2022届高三化学二轮复习物质的分离提纯专项练习（word版含解析）_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022届高三化学二轮复习练习卷(含答案）

2022 届高三化学二轮复习物质的分离提纯专项练习 一、选择题（共16题） 1．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是 A． B． C． D． 2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟 入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( ) A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 3．粗盐中含可溶性CaCl、MgCl 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①NaCO、②NaOH、 2 2 2 3 ③BaCl、④HCl，加入的先后顺序不正确的是 2 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 4．下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 铜粉(铁粉) 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B CO(CO ) 通过足量的NaOH溶液，干燥 2 C CaCl 溶液(HCl) 加过量的碳酸钙，过滤 2 D NaNO 溶液(Na CO) 加入过量的Ba(NO ) 溶液，过滤 3 2 3 3 2 A．A B．B C．C D．D 5．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项 需除杂的物质 试剂 操作 A NaCl（NaCO） 稀盐酸 蒸发结晶 2 3 B CO（HCl） 饱和NaCO 溶液 洗气 2 2 3 C Cl（HO） 碱石灰 洗气 2 2 D CO（CO） —— 点燃 2 A．A B．B C．C D．D 6．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ） A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 7．用下列装置完成相关实验，合理的是 A．用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的NO B．用装有饱和NaHCO 溶液的装置②除去Cl 中混有的HCl 3 2 C．用装置③分离NaCO 溶液与CHCOOCH CH 2 3 3 2 3 D．用装置④分离CHCHOH与CHCOOCH CH 3 2 3 2 3 8．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS)、斑铜矿(CuFeS)、辉 2 5 4 铜矿(CuS)、孔雀石[CuCO·Cu(OH)]。下列说法不正确的是( ) 2 3 2 A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是CuS 2 9．侯德榜创造性地提出了联合制碱法，其流程如图，下列叙述错误的是 A．反应原理为Na++NH+H O+CO=NH +NaHCO↓ 3 2 2 3 B．X是CO，副产品是NH Cl 2 4 C．操作Ⅱ采用蒸发结晶分离出副产品D．“盐析”中加入的Z是NaCl 10．下列除去杂质的方法错误的是（ ） 物质 杂质 试剂 主要操作 FeCl 溶 A 2 CuCl Fe(足量) 过滤 液 2 饱和食盐水+浓硫 B Cl HCl 洗气 2 酸 C Fe FeO 稀盐酸（足量） 过滤 2 3 NaCO 固 D 2 3 NaHCO 无 加热 体 3 A．A B．B C．C D．D 11．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项 需除杂的物质 试剂 操作 A Fe O（Al O） NaOH溶液 过滤 2 3 2 3 B CO（HCl） NaOH溶液 将气体通过洗气瓶 2 C NaCl（NaCO） 稀硫酸 蒸发结晶 2 3 D Mg（Al） 氨水 过滤 A．A B．B C．C D．D 12．下列操作中正确的是（ ） A．过滤时，玻璃棒与单层滤纸的一边接触 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 13．下列说法正确的是 ( )。 A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．纤维分为天然纤维和化学纤维，化学纤维包括人造纤维和合成纤维 C．石油干馏可得到汽油、煤油等 D．油脂是高分子化合物，可发生水解反应 14．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A．用图①和②所示装置进行粗盐提纯 B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置 C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 D．图⑤所示装置中盛有饱和NaSO 溶液除去SO 中含有的少量HCl 2 3 2 15．由硫铁矿(主要成分：FeS 和SiO)为主要原料得到绿矾(FeSO ·7H O)的流程如下： 2 2 4 2 下列说法不正确的是 A．过程1废气中含SO 2 B．过程2试剂a 为稀硫酸 C．过程3离子方程式为2Fe3++SO+2H O=2Fe2++SO2－+4H+ 2 2 4 D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 16．某化工厂利用钡泥（主要含有 、 、 、 ）制取 ，其工艺流程 如下，下列说法不正确的是 A．酸溶时， 与 反应的化学方程式为： B．酸溶时为了加快反应速率，使用浓 代替稀 并加热煮沸C． 试剂可以是 D．上述流程中洗涤的主要目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 二、实验题 17．下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题： （1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操 作1，还缺少的玻璃仪器有_______，该仪器的作用为_______；操作2的名称为__________；若要完成操 作3，还缺少的玻璃仪器有__________。 （2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_____________________。 （3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方 程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_________________。 18．选择适当的方法除去括号内的杂质： （1）KNO（NaCl）_______________（2）苯（甲苯）________ 3 （3）甲烷（乙烯）_______________（4）乙酸乙酯（水）___________ （5）碘（沙子）_________________（6）CaO（CaCO）_________ 3 19．辉铜矿石主要含有硫化亚铜(CuS)及少量脉石(SiO)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程 2 2 如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。） (1)写出“浸取”过程中CuS溶解时发生反应的离子方程式:____________。 2 (2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________________。 (3)气体NO 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为 x _________________。向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 (4)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入 HNO 调节溶液的pH,其理由是___________。 3 (5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。a.酒精 b.热水 c.饱和硝酸铜溶液 20．甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下： + 2KMnO +KOH+2MnO↓+HO 4 2 2 + HCl +KCl 实验时将一定量的甲苯和KMnO 溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如 4 下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 ⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯；操作Ⅱ的名称为_____。 ⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 _______________。 ⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是__________；如图2所示抽滤完毕，应先断开_____之间 的橡皮管。 ⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的 量为2.4×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。 21．苯甲酸俗称安息香酸，主要用于防腐剂和增塑剂的合成。纯净的苯甲酸为白色片状或针状固体，微溶 于冷水，易溶于热水和乙醇，乙醚等有机溶剂。实验室合成苯甲酸的实验装置和原理如下：+2KMnO +2MnO↓+KOH+H O 4 2 2 +HCl +KCl 按下列实验步骤回答问题： (1)在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和高锰酸钾固体，通入冷凝水，开启搅拌器，加热回流至回流液不 再出现油珠。球形冷凝管的作用是___________，其进水口是___________(填“上口”或“下口”)；回流液不 再出现油珠时表明反应基本完全，油珠的主要成分是___________。 (2)停止加热，继续搅拌，从冷凝管缓慢加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量 热水洗涤滤渣，将滤液和洗液合并。加入饱和亚硫酸氢钾的目的是___________；滤渣的成分为 ___________(填化学式)，用热水洗涤滤渣的目的是___________。 (3)将滤液置于冰水浴中冷却，用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸减压过滤，用冷水洗涤后 放在沸水浴上干燥。得到的苯甲酸晶体中可能混有___________(填化学式)杂质，若要得到纯度更高的产品， 可以用___________方法进一步提纯。 22．现有含淀粉、NaCl、NaSO 、CaCl 的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应 2 4 2 的实验过程如下：（1）操作①是利用胶体不能通过_____________而把淀粉胶体和溶液进行分离。 （2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式： 试剂①___________________；试剂③_____________________。 （3）判断试剂①已过量的操作是：__________________。 （4）控制试剂③适量的方法是：__________________。 （5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：__________________。参考答案 1．D 【详解】 A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选； B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的互溶的液体混合物，故B不选； C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选； D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。 故选D。 2．C 【分析】 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。 【详解】 萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液 体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除 去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。由 信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。 3．D 【解析】 【详解】 Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO 2－用氯化钡除去，过滤后向滤液中加入盐 4 酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢 氧化钠可以随意调整，所以先后顺序可以是②③①④或③②①④或③①②④。答案选D。 4．D 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质， 同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，由此分析。 【详解】 A．铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗 涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意； B．CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能 2 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B不符合题意； C．HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不符合题意； D．过量的Ba(NO ) 能与NaCO 溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了 3 2 2 3 新的杂质硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故D符合题意； 答案选D。5．A 【详解】 物质分离提纯时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外）， 即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提 纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物 理后化学，先简单后复杂的原则。 A．NaCO 可与盐酸反应生成NaCl，然后蒸发、结晶可到达纯净的NaCl，故A正确； 2 3 B．CO 和HCl都与饱和NaCO 溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误； 2 2 3 C．氯气与碱石灰反应，应用浓硫酸除杂，故C错误； D．二氧化碳中含有少量的CO，不易燃烧，应通过灼热的CuO，故D错误； 故选A。 6．B 【详解】 “将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，属于固态物质 受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。 答案选B。 7．A 【详解】 A．铜与稀硝酸反应产生的NO不溶于水，可用排水法收集，A项正确； B．NaHCO 与HCl反应产生CO，会引入新杂质，B项错误； 3 2 C．NaCO 溶液与CHCOOCH CH 不互溶，应用分液法分离，C项错误； 2 3 3 2 3 D．CHCHOH与CHCOOCH CH 互溶，不可用分液法分离，D项错误； 3 2 3 2 3 故选A。 8．C 【详解】 A．稀盐酸和碱式碳酸铜发生复分解反应生成CuCl、HO和CO，Cu和稀盐酸不反应，所以 2 2 2 可以用稀盐酸除铜器表面的铜绿，选项A正确；B、CuSO 是重金属盐，能使蛋白质变性， 4 可用作游泳池的消毒剂，选项B正确；C、工业上常用热还原法制得粗铜，而用电解法精炼 铜，选项C不正确；D、黄铜矿(CuFeS)、斑铜矿(CuFeS)、辉铜矿(CuS)、孔雀石 2 5 4 2 [CuCO·Cu(OH)]中铜的质量分数分别为34.8%、63.5%、80%、57.7%，其中最高的是 3 2 CuS，选项D正确。答案选C。 2 9．C 【分析】 侯德榜联合制碱法的基本原理为：饱和氯化钠溶液先吸收氨气形成碱性溶液，再吸收过量 的二氧化碳，此时碳酸氢钠的溶解度再体系中最小，使其析出，分离，再经煅烧得到碳酸 钠，剩余母液再吸收过量氨气，得到副产品氯化铵，氯化钠循环使用，据此分析答题。 【详解】A．由上述分析可知联合制碱法的原理为：Na++NH+H O+CO=NH +NaHCO↓，故A正确； 3 2 2 3 B．根据反应原理可知先吸收氨气，再吸收二氧化碳，煅烧碳酸氢钠可得二氧化碳，均可 确定X是CO，向饱和氯化铵溶液中加入氯化钠发生盐析，得到副产品NH Cl，故B正确； 2 4 C．副产品为NH Cl，若采用蒸发结晶，会使NH Cl分解，故C错误； 4 4 D．“盐析”中加入的Z是NaCl，可使副产品NH Cl充分盐析，剩余氯化钠溶液循环使用， 4 故D正确； 答案为C。 10．C 【详解】 A． 与Fe反应，生成 和Cu，过滤可以除去Cu和多余的Fe，A正确； B． 难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，然后用浓硫酸干燥除去水蒸气，可以通过洗 气法除去氯气中的HCl，B正确； C．Fe和 都能溶于盐酸，不能用盐酸除去Fe中的 ，C错误； D． 受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，除去碳酸钠中的碳酸氢钠可以用加热的 方法，D正确； 答案选C。 11．A 【详解】 A. Fe O 与NaOH不反应，Al O 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，经过滤可得到纯净的 2 3 2 3 Fe O，故A正确； 2 3 B. CO 和HCl均能够与氢氧化钠反应，故B错误； 2 C. Na CO 与稀硫酸反应生成硫酸钠，引入了新杂质硫酸根离子，故C错误； 2 3 D.一水合氨是弱碱，与金属铝不反应，所以达不到除杂的目的，故D错误， 故选A。 12．B 【详解】 A．过滤时应防止滤纸捣破，则玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故A错误；B．过滤时应防 止液滴飞溅，沿烧杯内壁流下，则漏斗下方紧贴烧杯内壁，故B正确；C．用酒精灯外焰 加热试管，试管底部不能与酒精灯灯芯接触，故C错误；D．向试管中滴加液体时，胶头 滴管应悬空正放，不能紧贴试管内壁，否则会时试剂污染或减少试剂的量，故D错误；故 答案为B。 13．B 【解析】 【详解】 A.乙烯分子中含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，而和聚乙烯分子中无不饱和的碳 碳双键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；B.纤维分天然纤维和化学纤维，天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲 养的动物上直接取得的纺织纤维；化学纤维又可分为合成纤维和人造纤维，合成纤维是由 人工合成方法制得的，生产不受自然条件的限制，人造纤维是用木材、草类的纤维经化学 加工制成的粘胶纤维；B正确； C.石油蒸馏可得到汽油、煤油等，C错误； D.油脂是不属于高分子化合物，但油脂属于酯，可发生水解反应，D错误； 故合理选项是B。 14．A 【分析】 A. 粗盐提纯，需要溶解后，过滤、蒸发； B.乙醇与水互溶； C.石油的各组分沸点不同且互溶； D.二者均与碳酸钠反应。 【详解】 A. 粗盐提纯，需要溶解后，过滤、蒸发，则图①和②所示装置可提纯，A正确； B.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，B错误； C.石油是多种互溶的液态混合物，由于它们的沸点不同，所以可采用④装置，用蒸馏的方 法分离出汽油，C错误； D.二者均与碳酸钠溶液反应，应选图⑤装置中盛有饱和亚硫酸氢钠溶液、洗气分离，D错 误 15．D 【分析】 由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS 和SiO)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe O 2 2 2 3 和SiO)溶于硫酸，溶液中含Fe3+，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁 2 离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。 【详解】 A．根据上述分析，过程1，废气中含SO ，故A正确； 2 B．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2最好用硫酸来溶解烧渣，故B正确； C. 过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3++SO+2H O=2Fe2+ 2 2 +SO2-+4H+，故C正确； 4 D. 过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去结 晶水，得不到纯净绿矾，故D错误； 答案故选D。 16．B 【分析】 钡泥主要含BaCO 、BaSiO 、BaSO、Ba(FeO) 等，加入硝酸，在容器中充分溶解，可生 3 3 3 2 2 成硫酸钡、硅酸，溶液中含有铁离子、钡离子、硝酸根离子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子水解生成Fe(OH) 沉淀，加入氢氧化钡中和至中性， 3 得到硝酸钡溶液，过滤得到的固体洗涤后除去废渣，滤液重新加入酸溶步骤充分利用。 【详解】 A．酸溶时， 与 反应，没有发生化合价变化，为非氧化还原反应，生成硝 酸钡、硝酸铁和水，故A正确； B．不能用浓 代替稀硝酸，因为浓硝酸挥发，加热还会分解，故B错误； C．加入X调节溶液的pH，X要能消耗氢离子，结合生产要求，不能引入新的杂质， 试 剂可以是 ，故C正确； D．废渣中的可溶性钡盐可能造成重金属污染，需要洗涤减少废渣中可溶性钡盐对环境的 污染，故D正确； 答案选A。 17．玻璃棒 引流 萃取（分液） 温度计、冷凝管 MnO +4HCl（浓） 2 MnCl +Cl↑+2H O 2 2 2 【详解】 （1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤 操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪 器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作 2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器 有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计， 完成操作3，还缺少的玻璃 仪器有温度计、冷凝管。 （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO +4HCl（浓） 2 MnCl +Cl↑+2H O。 2 2 2 （3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫， 发现蓝色褪去，发生的反应为 。 18．重结晶 蒸馏 洗气 分液 升华 加热 【详解】 （1）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响变化程度本题，通过重结晶除去KNO 中 3 NaCl；（2）苯和甲苯互溶，但沸点不同，通过蒸馏分离；（3）乙烯能和溴水发生加成反 应，则通过洗去除去甲烷中的乙烯；（4）乙酸乙酯不溶于水，通过分液分离；（5）碘易 升华，通过升华法除去碘中的沙子；（6）碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO，通过加热除 2去CaO中的CaCO 。 3 19． CuS+4Fe3+ 2Cu2++4Fe2++S 温度过低,矿渣的溶解速率小;温度过高,苯易挥发 2 4NO+(5-2x)O+2HO 4HNO b 加大Fe3+转化为Fe(OH) 的程度 抑制Cu2+的水解 ac x 2 2 3 3 【解析】辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取过滤，得到矿渣加入苯水浴加热回收硫单质；加 入在滤液中加入铁还原铁离子和铜离子过滤，滤液M中加入氯气氧化反应生成氯化铁循环 使用，保温除铁加入稀硝酸溶液和氧化铜反应，调节溶液PH除去杂质离子，过滤得到滤 液为硫酸亚铁溶液，在稀硝酸溶液中蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到晶体。 (1)铁离子做氧化剂，Cu S被氧化，离子方程式为：Cu S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S，故答案为： 2 2 Cu S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S； 2 (2)苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学看温度过低溶解速率小，故答案为： 温度过低，矿渣的溶解速率小；温度过高，苯易挥发； (3)NO 做还原剂，依据质量守恒和电子守恒写出方程式：4NOx+(5-2x)O +2H O=4HNO ， x 2 2 3 向滤液M中通入Cl 将FeCl 氧化为FeCl ，可以循环使用，故选b，故答案为：4NO +(5- 2 2 3 x 2x)O +2H O=4HNO ，b； 2 2 3 (4)Fe3++3H O Fe(OH) +3H+，加入CuO使水解平衡正向进行，调节溶液的pH使铁元素完 2 3 全转化为氢氧化铁沉淀，加热过程中Cu2+会水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解，不引入新的 ⇌ 杂质，故答案为：调节溶液pH使使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，抑制铜离子水解； (5) a. 硝酸铜在酒精中的溶解度较小，可以用酒精洗涤，正确；b. 硝酸铜在热水中的溶解 度增大，不能用热水洗涤，错误；c.饱和硝酸铜溶液中硝酸铜的溶解度很小，可以用饱和 硝酸铜溶液洗涤，正确；故选ac。 20．分液漏斗 蒸馏 过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气 得到较大的苯甲酸晶 粒，便于抽滤 抽气泵和安全瓶 96% 【解析】 试题分析：⑴操作I为分液操作，其所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；操作II为蒸馏操 作得无色液体A。 ⑵为了避免过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生有毒的氯气，应该先加亚硫酸氢钾除去过量的 高锰酸钾，然后再加入浓盐酸酸化。 ⑶为了得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤，应该在抽滤前需快速冷却溶液；为了避免管道 里的水在负压下回流，故在抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶。 ⑷根据“1 ～1KOH”，则产品中苯甲酸质量分数为 。 考点：本题考查化学综合实验（分液、蒸馏、实验环保、安全、操作、计算等）。21．冷凝回流 下口 甲苯或 除去过量的高锰酸钾，防止其氧化后续加入 的HCl MnO 增大苯甲酸钾的溶解度，防止其降温结晶析出造成损失 KCl 2 重结晶 【详解】 (1)该制备原理的反应物为甲苯，加热过程中甲苯会挥发降低其利用率，因此利用冷凝管可 以使挥发出的甲苯冷凝回流到烧瓶中继续发生反应，可以提高甲苯的利用率，冷凝管的进 水是下进上出，可使冷凝管中充满水提高冷凝效果，在反应物和生成物中甲苯是油状液体 难溶于水，呈油状，故答案为：冷凝回流；下口；甲苯或 ； (2)为使甲苯充分反应，过程中加入的高锰酸钾需过量，但过量的高锰酸钾会氧化酸化时用 到的浓盐酸，因此在加浓盐酸前先加亚硫酸氢钾溶液，利用其还原性将过量的高锰酸钾除 去，反应过程中生成的二氧化锰难溶于水通过过滤除去，过滤时为了防止生成的苯甲酸钾 降温结晶析出导致其损失，因此采用趁热过滤的方式，故答案为：除去过量的高锰酸钾， 防止其氧化后续加入的HCl；MnO；增大苯甲酸钾的溶解度，防止其降温结晶析出造成损 失； (3)在酸化过程中除生成苯甲酸外还生成KCl，在结晶过程得到的苯甲酸中可能含有KCl， 在提纯粗品苯甲酸时可利用苯甲酸与KCl溶解度受温度影响的差异，采用重结晶法分离得 到纯净的苯甲酸，故答案为：KCl；重结晶； 22．）半透膜 BaCl HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色 2 沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH 值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡） BaCl +Na CO＝2NaCl+BaCO ↓； 2 2 3 3 CaCl +Na CO＝2NaCl+CaCO ↓ 2 2 3 3 【分析】 胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，使淀粉和 NaSO 、CaCl 分开，要除去NaSO 、 2 4 2 2 4 CaCl ，可向混合液中分别加入BaCl 、NaCO，除去粗盐中含有的Ca2+、SO -可溶性杂质 2 2 2 3 的方法：加入过量BaCl ，去除硫酸根离子；再加入过量NaCO（去除钙离子），则试剂 2 2 3 ①为BaCl ，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为NaCO，操作③为过滤，沉淀B 2 2 3 为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的NaCO，最后蒸发结晶可得到 2 3 NaCl晶体。 【详解】 (1)操作①是利用胶体不能通过半透膜而把淀粉胶体和溶液进行分离； (2)由以上分析可知试剂①为BaCl ，试剂③为HCl； 2 (3)判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量； (4)盐酸的作用是除去碳酸钠，所以控制试剂③适量的方法是滴加稀盐酸至溶液呈中性（或 滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）； (5)试剂②为NaCO，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化 2 3 学方程式为BaCl +Na CO ＝2NaCl+BaCO ↓；CaCl +Na CO ＝2NaCl+CaCO ↓ 2 2 3 3 2 2 3 3 【点晴】 解答时本题注意Ca2+、SO 的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握 实验的先后顺序。分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：(1)“四原则”：一、不增(提 纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂 质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“三必须”：一、除杂试剂必须 过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、 除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。