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2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷
一、选择题
1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（ ）
A．Na O 的电子式为
2 2
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 为112L(标准状况)
2
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为
2．（2010新课标）分子式为C H Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)（
3 6 2
）
A．3种 B．4种 C．5
种 D．6种
3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl 和KCl的混合溶液分成5等份，取一
2
份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol
硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（
）
A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L
C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等
于（ ）
A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（
）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)
7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe O 与稀硝酸反应:2Fe O +18H+=6Fe3++H +8H O 正确
3 4 3 4 2 2
B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 2-+2H+==CO + H O 错误，碳酸镁不应该
3 2 2
写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO 2- 正确
4
==BaSO ¯
4
D FeBr 溶液与等物质的量的Cl 反应：2Fe2++2Br- 错误，Fe2+与Br-的化
2 2
+2Cl ==2Fe3++4Cl-+Br 学计量数之比应为1:2
2 2
二、非选题
8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物
没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是
，阴极物质是 ，电解质溶液
是 ；
（3）反应②的化学方程式是
。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，
在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=
。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓
度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转
化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体
积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
9．（2010全国新课标） 某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按下图所示装置
2
进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其
中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、
，这些现象分别说明SO 具有的性质
2
是 和 ；装置B中发生反应的离子
方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
2
；（4）尾气可采用 溶液吸收。
10．（2010全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入
少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na SO 、MgSO 、Ag SO 、K SO 等4中溶液，可与实验中
2 3 4 2 4 2 4
CuSO 溶液起相似作用的是 ；
4
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有
（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一
系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，
收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 A B C D E F
混合溶液
4mol/L H SO /mL 30 V V V V V
2 4 1 2 3 4 5
饱和CuSO 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V 20
4 6
H O/mL V V V V 10 0
2 7 8 9 10
①请完成此实验设计，其中：V = ，V = ，V = ；
1 6 9
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属
呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 溶液时，生成氢气的速率会
4
大大提高。但当加入的CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
4
请分析氢气生成速率下降的主要原因
.
11．（2010全国新课标）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少
的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
(1)天然水中溶解的气体主要有 、 .
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 .(3)水的净化与软化的区别是 .
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若
某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为
.
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO -)=8´10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，
3
则需先加入Ca(OH) g ,后加入Na CO g.
2 2 3
12．（2010全国新课标）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原
子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序
数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合
物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W原子L层电子排布式为 W 空间构形
3
是 .
（2）X单质与水反应的主要化学方程式
.
（3）化合物M的化学式 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于
NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX负载
在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸
二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 .
，O-C-O的键角约 .
（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于
顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= .
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反
应，其原因是 .
13．（2010全国新课标）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其
具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发
的生产PC的合成路线：已知以下信息：
①A可使溴的CCl 溶液褪色；
4
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl 溶液发生显色反应：
3
④D不能使溴的CCl 褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
4
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；
（2）B的结构简式为 ；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为
；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简
式)；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢
谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结
构简式)。
2010年全国统一高考化学试卷（新课标）
参考答案
（解析在后面）
一、选择题1．C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B
二、非选题
8．（1）B.SO E.H SO G.Cu O
2 2 4 2
（2）粗铜 精铜 CuSO 溶液
4
（3）Cu+2H SO (浓) DCuSO +SO +2H O
2 4 4 2 2
（4）k=23.8mol/L 减小 降低 减小
9．(1)蒸馏烧瓶 Na SO +H SO (浓)==Na SO +SO +H O
2 3 2 4 2 4 2 2
(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊 还原性和氧化性
5SO +2MnO -+2H O==2SO 2-+5Mn2++4H+
2 4 2 4
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)NaOH
10．(1)Zn+CuSO ==ZnSO +Cu Zn+H SO ==ZnSO +H
4 4 2 4 4 2
(2)CuSO 与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度
4
(3)Ag SO
2 4
(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)
(5)①V =30 V =60 V =17.5
1 2 3
②灰黑色，暗红色
③当加入一定量的CuSO 后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶
4
液接触的表面
11．(1)氧气 二氧化碳(或氮气)
(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种) 铝盐或铁盐在水中发生
水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其
他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的。
(3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是
除去水中的钙离子和镁离子
(4)10°
(5)740 1484
12．(1)2S22P4 V形
(2)2F +2H O==4HF+O
2 2 2
(3)MgO 晶格能大 SP3和SP2 120°(4)3:1:1
(5)紫 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长
(可见光区域)光的形式释放能量
13．(1)丙烯 (2) (3)
(4)CH CH CHO (5)7
3 2
2010年全国统一高考化学试卷（新课标）
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Na－23
S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64
一、选择题
1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（ ）
A．Na O 的电子式为
2 2
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 为112L（标准状况）
2
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为
【答案】C
【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、
微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的
概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性较强，它成立的前提是乙
醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。
2．（2010全国新课标）分子式为C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异
3 6 2
构）（ ）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】B
【解析】考查同分异构体的书写。CH CH CH 的氢原子环境有两种，由此可知
3 2 3
二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即
2+2=4
3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
【答案】D
【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A项前者
为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；
C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为
水解反应，均属于取代反应。
4．（2010全国新课标）把500mL含有BaCl 和KCl的混合溶液分成5等分，取
2
一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b
mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
（ ）
A． 0.1（b－2a）mol / L B． 10（2a－b）mol /L C． 10（b－a）mol / L
D． 10（b－2a）mol /L
【答案】D
【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的
量浓度计算。一份溶液中
n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）
mol·L-1。
5．（2010全国新课标）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1kJ
/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电
离的 H等于（ ）A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol
【答案】C
【解析】考查了盖斯定律的应用和中和热的概念.
6．（2010全国新课标）根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
【答案】A
【解析】考查了原电池的概念、化学反应强弱规律和离子方程式的书写，命题
角度新。
7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是( )
选
化学反应及其离子方程式 评价
项
Fe O 与稀硝酸反应：2Fe O +18H+=6Fe3+
A 3 4 3 4 正确
+H ↑+8H O
2 2
错误，碳酸镁不应写成
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2-+2H+= ↑+H O
3 CO2 2 离子形式
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO 2-
C 4 正确
=BaSO ↓
4
FeBr 2 溶液与等物质的量的Cl 2 反应： 错误，Fe2+与Br—的化学
D
2Fe2++2Br-+2Cl =2Fe3++4Cl-+Br 计量数之比应为1：2
2 2
【答案】B
【解析】考查离子方程式正误判定，呈现方式新颖。A项违反化学事实，起氧
化作用的是NO -而不是H+；B 项正确；C项中复杂离子方程式只写了
3
一半，错误；D项离子方程式正确，考虑到了反应强弱规律和电子转移
守恒，评价错。
二、非选题8．（2010全国新课标）（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应
物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可
得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_________、E________、G_________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_______，阴极物质
是_______，电解质溶液是___________；
(3)反应②的化学方程式是
______________________________________________；
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在
一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数
K=__________。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B
的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化
率_______（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数
_________（填“增大”、“不变”或“减小”）.
【答案】(1)SO H SO Cu O
2 2 4 2
(2)粗铜 精铜 CuSO 溶液
4
(3) Cu+2H SO （浓） CuSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
(4)23.8 mol-1·L 减小 降低 减小
【解析】以无机框图推断为载体，综合考查浓硫酸的强氧化性、铜的电解精炼
和化学平衡相关知识，难度适中。
（1）根据已知条件走通转化关系图：
A B C D E F G
（Cu S） SO Cu SO H SO CuSO Cu O
2 2 3 2 4 4 2
按题目要求在指定位置写出B、E、G的化学式。
（2）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为CuSO （aq）。
4
（3）该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性。
（4） [mol/L] SO （g） + O （g） SO （g）
2 2 3
起 0.23 0.11 0
变 0.12 0.06 0.12
平 0.11 0.05 0.12
∴
温度不变，再加入0.50mol O ，平衡右移，重新达到平衡后，
2
[SO ] 减小，α（SO ）升高，但α（O ）反而降低，由于机械作用
2 平 2 2
强于平衡移动，故SO 体积分数减小。
2
9．（2010全国新课标）（15分）某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按下图
2
所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学方
程式为_______________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________、__________，这
些现象分别说明SO 具有的性质是__________和__________；装置B中发
2
生反应的离子方程式为________________________________ ；
(3)装置D的目的是探究SO 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
2
_________；
(4)尾气可采用___________溶液吸收。
【答案】(1)蒸馏烧瓶 Na SO +H SO (浓)=Na SO +SO ↑+H O
2 3 2 4 2 4 2 2
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性 5SO +2MnO -+2H O=2Mn2++5SO 2-+4H+
2 4 2 4
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢
复为红色
(4)NaOH(其他合理答案也给分)
【解析】这是一道实验探究题,主要考查了SO 的制备、性质、检验和尾气处理。
2
很常规，学生答起来非常顺手。
10．（2010全国新课标）（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，
发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________；
(3)实验室中现有Na SO 、MgSO 、Ag SO 、K SO 等4种溶液，可与上述实
2 4 4 2 4 2 4
验中CuSO 溶液起相似作用的是_______________；
4
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________(答
两种）；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一
系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应
瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
A B C D E F
混合溶液
4mol/L H SO /mL 30 V V V V V
2 4 1 2 3 4 5
饱和CuSO 溶液/
4 0 0.5 2.5 5 V 20
mL 6
H O/mL V V V V 10 0
2 7 8 9 10
①请完成此实验设计，其中：V =______，V =______，V =______；
1 6 9
②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈_____色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 溶液时，生成氢气的速率
4
会大大提高。但当加入的CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反
4
而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。
【答案】1）Zn+CuSO =ZnSO +Cu Zn+H SO =ZnSO +H
4 4 2 4 4 2
（2）CuSO 与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气
4
产生的速率（3）Ag SO
2 4
（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等
（5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗红
③当加入一定量的CuSO 后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降
4
低了Zn与溶液的接触面积
【解析】这是一道无机综合题，考查原电池反应原理，影响化学反应速率的因
素，定量实验方法和分析解决实际问题的能力。体现了新课标高考重视
对“过程与方法”的考查。
（1）考生容易漏写“ Zn + CuSO = ZnSO + Cu ”。
4 4
（2）置换出的少量Cu与Zn和稀硫酸构成原电池。
（3）是（2）的延伸——Ag、Zn、稀硫酸也能构成原电池。
（4）答案有多种，只要合理均可。
（5）①着重考查学生对定量实验方法原理的理解和阅读图表获取信息
的能力。该实验目的是“进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率
的影响”，所以，应控制稀硫酸的量不变，故
V =V =V =V =V =30，V =10，V =20，V =17.5，V =10。
1 2 3 4 5 6 7 9 10
②考查单质Zn和Cu的颜色。
③考查学生分析解决实际问题的能力。
11．（2010全国新课标）[化学——选修化学与技术](15分)
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接
影响人体健康。请回答下列问题：
(1)天然水中溶解的气体主要有__________、___________；
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________（填两种物
质名称），其净水作用的原理是_________________________________ ；
(3)水的净化与软化的区别______________________；
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如
7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L, c(Mg2+)=6×10-4mol/L,
则此水的硬度为__________。
(5)若（4）中的天然水中还含有c(HCO -)=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天
3
然水，则需先加入Ca(OH) ______g，后加入Na CO _________g。
2 2 3【答案】1）氧气（O ） 二氧化碳（CO ）(或氮气)
2 2
（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天
然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，
达到净化目的
（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，
而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
（4）10°
（5）740 1484
【解析】题干精练，设问明确。
（2）中学生对混凝剂的提法也许不熟悉，但只要理解净水原理这个问题便可迎
刃而解。
（4）以新情境给出水的硬度的概念，理解了这个概念，计算就很轻松。此水的
硬度为：
（5）注意Mg(HCO ) 溶液与Ca(OH) 反应时OH-的双重作用——沉淀Mg2+，中
3 2 2
和HCO -。
3
∴ m[Ca(OH) ] = [ 6×10-4 + (8×10-4) ]×104×74 = 740 g
2
M[Na CO ] = ( 1.2×10-3 + 1×10-3 - 0.8×10-3 )×104×106 = 1484 g
2 3
12．（2010全国新课标）[化学——选修物质结构与性质]（15分）
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外
层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原
子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，
由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为___________，W 分子空间构型为
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_________；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_________________________；
(3)化合物M的化学式为__________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于
NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二
月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有__________，O
—C—O的键角约为____________；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，
Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：
Z=_________________；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为___________色。许多金属盐都可以发生焰
色反应，其原因是_________________________。
【答案】1）2S22P4 V形
（2）2F +2H O=4HF+O
2 2 2
（3）MgO 晶格能大（MgO为2-2价态化合物） SP3和SP2 120°
（4）3∶1∶1
（5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一
定波长（可见光区域）光的形式释放能量
【解析】先依据题设条件推出W、X、Y、Z各是什么元素，然后依据题目要求
填空。
W的原子最外层电子数是次外层的3倍，可知W是氧（O）；X、Y、Z分
属不同周期，它们的原子序数之和为40，在由元素W、X、Y、Z组成
的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M（即
YW）的熔点最高可以推出Y为镁（Mg），M为MgO，X为氢
（H），Z为钾（K）。
13．（2010全国新课标）[化学——选修有机化学基础]（15分）
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧
性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl 溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的
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氢；
③C可与FeCl 溶液发生显色反应；④D不能使溴的CCl 溶液褪色，其核磁共
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振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________；(2)B的结构简式为_________________；
(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________________________；
(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是_____________(写出结构
简式)；
(5)B的同分异构体中含有苯环的还有__________种，其中在核磁共振氢谱中
出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是________________(写出结构简式)。
【答案】（1）丙烯
（2）
（3）
（4） CH CH CHO （5）7
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【解析】这是一道传统的有机合成题，与无机推断题解法一样，先走通转化关
系（合成路线），再按要求抄写答案。
其中（4）、（5）两问设置条件书写同分异构体，实现了本题的选拔
功能。
