文档内容
2025 届广东省省内两校十月第一次模拟
C. 纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物
2024.10
命题人：客路中学 龙门中学 教研组
注意事项:
D. 用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
2.下列热化学方程式正确的是
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上
选
已知条件 热化学方程式
无效。 项
点燃
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
A H 的燃烧热为akJ⋅mol-1 H +Cl ̲(cid:11) 2HClΔH=-akJ⋅mol-1
2 2 2 ̲(cid:11)
4.诚信考试，拒绝舞弊。
B 1molSO 2 、0.5molO 2 完全反应，2SO (g)+O (g)⇀2SO (g)ΔH=-98.3kJ⋅mol-1
2 2 3
一、单选题：本大题共16小题，共44分。 放出热量98.3kJ
↽
1.关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是( ) C H+ (aq)+OH- (aq)=H O(l)ΔH=H-5S7O.3k(Ja⋅q)m+oBla-1 (OH) (aq)=BaSO (s)+2H O(l)ΔH=-114.6kJ⋅mol-1
2 2 4 2 4 2
D
31g白磷(P
4
)比31g红磷能量多
P (白磷,s)=4P(红磷,s)ΔH=-4bkJ⋅mol-1
bkJ 4
A. 可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质
A. A B. B C. C D. D
3.下列有关反应的离子方程式不正确的是
A. 氧化铁与稀盐酸混合：
B. 用墨写字利用了常温下碳的稳定性 Fe O +6H+=2Fe3++3H O
2 3 2
B. FeCl 溶解Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3
C. 碳酸氢钠溶液与稀 反应：
H SO CO2-+2H+=H O+CO ↑
2 4 3 2 2
学科网（北京）股份有限公司D. 氯气与碘化钾溶液： A. 无色溶液中： 、 、 、
2I-+Cl =I +2Cl- K+ N H+ SO2- Cl-
2 2 4 4
4.关于下图装置的说法，错误的是
B. 的溶液中： 、 、 、
pH=11 S2- Na+ HCO- K+
3
C. 的溶液中： 、 、 、
pH=1 Na+ M g2+ NO- SO2-
3 3
D. 电解 溶液后的溶液中： 、 、 、
CuSO SiO2- Cl- K+ SO2-
4 3 4
7.利用右图所示装置可以将温室气体CO 转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是
2
A. 盐桥内的 K+移向 CuSO 溶液
4
B. 若将 Cu电极换成石墨电极，原电池反应不改变
C. 铜电极上发生的电极反应是
2H++e-=H ↑
2 A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
D. Zn为电池的负极 B. 电极a表面发生还原反应
5.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 C. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
A
A. 1L0.1mol/LCH 3 COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1N A D. 该装置中每生成1molCO，同时生成1molO 2
B. 1molNa与足量O 充分反应后，转移的电子数目为N 8.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
2 A
C. 常温常压下，17gH O 含有的氧原子数目为N A. 反应2H (g)+O (g)=2H O(g)在点燃条件下才能剧烈反应，所以不能设计成原电池
2 2 A 2 2 2
D. 11.2L(标准状况)N 与N H 的混合物中含有的共用电子对数目为N
2 3 A B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为
H -2e-=2H+
6.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 2
C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH ，转移电子的数目为6.02×1023
2
学科网（北京）股份有限公司D. 同温同压下，2H (g)+O (g)=2H O(g)，在燃料电池和点燃条件下的ΔH相同
2 2 2
9. 某 新 型 电 池 的 工 作 原 理 如 图 所 示 ， 已 知 电 池 放 电 时 的 反 应 为
Na MnO +Na C =NaMnO +nC(反应前后Na的化合价不变)。下列说法错误的是
1-x 2 x n 2
下列说法不正
确的是
A. CCl 起到萃取、富集I 的作用
4 2
B. a中下层变无色，说明I 转化为I-
2
C. Ⅲ中发生反应的离子方程式为：
Br +2I-===I +2Br-
2 2
D. 依据a、b中现象，可以证明Cl 的氧化性比 Br 强
2 2
11.用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液(滴有酚酞溶液)，如图。下列叙述正
A. 电极M是电池的正极 确的是
B. 电池的负极发生反应
Na C -xe-=xNa++nC
x n
C. 电池工作时，Na+移向电极M
D. 电池工作时，每消耗0.1mol-1的Na C ，有0.1molMn被氧化
x n
10.通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：
学科网（北京）股份有限公司①中实验 ②中现象
A铁加热后与水反应 通入水中有气泡
B加热N H Cl溶液和浓NaOH溶液的混合物 湿润的红色石蕊试纸变蓝
4
饱和Na CO 溶液的上层有无色油状液体
C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 2 3
产生
将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时
D 导管中倒吸形成一段水柱
间
A. A B. B C. C D. D
A. 通电后，NaCl发生电离 13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选
B. 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红 实验操作及现象 实验结论
项
C. 当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole- A 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有M g2+
B 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性
D. 电解饱和食盐水的总反应式为： 电解
2NaCl+2H O= = 2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2 2 C 向某溶液中加入AgNO 溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有Cl-
3
12.用下图装置 夹持、加热装置已 进行实验， 中现象不能证实 中发生了反应的是 D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随氯水中含有酸性物质、漂白性
( ) ② ① 后褪色 物质
A. A B. B C. C D. D
14.取100mLNa CO 和Na SO 的混合溶液，加入过量BaCl 溶液后得到29.02g白色沉淀，
2 3 2 4 2
用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是
A. 混合溶液中Na CO 的物质的量浓度0.1mol/L
2 3
B. 混合溶液中Na SO 的物质的量浓度0.4mol/L
2 4
C. 29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g
D. 处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol
15.用Na FeO 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探
2 4
究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得 M的浓度与时间关系如图所示，下列
学科网（北京）股份有限公司说法错误的是
温 度
实验编号 pH A. 该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液
℃
① 25 1 B. 放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路
② 45 1 C. 放电时，若消耗3molCO 时，转移4mol电子
2
③ 25 7
D. 充电时，锂电极与外接电源的正极相连
④ 25 1
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
17.减少CO 排放并实现CO 的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的CO 利用方法，回
2 2 2
A. 实验 在 内 的降解速率为
① 15min M 1.33×10-5mol/(L·min) 答下列问题：
Ⅰ.利用CH —CO 干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的
B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大 4 2
影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
C. 实验①③证明 pH越高，越不利于 M的降解
D. 实验②④说明 M的浓度越小，降解的速率越慢
ⅰ.CH
4
(g)⇀C(ads)+2H
2
(g)
ⅱ
．C(ads)+CO
2
(g)⇀2CO(g)[C(ads)为吸附活性炭
]
↽ ↽
16.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二
反应过程的能量变化如图所示：
次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO +4Li=2Li CO +C，下
2 2 3
列说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司(1)反应ⅰ的热化学方程式为____________________。 在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比 ： 加入 和 ，发生反应 和反应 ，初始
(5) 1 2 CO H ⅲ ⅳ
2 2
Ⅱ.以氧化铟(In Ox)作催化剂，可实现CO 催化加氢制甲醇。
2 2
已知：①催化剂In Ox中0Cu，因此Zn做负极，发生失电子的氧化反应，负极
H O 1mol
2 2
反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu做正极，CuSO 溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，其电极
4
B.根据1molSO 、0.5molO 完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2molSO 、1molO 完
2 2 2 2 反应式为Cu2++2e-=Cu；据此分析解答。
全反应后，放出热量
196.6kJ
，因此2SO (g)+O (g)⇀2SO (g)ΔH=-196.6kJ⋅mol-1， 【详解】A.在原电池中，阳离子移向正极，因此盐桥中的K+移向CuSO 4 溶液中，A正确；
2 2 3
↽ B.若将铜电极换成石墨电极，电极反应式没有变化，则原电池反应不改变，B正确；
故B错误； C.铜电极上是由CuSO 溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，其电极反应式为
4
C.根据 H+ (aq)+OH- (aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ⋅mol-1 ，生成 BaSO 沉淀，放出的热量 Cu2++2e-=Cu，C错误；
2 4
D.在该原电池中，由于金属性Zn>Cu，因此Zn做负极，D正确；
大 于 114.6kJ， 故 H
故答案选C。
，故C错误； 5.【答案】D
❑ SO (aq)+Ba(OH) (aq)=BaSO (s)+2H O(l)ΔH<-114.6kJ⋅mol-1
2 4 2 4 2
学科网（北京）股份有限公司【详解】A.CH COOH溶液中存在水的电离和醋酸的电离，水和CH COOH是弱电解质 1
3 3 D.根据得失电子守恒，该装置中每生成1molCO，同时生成 molO ，故D错误；
2 2
属于微弱电离，故1L0.1mol/LCH COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1N ，A正确；
3 A
故选A。
B.1molNa与足量O 充分反应，Na变为Na+转移1mole-，B正确；
2
8.【答案】D
m 17g
C.17gH O 的 物 质 的 量 为 = = =0.5mol， 含 有 的 氧 原 子 数 目 为
2 2 M 34g/mol 【详解】A.反应2H (g)+O (g)=2H O(g)是自发的氧化还原反应，能设计成原电池， A
2 2 2
2×0.5mol×N =N ，C正确； 错误；
A A
D. 与 分子中均含有 对共用电子对，故 标准状况 与 的混合物中含有的 B.碱性氢氧燃料电池的负极是氢气失去电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为
N N H 3 11.2L( )N N H
2 3 2 3
，B错误；
H +2e-+2OH-=2H O
11.2L 2 2
共用电子对数目为 ×3×N =1.5N ，D错误；
22.4L/mol A A
C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4/mol，氢氧燃料电池放电过程中消耗氢气11.2L，则氢
故选D。
气的物质的量小于0.5mol，反应转移电子小于0.5mol×2=1mol，故数目小于6.02×1023，C
6.【答案】A
错误；
【详解】A.该组离子之间不反应，离子可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
D.反应的焓变与反应途径无关，在燃料电池和点燃条件下的ΔH相同， D正确；
B. 的溶液显碱性， 与 反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故 B错误
pH=11 OH- HCO- 故选D。
3
9.【答案】D
C. 的溶液显酸性， 、 发生反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，故 C错误；
pH=1 H+ SO2-
3 【分析】根据题给信息电池放电时的反应为Na MnO +Na C =NaMnO +nC(反应前
1-x 2 x n 2
D.电解 溶液生成铜、硫酸和氧气，反应后的溶液是硫酸， 与 反应生成硅酸， 后Na的化合价不变)可知，Mn元素化合价降低，发生得电子的还原反应，所以电极M为电池
CuSO H+ SiO2-
4 3
的正极，C元素化合价升高，Na C 在电极N发生失电子的氧化反应，据此分析解答。
x n
不能共存，故 D错误；
【 详 解 】 A.由 电 池 总 反 应 可 知 ， 放 电 时 ， M电 极 发 生 反 应
故选：A。
，所以电极 是电池的正极，故A正确；
7.【答案】A Na MnO +xe-+xNa+=NaMnO M
1-x 2 2
【详解】A.根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；
B.由电池总反应可知，放电时，电池的负极发生反应 ，故B正确；
Na C -xe-=xNa++nC
B.根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发 x n
生氧化反应，故B错误； C.M是正极、N是负极，电池工作时，Na+移向电极M，故C正确；
C.根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，故C错误； D.根据反应总方程式Na MnO +Na C =NaMnO +nC可知，每消耗0.1mol-1的Na C ，
1-x 2 x n 2 x n
学科网（北京）股份有限公司有0.1molMn被还原，故D错误；
电解 ，D正确；
2NaCl+2H O= = 2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2 2
答案选D。
故选；D。
10.【答案】B
【点睛】本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度一般，
【详解】A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子，下层呈紫色，所以CCl 起到萃取、富集I
4 2
掌握离子放电顺序是解题的关键，注意基础知识的积累掌握。易错点是氢氧根离子在阴极产生
的作用，所以A选项是正确的;B、四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大
的判断。
于水中，四氯化碳层为紫红色，上层主要溶质是氯化钾，加氯水后，I 被氧化为碘酸根离子，
2
12.【答案】A
能溶解在水中，而不是将I 转化为I-，故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质，所以溴单质
2
【详解】A.铁加热后不能与水发生反应，铁只能与水蒸气在高温条件下发生反应，②中有气
能将碘离子氧化成碘单质，发生了
Br +2I-=I +2Br-
，所以
C
选项是正确的
;D
、Ⅱ滴入氯水
泡是①中空气受热膨胀造成的，所以不能证实①中发生了反应，A符合题意；
2 2
B.加热时氯化铵与浓NaOH溶液反应生成氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸会
能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子，而Ⅳ滴入溴水下层仍呈紫色，所以氯气的氧化性强于溴
变蓝，B不符合题意；
单质，故D正确;答案：B。
C.加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物，生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、
11.【答案】D
降低酯的溶解度，则充分振荡后，饱和Na CO 溶液的上层有无色油状液体乙酸乙酯析出，C
2 3
【分析】用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，阴极发生还原反应，电极反应式为：
不符合题意；
2H O+2e-=H ↑+2OH-
，生成
NaOH
，该极呈碱性；阳极发生氧化反应，电极反应式为： D.铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物，构成原电池，Fe发生吸氧腐蚀，则导管中倒吸形成一段
2 2
水柱，D不符合题意；
2Cl--2e-=Cl ↑ ，总反应为： 2NaCl+2H O= 电 = 解 2NaOH+H ↑+Cl ↑ ，以此解答该题。 故选A。
2 2 2 2
13.【答案】A
【详解】A.NaCl为强电解质，无论是否通电，在溶液中都发生电离，A错误；
【详解】A.白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁等，由操作和现象可知，该溶液中不一定含
B.阳极生成氯气，阴极生成NaOH，则阴极附近溶液先变红，B错误；
有M g2+，故A错误；
C.阳极发生氧化反应，电极反应式为： ，生成 氯气时，转移电子为
2Cl--2e-=Cl ↑ 0.1mol B.将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗，说明Na与氧气发生氧化反应生成了氧
2
化钠，钠表现出还原性，故B正确；
0.2mol，C错误；
C.向某溶液中加入AgNO 溶液，生成的白色沉淀可能为Ag CO ，不一定为AgCl，则原溶
D.电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，总方程式为 3 2 3
液中可能含有Cl-，故C正确；
学科网（北京）股份有限公司D.氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红，随后褪色，故D正确； A. 由 图 中 数 据 可 知 ， 实 验 ①在 15min内
故选：A。
，
Δc(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)×10-3=2×10-4mol/L
14.【答案】A
【分析】用过量稀硝酸处理产生气体2.24L，该气体应为二氧化碳，其物质的量为：
△c 2×10-4mol/L
v(M)= = ≈1.33×10-5mol/(L⋅min)，故A正确；
2.24L
△t 15min
=0.1mol；则碳酸钠的物质的量以及生成碳酸钡的物质的量均为0.1mol，生成碳
22.4L/mol
B.实验①②起始量相同，②中温度高，则说明升高温度，M降解速率增大，故B正确；
酸钡的质量为0.1mol×197g/mol=19.7g；则硫酸钡的质量为29.02-19.7=9.32g，其物质
C.实验①③中pH不同，图中曲线斜率大小证明pH越高，越不利于M的降解，故C正确；
D.实验②④中温度不同、浓度不同，不能说明浓度减小反应速率减小，故D错误；
9.32g
的量为 =0.04mol，可知Na SO 的物质的量为0.04mol，据此分析解答；
233g/mol 2 4
故选D。
【 详 解 】 A.由 以 上 分 析 可 知 Na CO 的 物 质 的 量 为 0.1mol， 则 其 浓 度 为 ：
2 3 16.【答案】C
【详解】A.Li与水会反应，因此该电池隔膜左侧的电解液a不能选用水性电解液，故A错误；
0.1mol
=1mol⋅L-1，故 A错误；
0.1L B.电子不能通过电解质溶液，故B错误；
B.由以上分析可知Na
2
SO
4
的物质的量为0.04mol，混合溶液中Na
2
SO
4
的物质的量浓度 C.根据反应方程式3CO
2
+4Li=2Li
2
CO
3
+C，转移4mol电子，有3mol二氧化碳参与反应，
因此放电时，若消耗3molCO 时，转移4mol电子，故C正确；
0.04mol 2
==0.4mol/L，故B正确；
0.1L D.放电时Li为负极，因此充电时，锂电极与外接电源的负极相连，故D错误。
C.29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，其中碳酸钡溶于硝酸，其质量为19.7g，故C正确； 综上所述，答案为C。
D.1mol碳酸钡消耗2mol硝酸，则0.1mol碳酸钡溶解消耗0.2mol硝酸，故D正确；
故选：A。
17.【答案】 (1) CH
4
(g)⇀C(ads)+2H
2
(g) ΔH=+74.8kJ⋅mol-1 (2) 及时将生成的
↽
15.【答案】D
H O(g)分离出来
【分析】 2
1
本题考查反应速率的计算及影响因素，为高频考点，把握图中信息及表中信息的分析、速率的 (3)低温 (4)Q 反应ⅲ的 ΔH <0 ，随温度升高，平衡常数K减小，故 lgK 随 的增大而
3 T
影响因素为解答的关键，侧重分析、计算与运用能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难
增大
度不大。
(5)①250℃以上，反应ⅲ达到平衡，ⅲ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率
【解答】
学科网（北京）股份有限公司2
降低 ②
9
20.【答案】(1) (2分) 羧基、酯基(2分，每空1分) (2)取代反应，还原反应(2分，
18.【答案】(1) 4s2 (2)SbOCl；加足量水、加热、用热水、加少量氨水等
每空1分，顺序写错不给分)
❑
(3) Sb O Cl +2N H ⋅H O ̲(cid:11) 2Sb O +2N H Cl+H O
4 5 2 3 2 ̲(cid:11) 2 3 4 2
(3) (2分)
碳的用量过大，会与 形成泡渣而结块，使得 与 的接触面积减小，还原效
(4) Sb O CO Sb O
2 3 2 3
率降低，回收率减小
(4)13(2分) (2分)
(1 3 3) 2Mr
(5) , ,
4 4 4 a3N ×10-21
A (5)
19.【答案】 (1) 还原 (2) HCHO+2Cu(OH) +NaOH→ ❑ ΔCu O↓+HCOONa+3H O (3
2 2 2
(3)除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验
分，按步给分，一步1分)
乙 分 ；该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在 ，因溶液中含有 ，如直
(4) (1 ) CO2- SO2-
3 4
接加入到 溶液中， 遇 会生成白色沉淀 ，干扰 的检验
BaCl SO2- Ba2+ BaSO CO2-
2 4 4 3
(5)取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象
❑
(6) HCHO+Cu(OH) +NaOH→ΔCu↓+HCOONa+2H O
2 2
学科网（北京）股份有限公司
