文档内容
房山区 2019—2020 学年度第一学期终结性检测试卷
九年级化学
考生须知：
1．本试卷共8页，共39道小题，满分90分。考试时间90分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56
第一部分 选择题（共40分）
一、填空题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分）
1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占
0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2.下列做法中，不符合“低碳”理念的是
A. 乱丢垃圾 B. 双面打印 C. 随手关灯 D. 公交出行
【答案】A
【解析】
【详解】A、乱丢垃圾，污染环境，增加处理环境问题的能耗，故选项不符合“低碳”理念；
B、双面使用纸张，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以节约生产中
所消耗的能源，故选项符合“低碳”理念；
C、随手关灯，节约电能，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念；
D、乘坐公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念。
故选：A。
【点睛】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己
的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
3.蛋黄中含铁丰富。这里的“铁”指的是A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】这里的“铁”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，
与具体形态无关。
故选：C。
4.下列不属于二氧化碳（或干冰）用途的是
A. 人工降雨 B. 灭火 C. 火箭燃料 D. 制碳酸饮料
【答案】C
【解析】
A、固体二氧化碳升华吸热，能用于人工降雨，正确；B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，能用于灭火，
正确；C、二氧化碳不具有可燃性，不能用作火箭燃料，错误；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以用
于制碳酸饮料，正确。故选C。
5.下列物质中，属于溶液的是
A. 蔗糖水 B. 牛奶 C. 米粥 D. 豆浆
【答案】A
【解析】
【详解】A. 具有均一性、稳定性的混合物是溶液，蔗糖水具有均一性、稳定性，是混合物，属于溶液，此
选项符合题意；
B. 牛奶不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意；
C. 米粥不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意；
D. 豆浆不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意。故选A。
【点睛】根据溶液是混合物，具有均一性、稳定性进行分析。
6.下列关于木炭在氧气中燃烧的说法中，不正确的是
A. 黑色固体减少 B. 燃烧时产生红光
C. 生成无色气体 D. 反应过程中放热
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，会观察到黑色固体减少，故选项说法正确；
B、木炭 在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误；
C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，会观察到生成无色气体，故选项说法正确；
D、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应过程中放出热量，故选项说法正确。
故选：B。7.下列实验基本操作正确的是
A. 将未用完的药品放回原试剂瓶中 B. 实验后将废液倒入下水道中
C. 将pH试纸直接放入待测液体中 D. 用镊子取用块状固体药品
【答案】D
【解析】
【详解】A、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器，
故操作错误；
B、实验产生的废液不能直接倒入下水道，以免腐蚀下水道，故操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃
棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，
以免污染待测液，故操作错误；
D、可用镊子取用块状固体药品，故操作正确。
故选：D。
8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A. 冷水浸泡 B. 加热煎制 C. 箅渣取液 D. 灌装保存
【答案】C
【解析】
【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，故错误；
B、加热煎制属于加热，故错误；
C、箅渣取液将固体和液体分离，属于 过滤操作，正确；
D、灌装保存是液体转移，故错误；
故选：C。
【点睛】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离。
9.金被加工成金箔，说明金具有良好的
A. 延展性 B. 导电性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
【答案】A
【解析】
【详解】金被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。故选A。
10. 下列物质中，含有氢分子的是
A. HSO B. HO C. H D. HO
2 4 2 2 2 2
【答案】C
【解析】试题分析：氢分子构成的物质是氢气；其他三种物质都含有氢元素。
考点：物质的构成微粒
11.下列金属不能与稀盐酸发生反应的是
A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁、锌、铁均排在氢前面，铜排在
氢后面，不能与稀盐酸反应，故选：C。
12.下列方法能鉴别氧气和二氧化碳的是
A. 闻气味 B. 向集气瓶中倒入水
C. 观察颜色 D. 向集气瓶中倒入澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、两种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误；
B、向集气瓶中加适量水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，无明显现象，无法鉴别，故选项错误；
C、两种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，能鉴别，故选项正确；
故选：D。
13.钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的
核外电子数为
A. 4 B. 22 C. 26 D. 48
【答案】B
【解析】
【详解】由题意一种Ti原子的原子核内有22个质子，根据核电荷数=质子数=电子数，故该钛原子核外的
电子数为22。
故选：B。
【点睛】本题难度不是很大，掌握原子中核电荷数=质子数=电子数是解答本题的关键。
14.为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是A. 点燃酒精灯 B. 添加酒精 C.
加热液体 D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所
示操作错误；
B、严禁给燃着的酒精灯添加酒精，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之
一，图中所示操作正确；
D、酒精灯熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是
解答此类试题的关键。
15.乙醇俗称酒精，其完全燃烧的的化学方程式为：C HOH+3O 2CO+3H O，根据该化学方程式无法
2 5 2 2 2
获取的信息是
A. 反应物和生成物 B. 反应所需条件
C. 反应物 的颜色和状态 D. 生成物的分子个数比
【答案】C
【解析】【详解】A、反应物是甲醇和氧气，生成物是二氧化碳和水，故正确；
B、反应条件是点燃，故正确；
C、从该方程式中不能看出反应物的颜色和状态，故错误；
D、二氧化碳和水的分子个数比为2:3，故正确。
故选：C。
16.车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN ）。在一定条件下NaN 迅速发生分解反应的化学方程式表示为：
3 3
2NaN 2Na+口↑，其中口表示
3
A. 5N B. N C. N D. 3N
3 2 2
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有 2个钠原子，6个氮原子，反
应后2个钠原子，应该还有6个氮原子，可知空白处应该为3N，故选：D。
2
17.下列关于O 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是
2
A制O 的药品 B发生装置 C收集装置 D验证O 的可燃性
2 2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室中用过氧化氢和二氧化锰制氧气，选项正确；
B、过氧化氢和二氧化锰制氧气属于固液常温型，可以采用B中装置制取，选项正确；
C、氧气密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，选项正确；
D、氧气具有助燃性，不具可燃性，选项错误。
故选：D。
18.下列化学方程式书写正确的是A. CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O B. HO H↑+ O ↑
2 2 3 2 2 2 2 2
C. 3CO +Fe O 2Fe+3CO D. 3Fe + 4O Fe O
2 3 2 2 3 4
【答案】A
【解析】
【详解】A、该方程式书写完全正确；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，方程式应为：2HO 2H↑+ O ↑，选项错误；
2 2 2
C、一氧化碳还原氧化铁，反应条件是高温，方程式应为：3CO +Fe O 2Fe+3CO ，选项错误；
2 3 2
D、选项中方程式没有配平，应该为：3Fe + 2O Fe O，选项错误。
2 3 4
故选：A。
19.不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，
充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A. 烧杯中溶液的质量为150g
B. 烧杯中剩余固体的质量为14g
C. 溶液中溶质质量分数的计算式为 ×100%D. 升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯
中溶液的质量为100g+36g=136g，故错误；
B、20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以烧杯中剩余固体的质量为14g，正确；
C、溶液中溶质质量分数的计算式为 ，故错误；
D、由数据表格可以看出氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以升高温度不能将烧杯中的饱和溶液变为
不饱和溶液，故错误。
故选：B。
20.中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C H），其反应前后分子种类的微观示意图如图所示。下列
2 4
说法不正确的是
A. 反应中原子种类没有改变
B. 反应前后分子种类发生了改变
C. 丙和丁中的氢元素全部来自于乙中
D. 参加反应的甲与生成的丙质量比为11:7
【答案】D
【解析】
【分析】
由变化的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，方程式是：
【详解】A、由示意图可知，反应中原子种类没有改变，故正确；
B、由方程式可以看出反应前后分子种类发生了改变，故正确；
C、甲是二氧化碳，不含氢元素，乙是氢气，由氢元素组成，所以丙和丁中的氢元素全部来自于乙中，正
确；D．由化学方程式可知，参加反应的甲与丙的质量比为88：28=22:7，故错误。
故选：D。
第二部分 非选择题（共50分）
二、填空题（每空1分）
〖生活现象解释〗
21.垃圾分类就是新时尚。在去博物馆的路上，小明将空饮料瓶投入到下列______（填序号）垃圾桶中。
【答案】A
【解析】
【详解】矿泉水空瓶属于可回收物，并且无毒无害，应放入可回收物垃圾桶中。
故选：A。
22.在饮料的配料中，有一种食品添加剂是苯甲酸钠（C HNaO ）。其中碳氧原子的个数比为___________。
7 5 2
【答案】7:2
【解析】
【详解】由苯甲酸钠化学式（C HNaO ）可知，碳、氧原子个数比为：7:2。
7 5 2
23.碳酸饮料需“避免阳光直晒及高温”贮存的原因之一是__________________（用化学方程式解释）。
【答案】HCO=H O+CO↑
2 3 2 2
【解析】【详解】二氧化碳和水生成碳酸，直晒或高温碳酸分解成水和二氧化碳，方程式为：HCO=H O+CO↑。
2 3 2 2
24.参观过程中，小明发现了一种陶瓷电容器（如图），主要材料为TiO 等。
2
（1）TiO 属于____________（填序号）。
2
A单质 B化合物 C氧化物
（2）TiO 中Ti的化合价为________。
2
【答案】 (1). BC (2). +4
【解析】
【详解】（1）TiO 由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于化合物中的氧化物，故选：BC。
2
（2）TiO 中O化合价为-2价，设Ti的化合价为x，根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，
2
则有x+（-2）×2=0，解得x=+4。
25.如图是一款燃气灶的示意图。
（1）铸铁炉架表面经过四氧化三铁处理，四氧化三铁中铁、氧元素的质量比为__________。
（2）烹饪时，用铸铁炉架将锅架高，其主要原因是__________（填序号）。
A避免锅被烤坏 B避免食物被烤焦 C使用外焰加热
（3）燃气灶常用天然气、液化石油气等燃气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为______________。
（4）燃气灶关火的方法是关闭燃气阀门，其灭火的原理是_________。
【答案】 (1). 21:8（168:64） (2). C (3). CH+2O 2HO + CO (4). 清除可燃物
4 2 2 2
【解析】【详解】（1）四氧化三铁中铁、氧元素的质量比为： 。
（2）外焰温度最高，适宜加热，烹饪时，用铸铁炉架将锅架高，其主要原因是使用外焰加热，故选：C。
（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH+2O 2HO + CO 。
4 2 2 2
（4）燃气灶关火的方法是关闭燃气阀门，其灭火的原理是清除可燃物。
26.均衡饮食是健康的基础。
（1）如图是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含维生素的食物有_________。
（2）牛奶中含丰富的钙，多喝牛奶可预防_______（填“骨质疏松”或“贫血”）。
【答案】 (1). 蔬菜水果 (2). 骨质疏松
【解析】
【详解】（1）其中富含维生素的食物有：蔬菜水果；
（2）牛奶中含丰富的钙，多喝牛奶可预防骨质疏松。
27.人类社会的发展离不开能源。如图是我国和世界能源消费结构的对比图。从图中可获得的信息是
____________________。【答案】我国的能源消费结构中以煤为主，石油、天然气和其它能源低于世界平均水平（答案合 理即可）
【解析】
【详解】从图中可获得的信息是：我国的能源消费结构中以煤为主，石油、天然气和其它能源低于世界平
均水平。
28.开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是__________（填序号）。
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、风能发电是将风能转化为电能，是利用了新能源，故选项正确。
B、潮汐能发电是将潮汐能转化为电能，是利用了新能源，故选项正确。
C、太阳能飞机是将太阳能转化为动能等，是利用了新能源，故选项正确。
。
故选：ABC
29.氢气被认为是21世纪最具发展潜力的清洁能源。利用氢气和氧气在一定条件下发生反应可以为汽车供
能。该反应的化学方程式为___________________。
【答案】2H + O 2HO
2 2 2
【解析】
【详解】氢气和氧气在一定条件下反应生成水释放能量，可以为汽车供能。其化学方程式为：2H + O
2 22HO。
2
〖科普阅读理解〗
30.阅读下面科普短文。
俗话说：“过了腊八就是年”，因此泡制腊八蒜已成为一种过年的习俗。
腊八蒜的制作方法是将蒜瓣剥皮洗净，放到密封容器里，倒入陈醋或米醋，封口冷藏。一段时间后，蒜会
变得通体碧绿。
腊八蒜为什么会变绿?
腊八蒜呈现绿色是天然色素造成的。大蒜细胞中含有较多的含硫类生物活性物质，这些物质在蒜酶和醋酸
的作用下，经过一系列反应可生成两种大蒜色素——黄色素和蓝色素，从而使蒜呈现绿色。其中蓝色素性
质不稳定，温度略高就容易分解，光照会加速分解。而黄色素较稳定，在酸性环境中，升温和光照都不会
使其分解。因此存放一段时间后的腊八蒜，其颜色就会从蓝绿色慢慢变成黄绿色，再逐渐变成浅黄色。
腊八蒜为什么在“腊八”泡制?
实践中发现将6月初新收获的大蒜直接用于加工腊八蒜，是不会变绿的。在7至9 月这几个温度较高的月
份，常温贮存一段时间的新蒜用于加工腊八蒜也不能变绿。综上可得，温度对于大蒜绿变具有至关重要的
作用。低温可打破大蒜休眠、激活蒜酶、促使大蒜绿变。将刚采摘的新蒜在不同温度条件下贮存，测得其
绿变能力趋势如图。
一般情况下，腊八蒜里的蓝色素会在泡制25天左右达到峰值，到40天左右，腊八蒜基本上已经由绿色完
全变为黄色。而“腊八”距离除夕一般是21天或22天，这个时间间隔恰好使腊八蒜在过年时呈现出最巅
峰的色泽和味道。
怎样保持腊八蒜的绿色？
研究表明，保持4℃的低温，控制pH在4.0左右，并使用真空包装和避光条件，腊八蒜就能保存三个月以
上而不变黄。
依据文章内容回答下列问题。（1）泡制腊八蒜所用的醋中含有醋酸（CHCOOH），其组成元素有__________种。
3
（2）泡制腊八蒜最好选用____________条件下贮存的蒜（填序号，下同）。
A0~4℃、贮存20天左右 B0~4℃、贮存80天左右
C常温、贮存20天左右 D常温、贮存80天左右
（3）选在腊八节泡蒜的原因是______________________。
（4）下列说法正确的是_________。
A腊八蒜呈现绿色由于加入了人工色素
B较高的贮存温度不利于使大蒜具有绿变能力
C在腊八蒜的泡制过程中，避光处理可避免腊八蒜过早变黄
（5）生活中，延长腊八蒜绿色时间的措施有__________________。
【答案】 (1). 3 (2). B (3). 温度、时间适宜，能使蓝色素在春节达到峰值 (4). BC (5). 放
入冰箱内冷藏（答案合理即可）
【解析】
【详解】（1）由醋酸分子式（CHCOOH），可知醋酸由碳、氢、氧三种元素组成；
3
（2）由趋势图可知泡制腊八蒜最好选用0~4℃，可以贮存80天左右，故选：B。
（3）腊八蒜最好选用0~4℃条件下贮存，一般情况下，腊八蒜里的蓝色素会在泡制25天左右达到峰值，
而“腊八”距离除夕一般是21天或22天，这个时间间隔恰好使腊八蒜在过年时呈现出最巅峰的色泽和味道。
（4）A腊八蒜呈现绿色是天然色素造成的。大蒜细胞中含有较多的含硫类生物活性物质，这些物质在蒜
酶和醋酸的作用下，经过一系列反应可生成两种大蒜色素——黄色素和蓝色素，从而使蒜呈现绿色，故选
项说法错误；
B由图表可知，较高的贮存温度不利于使大蒜具有绿变能力，故选项说法正确；
C研究表明，保持4℃的低温，控制pH在4.0左右，并使用真空包装和避光条件，腊八蒜就能保存三个月
以上而不变黄，故选项说法正确；
故选：BC。
（5）生活中，延长腊八蒜绿色时间的措施有：放入冰箱内冷藏、使用避光容器贮存等。
〖生产实际分析〗
31.工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离。
其微观示意图如下：（1）“分离液态空气法”发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）下列说法正确的是_______（填序号，下同）。
A洁净空气是纯净物 B此方法制氧气的原料来源广泛
C沸点属于物理性质 D利用此方法既可得到氧气又可得到氮气
（3）下列能表示液态空气微观示意图的是_____。
【答案】 (1). 物理变化 (2). BCD (3). B
【解析】
【详解】（1）“分离液态空气法”，只是将成分分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）A 空气中有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，选项错误；
B此方法制氧气的原料是空气，来源广泛，故正确；
C沸点属于物理性质，正确；
D此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，利用此方法既可得到氧气又可得到氮气，
故选项正确；
故选：BCD。
（4）洁净的空气为气态。分子间隔大，冷却压缩成为液态空气，分子种类与数目不变，只是分子间隔变
小，故B能表示液态空气微观示意图。
32.氢氧化钙 [Ca(OH) ] 是重要的建筑材料，工业上常以石灰石（主要成分为CaCO ）为原料生产氢氧化钙，
2 3
主要流程如下：（1）氢氧化钙[Ca(OH) ]的组成元素中，属于金属元素的是_______________。
2
（2）粉碎石灰石的目的是_____________。
（3）煅烧炉中，发生的反应为CaCO CaO + CO ↑，此反应属于基本反应类型中________反应。
3 2
（4）消化池中发生的反应为CaO +H O = Ca(OH) ，若56t CaO参加反应，可产生的Ca(OH) 质量为
2 2 2
________t。
【答案】 (1). 钙元素（Ca） (2). 增大反应物的受热面积，使反应更充分 (3). 分解 (4). 74
【解析】
【详解】（1）氢氧化钙[Ca(OH) ]的组成元素中，属于金属元素的是：钙元素。
2
（2）粉碎石灰石的目的是：增大反应物的受热面积，使反应更充分；
（3）该反应中反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应；
（4）设生成氢氧化钙的质量为x：
x=74t
〖基本实验及其原理分析〗
33.利用如图所示实验，验证金属活动性顺序。
（1）发生反应的化学方程式为_____________。（2）实验中观察到的现象有______________。
（3）该实验可以得到的结论是____________。
【答案】 (1). Fe +CuSO =Cu +FeSO (2). 有红色固体生成，蓝色溶液变为浅绿色 (3). 在金属活
4 4
动性顺序中，铁位于铜前
【解析】
【分析】
根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【详解】（1）铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式
为：Fe+CuSO=FeSO+Cu。
4 4
（2）实验中观察到的现象：有红色固体生成，蓝色溶液变为浅绿色。
（3）铁能够置换出硫酸铜溶液中的铜，该实验可以得到的结论是：在金属活动性顺序中，铁位于铜前。
34.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中发生反应的化学方程式为______________。
（2）用排水法收集氧气利用了其_______（填“易”或“不易”）溶于水的性质。
（3）实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热，__________________。
【答案】 (1). 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ (2). 不易 (3). 火星四射，生成黑色固体
4 2 4 2 2
【解析】
【详解】（1）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：2KMnO
4
KMnO +MnO+O ↑；
2 4 2 2
（2）用排水法收集氧气利用了其不易溶于水的性质；
（3）铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，放出热量。
35.在下列6种试剂里，分别滴加2滴自制紫甘蓝汁，现象记录如下表：
序号 1 2 3 4 5 6试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 食盐水
滴加紫甘蓝汁后 红色 绿色 紫色 红色 绿色 紫色
（1）紫甘蓝汁_______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）作为空白对照实验的是______________（填序号）。
【答案】 (1). 能 (2). 碱性 (3). 3
【解析】
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁由紫色变成红色；石灰水呈碱性，能使紫甘蓝汁由紫色变成
绿色，蒸馏水呈中性，紫甘蓝汁不变色，所以紫甘蓝汁可以做酸碱指示剂；
（2）草木灰溶液能使紫甘蓝汁变成绿色，所以草木灰溶液显碱性；
（3）向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是检验不是水能使紫甘蓝汁变色，起到了空白对照实验的作用。
【点睛】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系的知识是解答本题的关键。
36.实验室配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验操作如下：
（1）正确的实验操作顺序是_______________（填序号）。
（2）操作②中托盘天平需要称量氯化钠的质量为__________g。
（3）操作④中玻璃棒起到的作用是_____________。
（4）操作⑤中量筒的量程是_____________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。
【答案】 (1). ③②①⑤④ (2). 6 (3). 搅拌，加速氯化钠的溶解 (4). 100mL
【解析】
【详解】（1）配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为③②①⑤④；
（2）实验室配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为：100g×6%=6g；
（3）操作④中玻璃棒起到的作用是：搅拌，加速氯化钠的溶解；
（4）需要水当当质量为100g-6g=94g，需要水94g÷1g/ml=94mL，所以应选用100mL的量筒。
【点睛】本题考查了配制溶质质量分数一定的溶液，要合理选择所用的实验仪器和实验步骤，并且注意实
验过程中正确实验操作的问题。。
37.用下图装置进行实验
（1）实验1中发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验1中将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到______________，说明二氧化碳已收集满。
（3）实验2中，a、b为润湿的紫色石蕊棉球，c、d为干燥的紫色石蕊棉球。实验中能说明二氧化碳密度
大于空气且能与水反应的现象有_____________________。
【答案】 (1). CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑ (2). 木条熄灭 (3). c、d不变色，b比a先由紫色
3 2 2 2
变为红色
【解析】
【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；
3 2 2 2
（2）二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，所以实验1中将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明
二氧化碳已收集满；
（3）a、b为润湿的紫色石蕊棉球，c、d为干燥的紫色石蕊棉球。c、d不变色，a、b变色。证明二氧化碳
不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊试剂变红；若b先变红，
说明二氧化碳先与下面棉球中水反应，证明二氧化碳的密度比空气大。
38.小明用电子秤进行如图所示的称量活动。经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。
（1）活动1的电子秤示数减小,从微粒的角度解释其原因是_________________________。
（2）活动2中电子秤示数减小的部分________（填“等于”或“不等于”）蜡烛燃烧后生成物的总质量。
【答案】 (1). 分子运动到空气中 (2). 不等于
【解析】
【详解】（1）酒精易挥发，所以，活动1的电子秤示数减小,从微粒的角度解释其原因是：酒精分子运动到空气中；
（2）蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。
故填：不等于。
【点睛】在应用和理解质量守恒定律时．应特别注意有气体生成和气体参加的反应，应加上气体的质量。
〖科学探究〗
39.在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，
如图所示。
【进行实验】
活动1：证明红磷熄灭后，氧气还有剩余
实验
实验步骤 现象 结论
装置
Ⅰ．用高能激光笔照射燃烧匙中足量的 红磷燃烧，放出大量热，一段时间
红磷 后熄灭，白磷始终不燃烧
红磷熄灭后，氧
气还有剩余
Ⅱ．冷却后，将装有白磷的燃烧匙提
白磷 现象①
出水面，用高能激光笔照射
【解释与结论】
（1）红磷燃烧的化学方程式为______________________。
（2）步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是__________________。
（3）步骤Ⅱ中的现象①是_______________________。
（4）实验中气球的作用是_______________________。
活动2：探究影响剩余氧气浓度的因素
用如图装置进行实验，得到数据如表。
可燃物 白磷 红磷 木炭
着火点/℃ 40 240 370生成物状态 固态 固态 气态
剩余氧气浓度 3.1% 7.0% 14.0%
（5）通过对比右表中红磷和白磷的相关数据，可以得出影响剩余氧气浓度的因素可能是________。
（6）结合以上探究及实验数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因
可能有________。
【答案】 (1). 4P+5O 2PO (2). 未与氧气接触 (3). 燃烧 (4). 防止污染物进入空气，
2 2 5
保护环境，还可以缓冲瓶内的压力 (5). 可燃物的着火点 (6). 木炭燃烧的生成物是气体，剩余氧气
浓度较大
【解析】
【详解】[解释与结论]
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为：4P+5O 2PO；
2 2 5
（2）步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是：未与氧气接触；
（3）步骤Ⅱ中的现象①是：白磷燃烧，因为白磷提出水面与氧气接触，温度达到白磷着火点，所以白磷
燃烧。
（4）红磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，气球的作用是：防止污染物进入空气，保护环境，还可以
缓冲瓶内的压力；
（5）由图表数据可知，白磷和红磷比较，白磷着火点最低，瓶内剩余氧气最少，红磷着火点最高，瓶内
剩余氧气最多，所以影响剩余氧气浓度的因素可能是可燃物的着火点；
（6）结合以上探究及实验数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因可能
有：木炭燃烧生成物的气体，瓶中压强变化不大，无法测量消耗氧气的量，而且木炭燃烧完剩余氧气浓度
大，测量结果不准确。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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