 转化为 N O ，忽略混合气体物质
2 2 4
②温度在 T ﹣T 之间处于平衡状态，平衡时混合气体总的物质的量为 3mol，根据起始加入
2 3 的量增大。
1molN O 计算混合气体总质量，计算混合气体的平均摩尔质量确定平均相对分子质量。
2 4
【解答】解：（1）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10的元素
11．（14分）由 Fe O 、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验
2 3
组成，考虑为10电子微粒，通常状况下，W为无色液体判断为 H O；X 有 5个原子核，发生反
2 （部分产物略去）
应 X+Y Z+W，饮食 NH ++OH﹣=NH ↑+H O，推断 X 为 NH +、Y 为 OH﹣、Z 为 NH ，Y 的电子式为
4 3 2 4 3
，故答案为： ；
（2）液态 Z 为 NH 与 W为 H O 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 NH 的电
3 2 3
离方程式是2NH （l）⇌NH ﹣+NH +；故答案为：2NH （l）⇌NH ﹣+NH +；
3 2 4 3 2 4
（3）装置用来制备 NO并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的 NO，为了更好的验证
一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧
化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹
（1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入 CO ，无明显变
使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮， 2
化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） Al ．
①由上述分析可知，步骤 c后还缺少的一步主要操作是：打开止水夹，通入少量氧气，故答案
（2）Z 为一种或两种气体：
为：打开止水夹，通入少量氧气；
①若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO 溶液，则反应 I中能同时生成两种气体的化学方程式
②红磷充分燃烧的产物为 P O ，与 NaOH溶液反应的离子方程式是 P O +6OH﹣=2PO 3﹣+3H O，故答 3
2 5 2 5 4 2
案为：P O +6OH﹣=2PO 3﹣+3H O； 是 C+2H 2 SO 4 （浓） CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O ．
2 5 4 2
③步骤 c滴入稀硝酸后烧杯中，发生反应为 3Cu+8H++2NO ﹣=3Cu2++2NO↑+4H O，现象是：Cu 片逐 ②若Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则Z 中两种气体的化学式是 NO、CO ．
3 2 2
渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色， （3）向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
故 答 案 为 ： Cu 片 逐 渐 溶 解 ， 有 无 色 气 泡 产 生 ， 溶 液 由 无 色 变 为 蓝 色 ； Cu2+、Fe3+、H+ ．
3Cu+8H++2NO ﹣=3Cu2++2NO↑+4H O （4）取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI溶液和 H O ，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生
3 2 2 2
第10页（共12页）成．当消耗 2mol I﹣时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是 2Fe2++3H O +4I﹣=2Fe （5）由前几问知，样品中一定没有 Al，一定有 CuO和 C，不能确定是否有 Fe 和 Fe O ，加入足量
2 2 2 3
（OH） ↓+2I ． 稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，Fe O 有没有不一定．
3 2 2 3
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品 【解答】解：（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液 X 中都可能含有 Fe3+、Cu2+、Al3+三种
中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） CuO、C；CuO、C、 金属阳离子．向溶液 X 中加入过量的 NaOH溶液，可转化为 Fe（OH） 和 Cu（OH） 沉淀析
3 2
Fe O ． 出，如果有 Al3+，则可转化为 ALO ﹣离子，如果上层清液，通入 CO 后，会发生反应
2 3 2 2
AlO ﹣+CO +2H O=Al（OH） ↓+HCO ﹣，产生白色沉淀 Al（OH） ，所以，可以肯定溶液 X 中没
2 2 2 3 3 3
【考点】GN：铁的氧化物和氢氧化物；PL：几组未知物的检验． 有AlO ﹣，样品中没有Al．
2
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【专题】16：压轴题；527：几种重要的金属及其化合物． 故答案为：Al．
【分析】能与 Fe O 、Fe、CuO、C、Al 物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓 （2）①若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO 溶液，则 z为 CO ，两种气体中一种与 NaHCO
2 3 3 2 3
硫酸，可以与 Fe、C、Al 单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为 SO ，C 被氧化为 CO ，Fe 溶液生成 CO ，应为 SO ，则浓酸为浓硫酸．反应 I中能同时生成两种气体的化学方程式是
2 2 2 2
和 Al 被氧化为 Fe3+和 Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是 CO 2 和 NO 2 ，其变化与加浓硫酸的反 C+2H 2 SO 4 （浓） CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O．
应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物 Fe O 、CuO转化为对应的盐．
2 3
故答案为：C+2H SO （浓） CO ↑+2SO ↑+2H O．
2 4 2 2 2
（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液 X 中都可能含有 Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离
②若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a为适量水，则其中一种为 NO ，气体 Z 为 NO、CO 化合物，
子．向溶液 X 中加入过量的 NaOH溶液，可转化为 Fe（OH） 和 Cu（OH） 沉淀析出，如果有 2 2
3 2
则浓酸为浓硝酸．
Al3+，则可转化为 ALO ﹣离子，如果上层清液，通入 CO 后，会发生反应，产生白色沉淀 Al
2 2
故答案为：NO、CO
（OH） ． 2
3
（3）向溶液 X 中加过量 Fe粉，得 Y 溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过
（2）①若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO 溶液，则 z为 CO ，两种气体中一种与 NaHCO
3 2 3
量的 Fe 粉，这个过程发生了置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向 Y 溶液中通入过量氯气，并不断
溶液生成CO ，应为SO ，则浓酸为浓硫酸．
2 2
搅拌，会发生如下反应：Cl +2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cl +H O=HCl+HClO，充分
②若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a为适量水，则其中一种为 NO ，气体 Z 为 NO、CO 化合物， 2 2 2
2 2
反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）．
则浓酸为浓硝酸．
故答案为：Cu2+、Fe3+、H+．
（3）向溶液 X 中加过量 Fe粉，得 Y 溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过
（4）取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI溶液和 H O ，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生
量的Fe 粉． 2 2
成．I﹣、Fe2+共同还原 H O ．当消耗 2 mol I﹣时，共转移 3 mol 电子，转移 3 mol 电子其中 2 mol
向 Y 溶 液 中 通 入 过 量 氯 气 ， 并 不 断 搅 拌 ， 会 发 生 如 下 反 应 ： Cl +2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ 2 2
2
来自 I﹣，另外 1 mol 电子来自 Fe2+．即氧化的 I﹣与 Fe2+之比是 2：1，需要 H O 再提供 3mol 电
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cl +H O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+． 2 2
2 2
子．这反应方程式：2Fe2++3H O +4I﹣=2Fe（OH） ↓+2I ．
（4）取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI溶液和 H O ，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生 2 2 3 2
2 2
故答案为：2Fe2++3H O +4I﹣=2Fe（OH） ↓+2I ．
成．说明产物有 I 和 Fe（OH） ，H O 作氧化剂，I﹣、Fe2+共同还原 H O ．当消耗 2 mol I﹣时， 2 2 3 2
2 3 2 2 2 2
（5）根据前面分析可知，样品中一定没有 Al，一定有 CuO和 C，不能确定是否有 Fe 和 Fe O ，加
共转移 3 mol 电子，转移 3 mol 电子其中 2 mol 来自 I﹣，另外 1 mol 电子来自 Fe2+．即氧化的 I﹣ 2 3
入足量稀硫酸后一定不产生 Cu，那么排除 Fe，符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C；
与Fe2+之比是 2：1，需要 H O 再提供3mol 电子．
2 2
第11页（共12页）CuO、C、Fe O ．
2 3
故答案为：CuO、C；CuO、C、Fe O ．
2 3
【点评】无机推断题为主体的综合题，主要考查金属单质、金属氧化物、非金属单质的性质．本
题综合性强，涉及知识面广，难度较大．
第12页（共12页）
