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2011 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）
1．（6分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
2．（6分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
3．（6分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
（ ）
操作 现象 结论
① 滴加BaCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO 2﹣
2 4
② 滴加氯水和CCl ，振荡、静置 下层溶液显紫 原溶液中有I﹣
4
色
③ 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无
应 K+
④ 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色 试纸不变蓝 原溶液中无NH +
4
石蕊试纸置于试管
A．① B．② C．③ D．④
4．（6分）25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中
粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＞7时，c（C H O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
6 5
B．pH＜7时，c（K+）＞c（C H O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
6 5
C．V[C H OH（aq）]＝10mL时，c（K+）＝c（C H O﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）
6 5 6 5D．V[C H OH（aq）]＝20mL时，c（C H O﹣）+c（C H OH）＝2c（K+）
6 5 6 5 6 5
5．（6分）下列说法正确的是（ ）
A．25℃时NH Cl溶液的K 大于100℃时NaCl溶液的K
4 w w
B．SO 通入碘水中，反应的离子方程式为SO +I +2H O═SO 2﹣+2I﹣+4H+
2 2 2 2 3
C．加入铝粉能产生H 的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO ﹣、NO ﹣
2 2 3
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
6．（6分）向绝热恒容密闭容器中通入 SO 和 NO ，一定条件下使反应 SO （g）+NO
2 2 2 2
（g）⇌SO （g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图
3
可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t ＝△t 时，SO 的转化率：a～b段小于b～c段
1 2 2
二、解答题（共4小题，满分64分）
7．（14分）如图 1中 X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在如图 1转化关系
（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢
氟酸反应．
回答下列问题：
（1）组成单质 Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型
为 ；R的化学式是 ．（2）一定条件下，Z与H 反应转化为ZH ．ZH 的电子式为 ．
2 4 4
（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该
反应的热化学方程式： ．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： ．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请
在图2坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
𝐶𝑙2
→
8．（ 18分 ） 已 知 ： RCH COOH红磷(少量) +RCl→
2
+NaCl
I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO 溶液反应生成2.24L CO （标准状况），A
3 2
的分子式为 ．
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： ．
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式： ．
（4）C+E→F的反应类型为 ．
（5）写出A和F的结构简式：A． ；F． ．
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出 a、b所代表的试
剂：a． ；b． ．
II．按如下路线，由C可合成高聚物H：
𝑁𝑎𝑂𝐻/𝐶2𝐻2𝑂𝐻
→ 一定条件
C △ G → H
（7）C→G的反应类型为 ．
（8）写出G→H的反应方程式： ．
9．（18分）某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
𝐻2
一定条件 →
CH CH＝CH +CO+H → CH CH CH CHONi，△ CH CH CH CH OH；
3 2 2 3 2 2 3 2 2 2
浓𝐻2𝑆𝑂4
→
CO的制备原理：HCOOH △CO↑+H O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
2
请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备
氢气、丙烯，写出化学反应方程式： ， 。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 。c和d
中盛装的试剂分别是 。若用以上装置制备H ，气体发生装置中必需的玻璃仪器
2
名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H 的装置图 。
2
（3）制丙烯时，还产生少量 SO 、CO 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气
2 2
体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。
①饱和Na SO 溶液 ②酸性KMnO 溶液 ③石灰水 ④无水CuSO ⑤品红溶
2 3 4 4
液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化
率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。为纯化1﹣丁醇，该小组查
阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO （饱和）→RCH（OH）SO Na↓；②沸点：乙醚34
3 3
℃ ， 1﹣ 丁 醇 118℃ ， 并 设 计 出 如 下 提 纯 路 线 ：
试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。
10．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr O 2﹣和CrO 2﹣，它们会对人类及生态系统产
2 7 4
生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
𝐻+ 𝐹𝑒2+ 𝑂𝐻‒
方法 1：还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO 2﹣ → Cr O 2﹣ → Cr3+ → Cr
4 2 7
①转化 ②还原 ③沉淀
（OH） ↓其中第①步存在平衡：2CrO 2﹣（黄色）+2H+⇌Cr O 2﹣（橙色）+H O
3 4 2 7 2
（1）若平衡体系的pH＝2，该溶液显 色。（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr O 2﹣和CrO 2﹣的浓度相同 b.2v（Cr O 2﹣）＝v（CrO 2﹣） c．溶液的颜色
2 7 4 2 7 4
不变
（3）第②步中，还原1molCr O 2﹣离子，需要 mol的FeSO •7H O。
2 7 4 2
（4）第③步生成的 Cr（OH） 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH） （s）
3 3
⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH） 的溶度积K ＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）＝10﹣32，要使c（Cr3+）降
3 sp
至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr O 2﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极
2 7
附近溶液pH升高，产生Cr（OH） 沉淀。
3
（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成
的沉淀还有 。
