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辽宁省沈阳市郊联体 2024 年 9 月高三联考
化 学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Zn-65 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（ ）
A．利用 合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、 互为同素异形体
C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物
D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以 为核燃料， 与 化学性质不同
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．H元素的三种核素： 、 、
B．用电子式表示KCl的形成过程：
C．甲烷的空间填充模型：
D． 的命名：2-甲基丁烯
3．实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的是（ ）
A．捣碎薄荷草 C．去除植物残渣 D．蒸馏浸出液得薄荷油
B．利用 浸出4．通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．物质a、b均为电解质，且b为强电解质
B．物质b与CuO的反应中，b作还原剂
C．利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验
D． 既含离子键又含极性共价键
5．工业上利用 还原制备碲（Te）的反应为 ，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L 中心硫原子的孤电子对总数为
B．常温常压下，3.6g 分子中σ键数目为0.2
C．反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8
D．500mL 的 溶液中 总数为
6．有机物Q是合成褪黑素的中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．有机物Q分子式为 B．有机物Q中碳原子上的一氯代物有6种
C．有机物Q存在手性异构 D．有机物Q含有3种官能团
7．下列实验后物质残留处理所选试剂正确且符合安全环保理念的是（ ）
选项 物质残留 试剂
A 碘升华实验后试管内壁的紫黑色残留物 酒精
B 高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢 浓盐酸
C 苯酚溶解性实验使用过的试管 浓溴水
D 工业反应釜中残留的金属钠 大量水
8．X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合价与最低化合价之和为4，X与Z形成的化合物中，
有一种具有漂白性，Y元素的单质是空气的主要成分，X、Y、W与Q同周期，其中Q原子半径最小，W
的基态原子价层p轨道与s轨道电子数相等。下列说法正确的是（ ）A．原子半径：Y>Z>W B．Q与X能形成化合物
C．第一电离能：X>Y>Z D．简单氢化物的键角：X>Y>Z
9．我国科学家实现了 到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．符合绿色化学的原子经济性要求 B．反应①为熵增加的吸热反应
C． 中C原子的杂化方式有2种 D．淀粉属于天然有机高分子
10．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 漂白粉在空气中久置变质
与 、 反
应，生成的HClO分解
B 液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 液态油分子中含有碳碳双键
C
浸泡过酸性 溶液的硅藻土可用于水果 酸性 溶液可氧化水果
保鲜 释放的催熟剂——乙烯
D 水被誉为“生命之源”，性质很稳定 水分子间能形成氢键
11．以软锰矿（主要成分为 ，还有少量 、 等）为原料制备硫酸锰，进而制备某种
锰氧化物催化剂 的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）
已知： 中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有+3价、+4价两种。
A．“酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿
B．“还原”步骤反应的离子方程式为
C． 中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂D． 中Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物质的量之比为1：5
12．某有机聚合物商品的结构式（假设为理想单一结构）如下，下列有关该聚合物的叙述错误的是
（ ）
A．该有机聚合物可降解 B．对应的聚合单体为3种
C．可通过缩聚反应制得 D．若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为56
13．研究人员设计以葡萄糖（ ）溶液为原料通过电解法制备山梨醇（ ）和葡萄糖酸（
），原理示意图如下（忽略副反应）。已知：①在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别
得到 和 ；②—R为 。下列说法正确的是（ ）
A．左端电极连接电源负极，发生氧化反应
B．该装置工作一段时间后，左池溶液pH几乎不变
C．工作时，左池溶液产生的 透过双极膜移向右池
D．电路中每转移2mol电子，消耗1mol葡萄糖
14．一定温度下，向容积为 1L 的恒容密闭容器中加入 2mol 气体和 1mol 气体发生反应
，有关数据如表。下列说法正确的是（ ）
时间段/min
反应物 的平均消耗速率/（ ）
0~2 0.40
0~4 0.30
0~6 0.20
A．1min时， 的物质的量浓度为0.8
B．4min时， 的体积分数约为33.3%C．5min时， 的物质的量为1mol
D．6min时，充入氖气，正反应速率增大
15．室温下，HR、 、 三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表
示负对数，，M表示 、 、 ]随溶液pH变化的关系如图所示。已知 比
，更难溶，下列说法正确的是（ ）
A．室温下，
B．调节HR溶液pH=7时，溶液中：
C．可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为8.6
D．向 沉淀中加入足量饱和 溶液可生成 沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）镓和锗都是重要的半导体原材料。利用锌浸出渣（主要成分有ZnO、 、 ，还有
FeO、 、 等杂质）制备半导体原材料镓和锗的流程如下：
已知：Ⅰ．该工艺条件下， ， ；
Ⅱ．镓与铝化学性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。氧化镓不溶于稀硫酸。
回答下列问题：
（1）提高“酸浸1”反应速率的操作有________（任写两种）。（2）写出“酸浸2”中生成铋渣 反应的离子方程式：________。
（3） 分子的空间结构为________。
（4）“降铁浓缩”中加入NaClO的作用是________，加入NaOH溶液调节溶液的pH，当Fe元素刚好完
全沉淀时， 理论上的最大浓度为________ （仅根据 计算）。
（5）从溶液中获得 的操作为________。
（6）“电解”过程，生成镓的电极反应式为________。
17．（14 分）纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通 制备纳米级
并测定其组成。
已知：① 在盐酸中的存在形式为 ，可吸收CO生成黑色颗粒Pd；
② 为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为-25℃，沸点为136.4℃。
实验Ⅰ．制备 。
（1）Ti元素基态原子价电子排布式为________。
（2）仪器a名称是________；装置B中长导管的作用是________。
（3）加热装置C前先通入一段时间 的目的为________，装置C中发生反应的化学方程式为________。
（4） 遇水易发生潮解，需在________加装一个干燥装置。
（5）装置F中发生反应的离子方程式为________。
实验Ⅱ．制备
以 为载体，用 和水蒸气反应得到 ，再控制温度生成纳米级 。
实验Ⅲ．测定纳米级 的组成步骤ⅰ：将4.54g纳米级 样品溶于稀硫酸得到 溶液，再加入锌粉将 全部还原
成 ，过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。
步骤ⅱ：取待测液25.00mL，用0.1000 标准 溶液滴定，将 氧化为 ，三
次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。
（6）计算得该样品的组成为________（填化学式）。
18．（14分）乙苯主要用于生产苯乙烯。已知相关反应的热化学方程式：
①乙苯直接脱氢：
②
回答下列问题：
（1）写出 与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式：________。
（2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图甲所示（—Ph表示苯基）。
①A、B、C、D中最稳定的是________（填序号）。
②若正丙苯也可进行该反应，则相应的产物为________（不考虑立体异构）。
（3）向密闭容器中通入2mol 和1mol ，若容器内仅发生 氧化乙苯脱氢反应，
实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图乙所示。①若X表示温度，则 、 、 由大到小的顺序是________。
②若Ⅹ表示压强，则 ________（填“>”“<”或“=”） 。
③若A点的压强为150kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数 ________kPa（ 为用分压表示
的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（4）合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图丙，已知晶体密度为 ，
设 为阿伏加德罗常数的值。
① 的配位数为________。
②2个 间的最短距离为________nm。
19．（14分）人工合成某维生素（ ）的路线如下所示。
已知：① ；② （R、R′、R″为H原子或烃基）。
回答下列问题：
（1）有机物A与足量 反应生成产物的名称为________；M中的官能团名称为________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）D→E的化学方程式为________。
（4）F中含有________个手性碳原子。
（5）G的同系物K分子式为 ，其同分异构体中符合下列条件的有________种。
①苯环上含有两个取代基 ②能与金属钠反应 ③存在两个甲基 ④水溶液呈中性
（6）参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯（ ）和 为主要原料合成 的路线。
辽宁省沈阳市郊联体 2024 年 9 月高三联考
1．【答案】B
【解析】高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子，A错误；碳纳米管与金刚石、 互为同素异形
体，B正确；石墨烯是单质，不是有机物，C错误； 与 互为同位素，同位素的物理性质不同，
化学性质几乎相同，D错误。
2．【答案】B
【解析】把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，H元素的三种核素： 、 、 ，
A错误；KCl为离子化合物，用电子式表示其形成过程： ，B正确；
为甲烷的球棍模型，其空间填充模型为 ，C错误； 属于单烯烃，选取含碳碳双
键的最长碳链作主链，从离碳碳双键最近的一端给主链碳原子编号，则主链含4个碳原子，1号与2号碳
原子间形成碳碳双键，3号碳原子上连有1个甲基，命名为3-甲基-1-丁烯，D错误。
3．【答案】C
【解析】使用研钵捣碎薄荷草，A正确；使用广口瓶用 浸泡捣碎的薄荷草，B正确；应使用过滤装置去除植物残渣，C错误；使用蒸馏装置分离 获得薄荷油，D正确。
4．【答案】A
【分析】根据元素化合物性质，结合元素守恒可得出a为HCl，b为 。
【解析】 为非电解质，HCl为强电解质，A错误； ， 中氮
元素化合价升高， 作还原剂，B正确；取少量待测溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿
润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中存在 ，C正确； 为离子化合
物，含离子键， 中存在极性共价键，D正确。
5．【答案】C
【解析】标准状况下，11.2L 的物质的量为 0.5mol，1 个 分子中心硫原子的孤电子对数为
，则11.2L 中心硫原子的孤电子对总数为0.5 ，A错误；3.6g 的物质的量为
0.2mol，水分子结构式为H—O—H，故3.6g 分子中σ键数目为0.4 ，B错误；反应中Te由+4价变
为 0 价，故反应中每生成 0.2molTe，转移电子数为 0.8 ，C 正确；500mLpH=1 的 溶液中
则 ，即溶液中 总数为0.05 ，D错误。
6．【答案】B
【解析】该有机物分子式为 ，A错误；该有机物中2个 ，结构等效，则碳原
子上的一氯代物有6种，B正确；该有机物结构中不存在手性碳原子，故不存在手性异构，C错误；有机
物Q含有酯基、氨基2种官能团，D错误。
7．【答案】A
【解析】碘升华实验后的试管内壁紫黑色残留物为碘单质，碘单质可溶于酒精，故可以用酒精洗涤，A正
确；高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢中含有不溶于水的 ，浓盐酸在加热的条件下可以溶解 ，
但会产生有毒气体 ，B错误；苯酚与浓溴水反应生成难溶于水的三溴苯酚，同时浓溴水有毒，C错误；
金属钠与水反应会放出大量的热并生成氢气，存在危险，D错误。
8．【答案】B【元素分析】已知X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z为S；Z
形成的常见二元化合物中， 具有漂白性，X为O；Y元素的单质是空气的主要成分 ，Y为N；X、
Y、W与Q同为第二周期元素，Q原子半径最小，Q为F；W的基态原子价层p轨道与s轨道电子数相等，
W的基态原子价层电子排布为 ，W为C。综上，X、Y、Z、W、Q分别为O、N、S、C、F。
【解析】S原子电子层数最多半径最大，N原子与C原子电子层数相同，N原子核电荷数大、半径小，即
原子半径：Z>W>Y，A错误；F最外层有7个电子，差1个电子达到稳定结构，O原子最外层有6个电子，
差2个电子达到稳定结构，F的电负性大于O，O和F能形成化合物 ，B正确；第一电离能：N>O>S，
即Y>X>Z，C错误； 、 的中心原子同为 杂化，中心原子孤电子对越多键角越小，故键角：
， 与 的中心原子同为 杂化，中心原子孤电子对都是2个，则中心原子电负性越
大键角越大，键角： ，即简单氢化物键角：Y>X>Z，D错误。
9．【答案】A
【解析】通过观察整个转化过程可知，反应物是二氧化碳和水，产物是淀粉和氧气，原子利用率没有达到
100%，A错误；水的分解是吸热、熵增的反应，B正确； 中C原子的杂化方式有 、 2种，C正
确；淀粉属于天然有机高分子，D正确。
10．【答案】D
【解析】漂白粉在空气中久置变质，是因为 ，与 、 反应生成HClO，HClO不稳定易
分解，A正确；液态油分子中含有碳碳双键，通过催化加氢可转变为半固态的脂肪，B正确；乙烯具有催
熟作用，酸性 溶液能氧化乙烯，所以浸泡过酸性 溶液的硅藻土可吸收乙烯气体，延迟水
果成熟，可用于水果保鲜，C正确；水分子间能形成氢键，导致水的沸点较高，水的稳定性强，是因为O
—H键的键能大，与分子间形成的氢键无关，D错误。
11．【答案】C
【解析】软锰矿中含有 ，若用稀硫酸清洗，产生微溶于水的 ，进入后续步骤，影响最终
纯度，A错误；“还原”步骤反应的离子方程式为 ，B 错误；
中S原子为+6价，8个O原子中有6个为-2价，2个为-1价，即含有1个过氧根离子，具有强氧化
性，反应中作氧化剂，C 正确；设一个 中Mn（Ⅲ），Mn（Ⅳ）的个数分别为a，b，则①，② ，得出 ， ，故 ，D错误。
12．【答案】B
【解析】该有机聚合物中酯基能水解，所以能降解，A正确：因该聚合物有端基原子团，可判断该聚合物
为缩聚产物，单体 和 ，B错误；该聚合物可
由 和 发生缩聚反应制得，C正确；由结构简式可知，链节的相
对分子质量为 274，端基原子团的相对分子质量为 306，若平均相对分子质量为 15650，平均聚合度
，D正确。
13．【答案】B
【电池分析】装置为电解池，左端电极上葡萄糖加氢还原为山梨醇，发生还原反应，为阴极，电极反应式
为 ，则右端电极为阳极，电极反应式为 ，生成的
与葡萄糖发生反应 ，双极膜上生成的 和右池
产生的 中和。据此分析回答。
【解析】根据分析知，左端电极为阴极，连接电源负极，发生还原反应，A错误；左池溶液中每转移2mol
，溶液消耗2mol ，同时双极膜产生2mol 进入左池，故左池溶液pH几乎不变，B正确；工作时
双极膜将水解离， 进入左池， 进入右池，C错误；根据分析知，电路中每转移2mol电子，消耗
2mol葡萄糖，D错误。
14．【答案】B
【解析】假设0~1min内， 的平均消耗速率为 ，则1min时氧气的物质的量浓度为
0.80 ，反应物浓度越大，反应速率越快，实际上 0~1min 内 的平均消耗速率大于
，则1min时氧气的物质的量浓度小于0.80 ，A错误；0~4min， 的平均
消耗速率为 ，消耗 的物质的量为1.2mol，消耗氧气的物质的量为0.6mol，生成
的物质的量为1.2mol， 的体积分数为 ，B正确；0~6min，消耗 的物质的量为1.2mol，与0~4min消耗 的物质的量相等，说明反应在4min时已经
达到平衡，即5min时， 的物质的量仍为1.2mol，C错误；6min时反应已达到平衡，向恒温恒容的密
闭容器中充入氖气，有关气体的浓度不会改变，反应速率不变，D错误。
15．【答案】B
【图像分析】
【解析】根据分析知A错误。pH>5.5时， 均大于0，故 ，根据电荷守恒得出
pH=7时 ，则 ，B正确。设X点纵坐标为a，横坐标为b，则
有① ，② ，联
立 ① ② 得 出 ， C 错 误 。 ， ， 故
沉淀不能转化成 ，沉淀，D错误。
16．【答案】（1）升温、搅拌或者适当提高 溶液浓度（2分，写出两个给2分，少写一个得1分，
多写错误答案不得分）
（2） （2分）
（3）三角锥形（2分）
（4）将 氧化成 （1分） （2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
（6） （2分）【流程分析】
【解析】（1）提高“酸浸1”反应速率的操作有升温、搅拌或者适当提高 溶液浓度等。
（2）浓 不可拆， 和 不溶于水，也不可拆，故反应的离子方程式为
。
（3） 分子中心S原子价层电子对数 ，有1个孤电子对，采用 杂化，
空间结构为三角锥形。
（4）加入NaClO的作用是将 氧化成 ，有利于除去铁元素，当Fe元素刚好完全沉淀时，溶液中
， ，此时， 理论上的最大浓度
。
（6）“电解”过程，生成镓的电极为阴极，镓与铝的性质相似，故当 NaOH溶液过量时溶液的溶质为
，电极反应式为 。
17．【答案】（1） （2分）
（2）球形冷凝管（1分） 平衡气压、防止堵塞（2分）
（3）排净装置内的空气，避免干扰实验（2分） （2分，条件不写扣1分）
（4）D和E之间（1分）
（5） （2分）
（6） （2分）
【解析】（1）Ti元素原子序数为22，基态原子价电子排布式为 。
（2）仪器a为球形冷凝管，装置B中长导管与大气相通，有平衡气压、防止堵塞的作用。
（3）高温下炭粉易被氧气氧化，故先通 排净装置内的空气，避免干扰实验；根据信息分析产物为
和CO，化学方程式为 。
（4）在装置D和E之间加装干燥装置防止装置E中水蒸气进入装置D。
（5）装置F用于处理生成的CO，则F中试剂为 的盐酸溶液，根据得失电子守恒以及电荷守恒、原
子守恒可得发生反应的离子方程式为 。
（ 6 ） 三 次 滴 定 消 耗 标 准 溶 液 的 平 均 体 积 为 25.00mL ， 则 平 均 消 耗 的
， 将 氧化为 而自身被还原为 ，根
据得失电子守恒， 和 的计量关系为 ，则待测液中有 ，根据Ti元素守
恒，4.54g样品中 ， 的质量为4.0g，则剩余的0.54g为
的质量， ，该样品的组成为 。
18 ． 【 答 案 】 （ 1 ）
（2分）
（2）①D（2分） ② （2分）
（3）① （2分） ②<（1分） ③3240（2分）（4）①4（1分） ② （2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，2×①+②可得 与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式
为 。
（2）①A和B的结构中不含完整苯环，C和D的结构中含完整苯环，则C和D更稳定，C中含自由基，
不满足8电子构型，D满足8电子构型，则D最稳定。②根据反应规律可知，正丙苯反应的产物为
。
（3）①若X表示温度，随温度升高，乙苯的平衡转化率降低，该反应为放热反应，温度越高K越小，则
。②若X表示压强，则 、 表示温度，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
乙苯的平衡转化率减小，则温度： 。③由题图乙可知，A点乙苯的平衡转化率为75%，列出三段
式：
起始量/mol 2 1 0 0
转化量/mol 1.5 0.75 1.5 1.5
平衡量/mol 0.5 0.25 1.5 1.5
平衡时， 、 、 、 的物质的量分数分别为 、
、 、 ，A 点压强为 150kPa，则 、 、 、
的分压分别为20kPa、10kPa、60kPa、60kPa， 。
（4）①根据题图丙可知，和 距离最近且相等的 有4个，即 的配位数为4。② 在晶胞
内部，其个数为 4，由晶体的化学式可知， 的个数也为 4，设晶胞边长为 anm，晶体的密度
， ，2 个 间的最短距离为面对角线长的一半，即。
19．【答案】（1）3-甲基-1-丁醇（2分） 羰基（或酮羰基，1分）
（2）加成反应（2分）
（3） （2分）
（4）2（2分）
（5）15（2分）
（6） （3分，每步1分）
【合成路线分析】
【解析】（1）有机物A与足量 反应生成的醇的名称为3-甲基-1-丁醇，根据分析知M中的官能团名称
为羰基或酮羰基。
（2）根据合成路线分析可知，B→C的反应类型为加成反应。
（3）D→E还生成小分子HCl，古化学方程式为 。
（4）由F的结构可知其有2个手性碳原子（*标注）： 。
（5）根据条件知，G的同系物K有4个不饱和度，K的同分异构体结构中含有苯环和醇羟基，除苯环外的4 个饱和碳原子中 2 个形成甲基，则存在下列三种情况（序号为经基可能的位置）a ，
；b． ， ；c． ，1×3=3，共15种。
（6）参照上述合成路线用推法可， ，以氯乙酸甲酯
（ ） 和 为 主 要 原 料 合 成 的 路 线 ：
。
