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2017年北京市高考化学试卷
一、本部分共7小题，每小题6分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选
出最符合题目要求的一项．
1．（6分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
A． 瓷器 B． 丝绸
C． 茶叶 D． 中草药
2．（6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的
原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts
3．（6分）下列变化中，气体被还原的是（ ）
A．二氧化碳使Na O 固体变白
2 2
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br 的四氯化碳溶液褪色
2
D．氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀
3
4．（6分）我国在CO 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 转化过程
2 2
示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A．反应①的产物中含有水
B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C ～C 的烃类混合物
5 11
D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷
5．（6分）根据SO 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）
2
实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl 的FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 有还原性
2 3 2
B H S溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
D Na SiO 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H SO ＞H SiO
2 3 2 3 2 3
A．A B．B C．C D．D
6．（6分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢
键 与 HI 形 成 聚 维 酮 碘 ， 其 结 构 表 示 如 下
3
（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应7．（6分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（
）
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知：
RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是 。B中所含的官能团是 。
（2）C→D的反应类型是 。
（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有
关化学方程式： 。
（4）已知：2E F+C H OH．F所含官能团有 和 。
2 5
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
9．（13分）TiCl 是由钛精矿（主要成分为TiO ）制备钛（Ti）的重要中间产
4 2
物，制备纯TiCl 的流程示意图如下：
4
资料：TiCl 及所含杂质氯化物的性质
4
化合物 SiCl TiCl AlCl FeCl MgCl
4 4 3 3 2
沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412
熔点/℃ ﹣69 25 193 304 714
在TiCl 中的溶解性 互溶 ﹣ 微溶 难溶
4
（1）氯化过程：TiO 与Cl 难以直接反应，加碳生成CO和CO 可使反应得以进
2 2 2
行。
已知：TiO （s）+2Cl （g）=TiCl （g）+O （g）△H =+175.4kJ•mol﹣1
2 2 4 2 1
2C（s）+O （g）=2CO（g）△H =﹣220.9kJ•mol﹣1
2 2
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl （g）和CO（g）的热化学方程式： 。
4
②氯化过程中 CO和CO 可以相互转化，根据如图判断：CO 生成CO反应的
2 2
△H 0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据： 。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl 经吸收可得粗盐酸、
2
FeCl 溶液，则尾气的吸收液依次是 。
3
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl 混合液，则滤渣中含有 。
4（2）精制过程：粗TiCl 经两步蒸馏得纯TiCl ．示意图如下：
4 4
物质a是 ，T 应控制在 。
2
10．（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO
x
排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO（NH ） ]水溶液热分解为 NH 和CO ，该反应的化学方程式：
2 2 3 2
。
②反应器中NH 还原NO 的化学方程式： 。
3 2
③当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO 在O 作用下会形成（NH ） SO ，使催
2 2 4 2 4
化剂中毒。用化学方程式表示（NH ） SO 的形成： 。
4 2 4
④尿素溶液浓度影响NO 的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol﹣1）含量的方
2
法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH ，所得NH 用过量的v
3 3 1
mL c mol•L﹣1H SO 溶液吸收完全，剩余H SO 用v mL c mol•L﹣1NaOH溶液
1 2 4 2 4 2 2
恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。
（2）NSR（NO 储存还原）工作原理：
x
NO 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
x①通过BaO和Ba（NO ） 的相互转化实现NO 的储存和还原。储存NO 的物
3 2 x x
质是 。
②用H 模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO ） 的催化还原过程，该过程分
2 3 2
两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消
耗的H 与Ba（NO ） 的物质的量之比是 。
2 3 2
③还原过程中，有时会产生笑气（N O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产
2
生与NO有关。在有氧条件下，15NO与NH 以一定比例反应时，得到的笑气
3
几乎都是 15NNO．将该反应的化学方程式补充完整：
15NNO+ H O。
2
11．（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发
现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，
烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体中含有
Ag。
②取上层清液，滴加K [Fe（CN） ]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有
3 6
。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有
Fe3+，乙依据的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白
色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 取样时间/min 现象
ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ 30 产生白色沉淀；较 3min时量少；溶液红色较 3min时加
深
ⅲ 120 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时
变浅
（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O ，由于 （用离子方程式表示），可产生Fe3+；
2
假设c：酸性溶液中NO ﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
3
假设d：根据 现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d
成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的 溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不
同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几
乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是 ，操作及现象是 。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： 。
