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C．加入铝粉能产生H 的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO ﹣、NO ﹣
2011 年天津市高考化学试卷 2 2 3
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）
6．（6分）向绝热恒容密闭容器中通入SO 和NO ，一定条件下使反应SO （g）+NO （g） SO （g）+NO
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1．（6分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ）
（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ⇌）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
2．（6分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．△t ＝△t 时，SO 的转化率：a～b段小于b～c段
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 1 2 2
二、解答题（共4小题，满分64分）
3．（6分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
7．（14分）如图1中X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在如图1转化关系（部分产物已略去）．
操作 现象 结论
滴加BaCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO 2﹣
其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．
2 4
① 滴加氯水和CCl ，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣
4
② 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
③ 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试 试纸不变蓝 原溶液中无NH +
4
纸置于试管
④
A． B． C． D．
4．（6①分）25℃时，向10mL② 0.01mol/L KOH溶液③中滴加0.01mol/L苯酚④溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确
的是（ ）
回答下列问题：
A．pH＞7时，c（C H O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
6 5
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是
B．pH＜7时，c（K+）＞c（C H O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
6 5
．
C．V[C H OH（aq）]＝10mL时，c（K+）＝c（C H O﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）
6 5 6 5
（2）一定条件下，Z与H 反应转化为ZH ．ZH 的电子式为 ．
2 4 4
D．V[C H OH（aq）]＝20mL时，c（C H O﹣）+c（C H OH）＝2c（K+）
6 5 6 5 6 5
（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程
5．（6分）下列说法正确的是（ ）
式： ．
A．25℃时NH Cl溶液的K 大于100℃时NaCl溶液的K
4 w w
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： ．
B．SO 通入碘水中，反应的离子方程式为SO +I +2H O═SO 2﹣+2I﹣+4H+
2 2 2 2 3（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在图 2坐标系中画出 学反应方程式： ， 。
n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值． （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 。c和d中盛装的试剂分别是
。若用以上装置制备H ，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H 的装
2 2
8．（18分）已知：RCH COOH +RCl→ +NaCl
2 置图 。
（3）制丙烯时，还产生少量SO 、CO 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的
2 2
I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
顺序是 （填序号）。
饱和Na SO 溶液 酸性KMnO 溶液 石灰水 无水CuSO 品红溶液
2 3 4 4
①（4）合成正丁醛的反应②为正向放热的可逆反应③，为增大反应④速率和提高原⑤料气的转化率，你认为应该采用
的适宜反应条件是 。
（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO 溶液反应生成2.24L CO （标准状况），A的分子式为 ．
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
3 2
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： ．
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式： ．
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知： R﹣
（4）C+E→F的反应类型为 ． CHO+NaHSO 3 （饱和）→RCH（OH）SO 3 Na↓； 沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇 118℃，并设计出如下①提纯路
（5）写出A和F的结构简式：A． ；F． ． ②
线：
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b所代表的试剂：a． ；b．
． 试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。
II．按如下路线，由C可合成高聚物H：
C G H
（7）C→G的反应类型为 ．
（8）写出G→H的反应方程式： ．
9．（18分）某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH 3 CH＝CH 2 +CO+H 2 CH 3 CH 2 CH 2 CHO CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH； 10．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr 2 O 7 2﹣和CrO 4 2﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进
行处理。常用的处理方法有两种。
CO的制备原理：HCOOH CO↑+H O，并设计出原料气的制备装置（如图）。 方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO 4 2﹣ Cr 2 O 7 2﹣ Cr3+ Cr（OH） 3 ↓其中第 步存在
2
①
请填写下列空白： 平衡：2CrO 4 2﹣（黄色）+2H+ Cr 2 O 7 2﹣（橙色）+H 2 O
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化 （1）若平衡体系的pH＝2，该⇌溶液显 色。（2）能说明第 步反应达平衡状态的是 。
a．Cr
2
O
7
2﹣和C①rO
4
2﹣的浓度相同 b.2v（Cr
2
O
7
2﹣）＝v（CrO
4
2﹣） c．溶液的颜色不变
（3）第 步中，还原1molCr O 2﹣离子，需要 mol的FeSO •7H O。
2 7 4 2
（4）第② 步生成的Cr（OH） 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH） （s） Cr3+（aq）+3OH﹣
3 3
（aq） ③ ⇌
常温下，Cr（OH） 的溶度积K ＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）＝10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的
3 sp
pH应调至 。
方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr O 2﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产
2 7
生Cr（OH） 沉淀。
3
（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
