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2023 年重庆市高考卷·化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是
A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．重组蛋白为有机物，A不符合题意；
B．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B符合题意；
C．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C不符合题意；
D．聚氨酯树脂为有机合成材料，D不符合题意；
故选B。
2. 下列离子方程式中，错误的是
A. 通入水中：
B. 通入石灰乳中：
C. 放入 溶液中：
D. 放入 溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为 ，A正确；B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为 ，B错误；
C． 放入 溶液中生成偏铝酸钠和去： ，C正确；
D． 放入 溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：
，D正确；
故选B。
3. 下列叙述正确的是
A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B. 分别与 和 反应，反应的类型相同
C. 分别与 和 反应，生成的气体相同
D. 浓 分别与 和 反应，生成的酸性气体相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；
B． 与 发生化合反应生成亚硫酸，而和 会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B
错误；
C． 分别与 和 反应，生成的气体均为氧气，C正确；
D．浓 与 生成二氧化硫气体，而和 反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，
D错误；
故选C。
4. 已知反应： ， 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 (标准状
况) ，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为 B. 生成的 质量为C. 乙生成的氧化产物分子数为 D. 生成的 含有孤电子对数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应 中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2
价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗 (标准状况) 即 =2mol，故转移的电子数为
，A正确；
B．根据反应 ，每消耗2molF 生成的 质量为2mol =
2
，B正确；
C．根据反应 可知反应生成的氧化产物为OF ，每消耗2molF 生成的
2 2
氧化产物OF 分子数为 ，C错误；
2
D．根据反应 可知，每消耗2molF 生成HO的物质的量为2mol，又
2 2
知1个HO中含有2对孤电子对，即生成的 含有孤电子对数为 ，D正确；
2
故答案为C。
5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D制取 转移溶液 保护铁件 收集
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题
意；
B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；
C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；
D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；
故选B。
6. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由 和 (钇，原子序数比 大13)
组成，下列说法正确的是
A. Y位于元素周期表的第ⅢB族
B. 基态 原子的核外电子填充在6个轨道中
C. 5种元素中，第一电离能最小的是
D. 5种元素中，电负性最大的是
【答案】A
【解析】
【详解】A．钇原子序数比 大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；
B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态 原子的核外电子填充在10个轨道中，
B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离
能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，
非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误；
故选A。
7. 橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：关于橙皮苷的说法正确的是
A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成 键
B. 与足量 水溶液反应， 键均可断裂
C. 催化剂存在下与足量氢气反应， 键均可断裂
D. 与 醇溶液反应，多羟基六元环上可形成 键
【答案】C
【解析】
【详解】A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A错误；
B．分子中除苯环上羟基，其他羟基不与氢氧化钠反应，B错误；
C．催化剂存在下与足量氢气反应，苯环加成为饱和碳环，羰基氧加成为羟基，故 键均可断裂，C正确；
D．橙皮苷不与 醇溶液反应，故多羟基六元环不可形成 键，D错误；
故选C。
8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
氧化性：
向盛有 和 的试 盛 的试管中产
A
管中分别滴加浓盐酸 生黄绿色气体
B 向 溶液中通入 气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
乙醇和浓硫酸共热至 ，将产生
C 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
的气体通入溴水中
向 溶液中滴加 溶
D 出现黄色沉淀 发生了水解反应
液
A. A B. B C. C D. D【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛 的试管中产生黄绿色气体，说明 将氯
离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性： ，A正确；
B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性 ，B错误；
C．挥发的乙醇也会被强氧化剂溴单质氧化使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误；
D．出现黄色沉淀 ，说明 电离出了磷酸根离子，D错误；
故选A。
9. 配合物[MA L]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是
2 2
A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2
C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干配合物[MA L]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原
2 2
子M的配位数是4，A正确；
B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为 =2，B正确；
C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确；
D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误；
故答案为：D。
10. 和 均可发生水解反应，其中 的水解机理示意图如下：下列说法正确的是
A. 和 均为极性分子 B. 和 中的 均为 杂化
C. 和 的水解反应机理相同 D. 和 均能与 形成氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中中心原子N周围的价层电子对数为：3+ =4，故空间构型为三角锥形，其分
子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而 中中心原子周围的价层电子对数为：4+ =4，
是正四面体形结构，为非极性分子，A错误；
B． 和 中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+ =4，故二者 均为 杂化，B
错误；
C．由题干NCl 反应历程图可知，NCl 水解时首先HO中的H原子与NCl 上的孤电子对结合，O与Cl结
3 3 2 3
合形成HClO，而SiCl 上无孤电子对，故SiCl 的水解反应机理与之不相同，C错误；
4 4
D． 和 分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与 形成氢键，D正确；
故答案为：D。
11. 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是.
A 点 等于 点
B. 点 大于 点
C. 点降温过程中有2个平衡发生移动
D. 点
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则 点 小于 点 ，A错误；
B．升高温度促进铵根离子的电离，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，
故 点 大于 点 ，B正确；
C． 点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错
误；
D． 点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知， ，D错误；
故选B。
12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下
列叙述错误的是A. 电极a为阴极
B. 从电极b移向电极a
C. 电极b发生的反应为：
D. 生成 半胱氨酸的同时生成 烟酸
【答案】D
【解析】
【分析】该装置是电解池，电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中‘加氧少氢’，发生氧化反应，则b为阳
极，a为阴极，阴极电极反应式为 +2e-+2H+=2
；
【详解】A．a极上硫元素化合价升高，a为阴极，A正确；
B．电解池中阳离子移向阴极，则H+移向a电极，B正确；
C．电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中发生氧化反应，在酸性介质中电极反应式为：
，C正确；
D．根据电子守恒可得关系式： ~6e-~6 ，的
因此生成6mol半胱氨酸 同时生成 烟酸，D错误；
故选：D。
13. 化合物XYWR和XZWR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX YWR含40mol质子，X、W
3 7 3 7 3 7
和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R
C. Y和Z互为同素异形体 D. 常温常压下X和W的单质均为固体
【答案】A
【解析】
【分析】化合物XYWR和XZWR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，
3 7 3 7
由题干信息可知，1molX YWR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是
3 7
R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数
为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得
a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为
O，W为N。
【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误；
C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；
D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。
综上所述，答案为A。
14. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图
所示。下列说法正确的是A. 反应Ⅰ的 ，反应Ⅱ的
B. 点反应Ⅰ的平衡常数
C. 点 的压强是 的3倍
D. 若按 投料，则曲线之间交点位置不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移
动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大于零，A错误；
B． 点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料 ，则此时反应Ⅰ
平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数 ，B错
误；
C． 点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水得总的物质的量为甲烷的3
倍，结合阿伏伽德罗定律可知， 的压强是 的3倍，C正确；
D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按 投
料，相当于增加氢气的投料，会使得甲烷含量增大，导致甲烷、一氧化碳曲线之间交点位置发生改变，D
错误；故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 是一种用途广泛的磁性材料，以 为原料制备 并获得副产物 水合物的工艺如
下。
时各物质溶度积见下表：
物质
溶度积
回答下列问题：
（1） 中 元素的化合价是 和_______。 的核外电子排布式为_______。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。
（3）反应釜2中，加入 和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为_______。
的
②为加快反应速率，可采取 措施有_______。(写出两项即可)。
（4）①反应釜3中， 时， 浓度为 ，理论上 不超过_______。
②称取 水合物 ，加水溶解，加入过量 ，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸
中，用 标准溶液滴定，消耗 。滴定达到终点的现象为_______，该副产
物中 的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. +3 ②. 1s22s22p6
（2）防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁（3） ①. ②. 适当升高温度、搅拌
（4） ①. 11 ②. 最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色 ③. 66.6%
【解析】
【分析】 溶液加入氧化钙生成氢氧化亚铁， 溶液加入氧化钙和空气生成氢氧化铁，反应釜
1、2中物质混合后调节pH，加压过滤分离出沉淀处理得到四氧化三铁，滤液处理得到氯化钙水合物；，
【小问1详解】
可以写成 ，故 元素的化合价是 和+3。 为氧原子得到2个电子形成的，核外
电子排布式为1s22s22p6；
【小问2详解】
空气中氧气具有氧化性，反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止二价铁被空气中氧气
氧化为三价铁；
【小问3详解】
①反应釜2中，加入 和分散剂的同时通入空气，氧气将二价铁氧化三价铁，三价铁与氧化钙和水生成
的氢氧化钙生成氢氧化铁，反应的离子方程式为 。
②为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度、搅拌等；
【小问4详解】
①反应釜3中， 时， 浓度为 ，反应不能使钙离子生成沉淀，防止引入杂质，故此时
，pOH=3，pH=11，故理论上 不超过11。
②高锰酸钾溶液紫红色，故滴定达到终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内
不变色；
氯化钙和草酸钠转化为草酸钙沉淀 ，草酸钙沉淀加入硫酸转化为草酸，草酸和高锰酸钾发生氧化
还原反应： ，结合质量守恒可知，
，则该副产物中 的质量分数为。
16. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的 的转化
率 来表示。研究小组设计测定 的实验装置如下：
（1）装置Ⅰ中，仪器 的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。
为
（2）①将煤样隔绝空气在 加热1小时得焦炭，该过程称 _______。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量 气。若气体X被完全吸收，则可依据 和 中分别生成
的固体质量计算 。
i.d中的现象是_______。
ii.e中生成的固体为 ，反应的化学方程式为_______。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成 _______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定 ：将干燥后的 (含杂质 的体积分数为 )以一定流量通入装置Ⅱ反应，
用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中 的体积分数为 ，此时 的表达式为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. HCl
（ 2 ） ① . 干 馏 ② . ③. 有 白 色 沉 淀 生 成 ④ .⑤. 偏大 ⑥.
【解析】
【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，二氧化碳中含有氯化氢杂质，
用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥气体，二氧化碳通到灼热的焦炭中反应生成一氧化碳，
将混合气体通入足量氢氧化钡溶液中吸收二氧化碳，一氧化碳与银氨溶液反应生成银单质。
【小问1详解】
装置Ⅰ中，仪器 的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，因此b中碳酸氢钠与氯化氢
反应，则除去的物质是HCl；故答案为：分液漏斗；HCl。
【小问2详解】
①将煤样隔绝空气在 加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏；故答案
为：干馏。
②装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，其发生反应的化学方程式为 ；
故答案为： 。
③i.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成；故答案为：有白
色沉淀生成。
ii.e中生成的固体为 ，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为
；故答案为：
。
iii.d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，二氧化碳与氢氧化钡反应的量
减少，则将造成 偏大；故答案为：偏大。
iiii.在工业上按照国家标准测定 ：将干燥后的 (含杂质 的体积分数为 )以一定流量通入装置Ⅱ反应，
用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中 的体积分数为 ，设此时气体物质的量为bmol，二氧化碳物质的量为bmmol，原来气体物质的量为amol，原来二氧化碳物质的量为a(1−n)mol，氮气物质的量为
anmol，则消耗二氧化碳物质的量为[a(1−n) −bm]mol，生成CO物质的量为2[a(1−n) −bm]mol，则有
b=an+bm+2[a(1−n) −bm]，解得： ，此时 的表达式为
；故答案为：
。
17. 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
（1）在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：
①中间体 生成吸附态 的活化能为_______ 。
②由 生成 的热化学方程式为_______。
（2）一定条件下，银催化剂表面上存在反应： ，该反应平衡压强 与
温度 的关系如下：
401 443 46310 51 100
① 时的平衡常数 _______ 。
②起始状态Ⅰ中有 和 ，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．
C．平衡常数：
D．若体积 ，则
E．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入 ，分解过程中反应速率 与压强 的关系为
，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少 时，逆反应速率最大。若转化率
为 ，则 _______(用 表示)。
（3） 可用作固体离子导体，能通过加热 制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了
简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。①测定晶体结构最常用的仪器是_______ (填字母)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D． 射线衍射仪
② 与 晶胞的体积之比为_______。
③测定 中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中 质量不变，可判定导电离子
是 而不是 ，依据是_______。
【答案】（1） ①. 83 ②.
（2） ①. 10 ②. CDE ③.
（3） ①. D ②. 12:7 ③. a中银电极质量减小，b中银电极质量增大
【解析】
【小问1详解】
①过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，中间体 生成吸附态 的活化能为
。②由图可知， 生成 放出热量 ，放热焓变为
负值，故热化学方程式为 ；
【小问2详解】
①反应中只有氧气为气体，结合表格数据可知， 时的平衡常数 。
②结合表格数据可知，升高温度，压强变大，平衡正向移动，则反应为吸热反应；
A．从Ⅱ到Ⅲ为体积增大，反应正向移动的过程，导致固体质量减小，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，
则从Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大的过程，平衡逆向移动，为熵减过程，故从Ⅰ到Ⅱ的过程 ，A错
误；
B．平衡常数 只受温度的影响，则 ，B错误；
C．反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数： ，C正确；
D．已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积 ，根据阿伏伽德罗
定律可知， ， ， ，则 ，D
正确；
E．结合A分析可知，逆反应的速率： ；固体不影响反应速率，温度越低反应速率越低，逆
反应的速率： ，故有逆反应的速率： ，E正确；
故选CDE；
③某温度下，设向恒容容器中加入mg ，当固体质量减少 时，逆反应速率最大，此时达到平衡
状态，减小质量为生成氧气的质量，则生成 ，若转化率为 ，则此时生成，根据阿伏伽德罗定律，此时 ，故 ；
【小问3详解】
①晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；故测定晶体结构最常用的仪器是D． 射线衍射仪；
②据“均摊法”， 晶胞中含 个I，则晶体密度为 ；，
晶胞中含 个I，则晶体密度为 ；故 ，
则 与 晶胞的体积之比为12:7。
③由图可知，a为阳极、b为阴极，实验测得支管a中 质量不变，则碘离子没有迁移到a中与银离子产
生AgI沉淀，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银单质，导致b中银电极质量增大，a中银电极银
单质失去电子发生氧化反应生成银离子，导致a中银电极质量质量减小，可判定导电离子是 而不是 。
18. 有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示，
部分试剂及反应条件省略。已知： ( 和 为烃基)
（1）A中所含官能团名称为羟基和_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）C的化学名称为_______，生成D的反应类型为_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）G的同分异构体中，含有两个 的化合物有_______个(不考虑立体异构体)，其中核磁共振
氢谱有两组峰，且峰面积比为 的化合物为L，L与足量新制的 反应的化学方程式为_______。
（6）以 和 ( )为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于
OLED的发光材料 (分子式为 )。制备 的合成路线为_______(路线中原料和目标化合物用
相应的字母J、N和M表示)。
【答案】（1）碳碳双键
（2） （3） ①. 苯胺 ②. 取代反应
（ 4 ） （ 5 ） ① . 9 ②. C(CH)(CHO) +4Cu(OH) +2NaOH
3 2 2 2
C(CH)(COONa) +2Cu O+6HO
3 2 2 2 2（6）
【解析】
【分析】A和HBr发生取代反应生成B，B是 ；B和C生成D，根据B的结构简式和C
的分子式，由D逆推可知C是 ；根据题目信息，由F逆推可知E是 。
【小问1详解】
根据A的结构简式，可知A中所含官能团名称为羟基和碳碳双键；
【小问2详解】
A和HBr发生取代反应生成B，B是 ；
【小问3详解】
C是 ，化学名称为苯胺； 和 反应生成D和
HBr，生成D的反应类型为取代反应；
【
小问4详解】根据题目信息，由F逆推可知E是 ；
【小问5详解】
G的同分异构体中，含有两个 的化合物有 、
、 、
、 、
、 、
、 ，共9个
(不包括G本身)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 的化合物为L，L是，L与足量新制的 反应的化学方程式为
C(CH)(CHO) +4Cu(OH) +2NaOH C(CH)(COONa) +2Cu O+6HO。
3 2 2 2 3 2 2 2 2
【小问6详解】
M分子中含有5个N和2个O，可知2分子J和1分子N反应生成M，合成路线为
；
