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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
北京二中教育集团 2023-2024 学年初三下学期阶段检测(三)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
化学与生活、生产息息相关。回答1~8题。
1. 下列不属于化石燃料的是（ ）
.
A 天然气 B. 石油 C. 煤 D. 乙醇
【答案】D
【解析】
【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，乙醇可由高粱、薯类发酵制得，不属于化石燃料。故选D。
2. 化学元素与人体健康密切相关。为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 硒
【答案】A
【解析】
【详解】A、钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和
发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是钙，正确；
B、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血，错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振生长迟缓，发育不良，错误；
D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒，错误。
故选A。
3. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A. 钻石（C）B. 水晶（SiO） C. 食
2
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盐（NaCl） D. 钟乳石（CaCO ）
3
【答案】B
【解析】
【详解】A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、水晶（SiO）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
2
C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D、钟乳石（CaCO ）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误。故选B。
3
4. “垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】矿泉水瓶中的塑料、易拉罐中的金属都是可以回收再利用的，故矿泉水瓶、易拉罐属于可回收物。
故选A。
5. 下列不是NaOH俗称的是
A. 烧碱 B. 火碱 C. 纯碱 D. 苛性钠
【答案】C
【解析】
【详解】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱是碳酸钠的俗称；
故选：C。
6. 下列净水方法中，净化程度最高的是
A. 蒸馏 B. 消毒 C. 吸附 D. 沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】蒸馏能除去水中所有的杂质，消毒能杀死细菌病毒，吸附能除去水中的色素和异味，沉淀能使难
溶于水的固体沉淀，则净化程度最高的为蒸馏，故选A。
7. 切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明
A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小
C. 分子之间有间隔 D. 分子的体积很小
【答案】A
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【解析】
【详解】切洋葱时可闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动，具有刺激性气味的物质的分子运动到人
的鼻孔处使人闻到刺激性气味，故选A。
8. 下列物质的用途不正确的是
A. 用CO 作气体肥料 B. 用碳酸钙作补钙剂
2
C. 用浓硫酸作食品干燥剂 D. 用稀有气体作电光源
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，因此二氧化碳可用作气体肥料，说法正确；
B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可提供钙元素，故可做补钙剂，说法正确；
C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能作食品干燥剂，说法错误；
D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用作电光源，说法正确。
故选C。
氧气是人类生命活动的重要物质。回答9~11题。
9. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其
它气体和杂质占0.03%。
10. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是
A. 无色无味 B. 密度大于空气 C. 能支持燃烧 D. 沸点低
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气无色、无味，颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题
意；
B、氧气密度比空气大，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、氧气能支持燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、氧气沸点低，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选C。
11. 下列有关加热高锰酸钾制取气的实验操作正确的是
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A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热固体 D．氧气验满
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使
劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，故A错误；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置
气密性良好，故B正确；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集
气瓶内，故D错误。
故选：B。
化学是研究物质及其变化的一门基础学科。回答12~18题。
12. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧；
故选：A。
13. 下列符号中，表示2个氯原子的是
A. Cl B. 2Cl C. 2Cl D. 2Cl-
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析∶表示2个氯原子的是C．2Cl.
考点∶考查化学符号的意义。
14. 氢元素与氧元素的本质区别是
A. 中子数不同 B. 质子数不同
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C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同
【答案】B
【解析】
【详解】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，所以氧元素与氢元素之间的本质区
别是质子数不同，故选B。
15. 下列标签中化学式与名称不符的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正
负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
【详解】A、氢氧化钾中钾元素显示+1价，氢氧根显示-1价，氢氧化钾的化学式为KOH，化学式与名称相
符，不符合题意；
B、氯化亚铁中铁元素显示+2价，氯元素显示-1价，氯化亚铁的化学式为FeCl ，化学式与名称不符，符合
2
题意；
C、硫酸铜中铜元素显示+2价，硫酸根显示-2价，硫酸铜的化学式为CuSO ，化学式与名称相符，不符合
4
题意；
D、氧化镁中镁元素显示+2价，氧元素显示-2价，氧化镁的化学式为MgO，化学式与名称相符，不符合题
意。
故选B。
16. 我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关钼元素的说法不正确的是
A. 属于金属元素 B. 原子序数为42
C. 相对原子质量为95.96g D. 原子中核外电子数为42
【答案】C
【解析】
【详解】A、钼的偏旁部首是“钅”，钼属于金属元素，选项正确；
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B、左上角数字是原子序数，如图，钼的原子序数是42，选项正确；
C、最下面数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，单位是“1”，选项错误；
D、原子中原子序数等于核外电子数，则钼原子中核外电子数为42，选项正确。
故选C。
17. 我国科学家以二氧化碳为原料人工合成葡萄糖(C H O)。下列有关葡萄糖的说法正确的是
6 12 6
A. 由24个原子构成 B. 碳元素的质量分数最大
C. 由三种元素组成 D. 碳、氢元素质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6
个氧原子共24个原子构成，不符合题意；
B、葡萄糖中C、H、O元素的质量比为：（12×6）：12：（16×6）=6:1:8，故氧元素的质量分数最大，不
符合题意；
C、由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，符合题意；
D、葡萄糖中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：12=6:1，不符合题意。
故选C。
18. 从海水中提取镁的反应之一：MgCl +Ca(OH) ==CaCl +Mg(OH) ↓，该反应属于
2 2 2 2
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】因为该反应是在溶液中进行的两种化合物相互交换成分，得到两种新的化合物的反应，且生成物
中有沉淀生成，故该反应属于复分解反应，答案选择B。
实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。回答19~23题。
19. 电解水实验如图。下列说法不正确的是
A. 试管1中得到H
2
B. 水由H、O 组成
2 2
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C. 产生H 和O 的体积比为2：1
2 2
D. 实验说明水分子是可分的
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，试管1与电源负极相连，试管1
中得到H，说法正确；
2
B、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中
元素的种类不变，水是由氢元素和氧元素组成，说法错误；
C、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，说法正确；
D、水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧
原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气，实验说明水分子是可分的，说法正确。
故选B。
20. 下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是
A. O 和空气 B. CO 和N
2 2 2
C. H 和空气 D. CO和CO
2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，空气中木条正常燃烧，现象不同，可以鉴别，
不符合题意；
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，符合题意；
C、氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，而空气中木条正常燃烧，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，燃烧产生蓝色火焰，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，
现象不同，可以鉴别，不符合题意；
故选：B。
21. 下列物质中，不需密封保存的是
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 石灰石
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，如果露置在空气中，会吸收空气中的水分而使溶液变稀，故需密封保存，
不符合题意；
B、氢氧化钠既会吸收空气中的水分而潮解，而且会与空气中的二氧化碳反应而变质，故需密封保存，不
符合题意；
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C、浓盐酸具有挥发性，需密封保存，不符合题意；
D、石灰石露置在空气中，不易发生变化，不需密封保存，符合题意；
故选D 。
22. 用如图装置可验证空气中O 的含量。下列说法不正确的是
2
A. 实验前需检查装置气密性
B. 红磷燃烧产生大量白烟
C. 红磷熄灭后应立即打开止水夹
D. 集气瓶中水面最终上升至2处
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，导致测定结果偏小，不符合题意；
B、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
C、红磷熄灭后，应等冷却至室温后，打开止水夹，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定
结果偏小，符合题意；
D、红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故打开
止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的 ，故集气瓶
中水面最终上升至2处，不符合题意。
故选C。
23. 下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的叙述不正确的是
A. 该实验利用了NaCl溶于水的性质
B. 溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解
C. 过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 蒸发时，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水，杂质难溶于水，故可通过溶解、过滤、蒸发除去难溶性杂质，不符合题意；
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B、溶解时，可用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不符合题意；
D、蒸发时，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意。
故选D。
24. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是
的
A. a点 硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B. 将a点的硼酸溶液升温至t℃时，仍是饱和溶液
2
C. 将b点的硼酸溶液降温至t℃时，有晶体析出
1
D. t℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为
10%，A错误。
<
B、将a点的硼酸溶液升温至t℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。
2
C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。
1
D、t℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸 可得50g+15g=65g溶液，D
2
错误。
故选：C。
25. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF 进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下：
3
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下列说法正确的是
A. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D. 从表示方法看：反应的化学方程式为NF +Si SiF+N
3 4 2
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，甲为NF ，NF 由分子构成，乙为硅，硅由硅原子构成，丙为SiF，SiF 由分子构
3 3 4 4
成，丁为氮气，氮气由氮分子构成，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
C、NF 中氟元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+3价，硅单质中硅
3
元素化合价为0，SiF 中氟元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，
4
氮气中氮元素化合价为0，故硅元素和氮元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、由图可知，该反应为NF 和硅在一定条件下反应生成SiF 和氮气，该反应的化学方程式为：
3 4
，不符合题意。
故选B。
第二部分
本部分共14题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 厨房中蕴含着许多化学知识。
（1）小苏打常用于焙制糕点，其化学式为_____。
（2）天然气的主要成分为CH，CH 充分燃烧的化学方程式为_____。
4 4
【答案】（1）NaHCO
3
（2）
【解析】
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【小问1详解】
小苏打是碳酸氢钠。故填： 。
【小问2详解】
天然气的主要成分为甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水。
故填： 。
27. 通常，金属活动性越强，冶炼难度越大，人类使用该金属的时间越晚。
（1）下图为四种金属的最早冶炼历史年代。甲代表的金属是_____。
A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌
（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的_____性；使用后的
铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因_____。
【答案】（1）B （2） ①. 导热 ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，人类使用甲的时间最早，说明甲的金属活动性最弱，金属活动性：Na＞Zn＞Fe＞Cu，故甲代
表的金属是铜。
故选B；
【小问2详解】
将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的导热性；
使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能
与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方
程式为： 。
28. 洁厕灵(主要成分稀盐酸)和管道疏通剂(主要成分NaOH)是生活中常用的清洁剂。
（1）洁厕灵与铁锈接触时发生反应的化学方程式为_____。
（2）管道疏通剂使用时不能与皮肤接触的原因是_____。
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【答案】（1）
（2）NaOH具有强腐蚀性
【解析】
【小问1详解】
洁厕灵的主要成分是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的
化学方程式为： ；
【小问2详解】
管道疏通剂主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，故管道疏通剂使用时不能与皮肤接触。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO 是一种国内外允许使
2
用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的
作用。
SO 常用于葡萄酒的生产加工。SO 作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在
2 2
4℃时，采用不同浓度的SO 对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如右图所示。
2
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖
转化为酒精(C HOH)，此过程需添加SO 抑制杂菌的滋生。
2 5 2
为保证SO 安全使用，我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》明确了各种食品中SO 最大残留量：
2 2
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SO (比体重)应控制在0.7mg/kg以内，否则人体会产生中毒现象。
2
依据文章内容回答下列问题。
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（1）酒精属于_____(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）葡萄汁发酵过程中添加SO 的作用是_____。
2
（3）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是_____。
A. 未添加SO B. 低浓度SO C. 高浓度SO
2 2 2
（4）一个体重为60kg的成年人，每天SO 安全摄入量是_____mg以内。
2
（5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①按照国家标准，巧克力中的SO 最大残留量为0.1g/kg。_____
2
②生产葡萄酒的步骤中，所涉及的变化均属于化学变化。_____
【答案】（1）有机化合物
（2）抑制杂菌滋生 （3）C
（4）42 （5） ①. 对 ②. 错
【解析】
【小问1详解】
酒精是含碳化合物，且不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机化合物；
【小问2详解】
根据“葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精(C HOH)，此过程需添加SO 抑制杂菌的滋
2 5 2
生”可知，葡萄汁发酵过程中添加SO 的作用是抑制杂菌滋生；
2
【小问3详解】
由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是高浓度SO ，故选C；
2
【小问4详解】
根据“世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SO (比体重)应控制在0.7mg/kg以内，否则人体会产生中毒
2
现象”可知，一个体重为60kg的成年人，每天SO 安全摄入量是=0.7mg/kg×60kg=42mg；
2
【小问5详解】
①根据表格中的数据可知，按照国家标准，巧克力中的SO 最大残留量为0.1g/kg，对；
2
②根据“葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤”可知，生产葡萄酒的步骤中，所涉
及的变化不均属于化学变化，例如葡萄除梗、榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，错。
【生产实际分析】
30. 某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO)的工艺流程如下：
4
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（1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是_____。
（2）NaSO 中S元素的化合价为_____。
2 3
（3）步骤③中发生化合反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）+4 （3）
【解析】
【小问1详解】
步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
NaSO 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和
2 3
为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
【小问3详解】
步骤③中发生化合反应的反应为亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，该反应的化学方程式为：
。
31. 高炉炼铁的工艺流程如下：
（1）赤铁矿属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）催化反应室中发生的反应之一是：CH+X 2CO+2H，则X的化学式为_____。
4 2
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（3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe O+3H 2Fe+3H O和_____。
2 3 2 2
【答案】（1）混合物 （2）CO
2
（3）3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿主要成分是氧化铁，属于混合物；
【小问2详解】
根据化学方程式CH+X 2CO+2H 可知，反应后的碳原子、氧原子和氢原子的数目分别为2、2、
4 2
4，反应前的碳原子、氧原子和氢原子的数目分别为1、0、4，化学反应中原子数目和种类不变，1个X微
粒中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为CO；
2
【小问3详解】
合成气中含有CO和H ，还原反应室发生的另一个反应是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生在铁和二
2
氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe O 2Fe+3CO 。
2 3 2
【基本实验及其原理分析】
32. 用下图装置进行实验。
的
（1）实验1，反应 化学方程式为_____。
的
（2）实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出CO 性质是_____。
2
（3）实验3，证明二氧化碳能与水反应，需在B处放置_____。
【答案】（1）
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（2）不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
（3）干燥的紫色石蕊纸花
【解析】
【小问1详解】
实验1中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
【小问2详解】
实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，
说明二氧化碳的密度比空气大；
【小问3详解】
实验3中，要证明二氧化碳能与水反应，首先需要验证二氧化碳能否使紫色石蕊变色，故需在B处放置干
燥的紫色石蕊纸花，纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，
说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
33. 实验室配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）需要称量氯化钠的质量为_______g。
（2）实验操作的正确顺序为____________。
（3）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。在图示的标签中填上相应的内容____________。
【答案】（1）3 （2）①⑤④③②
（3）
【解析】
【小问1详解】
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需要称量氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
【小问2详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：
①⑤④③②；
【小问3详解】
标签上应指明溶液名称和溶质质量分数，故图为： 。
34. 取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如图所示实验。
（1）①实验的目的是_____。
（2）②中发生反应的化学方程式为_____。
（3）③中观察到的现象是_____，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，则溶液中
含有的溶质是_____。
【答案】（1）检验碳酸钠溶液是否显碱性
（2）
（3） ①. 产生大量气泡 ②. NaCl和HCl
【解析】
【小问1详解】
无色酚酞试液遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中不变色，故滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明碳酸
钠溶液显碱性，故目的是：检验碳酸钠溶液是否显碱性；
【小问2详解】
②中发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
；
【小问3详解】
③中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡；
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向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，说明盐酸过
量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故溶液中含有的溶质是NaCl、HCl。
35. 根据下图所示实验回答问题。
已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。
（1）实验1，影响物质溶解性的因素是___________。
（2）实验2，观察到①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________。写
出涉及的化学方程式___________。
【答案】35. 溶剂的种类
36. ①. 燃烧需要达到可燃物的着火点 ②.
【解析】
【小问1详解】
实验1中碘能溶于酒精，不能溶于水，影响物质溶解性的因素是溶剂种类；
【小问2详解】
实验2，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发
生燃烧。可得出可燃物燃烧的条件之一是：燃烧需要达到可燃物的着火点；
实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为： 。
36. 用如图装置验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
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（1）实验A可得出Cu的金属活动性比Ag强，反应的化学方程式为_______________。
（2）能证明Al的金属活动性比Cu强的实验现象是_______ 。
【答案】（1）Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO)
3 3 2
（2）B中有气泡产生，C中无气泡产生
【解析】
【小问1详解】
铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO)；
3 3 2
【小问2详解】
金属越活泼，与酸反应越剧烈，生成气体速率越快，所以B、C实验得出Al的金属活动性比Cu强，依据
的实验现象是：铝表面产生气泡，而铜表面无明显现象。
37. 用下图实验证明无明显现象反应发生。
能证明NaOH与CO 发生反应的现象是___________，NaOH与CO 反应的化学方程式为___________。
2 2
【答案】 ①. A瓶比B瓶变瘪的程度大 ②. 2NaOH+CO =Na CO+H O
2 2 3 2
【解析】
【详解】A中二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，压强减小，变化大，B中二氧化碳溶于水，压强变化
小，则能证明NaOH与CO 发生反应的现象是A瓶比B瓶变瘪的程度大，反应的化学方程式为
2
2NaOH+CO =Na CO+H O。
2 2 3 2
〖科学探究〗
38. 实验小组的同学探究不同配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。
【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。
【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。
方 蒸馏水体 操作 石蕊溶液 溶液颜
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法 积/mL 色
搅拌，静置1h，
① 100 滤液 紫色
过滤
② 100 煮沸后过滤 滤液 紫色
搅拌，静置24h，
③ 100 滤液 紫色
过滤
搅拌，静置24h， 滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀
④ 50 紫色
过滤 释至100mL
【解释与结论】
（1）方法①配制的石蕊溶液中，溶质是___________。
（2）方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL。说明分子具有的性质是
___________。
【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被试溶液中滴加石蕊溶液。
方法 方法 方法 方法
被试溶液
① ② ③ ④
10%盐酸 红 红 红 浅红
饱和二氧化碳溶 不明
浅红 浅红 浅红
液 显
饱和碳酸钠溶液 蓝 蓝 蓝 浅蓝
澄清石灰水 蓝 蓝 蓝 浅蓝
【解释与结论】
（3）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。
（4）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释原因：___________。
（5）进行实验2需要控制的相同条件是：取用被试溶液的体积相同、___________。
【反思与评价】
（6）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验现象不明显，原因可能是___________。
【答案】38. 石蕊 39. 分子之间有间隔 40. 碱性
41.
42. 滴加石蕊溶液体积相同、温度相同 43. 溶解的石蕊较少
【解析】
【小问1详解】
溶质是被溶解的物质，所以方法①配制的石蕊溶液中，溶质是石蕊；
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【小问2详解】
方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL。说明分子具有的性质是分子间有间
隔；
【小问3详解】
通过实验可得出饱和碳酸钠溶液能够使紫色石蕊变蓝色，所以说明呈碱性；
【小问4详解】
向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，说明遇到了显酸性的物质，来源于水和二氧化碳反应生成
的碳酸，所以对应化学方程式为： ；
【小问5详解】
进行实验2时，根据控制变量的原则，需要控制的相同条件是：取用被测溶液的体积相同、滴加石蕊溶液
体积相同、温度相同等；
【小问6详解】
用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是溶解的石蕊较少。
【实际应用定量计算】
39. 氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应原理是：2NaClO
3
2NaCl+3O ↑。计算106.5g氯酸钠分解生成氧气的质量。
2
【答案】解：设生成氧气的质量为x
x=48g
答：生成氧气的质量为48g
【解析】
【详解】见答案。
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