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2009 年普通高校招生统一考试山东卷(理综)
化学部分
9.下列叙述错误的是
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在 车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
10.下列关于氯的说法正确的是21世纪教育网
A.Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂21世纪教育网
2
B.若 35Cl、 37Cl为不同的核素，有不同的化学性质21世纪教育网
17 17
C.实验室制备Cl ，可用排饱和食盐水集气法收集21世纪教育网
2
D.1.12LCl 含有1.7N 个质子（N 表示阿伏伽德罗常数）
2 A A
11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是21
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性21世纪教育网
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数21世纪教育网
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
12.下列关于有机物的说法错误的是21世纪教育网
A.CCl 可由CH 制得，可萃取碘水中的碘21世纪教育网
4 4
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物21世纪教育网
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na CO 溶液鉴别21世纪教育网
2 3
D.苯不能使KMnO 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
4
13.下列推断合理的是21世纪教育网
A.明矾[KAl（SO ） ·12H O]在水中能形成Al（OH） 胶体，可用作净水剂21世 B.金刚
4 2 2 3
石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应21世纪教育网
C.浓H SO 有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应21世纪教育网
2 4
D.将SO 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 通入溴水，溴水褪色后加热
2 2
也能恢复原色
V O
2 5
Δ
14.2SO （g）+O （g） 2SO （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是高
2 2 3
考资源网
A.催化剂V O 不改变该反应的逆反应速率高考资源网
2 5
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大高考资源网
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间高考资源网
D.在t 、l 时刻，SO （g）的浓度分别是c ，c ，则时间间隔t ～t 内，SO （g）生成
1 2 3 1 2 1 2 3
c c
的平均速率为v 2 1 高考资源网
t t
2 1
15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的
曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资源网
C.a点K 的数值比c点K 的数值大高考资源网
a u
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网
28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N (g)+3H (g) 2NH (g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入
2 2 3
氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的
ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O (g)= O+ (g)+e- H = 1175.7 kJ·mol-1
2 2 1
PtF (g)+ e-1 PtF -(g) H = - 771.1 kJ·mol-1
6 6 2
O +PtF -(s)=O +(g)+PtF - H =482.2 kJ·mol-1
2 6 2 6 3
则反应O （g）+ PtF (g) = O +PtF - (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
2 6 2 6
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL 和CuCl 混合溶液中逐滴加入氨水，先
2 2
生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃
时K [Mg(OH) ]=1.8×10-11,K [Cu(OH) ]=2.2×10-20。
sp 2 sP 2
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶
液中c(NH *)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的
4
代数式表示NH ·H O的电离常数K =__________。
3 2 b
229.（12分）Zn-MnO 干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl -NH Cl混合溶液。
2 2 4
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负
极”）。
（2）若 ZnCl -NH Cl混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因
2 4
是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH ·H O
3 2
(3)MnO 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 溶液。阴极的电极反应式是
2 4
。若电解电路中通过2mol电子，MnO 的理论产量为 。
2
30.（16分）孔雀石主要含Cu (OH) CO ,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原
2 2 3
料制备CuSO ·5H O及CaCO ，步骤如下：21世纪教育网
4 2 3
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a.KMnO b.(NH ) S c.H O d.KSCN
4 4 2 2 2
（2）由溶液C获得CuSO ·5H O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、
4 2
漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO 时，应向CaCl 溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实
3 2
验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液 A中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线
应 ，直到 。用 KMnO 标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸
4
式”或“碱式”）。
（选做部分）
32.（8分）（化学－物质结构与性质）21世纪教育网
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的
作用力是 。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号）。MO是优良的
耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO 和SiO 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO
2 2 2
中C与O原子间形成键和键，SiO 中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大
2
小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键 。
33.（8分）（化学－有机化学基础）
下图中 X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与 FeCl 溶液作用显紫
3
色。
请根据上述信息回答：
（1）H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。（3）H与 J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式
为 。
（4）D和F反应生成X的化学方程式为 。
2009年普通高校招生统一考试山东卷(理综)
化学部分答案解析
9.【答案】B
【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主
要成分是SiO ，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上
2
加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO 和N ，D正确。
2 2
【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。
10.【答案】C
【解析】Cl 中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位
2
素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制
得的Cl 中含有少量HCl, Cl 在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指
2 2
明气体所处状态， D错误。
【考点分析】考查基本概念、基本理论、实验室制法等
11.【答案】B
【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属
性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B
正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，
但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。
【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。21世
12.【答案】D
【解析】CCl 可由CH 和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的
4 4
主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和 Na CO 溶液分别现象
2 3
为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO 溶液褪色，但可
4
以燃烧，能发生氧化反应，D错误。
【考点分析】有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别的综合考查
13. 【答案】A
【解析】 KAl（SO ） ·12H O电离出的 Al3+能水解，生成 Al（OH） 胶体，可用作净水
4 2 2 3
剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H SO 有强氧化性，
2 4
在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO 使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO 和溴
2 2
水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。
【考点分析】盐类水解、氧化还原反应综合考查
14.【答案】D
【解析】加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反
应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速度就不变，B项错误；降低温
度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公
式可得D项正确。
【考点分析】本题主要是对影响化学反应速率的因素进行了考查。
15.【答案】B
【解析】醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，
A项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B项正确；
温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。
【考点分析】本题考查了弱电解质溶液稀释时有关量的变化与分析。
28. 【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH) Cu2++2NH ·H O=Cu(OH) ↓
2 3 2 2
+2NH +
4
(4)中 K =10-9/( (a-0.01)mol·L-1.
b
【解析】（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例
减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会
影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。（3）Cu(OH) 的Ksp小于
2
Mg(OH) 的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH) 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子
2 2
方程式时不能拆开。（4）由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH *)=c(Cl-)+c(OH-),已知
4
c(NH *)=c(Cl-)，则有 c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时
4
NH ·H O的电离常数 K [c(NH *)·c(OH-)]/c(NH ·H O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-
3 2 b= 4 3 2
1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1.
【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查
29. 【答案】（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的
腐蚀 b （3）2H++2e-→H ,87g
2
【解析】(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原
出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选
Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。
因为MnSO ～MnO ～2 e-,通过2mol电子产生1molMnO ，质量为87g。
4 2 2
【考点分析】 原电池原理和电解原理综合运用
30. 【答案】(1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH （或NH ·H O） b d （4）注视凹页
3 3 2
面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式
【解析】（1）为使 Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将 Fe2+氧化而又不引入新杂质，选
H O ；检验Fe3+ 选择SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻
2 2
璃棒引流。（3）CaCl 溶液不能与CO 反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入
2 2
NH （或先加入 NH ·H O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管
3 3 2
长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。
【考点分析】考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全等
32.【答案】（1）1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si (2) sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比Ca2+
小，MgO晶格能大 （4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩
重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
【解析】（1）C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。（2）晶体硅中一个硅原子周
围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3 。（3）SiC电子总数是20
个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与
CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。（4） Si的原子半径
较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查
33. 【答案】（1）羧基 消去反应 （2）溴水 （3）CH COOCH=CH
3 2
⑷ 【解析】由已知信息可以推断出：X是酯，E是酚，A是直链、含有醛基的有机物。框
图中D→F是增长碳链，其余的转化碳架不变。B能
连续氧化，其结构必含-CH OH，A、H中都含有一个
2
双 键 ， A是 CH =CHCH CHO或 CH CH=CHCHO， B是
2 2 3CH CHCH CH OH，C是 CH CH CH CHO，D是 CH CH CH COOH,则 F是苯酚，E 是环己醇，I是
3 2 2 3 2 2 3 2 2
CH CHCH=CH ，G是CH =CHCH COONa或CH CH=CHCOONa，H 是CH =CHCH CHO或CH CH=CHCHO。
3 2 2 2 3 2 2 3
【考点分析】有机推断与合成、关注官能团、结构简式综合考查
