文档内容
2009年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择）两部分，第一卷第 1页至第5页，第
Ⅱ卷第6页至第12页。全卷满分300分。
第Ⅰ卷
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 12 Cr 52 Fe
56
7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而
成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子
C石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分
子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
NH NO HCO
A. 4+ 、H+ 、 3−、 3−
SO
B.K+ 、AL3+、 4 2− 、NH 3· H 2 O
SO
C.Na+、K+、 3 2−、Cl
2
CO
D.Na+ 、CHCOO-、 3 2−、OH-
3
11.汽车尾气净化中的一个反应如下：
1
NO(g)+CO(g)⇔ N (g)+CO (g)
2 2 2 ΔH=−373.4KJ⋅mol−1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
12.Cu O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制
2
取 .Cu O 的 电 解 池 示 意 图 如 下 ， 点 解 总 反 应 ：
2
2Cu+H O==Cu O+HO
↑。下列说法正确的是
2 2 2
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu O生成。
2
13.向体积为0.05mol·L-1CHCOOH溶液中加入体积为V 的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系
3 b
错误的是
A. V>V 时：c (CH COOH) +c (CH COO-)>c (K+）
a b 3 3
B. V=V 时：c (CH COOH) +c (H+)>c (OH-）
a b 3
C. Vc (K+）> c (OH-）> c (H）
a b 3
D. V与V 任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH COO-)
a b 3
．（17分）
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y
的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形
成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________
（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________
。
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
26.（12分）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C HO
9 6 3
27.(12分)
Cr O2−
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的 2 7 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，
Cr Fe FeO
Fe
将废水处理得到磁性材料 0.5 1.5 4（ 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实
验流程：
滤液
Cr O2− ①加FeSO ·7H O
含 Cr3+、Fe2+、
②加NaOH溶液
含 2 7 的酸 4 2 Fe3+的溶液
E
性废水
至PH为9，过滤
③焙烧
Cr Fe FeO
滤渣 0.5 1.5 4
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH） 外，还有
3
Cr O2− Cr Fe FeO
（4）欲使1L该废水中的 2 7 完全转化为 0.5 1.5 4。理论上需要加入
GFeSO ·7H O。
4 2
28.（17分）
Fe2+
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 PH和 浓度的
废水中加入HO ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物
2 2
p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件
见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空
格）。
实验 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L-1
编号 HO Fe2+
2 2
** 为以下实验 298 3 6.0 0.30
错误 作参考
的表
达式
**
** 探究温度对
错误 降解反应速
的表 率的影响
达式
**
** 298 10 6.0 0.30
错误
的表
达式
**
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
υ（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应
速 率 减 小 ， 请 从 Fenton 法 所 用 试 剂 HO 的 角 度 分 析 原 因 ：
2 2
。
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根
据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
参考答案
1-5 DBCCA 6-10 DDABD 11-15 CACBD 16-20 CCDAA25. 答案：(1)二 VA 弱
（2）1s22s22p63s23p4 大
（3）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H=－859.7KJ/mol
26. 答案：
(1)CH3CHO (2)取代反应
（3）
（4）
(5)a、b、d
27. 答案：
（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准
比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)13.9
28. 答案：
（1）
（2）8.0×10-6
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其
他合理答案均可）
