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2013 年普通高等学校招生统一考试（山东卷）
理科综合【化学部分】
一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳
纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作
用下转变为酒精，都是化学变化。D正确。
答案：D
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可
与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y W X
Y Z
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是
N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H S最不稳定，A正确；只有氯元素
2
的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-＞O2-，C错；Cl 与水
2
的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。
答案：A
69．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH) ]、Al (SO ) 、
4 2 4 3
AlCl ，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
3
答案：A
10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C H O
7 6 5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C H O ，需要注意不存在苯环，A错；有
7 10 5
三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯
化反应，C正确；在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，D错。
答案：C
11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏 用溴水和CCl 除去NaBr溶液中的少量
4
斗 NaI
6解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸出去BaSO 中的少量BaCO
4 3
需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C
错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。
答案：D
12．CO（g）+H O（g） H （g）+CO （g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
2 2 2
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不
变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反
应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左
移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热
量，而是转换为电能，D错。
答案：B
13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中
pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH COO-)﹤c(Na+)
3
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A
错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH COO-)，B错；
3
由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离
6程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水
解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
答案：C
28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe O b．NaCl c．Cu S d．Al O
2 3 2 2 3
（2）辉铜矿（Cu S）可发生反应2Cu S+2H SO +5O ==4CuSO +2 H O，该反应的还原剂
2 2 2 4 2 4 2
是 ，当1mol O 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
2
mol。向CuSO 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
4
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂
质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式
为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，
2
Ag S转化为Ag，食盐水的作用为
2
解析：解析：（1）NaCl与Al O 冶炼需要用电解法，Fe O 与Cu S可以用热还原法，所以
2 3 2 3 2
为b、d。
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu S做还原剂，
2
当有1molO 参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反
2
应生成了氢气。
（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成
了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO ，电极反应：NO -+3e-＋4H+＝NO↑+2H O。或
2 3 2
NO -+e-＋2H+＝NO ↑+H O
3 2 2
（4）做电解质溶液，形成原电池。
答案：（1）bd
6（2）Cu S；4；氢气
2
（3）a；NO -+3e-＋4H+＝NO↑+2H O
3 2
（4）做电解质溶液，形成原电池。
29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 晶体，发生如下反应
2
TaS （s）+2I （g） TaI （g）+S （g）△H﹤0 （I）
2 2 4 2
反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I
2
（g）和足量TaS （s），I （g）的平衡转化率为
2 2
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T
2
的一端放入未提纯的TaS 粉末和少量I （g），一段时间后，在温
2 2
度为T 的一端得到了纯净的TaS 晶体，则温度T T （填
1 2 1 2
“﹤”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。
（3）利用I 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H SO ，然后用
2 2 3
一定浓度的I 溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为
2
（4）25℃时，H SO HSO -+H+的电离常数K =1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO 的水
2 3 3 a 3
解平衡常数K =
h
c(H2SO3)
mol/L，若向NaHSO 溶液中加入少量的I ，则溶液中 将 （填
3 2
c(HSO3—)
“增大”“减小”或“不变”）。
c(TaI4) c(S2) [S2][TaI4]
解析：（1） 或 ，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化
c2(I2) [I2]2
率为66.7%。
（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T 端利于反应正向进行，为高
2
温，温度T 端利于反应向左进行，为低温，所以T ＜T 。I 是可以循环使用的物质.
1 1 2 2
6(3)因为I 遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H SO ＋I +H O＝4H+＋
2 2 3 2 2
SO 2-＋2I-.
4
[HSO3-]·[H+] [H2SO3]·Kw
(4)Ka＝ ,HSO -＋H O H SO ＋OH-,Kb＝ ＝1.0×102×1.0×10-14＝
3 2 2 3
[H2SO3] [HSO3-]·[H+]
[H2SO3]
1.0×10-12,当加入少量I 时，溶液酸性增强，[H+]增大，但是温度不变，Kb不变，则
2
[HSO3-]
增大。
c(TaI4) c(S2) [S2][TaI4]
答案：（1） 或 ，66.7%
c2(I2) [I2]2
（2）＜，I
2
（3）淀粉溶液，H SO ＋I +H O＝4H+＋SO 2-＋2I-
2 3 2 2 4
（4）1.0×10-12，增大
30．（15分）TiO 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
2
（1）实验室利用反应TiO （s）+2CCl （g）==TiCl （g）+CO （g），在无水无氧条件下，制
2 4 4 2
取TiCl 实验装置示意图如下
4
有关性质如下表
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
CCl -23 76 与TiCl 互溶
4 4
TiCl -25 136 遇潮湿空气产生白雾
4
6仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如
下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。
欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO ）(含Fe O 、SiO 等杂质)制备TiO 的有关反应包括：
3 2 3 2 2
酸溶FeTiO （s）+2H SO （aq）==FeSO （aq）+ TiOSO （aq）+ 2H O（l）
3 2 4 4 4 2
90℃
水解TiOSO （aq）+ 2H O（l）== H TiO （s）+H SO （aq）
4 2 2 3 2 4
简要工艺流程如下：
冷却 结 晶
―――→ ―――――→
过 滤
①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，
原因是
②取少量酸洗后的H TiO ，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H O 后
2 3 2 2
出现微红色，说明H TiO 中存在的杂质离子是 。这种H TiO 即使用水充分洗涤，
2 3 2 3
煅烧后获得的TiO 也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。
2
解析：（1）仪器A是干燥管，因为TiCl 遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔
4
离空气。对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。。。。。终止实
验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N 。分离两种沸点不同的液
2
体混合物应该用蒸馏。
（2）①因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe (SO ) ，而后面过滤得到的是FeSO ·7H O，所以试
2 4 3 4 2
剂A是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+。由于TiOSO 容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO
4 4
水解为固体H TiO 而经过滤进入FeSO ·7H O中导致TiO 产率降低。
2 3 4 2 2
②加KSCN溶液无现象，加H O 后出现红色，说明存在Fe2+。经加热后Fe2+氧化为Fe O 而
2 2 2 3
使产品发黄。
答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏
6（2）①铁粉，由于TiOSO 容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO 水解为固体H TiO
4 4 2 3
而经过滤进入FeSO ·7H O中导致TiO 产率降低。
4 2 2
②Fe2+，Fe O
2 3
【选做部分 24 分】
33．（8分）【化学——有机化学基础】
聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为
（2）D的结构简式为 ，①的反应类型为
（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及
（4）由F和G生成H的反应方程式为
解析：A经H 加成得到环丁醚B，与HCl取代得到C氯代丁醇，再进行一步取代得D：丁
2
二醇；通过反应①取代得到己二腈，结合所给信息可知F是己二酸，G是己二胺，通过缩
聚反应得到H：聚酰胺-66。
（1） B分子式是C H O，符合饱和一元醛的通式，可以写出：CH CH CH CHO。
4 8 3 2 2
（2） D是1,4-二氯丁醇：CH ClCH CH CH Cl；反应①是取代反应。
2 2 2 2
（3） 要检验氯代烃中氯元素，应先通过NaOH溶液水解，然后用AgNO 溶液检验Cl-。
3
6（4） nHOOC(CH 2 ) 4 COOH+nNH 2 (CH 2 ) 6 NH 2 ―
催
―
化
―
剂
→HO［ — C－(CH 2 ) 4 －C－NH(CH 2 ) 6 NH］ ｎ — H＋(2n
－1)H O
2
答案：（1）CH CH CH CHO
3 2 2
（2）CH ClCH CH CH Cl；取代反应。
2 2 2 2
（3）AgNO 溶液与稀硝酸
3
（4）nHOOC(CH 2 ) 4 COOH+nNH 2 (CH 2 ) 6 NH 2 ―
催
―
化
―
剂
→HO［ — C－(CH 2 ) 4 －C－NH(CH 2 ) 6 NH］ ｎ — H＋(2n－
1)H O
2
6
