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2018 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试试题
C. 乙烯的球棍模型 D. NaCl的电子式
可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl
9.下列反应中能产生二氧化硫的是
35. 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
A.氧化铜和稀硫酸反应 B.亚硫酸钠和氧气反应
选择题部分
C.三氧化硫和水反应 D.铜和热的浓硫酸反应
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，
10.下列操作或试剂的选择不合理的是
不选、多选、错选均不得分)
A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质
1.下列属于酸的是
B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉
A. HNO B. CaCO C. CO D. NaOH
3 3 2
C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
2.下列仪器名称为“漏斗”的是
D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
11.下列说法正确的是
A. 的名称为3一甲基丁烷
3.下列属于电解质的是
B.CH CHCHCHCH 和 互为同素异形体
3 2 2 2 3
A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁
4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A. KCI B. Na O C. NH CI D. CH COONa
2 4 3
C. 和 为同一物质
5.下列属于物理变化的是
A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏
D.CHCHOH和 具有相同的官能团，互为同系物
6.下列说法不正确的是 3 2
A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
C.植物秸秆可用于制造酒精 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂
7.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是
A.Cl →Cl- B.I-→I C.SO →SO 2- D.CuO→Cu
2 2 2 3
8.下到表示正确的是
A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
A. 硫原子结构示意图 B. 乙炔的结构简式CHCH
B. X和W可形成共价化合物XW
3
C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动
13.下列离子方程式正确的是 C.正极的电极反应：O+4e—==2O2—
2
A. 大理石与醋酸反应：CO2－+2CH COOH==2CH COO－+H O+CO↑ D.电池总反应：4Li+O+2H O==4LiOH
3 3 3 2 2 2 2
B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl↑+4H O 18. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
4 2 2
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO +H O+ClO-=SO2－+Cl－+2H+ A. pH相等的两溶液中：c(CHCOO—)=c(Cl—)
2 2 4 3
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO－==CaCO↓+2H O B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
3 3 2
14.反应N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的 C. 相同深度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
2 2 3
是 D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：
A. 容器内的温度不再变化 c(CHCOO—)=c(Cl—)
3
B. 容器内的压强不再变化 19.下列说法正确的是
C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 A.CaCl 中既有离子键又有共价键，所以CaCl 属于离子化合物
2 2
D. 容器内气体的浓度c(N ):c(H ):c(NH )=1:3:2 B.H O汽化成水蒸气、分解为H 和O，都需要破坏共价键
2 2 3 2 2 2
15下列说法正确的是 C.C H 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
4 10
A. 光照下，1molCH 最多能与4molCl 发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
4 2 4
B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 20.设N 阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 A.10g的1H16O含有的质子数与中子数均为5N
2 A
D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H 发生加成反应 B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N
2 A
16.下列说法正确的是 C.26gC H 与C H 混合气体中含C—H键的数目为2N
2 2 6 6 A
A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 D.120gNaHSO 和KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为N
4 3 A
B. 油脂皂化反应可用酸作催化剂 21.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本
17.锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是
A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H<0
1
B.相同条件下，HCl的△H 比HBr的小
2
C. 相同条件下，HCl的△H+ H 比HI的大
3 4
D.一定条件下，气态原子生成△1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H
2
=akJ/mol
A.金属锂作负极，发生氧化反应
22.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O 的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)
2+O (g)=2NO (g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： A.步骤②SO 可用NaSO 替换
2 2 2 2 3
压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO 水溶液洗涤
2
50% 90% 98%
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu O+2Cl-+H O
2 2
1.0 30 12 250 2830
D.如果Cu O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可
2 2
90 25 510 5760
计算试样纯度
8.0 30 0.2 3.9 36
25.某绿色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO 2-、Cl-、CO2-和HCO -离子中的若干种，取该溶液进行如
90 0.6 7.9 74 4 3 3
根据表中数据，下列说法正确的是 下实验(已知Ag SO 微溶于水，可溶于酸)
2 4
A.升高温度，反应速率加快 ①向溶液中滴加Ba(OH) 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
2
B.增大压强，反应速率变慢 ②取滤液B，先用HNO 酸化，再滴加0.001mol/LAgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3 3
C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 下列说法不正确的是
D.若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v= n/ t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至 A.溶液A中一定存在H+、SO 2-和Cl-
4
90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s △ △ B.溶液A中不存在Mg 2+、CO 3 2-和HCO 3 -，不能确定Na+的存在
23. 在常温下，向10mL浓度均为0.lmol/L的NaOH和Na 2 CO 3 混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加 C.第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag 2 CO 3
入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
D.溶液八中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26.(6分)摩尔质量为32 g·mol－1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混
合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
A.在a点的溶液中c(Na+ )>c(CO 2-)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+ )
3
B.在b点的溶液中2 n(CO 2-)+n( HCO -)<0. 001 mol
3 3
请回答
C.在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO -的电离能力大于其水解能力
3
(1)D中官能团的名称是 。
D.若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+ ) =c(CH COO-)
3
(2)B的结构简式是 。
24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
(3)D→E的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是
A. 石油裂解气和B都能使酸性KMnO,溶液褪色
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu O+2H+==Cu2++Cu+H O
2 2 B. 可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
下列说法不正确的是
C. 相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D. 有机物C和E都能与金属钠反应 （一）以四甲基氯化铵[(CH )NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH )NOH]，装置如图
3 4 3 4
27.（6分）某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 1所示。
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中
（1）收集到(CH)NOH的区域是 (填a、b、c或d)。
和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量KFeO 固体，产生黄绿色气体。 3 4
2 4
（2）写出电池总反应 。
请回答：
（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
（1）X的化学式是 ，步骤①的化学方程式是 。
（2）溶液丙与KFeO 固体反应的化学方程式是 。
2 4
CHCOOH(l)+C HOH(l) CHCOOC H(l)+H O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1
28.（4分）某学习小组欲从含有[Cu(NH )]SO 、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵 3 2 5 3 2 5 2
3 4 4
[CuSO ·(NH )SO ]固体，完成了如下实验： 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
4 4 2 4
纯物质 沸点/℃ 恒沸混合物（质量分数） 沸点/℃
乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4
乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8
乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) 70.2
请完成：
已知：[Cu(NH )]2++4H+==Cu2++4NH+
3 4 4
（1）关于该反应，下列说法不合理的是 。
请回答：
A．反应体系中硫酸有催化作用
（1）步骤①中，试剂X应采用 。
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙
C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
醇含量明显偏低，可能的原因是 。
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH +
4
（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯
29.（4分）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入
的平衡产率y = ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为
5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。
x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。
（2）固体混合物中氧化铜的质量 。
30.【加试题】(10分)已知：FeC O·2H O难溶于水，150℃开始失结晶水；HC O 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
2 4 2 2 2 4
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是
A.步骤②，HC O 稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
2 2 4
B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH )SO 和HC O
4 2 4 2 2 4
D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整
流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。
(洗涤操作只需考虑一次)：
（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
2C HOH(g) CHCOOC H(g)+2H(g)
2 5 3 2 5 2
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测
合理的是 。
开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵
a.转移固液混合物； b.关活塞A； c.开活塞A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。
（3）称取一定量的FeC O·2H O试样，用硫酸溶解，采用KMnO 滴定法测定，折算结果如下：
2 4 2 4
n (Fe2+)/mol n (C O2－)/mol 试样中FeC O·2H O的质量分数
2 4 2 4 2
9.80×10－4 9.80×10－4 0.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；
d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是 。
A．反应温度不宜超过300℃
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe O，理由是 。
2 3
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
31.【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC O·2H O)，
2 4 2
进一步制备高纯度还原铁粉。请回答：
(1)下列说法不正确的是
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是C H ClN O
13 13 2 2
(2)化合物F的结构简式是 。
(3)写出C+D→E的化学方程式 。
(4)为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C H NO)一步反应即可合成吗氯贝胺。
6 14 2
请设计以环氧乙烷( )为原料合成X的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)写出化合物X(C H NO)可能的同分异构体的结构简式 。须同时符合：①分子中有一个六元环，
6 14 2
且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无
O－H键参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
1-10：ADACD BBCDA 11-20：CCDAB DCACB 21-25：DDBDB
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
(3)提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物分离。
26.(6分)
(4 )ACD
(1)碳碳双键；(2)HCHO
31.（10分）（1）BD；（2）c→e→b→d；（3）(NH )SO ；
4 2 4
(3)CH CH=CH+H O CHCHCHOH
3 2 2 3 2 2
（4）bd；4FeC O·2H O+3O 2Fe O+8CO +8H O
2 4 2 2 2 3 2 2
（5）用炭粉还原会进杂质
CHCH=CH + HO
3 2 2
(4)ABD 32.（10分）（1）D；（2） ；
27.(6 分)
(1)MgCl ·6H O
2 2
（3）
MgCl ·6H O MgO+2HC1↑+5H O↑
2 2 2
(2)2K FeO+16HC1=4KCl+ 2FeCl + 3Cl↑+8H O
2 4 3 2 2
28.(4 分)
（4）
(1)H SO
2 4
(2)加热温度偏高,馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失。
(3)取少量硫酸铜铵固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口，若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在NH +时。 （5） 、 、
4
29.(4 分)
(1)0.100mol；(2)2.40g
30.(10 分)
(一)、(1)d；(2)2(CH )NCl+2H O 2(CH)NOH+ H ↑+Cl ↑
3 4 2 3 4 2 2
(二) (1)BC；(2)0.67(或67%)
