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2019 年 1 月浙江省学业水平测试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 6 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.水的分子式是
A.H B O C H O D CO
2 2 2 2
答案：C
解析：考察物质的分子式。
2.根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于
A.氧化物 B.酸 C碱 D.盐
答案：A
解析：考察物质的分类。
3.仪器名称为“胶头滴管”的是
答案：D
解析：考察仪器的名称，四个选项分别为分液漏斗、干燥管、冷凝管、胶头滴管。
4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分
子式为C H N，其中的氮元素在周期表中处于
10 11
A.第ⅡA族 B.第ⅢA族 C.第ⅣA族 C.第VA族
答案：D
解析：氮元素为7号元素，为第二周期ⅤA族。
5.萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是
A.水 B四氯化碳 C.酒精 D.食醋
答案：B解析：萃取剂的使用原则：与原溶剂互不相溶；互不反应；原溶质在萃取剂中的溶解度大
于原溶剂。
6.反应2Na+2HO=2NaOH+H ↑中，氧化剂是
2 2
A. Na B. H O C. NaOH D.H
2 2
答案：B
解析：考察氧化剂的概念；为反应物，化合价下降，得到电子，发生还原反应。
7.下列属于弱电解质的
A.NH ·H O B. NaOH C. NaCl D. CHCHOH
3 2 3 2
答案：A
解析：考察弱电解质的概念，选项A为弱电解质，选项B、C为强电解质，选项D为非电
解质。
8.下列表示不正确的是
A.甲烷分子的比例模型
B.乙烷的结构简式为CHCH
3 3
C.磷原子的结构示意图为
D.MgCl2的电子式为：
答案：D
解析：D选项氯化镁电子式正确的书写为 。
9.下列说法不正确的是
A16O和18O互为同位素
B.金刚石和足球烯互为同素异形体
C.C H 和C H 互为同系物
2 4 3 6
D.C HOH和 CHOCH 互为同分异构体
2 5 3 3
答案：C
解析：考察同系物的概念。结构相似，分子式相差若干个CH 的化合物互称为同系物；乙
2
烷和丙烯结构不相识，不是同系物。10.下列说法不正确的是
A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D.在催化剂作用下，用玉米、高梁为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
答案：A
解析：石灰石、纯碱、石英为制备玻璃的主要原料。
11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B.元素的非金属性：Y>M
C.Y元素的最高化合价为+7价
D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
答案：B
解析：由题意推出X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素。同主族元素原子半径从上往下
依次增大，选项A错误；元素周期表右上角非金属性越强，选项B正确；F元素没有最高
正价，选项C错误；Si最高价氧化物对应的水化物为HSiO，是弱酸，选项D错误。
2 3
12.下列方程式不正确的是
A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H SO (浓) CO↑+2SO ↑+2H O
2 4 2 2
B.乙炔燃烧的化学方程式：2C H+5O 4CO+2H O
2 2 2 2 2
C.氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H++Cl-
D.氯化铵水解的离子方程式：NH ++H O=NH ·H O+H+
4 2 3 2
答案：A
解析：C+2H SO CO↑+2SO↑+2H O，生成物为CO，并不是CO，选项A错误。
2 4 2 2 2 2
13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是A.用铂丝蘸取NaCl溶 B.将少量银氨溶液加 C.饱和食盐水通电一 D.将胆矾晶体悬挂盛
液置于酒精灯火焰上 入盛有淀粉和硫酸的 段时间后，湿润的KI- 有浓 HSO 的密闭试
2 4
灼烧，火焰成黄色 试管中加热，产生光 淀粉试纸遇 b 处气体 管中蓝色晶体逐渐变
亮的银镜 变蓝色 为白色
答案：B
解析：银氨溶液会和硫酸反应，并不会得到光亮的银镜，选项B错误。
14.下列说法不正确的是
A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
D.乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面
答案：A
解析：苯分子中存在特殊的大π键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种特殊的化学键，
选项A错误。
15.下列说法不正确的
A.油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等
B.饱和NaSO 溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出
2 4
C.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热，生成砖红色沉淀
D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基答案：D
解析：氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基，并不代表只有一个，R基团可能还会含
有，选项D错误。
16.为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反以应，绘制出收集到的
CO 体积与反应时间的关系图(0~t、t~t~t 的时间间隔相等)。下列说法正确的是
2 1 1 2 3
A.0~t 时间段，CO 的化学反应速率u=V(m,1-,mi)
1 2
B.t~t 与0~t 比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO 气体增多
1 2 1 2
C.根据(V -V )<(V-V )，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小
3 2 2 1
D.在t 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
4
答案：C
Δc V
1
v= v=
Δt 22.4t
解析： ，0～t 内， 1 ，选项A错误；t～t 比0～t 反应速率快的原因是反
1 1 2 1
应放热加快反应速率，选项B错误；随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率下降，选项
C正确；气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完，选项D错误。
17．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H +O =2H O，下列说法不正确的
2 2 2
是A.多孔金属a作负极
B.多孔金属b上，O 发生还原反应
2
C.电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极
D.正极的电极反应为：O＋4e－＋4H+＝2HO
2 2
答案：D
解析：考察原电池的知识，题目中所给的电解质我 KOH溶液，故在电极方程式的书写中
不会出现H+，选项D错误。
下列说法正确的是
A．室温下，浓度均为0．1mol•L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
B．室温下，HCl溶液中c（CI－）与 CHCOOH溶液中c（ CHCOO-）相等，两溶液的pH
3 3
相等
C．室温下，浓度均为0.1mol•L-1的NaCI溶液与NH CI溶液，pH相等
4
D．室温下，等物质的量浓度的CHCOOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中
3
性
答案：B
解析：导电能力和溶液中离子浓度和单种离子所带电荷有关，一水合氨为弱电解质，同浓
度下，溶液中离子浓度小与氢氧化钠溶液，选项A错误；由溶液的的电荷守恒判断，选项
B正确；NH Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项C错误；等浓度等体积醋酸和氢氧化钠
4
混合后得到CHCOONa溶液，呈碱性，选项D错误。
3
下列说法不正确的是
A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
答案：C
解析：硫晶体属于分子晶体，硫酸钠晶体属于离子晶体，选项C错误。
20．反应N（g）＋O（g）＝＝2NO（g）的能量变化如图所示。
2 2
已知：断开1molN （g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO （g）中化学键需收
2 2
498kJ能量。下列说法正确的是
A．N（g）＋O（g）＝2NO（g） △H＝－180kJ・mol-1
2 2
B．NO（g）＝1/2N （g）＋1/2O （g）△H＝＋90kJ・mol-1
2 2
C．断开1 mol NO（g）中化学键需吸收632kJ能量
D．形成1 mol NO（g）中化学键可释放90kJ能量
答案：C
解析：由图像得，N(g)+O(g)＝2NO(g) △H＝+180KJ/mol，选项 A、B 错误；断开
2 2
1molNO(g)需要吸收的能量为(946KJ+498KJ-180KJ)/2=632KJ，选项C正确，选项D错误。
21．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A.CO 和CO的混合物共0.5mol，其中的原子数目为N
2 A
B.1L0.5mol・L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5N
A
C.6g石墨晶体中含有的质于数目为3NA
D.标准状况下，1.12LCH 中含有的共用电子对的数目为0.25N
2 4 A
答案：C解析：采用极限法，设0.5mol气体全部为CO或CO ，求得选项A错误；氢氧化钠溶液中
2
除了NaOH会电离出Na+和OH-之外，水还会进行微弱电离，故离子总数大于 0.5N 选项B
A
错误；6g石墨为0.5mol，碳元素的原子序数为6，所带纸质书也为6，故所含质子数为
0.5×6N =3N ，选项 C 正确；标况下 1.12L 乙烯为 0.05mol，所含共用电子对为
A A
0.05×6N =0.3N ，选项D错误。
A A
22．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N（g）＋3H（g）＝2NH （g）。
2 2 3
反应过程中的部分数据如下表所示：
t/min C (N ) C (H ) C (NH)
2 2 3
C/(mol•L-1)
0 1.0 3.0 0
3 0.25
6 2.4
9 0.8
反应刚好达到平衡状态时
t=6min
B.c（NH ）＝0.4mol・L-1
3
C.容器内的气体分子数N（N）：N（H）：N（NH ）＝1：3：2
2 2 3
D.H 的正反应速率等于N 的逆反应速率
2 2
答案：B
解析：由题意知，在6min是反应已经达到平衡，但不一定是6min那一刻，可能是之前达
到的，选项A错误；计算可知，选项B正确；容器中的分子数之比为
N(N ):N(H ):N(NH )=2:3:1，选项C错误；v(H )=3v(N )，选项D错误。
2 2 3 2 223．配制500mL 0.100mol·L－1的NaCI溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用到的仪器有：天平、250m1．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后オ可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
答案：D
解析：配制500mL溶液是应使用500mL容量瓶，而不是250mL容量瓶，选项A错误；配
制溶液的正确操作为②①④③,选项B错误；容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥，选项C错误；
定容时仰视刻度线会使溶液体积大于理论体积，浓度偏低，选项D正确。
24．为将含有FeCl 、FeCl 、CuCl 的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器
3 2 2
中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如
下表所示。已知：废液中c（Cu2＋）＝0．7mol・L；废液体积大于0.5L，充分反应后才能
检测出Cu2＋，
废液体积/L ≤0.5 1 2 3 ≥4
固体质量/g a 0
a a a
下列说法不正确的是
A．当铁粉与0.25废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3+＋＝3Fe2＋
C．废液中c（Fe3＋）＝0.2mol·L-1
D．要将1L废液中的Cu全部还原，则至少需要铁粉44．8g
答案：B解析：由题目中当废液超过0.5L时才能加测出Cu2+，可知当废液体积为0.5L时废液中
Fe3+和Cu2+恰好完全反应，求得c(Fe3+)=0.2mol/L，铁粉为22.4g，选项A、C正确，1L废液
中含有0.2molFe3+和0.7molCu2+，要使Cu2+反应完先要和Fe3+反应，消耗铁粉质量
m=(0.1+0.7)×56g=44.8g，选项D正确；1L废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液发生
的反应为Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，选项B错误。
为确定试样xNaCO▪yNaHCO 的组成，某同学将质量为ag的试样加水溶解后，所得试样溶
2 3
液进行如下实验
注： NaHCO 溶液pH约为8.3，饱和HCO 溶液pH约为4.0。
3 2 3
下列说法正确的是
A．当pH＝8.3时，溶液中只存在Na+、H+、HCO -、CI－、OH-
3
B．溶液pH由8.3变成4.0过程中，发生反应：CO2-＋2H+＝CO↑＋HO
3 2 2
C．若V＝2V，则x＝y
2 1
D．试样中， NaHCO 的质量分数
3
答案：C
解析：当pH=8.3时，溶质为NaHCO ,溶液中存在的粒子为Na+、H+、CO2-、HCO -、OH-，
3 3 3
选项A错误；溶液pH从8.3～4.0过程中，发生反应HCO -+H+＝HCO，选项B错误；1份
3 2 3
NaCO 变成HCO3需要2份H+，1份NaHCO 变成HCO3需要1份H+，根据比例计算可
2 3 2 3 2
a−106×0.1×V
1
1000a
知，选项C正确；试样中NaHCO 质量分数＝ ×100%，选项D错误。
3
二、非选择题（本大題共5小题，共20分）
26.（4分）
（1）①写出NaO的名称
2
②写出葡萄糖的分子式：写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：
答案：(1)①氧化钠；②C H O；
6 12 6
(2) Cl+KBr＝Br +2KCl
2 2
25．（4分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3％～5％
的D，其转化关系如下图所示。
请回答：
（1）X的结构简式是
（2）A→B的化学方程式是
（3）下列说法不正确的是
A．A＋D→X的反应属于取代反应
B．除去X中少量D杂质可用饱和NaCO 溶液
2 3
C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O 的量依次减小
2
答案：(1)CH COOCH CH
3 2 3
Cu
(2)2CH CHOH+O 2CHCHO+2H O
3 2 2 3 2
(3)C
解析：由题意知 X 为酯；D 为 CHCOOH；A 为 CHCHOH；B 为 CHCHO；C 为
3 3 2 3
CHCOONa。
3
28．（4分）为了探究某固体化合物X（仅含3种元素，相对分子质量小于200）的组成和
性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。请回答：
（1）黄色溶液中的金属阳离子是
(2）固体A→白色沉淀B的离子方程式是
（3）X的化学式是
答案： (1)Fe3+(铁离子) (2)SO +Ba2++H O＝BaSO+2H+
3 2 4
(3)FeSO
4
解析：能使KSCN生成血红色溶液的为Fe3+；能和BaCl 产生白色沉淀的为SO ；由质量守
2 3
恒得D为0.1molFe O ，气体C为0.1molSO ，固体A为0.1molSO ，推出固体X的化学式
2 3 2 3
为FeSO 。
4
29．（4分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验
（1）装置④中NaOH溶液的作用是
（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
FeCl •6H O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是
3 2A.蒸发皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯
（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl
2
请说明理由
答案：(1)吸收Cl (2)B
2
(3)否：浓盐酸会挥发并与硝酸银反应，也会出现白色沉淀
解析：(1)实验生成气体后的处理，一般都是碱液吸收；
(2)蒸发浓缩的操作，需要用到蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，故选B
(3)浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，产生白色沉淀不能说明有Cl
2
产生。
30．（4分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成
的气体全部通入盛有足量的HO 和BaCl 的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的
2 2 2
固体(仅含铜与氧2种元素）溶于过量的HSO 中过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释
2 4
至150mL，测得c（Cu2＋）＝0.50mo•lL－1。
已知：CuO＋HSO ==CuSO ＋Cu＋HO
2 4 4 2
请计算：
(1）白色沉淀的物质的量为 mol
（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N（Cu）：N（S）＝
答案：(1)0.0500 (2)2:1
m 11.65g
n＝ ＝
M 233g/mol
解析：(1)由题意知白色固体为BaSO， ＝0.0500mol(注意有效数字)
4
(2)由题意知红色固体为铜单质，物质的量为0.025mol
n铜元素＝n(Cu2+)+n(铜单质)＝0.50×0.15mol+0.025mol＝0.100mol
n硫元素＝n(BaSO)＝0.0500mol，故化合物中N(Cu):N (S)＝2：1
4
