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2022年全国统一高考化学试卷（全国甲卷）
一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
2. 辅酶 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶 的说法正确的
是
A. 分子式为 B. 分子中含有14个甲基
C. 分子中 四的个氧原子不在同一平面 D. 可发生加成反应，不能发生取代
反应
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO +4NH
3 2
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O=HSiO +HCO
2 2
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
2 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
4. 一种水性电解液Zn-MnO 离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)
2
存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B. Ⅰ区的SO 通过隔膜向Ⅱ区迁移
C. MnO 电极反应：MnO +2e-+4H+=Mn2++2H O
2 2 2
D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO+4H+=Zn(OH) +Mn2++2H O
2 2
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B. 溶液中， 的数目为
C. 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D. 电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与
X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是
A. 非金属性： B. 单质的熔点：
C. 简单氢化物 佛的点： D. 最高价含氧酸的酸性：
7. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
实验目的 实验及现象 结论
项
分别测浓度均为
的
比较
A 和
和 的水解
常数 溶液的 ，后
者大于前者
将铁锈落于浓盐酸，滴入
检验铁锈中是否
B 铁绣中含有二价铁
含有二价铁 溶液，紫色褪去
探究氢离子浓度
对 、 增大氢离子浓度，转化平衡向生
向 溶液中缓慢滴
C
成 的方向移动
相互转化 加硫酸，黄色变为橙红色
的影响
检验乙醇中是否 向乙醇中加入一小粒金属
D 乙醇中含有水
含有水 钠，产生无色气体A. A B. B C. C D. D
二、非选择题
8. 硫酸锌( )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸
锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ，杂质为 以及Ca、Mg、Fe、Cu等
的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：
离
子
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
（3）加入物质X调溶液 ，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A. B. C.
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
（4）向 的滤液①中分批加入适量 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有
，该步反应的离子方程式为_______。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。
（6）滤渣④与浓 反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、
_______。
9. 硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重
金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%
乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
（1）工业上常用芒硝( )和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反
应的化学方程式为_______。
（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内
气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。（3）回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②
关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除
去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。
（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到 。
10. 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是
将金红石 转化为 ，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1） 转化为 有直接氯化法和碳氯化法。在 时反应的热化学方程式及其
平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
①反应 的 为_______ ， _______Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”) 。
（2）在 ，将 、C、 以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡
组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应 平的衡常数 _______ 。
②图中显示，在 平衡时 几乎完全转化为 ，但实际生产中反应温度却远高
于此温度，其原因是_______。
（3） 碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于 “固—固”接触的措施是
_______。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运
场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH=CH )与四氟乙烯(CF=CF )的共聚物
2 2 2 2
(ETFE)制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第
一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是
_______(填标号)。（3）固态氟化氢中存在(HF) 形式，画出(HF) 的链状结构_______。
n 3
（4） CF=CF 和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的
2 2
化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
（5）萤石(CaF )是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是
2
_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。
【化学—选修5，有机化学基础】
12. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物
H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为
_______。
（3）写出C与 / 反应产物的结构简式_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）H中含氧官能团的名称是_______。
（6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对
苯二甲酸，写出X的结构简式_______。（7）如果要合成H的类似物H′( )，参照上述合成路线，写
出相应的D′和G′的结构简式_______、_______。H′分子中有_______个手性碳(碳原子上连
有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。
