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2016 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．下列关于燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO 是温室气体之一
2
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是
A.乙烯和乙醇
B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷
D.丙烯和丙烷
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙
述错误的是学.科.网
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10.分子式为C HCl 的有机物共有（不含立体异构）
4 8 2
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag+ e–=Ag
+
C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H O=Mg(OH) +H ↑
2 2 2
12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO 、Al(OH) B.AgCl、NaHCO C.Na SO 、BaCO D.NaCO、CuSO
3 3 3 2 3 3 2 3 4
13.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A. 制备Fe(OH) 胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 溶液中
3 3
B. 由MgCl 溶液制备无水MgCl 将MgCl 溶液加热蒸干
2 2 2
C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
第II卷
（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22题~第32题为必考题，每个试题考生都必
须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
26．(14分)
联氨（又称肼，NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
2 4
（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。
（3）①2O(g)+N(g)==N O(l) ΔH
2 2 2 4 1
②N(g)+2H(g)==N H(l) ΔH
2 2 2 4 2
③O(g)+2H(g)==2H O(g) ΔH
2 2 2 3
④2NH(l)+N O(l)==3N(g)+4HO(g)ΔH=-1048.9 kJ·mol-1
2 4 2 4 2 2 4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH=_______，联氨和NO 可作为火箭推进剂的主要原因为________。
4 2 4
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：
NH+H+ NH+的K=8.7×107；K =1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
2 4 2 5 w
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联
氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg的联氨可除去水中溶解的O_______kg；
2
与使用NaSO 处理水中溶解的O 相比，联氨的优点是_____。学科&网
2 3 2
27.(14分)
丙烯腈（CH=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙
2
烯醛（CH=CHCHO）和异径（CHCN）和副产物丙烯醛（C HO）的热化学方程式如下：
2 3 3 4
①C H（g）+NH（g）+ O（g） C HN（g）+3H O（g）ΔH = −515 kJ·mol−1
3 6 3 2 3 3 2
②C H（g）+O（g） C HO（g）+H O（g）ΔH = −353 kJ·mol−1
3 6 2 3 4 2
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是
_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于
460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大
C.副反应增多 D.反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n
（丙烯）约为__________，理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为
______________。
28.（15分）
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl 溶液中需加入少量铁屑，
2
其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl 溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 可将
2 2
Fe2+氧化。FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
2
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl 溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下
2
依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl 溶液混合。分别取 2 mL 此溶
3
液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl 充分振荡、静置，CCl 层显紫色；
4 4
②第二支试管中加入1滴K[Fe(CN) ]溶液，生成蓝色沉淀；
3 6
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有
______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
（5）丁组同学向盛有HO 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方
2 2 2
程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，
产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移
动原理解释）。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所
示：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经
氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备HO 理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水
2 2
的原因是。学科.网
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为。
（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的HO，原因是。
2 2
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KmnO 溶液测定，该反应的离子方程式为，一种双氧水的质量分数为
4
27.5%（密度为1.10g·cm-3），其浓度为mol·L−1.
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造
币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH )]SO 蓝色溶液。
3 6 4
①[Ni(NH )]SO 中阴离子的立体构型是________。
3 6 4
②在[Ni(NH )]SO 中Ni2+与NH 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
3 6 4 3
③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH ），原因是_______；氨是______分子（填“极
3
性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I =1 958 kJ·mol–1、
Cu
I =1 753 kJ·mol–1，I > I 的原因是_______。
Ni Cu Ni
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合
成路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为______，。
（2）B的结构简式为______。其核磁共振氢谱显示为_________组峰，峰面积比为_______。
（3）由C生成D的反应类型为______。
（4）由D生成E的化学方程式为______。
（5）G中的官能团有______、______、______。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结
构）
