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2013 年天津市高考化学试卷
一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题
目要求的．
1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H 燃烧放出的热量为H 的燃烧热
2 2
B．Na SO 与H O 的反应为氧化还原反应
2 3 2 2
C． 和 互为同系物
D．BaSO 的水溶液不易导电，故BaSO 是弱电解质
4 4
2．（6分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
3．（6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
4．（6分）下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
5．（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．在蒸馏水中滴加浓H SO ，K 不变
2 4 w
B．CaCO 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
3
C．在Na S稀溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）﹣2c（H S）﹣c（HS﹣）
2 2
D．NaCl溶液和CH COONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
3 4
6．（6分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO （s）
2
点解
¯
+2H SO （aq）＝2PbSO （s）+2H O（l）；电解池：2Al+3H O Al O +3H ↑，电
2 4 4 2 2 2 3 2
解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池 电解池
A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
B 每消耗3molPb 生成2molAl O
2 3
C 正极：PbO +4H++2e﹣＝ 阳极：2Al+3H O﹣6e﹣＝Al O +6H+
2 2 2 3
Pb2++2H O
2
D
A．A B．B C．C D．D
二、本卷共4题，共64分．
7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高
正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元
素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小
的物质是（写分子式） ．
𝐶
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A⇌ B（在水溶液中
𝐷
进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
写出C的结构式： ；D的电子式： ．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；
由A转化为B的离子方程式为 ．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表
示A溶液显碱性的原因： ．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要
成分有 ．
8．（18分）已知：
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ；结构分析显示
A只有一个甲基，A的名称为 ．
（2）B能与新制的Cu（OH） 发生反应，该反应的化学方程式为 ．
2
（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： ．
（4）第③步的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 ．
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： ．
a．分子中有6个碳原子在一条直线上：
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．
（6）第④步的反应条件为 ；写出E的结构简式： ．
9．（18分）FeCl 在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备
3
无水FeCl ，再用副产品FeCl 溶液吸收有毒的H S．
3 3 2
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl 在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水
3
FeCl 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
3
①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl ，赶尽装置中的空气；
2
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl ，并用干燥的N 赶尽Cl ，将收集器密封．
2 2 2
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 ．
（2）第③步加热后，生成的烟状 FeCl 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A右
3
端．要使沉积的FeCl 进入收集器，第④步操作是 ．
3
（3）操作步骤中，为防止FeCl 潮解所采取的措施有（填步骤序号） ．
3
（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl 全
2
部反应后，因失去吸收Cl 的作用而失效，写出检验FeCl 是否失效的试剂： ．
2 2
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl 溶液吸收H S，得到单质硫；过滤后，再以石
3 2
墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl 与H S反应的离子方程式为 ．
3 2
（7）电解池中H+在阴极放电产生H ，阳极的电极反应式为 ．
2
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H S的原子利用率为100%；② ．
2
10．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM （直径小于
2.5
等于 2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM 、
2.5
SO 、NO 等进行研究具有重要意义。
2 x
请回答下列问题：
（1）将PM 样本用蒸馏水处理制成待测试样。
2.5
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH + SO 2﹣ NO ﹣ Cl﹣
4 4 3
浓度/mol•L﹣1 4×10﹣6 6×10﹣6 2×10﹣5 4×10﹣5 3×10﹣5 2×10﹣5
根据表中数据判断PM 的酸碱性为 ，试样的pH＝ 。
2.5
（2）为减少SO 的排放，常采取的措施有：
2
①将煤转化为清洁气体燃料。1
已知：H （g） + O （g）＝H O（g）；△H＝﹣241.81kJ•mol﹣1
2 2 2
2
1
C （s） + O （g）＝CO （g）；△H＝﹣110.51kJ•mol﹣1
2
2
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
②洗涤含SO 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
2
a．Ca（OH） b．Na CO c．CaCl d．NaHSO
2 2 3 2 3
（3）汽车尾气中NO 和CO的生成及转化
x
①已知汽缸中生成NO的反应为：N （g）+O （g）⇌2NO （g）；△H＞0
2 2
若 1mol空气含 0.8mol N 和 0.2mol O ，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得
2 2
NO为：8×10﹣4 mol．计算该温度下的平衡常数：K＝ 。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO （g）＝2C
（s）+O （g）
2
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据： 。
③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程
式为 。
