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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2023-2024 学年九年级化学上学期第一次月考卷（北京专用）
1.下列物质的性质,属于化学性质的是
A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．导电性
【答案】C
【解析】A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错误；
B、密度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错误；
C、可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C正确；
D、导电性不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错误。
故选C。
2.下列物质的用途中，利用物理性质的是
A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨
C．氮气用作保护气 D．铁矿石用于炼铁
【答案】B
【解析】A、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质；
C、氮气用作保护气是利用氮气化学性质稳定，属于化学性质；
D、铁矿石用于炼铁，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质。
故选B。
3.下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
【答案】B
【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否
有新物质生成。矿石粉碎、酒精挥发、冰雪融化都是物质状态改变，没有生成新物质，是物理变化；纸张
燃烧有新物质生成，是化学变化。
故选B。
4. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是
A. 无色无味 B. 沸点低 C. 能支持燃烧 D. 密度比空气大
【答案】C
【解析】A、无色无味属于氧气的物理性质，故选项错误；
B、沸点低属于氧气的物理性质，故选项错误；
C、能支持燃烧是氧气的助燃性，属于化学性质，故选项正确；
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D、密度比空气大属于氧气的物理性质，故选项错误。
故选C。
5. 空气中氮气的体积分数约为
A. 21% B. 0.94% C. 0.03% D. 78%
【答案】D
【解析】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占 78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳
占0.03%。
故选D。
6.下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A．H B．O C．N D．CO
2 2 2 2
6.B
【解析】动植物在进行呼吸作用时，消耗体内的糖类等有机物和氧气，生成二氧化碳和水，故选B。
7. 下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是
A. 闻气味 B. 观察颜色
C. 倒入适量澄清的石灰水 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】C
【解析】A、氮气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，故选项错误；B、氮气和二
氧化碳均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，故选项错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，
而氮气不能，能鉴别，故选项正确；D、将燃着的木条伸入集气瓶，氮气和二氧化碳均能使木条熄灭的是
二氧化碳，无法鉴别，故选项错误。
故选C。
8.能使带火星的木条复燃的气体是
A．空气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
【答案】B
【解析】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气中氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃，
此选项不正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，此选项正确；
C、氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，此选项不正确；
D、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，此选项不正确。
故选B。
9.用如图装置测定空气里氧气的含量,实验时，连接好装置并检查不漏气后进行后续操作。下列说法正确的
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是
A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞
C．该实验可以测得氧气占空气体积的21%
D．仍用本装置,把红磷换成硫，能更精确测定空气里氧气的含量
【答案】A
【解析】A、 所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应，使测定结果更准确，选项正
确；
B、在空气里点燃红磷后，应迅速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞，防止集气瓶内空气受热膨胀逸出，导
致测定结果不准确，选项错误；
C、该实验可以测得氧气约占空气体积的五分之一，选项错误；
D、 仍用本装置，把红磷换成硫，不能测定空气里氧气的含量，因硫燃烧生成二氧化硫，集气瓶内气体的
量不减少，气压不降低，水不能倒流，选项错误。
故选A。
【点睛】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减
少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
10. 下列气体中，都被计入空气污染指数项目的是
A. 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 B. 二氧化硫、二氧化氮、氮气
C. 二氧化硫、一氧化碳、氧气 D. 二氧化碳、二氧化硫、臭氧
【答案】A
【解析】目前被计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、细
颗粒物和臭氧。
故选A。
11. 有关空气的叙述中，正确的是（ ）
A. 空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料
B. 化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染
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C. 稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源
D. 空气中的氮气与氧气体积比约为5：1
【答案】C
【解析】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭燃料，选项A错误；
B、化工厂废气及汽车尾气，会造成空气污染，选项B错误；
C、稀有气体有广泛的用途，通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成多种用途的电光源，选项C正
确；
D、空气中的氮气与氧气体积比约为： ，选项D错误。故选C。
12.下列物质属于纯净物的是
A．雪碧 B．牛奶 C．干冰 D．食醋
【答案】C
【解析】A、雪碧由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；
B、牛奶中有水、蛋白质等多种物质，是混合物；
C、干冰是固体二氧化碳一种物质，是纯净物；
D、食醋中有醋酸、水等多种物质，是混合物。
故选C。
13.下列物质属于氧化物的是
A．O B．HSO C．CaO D．ZnCl13.C
2 2 4 2
【答案】C
【解析】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；
B、硫酸中含有H、S、O三种元素，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、氧化钙含有Ca、0两种元素，含有氧元素，属于氧化物，故C符合题意；
D、氯化锌含有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，故D不符合题意；
故选C。
14.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷
【答案】B
【解析】A、木炭生成CO 气体，得不到黑色固体，A错误；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色
2
固体四氧化三铁，B正确；C、蜡烛燃烧生成CO 和水，得不到黑色固体，C错误；D、红磷燃烧生成五氧
2
化二磷，得不到黑色固体，D错误，答案选B。
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15.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭 B．铁丝 C．酒精 D．红磷
【答案】D
【解析】A、木炭在氧气中燃烧不能产生白烟；
B、铁丝在氧气中燃烧不能产生白烟；
C、酒精在氧气中燃烧不能产生白烟；
D、红磷在氧气中燃烧能产生大量的白烟．
故选D．
16. 用过氧化氢溶液制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是
A. 不放出氧气 B. 放出的氧气不纯
C. 放出氧气的总量会减少 D. 放出氧气的速率慢
【答案】D
【解析】用过氧化氢溶液制取氧气时，若忘记加二氧化锰，过氧化氢还是会分解生成氧气，只是分解速率
变慢，但是最后生成氧气的质量相同。
故选D。
17. 下列实验现象的描述中，正确的是
A. 碳在空气中燃烧，放热，发出白光
B. 红磷燃烧，放热，生成大量白雾
C. 硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体
D. 向胆矾（硫酸铜）溶液中加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀
【答案】C
【解析】A、碳在空气中燃烧，放热，不发出白光，选项错误；
B、红磷燃烧，放热，生成大量白烟，不是雾，因为雾是小液滴而反应生成的是固体，选项错误
C、硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体，选项正确；
D、向胆矾（硫酸铜）溶液中加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀是结论不是现象，选项错误；
故选：C。
18. 下列实验操作正确的是
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A. 滴加液体 B. 倾倒液体
C. 读取液体体积 D. 加热液体
【答案】C
【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂
直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。图中瓶塞没有倒放，且
瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作错误；
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水
平，图中所示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之
一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选C。
19.下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．检查气密性
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C．称量固体 D．过滤
【答案】B
【解析】A、取用药品时，细口瓶的盖子应倒放在桌子上，A错误；
B、握紧试管，如果烧杯中有气泡冒出，说明装置气密性良好，B正确；
C、用托盘天平称量物体遵循“左物右码”，C错误；
D、过滤时应用玻璃棒引流，D错误。
故选B。
20. 从分子的角度分析，下列对事实或现象的解释不正确的是
事实或现象 解释
A 香味扑鼻 分子 在不断地运动
B 气体能被压缩 分子之间有间隔
C 热胀冷缩 分子的大小随温度的改变而改变
D 过氧化氢分解生成水和氧气 分子可以分成原子原子再重新构成新分子
【答案】C
【解析】A、分子在不断地运动，具有香味的物质的分子运动到鼻孔处，使人闻到香味，选项正确；
B、分子间有间隔，当压缩气体时，分子间的间隔变小，气体的体积减小，气体被压缩，选项正确；
C、分子间有间隔，当物质受热后，分子的运动加快，分子间的间隔变大，物质的体积变大，当物质受冷
后，分子的运动减慢，分子间的间隔变小，物质的体积减小，即热胀冷缩是分子间隔的大小随温度的改变
而改变，与分子本身的大小无关，选项错误；
D、化学反应中，分子可以分成原子，原子再重新构成新分子，所以过氧化氢分解时，过氧化氢分子分成
氢原子和氧原子，某些氧原子结合生成氧分子，同时另一些氧原子与氢原子结合生成水分子，即过氧化氢
分解生成水和氧气，选项正确。
故选C。
21.如图进行实验。当观察到热水大面积变成红色时,冷水中只有品红周围变成红色。该实验可以得到的结
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论是
A．分子的质量很小 B．分子的大小与温度有关
C．分子由原子构成 D．分子运动速率与温度有关
【答案】D
【解析】当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色，说明热水中，品红分子的运动
速率快，说明分子运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快。
故选D。
22.已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A．18 B．10 C．2 D．8
【答案】D
【解析】原子中质子数=核外电子数，一种氧原子的原子核内含有8个质子，则该氧原子核外电子数为8；
故选D。
23.嫦娥五号从月球带回的月壤样品向公众展出。月壤中存在着大量的3He，有望成为未来的清洁能源。3He
原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】对原子来说：核电荷数═质子数═核外电子数，氦-3原子的质子数是2，所以核外电子数是2。
故选：B。
24.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子（ ）
A．质量变小 B．间隔变小 C．体积变小 D．个数变少
【答案】B
【解析】试题分析：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子之间有较大
的间隔，在加压时分子之间的间隔变小．
A、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔
变小，而不是质量变小，故选项错误．
B、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔
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变小，故选项正确．
C、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔
变小，而不是体积变小，故选项错误．
D、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔
变小，而不是个数变少，故选项错误．
故选B．
25.三月的田东，漫山芒果花开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是
A．分子很小 B．分子不断运动
C．分子间有间隔 D．分子由原子构成
【答案】B
【解析】能闻到花香是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，与分子
很小、分子间有间隔、分子由原子构成无关；
故选B。
26. （5分）空气是一种宝贵的资源，例如，
（1）夜幕降临的城市里，五彩缤纷的霓虹灯闪烁，往往在霓虹灯中充入某些气体，这些气体通电时能发
出不同颜色的光，这些气体是_______；
（2）在食品包装中充入氮气可以防腐，这利用了氮气_______的性质。
（3）下表为北京市某监测点监测到的空气质量。依据表格回答问题：
污染项目 PM PM SO CO NO
2.5 10 2 2
污染指数 69 95 9 0.8 42
①首要污染物是___________；其中会形成酸雨的是___________（填1种即可）。
②上图为一款新型环保车，可通过360°旋转的“大炮筒”向四周喷水，从而缓解极端恶劣天气给人带来的
不适。这款环保车喷水的作用是________。
26.【答案】（1）稀有气体
（2）在常温下化学性质稳定
（3）①PM10 SO （或NO ） ②降尘
2 2
【解析】（1）稀有气体通电后能发有色光，可用于霓虹灯，故填：稀有气体；
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（2）氮气在低常温下化学性质稳定，可用于充气包装食品等，作保护气，故填：在常温下化学性质稳
定。
（3）①PM10 的含量最大；SO NO 都是酸雨形成的主要成分。 ②洒水车主要的作用是降尘。
2、 2
27. （2分）进入地窖或深井前，需用燃着的蜡烛做烛火实验，如图所示。
（1）若蜡烛熄灭，说明地窖或深井中氧气含量 ________ （填“高于”或“低于”）空气。
（2）从氧气性质的角度，分析进入地窖或深井前需要做烛火实验的原因： __________ 。
【答案】（1）低于；
（2）氧气能支持燃烧，若蜡烛熄灭，说明氧气不足，无法供给呼吸。
【解析】（1）氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，进入地窖或深井前，需用燃着的蜡烛做烛火
实验，若蜡烛熄灭，说明地窖或深井中氧气含量低于空气。
（2）进入地窖或深井前需要做烛火实验，是因为氧气能支持燃烧，若蜡烛熄灭，说明氧气不足，无法供
给呼吸，会造成人死亡。
故答案为
28.（2分）化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献。一氧化二氮（NO）是人类最早应用
2
于医疗的麻醉剂之一。
①一氧化二氮属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。
②下列信息中，描述了一氧化二氮化学性质的是_________（填字母序号）。
A. 无色有甜味的气体
B. 在高温下能分解生成氮气和氧气
C. 熔点-90.8℃，沸点-88.5℃
【答案】①纯净物 ②B
【解析】一氧化氮是纯净物；气味、熔点、沸点都是物理性质。
29.（5分）物质都是由微观粒子构成的。在构成下列四种物质的微粒示意图中，“ ”和 分别表示氢原
子和氧原子。
物质 甲 乙 丙 丁
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构成该物质的粒子
（1）甲物质的一个分子中含有_______个原子。写出乙的化学式_______。
（2）乙物质在一定条件下反应可生成丙和丁，该反应的文字表达式为 ，该反
应属于 反应(填“化合”或“分解”)。
（3）有人说：“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子
具有的特征是_______ 。
【答案】（1）4#四 HO
2
（2）水 氧气＋氢气 分解
（3）分子的质量和体积很小
【解析】（1）甲物质的一个分子中含有4个原子。乙的一个分子含有2个氢原子和1个氧原子，化学式
HO。
2
（2）丙是氧气，丁是氢气。水通电条件下分解为氧气和氢气，文字表达式为 ，该反应
是一变多的反应，是分解反应。
（3）“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”说明分子的质量和体积很
小。
30.（2分）以下是几种粒子的结构示意图：
（1）②的最外层上有 个电子。
（2）以上结构示意图中，表示钠离子的是 （填序号）。
30.【答案】（1）6 （2）①
【解析】（1）据图可以看出，②的最外层上有6个电子，故填：6；
（2）钠离子的核内质子数为11，核外电子数为10，是图示中的①；
31. （5分）阅读下面科普短文。
与“张牙舞爪”的雾霾相比，臭氧污染“隐藏”在万里晴空中，已成为夏季众多城市的大气环境污染元凶。
2019 年 3 月 29 日，中国环境科学学会臭氧污染控制专业委员会成立。该领域的众多知名专家学者共同
探讨大气臭氧污染防控的方向和路径。
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臭氧(O )原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右
3
处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。
可它为何又是危害环境的污染物？
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过 180 微克/立方米的环
境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加 100 微克，人的呼
吸功能就会减弱 3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，
强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等； 挥发性有机污染物来源
相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测 6 种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量
“超标日”的首要污染物，如图为某地臭氧、NO、NO 、NO 昼间12小时均值变化规律。
2 x
我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。
依据文章内容回答下列问题：
的
（1）地表空气中 臭氧是由 生成的。
（2）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。
A. 8：00~10：00 B. 10：00~12：00 C. 12：00~14：00 D. 14：00~16：00
（3）从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因 不同。
（4）下列说法错误的是 (填序号)。
A. 臭氧是一种无色无味气体
B. 臭氧层具有吸收紫外线的作用
C. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
D. 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
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（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议 。
【答案】（1）氮氧化物或挥发性有机物与氧气 （2）D
（3）分子构成不同 （4）AC
（5）提倡少开私家车（合理即可）
【解析】（1）地表空气中的臭氧是由氮氧化物或挥发性有机物和氧气转化生成的，故填：氮氧化物或挥
发性有机物；
（2）由图像中的数据可知，臭氧污染最严重的时间段是D；
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，由于分子构成不
同，所以化学性质不同，故填：分子构成不同；
（4）A、臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，选项A不正确；
B、臭氧层对人类有保护作用，例如能吸收99%以上的太阳紫外线，选项B正确；
C、晴朗的夏天，更有可能形成臭氧污染，如强烈的阳光照射会加速这一化学反应，因此地表空气中臭氧
的含量与天气阴晴有关，选项C不正确；
D、空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%，因此空气中臭氧浓度不同会对人
体造成不同程度的影响，选项D正确。
故选AC.
（5）为了减少臭氧污染，生活中可行的是绿色出行，提倡少开私家车，故填：提倡少开私家车（合理即
可）。
32. （6分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。回答下列问题。
（1）图 A 用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为______________，实验中可以用排水法收集氧气的
原因是 。
（2）图 B 中，铁丝燃烧生成的黑色固体是______________。做该实验时，预先在集气瓶中放入少量水，
其作用是 。
（3）图 C“木炭在氧气中燃烧”观察到的实验现象是：“剧烈燃烧，______________，放出大量的热”。该
反应的文字表达式为 。
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【答案】（1）①. ②. 氧气不易溶于水，且不与水反
应
（2）①. 四氧化三铁##Fe O ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
3 4
（3）①. 发出白光 ②.
（1）图 A 用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字
表达式为： ；实验中可以用排水法收集氧气的原因是氧气
不易溶于水，且不与水反应；
（2）图 B 中，铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁；做该实验时，预先在集气瓶中放入少量水，其作
用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（3）图 C“木炭在氧气中燃烧”观察到的实验现象是：“剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热”。木炭在氧气
中点燃生成二氧化碳，该反应的文字表达式为 。
33.（5分）回答下列问题。
（1）同学们想要通过实验探究二氧化锰在过氧化氢分解中的催化作用，于是他们向盛有少量过氧化氢溶
液的试管中伸入带火星的木条（见下图 I），观察到的现象是：带火星的木条_____________________；再
向其中加入少量二氧化锰，并伸入带火星的木条（见下图 II），此时观察到的现象是产生大量气泡，带火
星的木条______________，写出该反应的文字表达式： 。
（2）收集氧气选用的装置是______________（填“A”或“B”），检验氧气是否已充满集气瓶的操作是
。
【答案】（1） ①. 不复燃 ②. 复燃 ③.
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（2） ①. A ②. 将带火星的木条置于集气瓶口
【解析】（1）实验I中看到的现象是带火星的木条不复燃，说明常温下过氧化氢溶液分解很慢；实验II中
看到的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；该反应的文字
表达式为： ；
（2）氧气的密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集，故填A；氧气的验满方法是：将带火星
的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。
34.（3分） 下图是取用液体和加热液体的实验操作。
（1）操作1中用滴管滴加液体时，正确的是 _____ （填“A”或“B”）。
（2）操作2中加热液体，用试管夹夹持试管时，应由试管 _____ （填“底部”、“中部”、“口部”）
套入和取下。
（3）操作3中倾倒液体时不宜过快的原因是 _____ （填字母序号）。
A 防止倾倒过快而洒出 B 容易控制液体的加入量
【答案】①. B ②. 底部 ③. AB
【解析】（1）使用胶头滴管向试管中滴加药品时，滴管必须垂直悬空于试管口上方 1-2cm，防止滴加的液
体残留在试管内壁，造成实验误差，因此正确的操作是B。
（2）使用试管夹夹持试管进行加热操作时，为防止手未抓稳试管导致试管破碎，确保实验安全，需将试
管夹从试管底部往上套，夹持在距离试管口1/3处。
（3）使用倾倒法向试管中加入液体试剂时，需要做到瓶塞倒放，防止试剂被桌面脏物污染；试管口紧贴
试剂瓶口，缓慢向试管中倾倒，防止液体洒出，并且控制所需的用量，不能超过规定的体积。故答案 AB
均符合。
35. （3分）下图所示实验验证了空气中氧气的含量(用激光笔引燃白磷)
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（1）白磷燃烧的文字表达式为_____________。
（2）白磷熄灭、试管冷却后再打开止水来，水倒流入试管中，最终量简中液面约降至___mL刻度线处，
原因是_________________。
（3）实验结束后，同学们发现自己测定的氧气体积分数偏低，你认为造成该误差的原因可能是
_____________(填序号)。
①装置气密性不好 ②白磷不足 ③未冷却至室温就打开止水夹
【答案】（1）
（2） ①. 20 ②. 白磷消耗试管中30mL氧气，使得试管内气压减小 （3）①②③
【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为 ；
（2）白磷燃烧消耗空气中的氧气，氧气体积约占空气体积的五分之一，白磷消耗了 氧
气，白磷熄灭，试管冷却后再打开止水来，水倒流入试管中，最终量筒中液面降至50mL-30mL=20mL刻
度线处；原因是白磷消耗试管中30mL氧气，使得试管内气压减小；
（3）①装置气密性不好，试管空气进入集气瓶，导致进入的水的体积变小，使得测定的氧气体积分数偏
低；
②白磷不足，不能将试管内氧气耗尽，导致进入的水的体积变小，使得测定的氧气体积分数偏低；
③未冷却至室温就打开止水夹，试管中的气体处于膨胀状态，导致进入的水的体积变小，使得测定的氧气
体积分数偏低；
故选①②③。
36.（7分）同学们对过氧化氢( )溶液分解的反应速率的影响因素进行探究。
实验1:探究过氧化氢溶液浓度、温度对反应速率的影响
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【实验方案】在一定温度下，向相同质量的过氧化氢溶液中加入相同质量的二氧化锰(MnO )粉末，测量收
2
集150mL氧气(O )所需的时间。
2
实验序
过氧化氢溶液的浓度/% 温度/℃ 时间/s
号
I 30 20 待测
Ⅱ 15 30 特测
Ⅲ a b 待测
实验2:依据下图装置进行实验(部分仪器略去)，探究催化剂种类对反应速率的影响
用相同粒数的二氧化锰 、氧化铜(CuO)、氧化铁 、氧化铬 四种催化剂微球(质量
相等、表面积相同)，分别进行实验，锥形瓶内压强随时间的变化如下图。
【解释与结论】
（1）实验1中反应的文字表达式是________________。
（2）为了达到实验1的目的，补全实验方案。
①若a与b不相等，则a=___；b=___。
②若a与b相等，则设计实验I、III的目的是__________。
（3）实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是_____________。
（4）通过对实验2数据的分析，可得出的结论是__________。
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【反思与评价】
（5）实验1是通过测量收集等体积 所需时间来比较 溶液分解的反应速率，还可以通过测量
__________来比较 溶液分解的反应速率。
【答案】（1）
（2） ①. 15 ②. 20 ③. 探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响
（3）使每次实验中催化剂与过氧化氢溶液的接触面积和总质量相等
（4）其他条件相同时，催化剂的种类对化学反应速率有影响
（5）相同时间内收集氧气的体积
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气： ；
（2）①根据题意可知，a和b不能等于30，所以a=15，b=20；②根据题意可知，如果a=b=30，结合表格
中信息，探究的是当浓度都为30%时，不同温度对过氧化氢分解速率的影响；
（3）实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是控制变量，使每次实验中催化剂与过氧化氢溶液的接触面
积和总质量相等，实验结果更精准；
（4）由图像可知，不同的催化剂加入后，锥形瓶压强变化不同，压强的变化是产生氧气的体积不同所
致，因此可以得出催化剂的种类对化学反应速率有影响；
（5）还可以通过测定相同时间内，产生氧气的体积来确定反应速率。
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