文档内容
2016 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本大题共 7小题，每小题 6分．在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的．
1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物 CO 是温室气体之一
2
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一
2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
3．（6分）a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1个电子，b2﹣和 c+的电
子层结构相同，d 与b 同族．下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
4．（6分）分子式为C H Cl 的有机物共有（不含立体异构）（ ）
4 8 2
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
5．（6分）Mg﹣AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述
错误的是（ ）
A．负极反应式为 Mg﹣2e﹣=Mg2+
B．正极反应式为 Ag++e﹣=Ag
C．电池放电时 Cl﹣由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应 Mg+2H O=Mg（OH） +H ↑
2 2 2
6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产
生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
第1页（共7页）A．NaHCO 、Al（OH） B．AgCl、NaHCO
3 3 3
C．Na SO 、BaCO D．Na CO 、CuSO
2 3 3 2 3 4
7．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验操作
A． 制备Fe（OH） 胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 溶液中
3 3
B． 由MgCl 溶液制备无水 将MgCl 溶液加热蒸干
2 2
MgCl
2
C． 除去Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D． 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第 22题～第 32题为必考题，每
个试题考生都必须作答．第 33题～第 40题为选考题，考生根据要求作
答．（一）必考题（共 129分）
8．（14分）联氨（又称肼，N H ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，
2 4
可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 ．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式
为 ．
（3）①2O （g）+N （g）═N O （l）△H
2 2 2 4 1
②N （g）+2H （g）═N H （l）△H
2 2 2 4 2
③O （g）+2H （g）═2H O（g）△H
2 2 2 3
④2N H （l）+N O （l）═3N （g）+4H O（g）△H =﹣1048.9kJ•mol﹣1
2 4 2 4 2 2 4
上述反应热效应之间的关系式为△H = ，联氨和 N O 可作为火箭推进剂
4 2 4
的主要原因为 ．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平
衡常数值为 （已知：N H +H+⇌N H +的 K=8.7×107；K =1.0×
2 4 2 5 w
10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，观
第2页（共7页）察到的现象是 ．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐
蚀．理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O kg；与使用 Na SO 处理
2 2 3
水中溶解的O 相比，联氨的优点是 ．
2
9．（14分）丙烯腈（CH =CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨
2
氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH =CHCHO）和乙腈（CH CN）等。回
2 3
答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C H N）和副产
3 3
物丙烯醛（C H O）的热化学方程式如下：
3 4
①C H （g）+NH （g）+ O （g）═C H N（g）+3H O（g）△H=﹣515kJ•mol﹣1
3 6 3 2 3 3 2
②C H （g）+O （g）═C H O（g）+H O（g）△H=﹣353kJ•mol﹣1
3 6 2 3 4 2
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产
率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为
460℃．低于 460℃时，丙烯腈的产率 （填“是”或“不是”）对应温度下
的平衡转化率，判断理由是 ；高于 460℃时，丙烯腈产率降低的可能
原因是 （双选，填标号）。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由
图可知，最佳 n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是 。进料气
氨、空气、丙烯的理论体积比约为 。
10．（15分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
第3页（共7页）（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液．在
FeCl 溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ．
2
（2）甲组同学取 2mLFeCl 溶液．加入几滴氯水，再加入 1滴 KSCN溶液，溶液
2
变红，说明 Cl 可将 Fe2+氧化．FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式
2 2
为 ．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl 溶液中先加入
2
0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN溶液，溶液变红，煤
油的作用是 ．
（4）丙组同学取 10mL0.1mol/LKI溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl 溶液混合．分别
3
取2mL 此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl 充分振荡、静置，CCl 层呈紫色；
4 4
②第二只试管中加入1滴K [Fe（CN） ]溶液，生成蓝色沉淀；
3 6
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在 I﹣过量的情
况下，溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反
应为 ．
（5）丁组同学向盛有 H O 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl 溶液，溶液变成
2 2 2
棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出
现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是 ；生成沉
淀的原因是 （用平衡移动原理解释）．
四、选考题：共 45分．请考生从给出的 3道物理题、3道化学题、2道生物题
中每科任选一题作答，并用 2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂
黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指
定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．化学--选修 2：化
学与技术
11．（15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采
用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
第4页（共7页）生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催
化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列
问题：
（1）蒽醌法制备 H O 理论上消耗的原料是 ，循环使用的原料
2 2
是 ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 ．
（2）氢化釜 A中反应的化学方程式为 ．进入氧化塔 C 的反应混合液中
的主要溶质为 ．
（3）萃取塔D 中的萃取剂是 ，选择其作萃取剂的原因是 ．
（4）工作液再生装置F 中要除净残留的H O ，原因是 ．
2 2
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO 溶液测定，该反应的离子方程式
4
为 ，一种双氧水的质量分数为 27.5%（密度为 1.10g•cm﹣3），其浓度
为 mol•L﹣1．
[化学--选修 3：物质结构与性质]
12．（15分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍
白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回
答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d 能级上的未成对电子数
为 ．
第5页（共7页）（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH ） ]SO 蓝色溶液．
3 6 4
①[Ni（NH ） ]SO 中阴离子的立体构型是 ．
3 6 4
②在[Ni（NH ） ]SO 中 Ni2+与 NH 之间形成的化学键称为 ，提供孤电
3 6 4 3
子对的成键原子是 ．
③氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH ），原因是 ；氨是
3
分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 ．
（3）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别
为：I =1958kJ•mol﹣1、I =1753kJ•mol﹣1，I ＞I 的原因是 ．
Cu Ni Cu Ni
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ．
②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a= nm．
[化学--选修 5：有机化学基础]
13．（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶
黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单
峰
第6页（共7页）②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 。
（2）B的结构简式为 。其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比
为 。
（3）由C 生成 D 的反应类型为 。
（4）由D 生成E 的化学方程式为 。
（5）G中的官能团有 、 、 。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与 G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有
种。（不含立体结构）
第7页（共7页）
