文档内容
第3讲 氧化还原反应
[考纲要求]
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
4.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一 氧化还原反应基本概念
1知识梳理
1.氧化还原反应
（1）本质和特征
（2）相关概念及其关系
（3）氧化还原反应中电子转移的表示方法
①双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
②单线桥法
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
[思考]
反应Cu＋2HSO （浓）=====CuSO ＋SO↑＋2HO中，氧化剂是 ，还原剂是
2 4 4 2 2
，氧化产物是 。生成1 mol SO 时转移电子数目为2N，被还原的HSO 的物质的量是
2 A 2 4
，浓硫酸表现的性质是 和 。
2．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
（2）常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非
金属单质及其氢化物等。如：
（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2−
主要表现 性，HO 主要表现 性。
3 2 2
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（ ）
（2）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化（ ）
（3）非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性（ ）
（4）HO作为还原剂时，产物中一般有O 生成（ ）
2 2
（5）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（ ）
（6）强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（ ）
（7）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（ ）
（8）元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼（ ）
（9）难失电子的物质一定易得电子（ ）
[提醒]
氧化还原反应与四种基本类型的关系
2对点速练
练点一 氧化还原反应基础判断
1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．酸雨的形成 B．根瘤菌固氮
C．氨碱法制纯碱 D．电池放电
2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
3．氢化钙（CaH ）可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH ＋2HO===Ca（OH） ＋
2 2 2 2
2H↑，下列说法不正确的是（ ）
2
A．CaH 既是还原剂，又是氧化剂
2
B．H 既是氧化产物，又是还原产物
2
C．CaH 是还原剂，HO是氧化剂
2 2
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
4．赤铜矿的主要成分是CuO，辉铜矿的主要成分是CuS，将赤铜矿与辉铜矿混合加热
2 2
有以下反应：CuS＋2CuO=====6Cu＋SO↑，下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
2 2 2
A．该反应的氧化剂只有CuO
2
B．CuS在反应中既是氧化剂，又是还原剂
2
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子
练点二 电子转移方向和数目的分析
5．判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。6．HO 在Fe （SO ） 催化下发生分解反应，写出HO 分解反应方程式并用双线桥标出
2 2 2 4 3 2 2
电子转移的方向和数目：
。
练后归纳
1.正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素（特别是变
价元素）的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代
数和为零的原则求解其他元素的化合价。
2．根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应
6HCl（浓）＋NaClO===NaCl＋3Cl↑＋3HO中，氧化剂为NaClO，还原剂为HCl，氧化产物
3 2 2 3
和还原产物都为Cl。
2
3．近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：
CuFeS、KFeO、LiNH、LiNH、AlN、NaSO、CO、HCN、CuH。
2 2 4 2 2 2 2 3 2
考点二 氧化还原反应规律
1知识梳理
1.守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总
数相等，电子得失总数相等。
2．强弱规律
自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即
“强制弱”。
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂 氧化产物；
还原性：还原剂 还原产物。3．先后规律
在浓度相差不大的溶液中：
（1）同时含有几种还原剂时――→将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在
FeBr 溶液中通入少量Cl 时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl 反应。
2 2 2
（2）同时含有几种氧化剂时――→将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先
与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应，最后与H＋反应。
4．价态规律
（1）元素处于最高价，只有 ，如Fe3＋、Ag＋等；元素处于最低价，只有
，如S2－、I－等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、Cl 等。
2
（2）归中反应规律
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低
价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
如在反应KClO ＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl↑＋3HO中，氧化产物是 ，还原产
3 2 2
物是 ，1 mol KClO 反应时转移电子数是 。
3
（3）歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可
发生歧化反应，如：Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO。1 mol Cl 反应时转移电子数为
2 2 2
。
[思考]
高铁酸钠（NaFeO ）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 、O 、ClO 、KMnO
2 4 2 3 2 4
氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为
2Fe（OH）＋3ClO－＋4OH－===2Fe ＋3Cl－＋5HO
3 O2− 2
4
干法制备的主要反应为
2FeSO＋6NaO===2NaFeO＋2NaO＋2NaSO＋O↑
4 2 2 2 4 2 2 4 2
（1）高铁酸钠中铁显 价。
（2）湿法中Fe 是 产物。
O2−
4
（3）干法中每生成1 mol NaFeO 转移 mol电子。
2 4
（4）NaFeO 可氧化水中的HS、NH，生成的 还能吸附悬浮杂质。
2 4 2 3[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）反应2Mn ＋5HO＋6H＋===2Mn2＋＋5O↑＋8HO，说明氧化性Mn >HO（ ）
O− 2 2 2 2 O− 2 2
4 4
（2）反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质（ ）
（3）反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明还原性Cu>Fe2＋（ ）
（4）反应Cu＋HSO=====CuSO＋H↑，说明还原性：Cu>H（ ）
2 4 4 2 2
（5）反应2Mn ＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO，说明盐酸不能作高锰酸钾的
O− 2 2
4
酸化剂（ ）
（6）浓硫酸能干燥SO，说明强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应（ ）
2
[提醒]
影响物质氧化性、还原性的因素
（1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓HSO>稀
2 4
HSO，浓HNO>稀HNO，还原性：浓HCl>稀HCl。
2 4 3 3
（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓
硫酸的氧化性强。
（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。
如：鉴别CH 和CH 用酸性KMnO ，N 在大量H＋存在时，能将Fe2＋、I－、S 等离子
4 2 4 4 O− O2−
3 3
氧化。
2对点速练
练点一 氧化还原反应规律性判断
1．已知有如下三个氧化还原反应：
2FeCl＋2KI===2FeCl＋2KCl＋I
3 2 2
2FeCl＋Cl===2FeCl
2 2 3
2KMnO＋16HCl===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO
4 2 2 2
若某溶液中 Fe2＋和 I－共存，要除去 I－而不氧化 Fe2＋和 Cl－，可以加入的试剂是
（ ）
A．Cl B．KMnO
2 4
C．FeCl D．HCl
3
2．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列
离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
3．已知CoO 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，CoO、Cl、FeCl、I 的氧化性依次减弱。
2 3 2 3 2 3 2
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl＋6FeI===2FeCl＋4FeI
2 2 3 3
B．Cl＋FeI===FeCl＋I
2 2 2 2
C．CoO＋6HCl===2CoCl＋Cl↑＋3HO
2 3 2 2 2
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
练后归纳
假设法判断氧化还原反应能否进行
已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可
采用假设法。
先假设反应成立
然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原
性的规律，列出假设反应中的上述关系
结合题干条件判断该结论是否符合事实，符合事实，则反应成立；反之，则不成
立
练点二 氧化还原反应规律性计算
4．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应 AlO ＋C＋
2 3
N=====2AlON＋CO合成，下列有关说法正确的是（ ）
2
A．氮氧化铝中氮的化合价是－3价B．反应中每生成5.7 g AlON的同时生成1.12 L CO
C．反应中氮气作氧化剂
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1
5．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO＋HO＋2H＋===Mn2＋＋O↑＋2HO；
2 2 2 2 2
②Mn2＋＋HO===MnO＋2H＋。
2 2 2
下列说法正确的是（ ）
A．HO 在①中是氧化剂，在②中是还原剂
2 2
B．Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1 mol O，转移的电子数为2.408×1024
2
D．在MnO 催化作用下1 mol HO 分解生成0.5 mol O
2 2 2 2
6．已知：还原性HS >I－，氧化性I >I ，在含3 mol NaHSO 的溶液中逐滴加入
O− O− 2 3
3 3
KIO 溶液，加入 KIO 和析出 I 的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
3 3 2
（ ）
A．0～a间发生反应：3HS ＋I ===3S ＋I－＋3H＋
O− O− O2−
3 3 4
B．a～b间共消耗NaHSO 的物质的量为1.8 mol
3
C．b～c间发生的反应中I 仅是氧化产物
2
D．当溶液中I－与I 的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO 为1.08 mol
2 3
练后归纳
守恒法解题的“3步流程”练点三 氧化还原反应方程式的配平
7．正向配平类型训练
（1） HCl（浓）＋ MnO===== Cl↑＋ MnCl＋ HO
2 2 2 2
（2） Cu＋ HNO（稀）=== Cu（NO）＋ NO↑＋ HO
3 3 2 2
（3） KI＋ KIO＋ HSO=== I＋ KSO＋ HO
3 2 4 2 2 4 2
（4） Mn ＋ H＋＋ Cl－=== Mn2＋＋ Cl↑＋ HO
O− 2 2
4
8．逆向配平类型训练
（1） S＋ KOH=== KS＋ KSO＋ HO
2 2 3 2
（2） P＋ KOH＋ HO=== KPO＋ PH↑
4 2 3 4 3
9．缺项配平类型训练
（1） ClO－＋ Fe（OH）＋ === Cl－＋ Fe ＋ HO
3 O2− 2
4
（2） Mn ＋ HO＋ === Mn2＋＋ O↑＋ HO
O− 2 2 2 2
4
（3） P＋ HClO＋ === HCl↑＋ HPO
4 3 3 4
方法总结
氧化还原方程式配平的一般步骤
练点四 信息型氧化还原反应方程式的配平
10．按要求书写方程式：（1）HPO 的工业制法是：将白磷（P ）与 Ba（OH） 溶液反应生成 PH 气体和Ba
3 2 4 2 3
（HPO ） ，后者再与 HSO 反应。写出白磷与 Ba（OH） 溶液反应的化学方程式：
2 2 2 2 4 2
________________________________________________________________________。
（ 2 ） ① PbO 与 浓 盐 酸 共 热 生 成 黄 绿 色 气 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2
________________________________________________________________________。
②PbO 可 由 PbO 与 次 氯 酸 钠 溶 液 反 应 制 得 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
2
________________________________________________________________________。
（3）已知在酸性介质中FeSO 能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr 与FeSO 溶液
4 2O2− 4
7
在 酸 性 条 件 下 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
________________________________________________________________________。
（4）用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO ，制得高纯度的纳米级AgO 。写出该反应的离子
3 2 2
方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）生产硫化钠大多采用无水芒硝（NaSO ）—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物
2 4
质 的 量 的 CO 和 CO ， 写 出 煅 烧 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）KMnO 的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱
4
性介质中还原产物主要是MnO 。三氯乙烯（CHCl ）是地下水有机污染物的主要成分，研究
2 2 3
显示在地下水中加入KMnO 溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO ，写出反应的化
4 2
学方程式________________________________________________________________________。
11．以粉煤灰(主要成分为AlO 和SiO，还含有少量的FeO、FeO 等)为原料制备AlO
2 3 2 2 3 2 3
的流程如下：
(1)“ 酸 浸 ” 时 需 加 入 过 量 的 稀 硫 酸 ， 写 出 AlO 溶 解 的 离 子 方 程 式
2 3______________________________。
(2)证明酸浸后溶液中存在Fe3＋的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴
加硫氰化钾溶液，溶液变为红色；再慢慢滴入过量的HO 溶液，溶液的红色先变深，之后红
2 2
色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。
① 红 色 变 深 的 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示 ) ：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN－生成N、CO
2 2
和 SO ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③有气体逸出，说明Fe3＋对HO 的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子
2 2
方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
练后归纳
信息型氧化还原反应方程式的配平书写步骤
本讲真题研练
1．[2019·北京卷，10]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(
)物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl 溶液(FeCl) Fe粉
2 3
B NaCl溶液(MgCl) NaOH溶液、稀HCl
2
C Cl(HCl) HO、浓HSO
2 2 2 4
D NO(NO) HO、无水CaCl
2 2 2
2.[2019·浙江4月选考，6]反应8NH ＋3Cl===N ＋6NHCl，被氧化的NH 与被还原的
3 2 2 4 3
Cl 的物质的量之比为( )
2
A．2∶3 B．8∶3
C．6∶3 D．3∶2
3．[2018·北京卷，9]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A B C D
NaOH溶液滴入 石蕊溶液滴入氯水 NaS溶液滴入AgCl 热铜丝插入稀硝酸
实验 2
FeSO 溶液中 中 浊液中 中
4
产生白色沉淀，随 溶液变红，随后迅 沉淀由白色逐渐变 产生无色气体，随
现象
后变为红褐色 速褪色 为黑色 后变为红棕色
4.[2017·北京卷，8]下列变化中，气体被还原的是( )
A．二氧化碳使NaO 固体变白
2 2
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br 的四氯化碳溶液褪色
2
D．氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀
3
5．[2017·天津卷，3]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
6．[2017·北京卷，27]SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO
x
排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：① 尿 素 [CO(NH)] 水 溶 液 热 分 解 为 NH 和 CO ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
2 2 3 2
________________________________________________________________________。
② 反 应 器 中 NH 还 原 NO 的 化 学 方 程 式 ：
3 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO 在O 作用下会形成(NH)SO，使催化剂中毒。用
2 2 4 2 4
化 学 方 程 式 表 示 (NH)SO 的 形 成 ：
4 2 4
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④尿素溶液浓度影响NO 的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：
2
取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH ，所得NH 用过量的V mL c mol·L－1 H SO 溶液
3 3 1 1 2 4
吸收完全，剩余HSO 用V mL c mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量
2 4 2 2
分数是________。
(2)NSR(NO 储存还原)工作原理：
x
NO 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
x①通过BaO和Ba(NO) 的相互转化实现NO 的储存和还原。储存NO 的物质是________。
3 2 x x
②用H 模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO) 的催化还原过程，该过程分两步进行，
2 3 2
图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H 与Ba(NO) 的物质的
2 3 2
量之比是________。
③还原过程中，有时会产生笑气(NO)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO有
2
关。在有氧条件下15NO与NH 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化
3
学 方 程 式 补 充 完 整 ： ____________
。第3讲 氧化还原反应
考点一
1知识梳理
1．(1)电子转移(得失或偏移) 元素的化合价发生变化 (2)失去 还原 氧化 氧化
氧化 还原 还原 得到
(3)
思考 答案：浓HSO Cu CuSO 1 mol 酸性 强氧化性
2 4 4
2．(1)Cl－ SO NO 或 NO Mn2＋ Fe2＋或 Fe (2)Zn2＋ H＋ CO Fe3＋ S I
2 2 2 2
(3)Fe S HO Fe3＋ S O 还原 氧化
2 O2− 2
4
判断 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
2对点速练
1．解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起
的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；
氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH ＋CO ＋HO===NaHCO↓＋NHCl，2NaHCO=====NaCO ＋CO↑
3 2 2 3 4 3 2 3 2
＋HO，选C。
2
答案：C
2．解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH) 胶体具有较大的表面积，
3
能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁
粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气
浓度，正确。
答案：D
3．解析：该反应中，CaH 中H元素由－1价变为0价，HO中H元素由＋1价变为0价，
2 2
则CaH 是还原剂，HO是氧化剂，H 既是氧化产物，又是还原产物。
2 2 2
答案：A
4．解析：CuS、CuO中Cu均显＋1价，S、O均显－2价，利用双线桥法分析有：
2 2
，CuS 既是氧化剂又是还原剂，
2
CuO只作氧化剂。Cu是还原产物，SO 是氧化产物。每生成0.3 mol Cu，反应中转移0.3 mol
2 2
电子。
答案：B
5．答案：(1)× (2)× (3)× (4)√
6．答案：
考点二
1知识梳理
2．> >
4．(1)氧化性 还原性 (2)Cl Cl 5N (3)N
2 2 A A思考 答案：(1)＋6 (2)氧化 (3)5 (4)Fe(OH) 胶体
3
判断 答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)√
2对点速练
1．解析：由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：Mn >Cl>Fe3＋>I ，因Cl 、
O− 2 2 2
4
KMnO 均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。
4
答案：C
2．解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
答案：D
3．解析：氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。由
于Fe3＋氧化性强于I ，所以FeI 不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还
2 3
原反应规律，所以可以发生。例如n(Cl)∶n(FeI)＝1∶1时即发生B项的反应。
2 2
答案：A
4．解析：A项，AlON中铝显＋3价，氧显－2价，则氮显－1价，错误；B项，没有指
明温度和压强，不能计算出生成物CO的体积，错误；C项，反应后氮元素的化合价降低，N
2
作氧化剂，正确；D项，AlON为还原产物，CO为氧化产物，两者物质的量之比为1∶2，错误。
答案：C
5．解析：HO 在①中是还原剂，在②中是氧化剂，A项错误。Mn2＋在①中是还原产物，
2 2
在②中是还原剂，B项错误。①中氧元素由－1价变为0价，生成1 mol O 时转移2 mol电子，
2
即1.204×1024个电子，C项错误。由①、②可得总反应为 2HO=====2HO＋O↑，故1 mol
2 2 2 2
HO 分解生成0.5 mol O，D项正确。
2 2 2
答案：D
6．解析：还原性HS >I－，所以首先发生的反应为：I ＋3HS ===I－＋3S ＋3H
O− O− O− O2−
3 3 3 4
＋，继续加入KIO ，氧化性I >I ，所以I 可以结合H＋氧化I－生成I ，反应为I ＋6H＋
3 O− 2 O− 2 O−
3 3 3
＋5I－===3HO＋3I，根据发生的反应来判断各个点的产物。
2 2
答案：C
7．答案：(1)4 1 1 1 2
(2)3 8 3 2 4
(3)5 1 3 3 3 3
(4)2 16 10 2 5 88．答案：(1)3 6 2 1 3
(2)2 9 3 3 5
9．答案：(1)3 2 4OH－ 3 2 5
(2)2 5 6H＋ 2 5 8
(3)3 10 18HO 10 12
2
10．答案：(1)6HO＋2P＋3Ba(OH)===2PH↑＋3Ba(HPO)
2 4 2 3 2 2 2
(2)①PbO＋4HCl(浓)=====PbCl＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
②PbO＋ClO－===PbO＋Cl－
2
(3)CrO＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO
2 2
(4)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===AgO↓＋Cl－＋HO
2 2 2
(5)3NaSO＋8C=====3NaS＋4CO↑＋4CO↑
2 4 2 2
(6)2KMnO＋CHCl===2KCl＋2CO↑＋2MnO＋HCl
4 2 3 2 2
11．解析：(2)①溶液呈红色，是因为发生了Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN) ，红色变深，说
⇌ 3
明c(Fe3＋)增大，发生了Fe2＋→Fe3＋，故反应的离子方程式为2Fe2＋＋HO ＋2H＋===2Fe3＋＋
2 2
2HO。
2
② 得 2e－， 失
11e－，由电子守恒、电荷守恒即可配平。
③催化作用中Fe3＋一定要参与反应，故Fe3＋在第一步反应中应作氧化剂，发生2Fe3＋
＋HO===2Fe2＋＋O↑＋2H＋；第二步重新生成Fe3＋，发生2Fe2＋＋2H＋＋HO===2Fe3＋＋2HO。
2 2 2 2 2 2
答案：(1)AlO＋6H＋===2Al3＋＋3HO
2 3 2
(2)①2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO、Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)
2 2 2 ⇌ 3
②2SCN－＋11HO===2CO↑＋N↑＋2H＋＋10HO＋2S
2 2 2 2 2 O2−
4
③2Fe3＋＋HO===2Fe2＋＋O↑＋2H＋
2 2 2
本讲真题研练
1．解析：A项，用Fe粉除去FeCl 溶液中的Fe3＋时，发生了氧化还原反应；C项，除
2
去Cl 中的HCl杂质一般用饱和食盐水，用水除会损失部分Cl ，同时Cl 与HO的反应是氧化
2 2 2 2
还原反应；D项，NO 和HO的反应属于氧化还原反应。
2 2答案：B
2．解析：该氧化还原反应用双线桥法表示为
可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH 被氧化，同时Cl 全部被还原，观察计量
3 2
数，Cl 为3个，因而被氧化的NH 与被还原的Cl 的物质的量之比为2∶3。
2 3 2
答案：A
3．解析：NaOH 溶液滴入 FeSO 溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO===Fe(OH)↓＋
4 4 2
NaSO ，生成白色沉淀 Fe(OH) ，Fe(OH) 不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的
2 4 2 2
Fe(OH) ：4Fe(OH) ＋O ＋2HO===4Fe(OH) ，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；
3 2 2 2 3
氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色
物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；NaS溶液滴入
2
AgCl溶液中，发生了沉淀的转化：NaS＋2AgCl AgS＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反
2 ⇌ 2
应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋
3 3 2
4HO，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO＋O===2NO ，这两步反应都
2 2 2
是氧化还原反应，D项不符合题意。
答案：C
4．解析：A.二氧化碳使NaO 固体变白，发生反应2CO ＋2NaO===O ＋2NaCO ，CO 中
2 2 2 2 2 2 2 3 2
各元素的化合价没有发生改变；B.氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl===2KCl＋Br ，
2 2
Cl 中氯元素化合价降低，被还原，符合题意；C.乙烯使Br 的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与
2 2
溴发生了加成反应；D.氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
3
答案：B
5．解析：A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学
能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电
能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原反应等一系列反应的同时为人类
生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
答案：A
6．解析：(1)①尿素[CO(NH)]水溶液热分解为NH 和CO ，结合原子守恒写出化学方
2 2 3 2
程式：
CO(NH)＋HO――→2NH↑＋CO↑。
2 2 2 3 2
②由SCR工作原理图可知，反应器中NH 还原NO 生成N 和HO，结合得失电子守恒及
3 2 2 2
原子守恒写出化学方程式：8NH＋6NO=====7N＋12HO。
3 2 2 2
③燃油中含硫量较高时，尾气中SO 在O 作用下会形成(NH)SO，结合得失电子守恒及
2 2 4 2 4
原子守恒写出化学方程式：2SO＋O＋2HO＋4NH===2(NH)SO。
2 2 2 3 4 2 4
④分析尿素含量测定操作，结合N原子守恒可得关系式：CO(NH) ～2NH ～ HSO ～
2 2 3 2 4
(NH)SO ，则有 n[CO(NH)]＝n(HSO)＝c mol·L－1×V×10－3 L－1/2×c mol·L－
4 2 4 2 2 2 4 1 1 2
1×V×10－3 L＝(cV－1/2cV)×10－3 mol，m[CO(NH)]＝(cV－1/2cV)×10－3mol×60
2 1 1 2 2 2 2 1 1 2 2
g·mol－1＝0.06(cV－1/2cV) g，故尿素溶液中溶质的质量分数为[0.06(cV－1/2cV)
1 1 2 2 1 1 2 2
3（2c V －c V ）,100a
g]/a g×100%＝ 1 1 2 2 。
100a
(2)①由图a可知，NO 储存过程中，NO和O 在Pt催化下生成NO ，并被BaO吸收生成
x 2 2
Ba(NO) 而被储存，Ba(NO) 再被还原为N，故储存NO 的物质是BaO。
3 2 3 2 2 x
②第一步反应为H 与Ba(NO) 反应生成NH ，1 mol Ba(NO ) 被还原生成2 mol NH ，
2 3 2 3 3 2 3
转移电子的物质的量为2×[5― (―3)] mol＝16 mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒可
知，参加反应的H 的物质的量为16 mol×1/2＝8 mol，故消耗H 和Ba(NO) 的物质的量之比
2 2 3 2
为8 mol∶1 mol＝8∶1。
③已知反应物中有15NO、NH 和O ，产物中有15NNO和HO，结合得失电子守恒和原子守
3 2 2
恒可得此反应的化学方程式：3O＋415NO＋4NH=====415NNO＋6HO。
2 3 2
答案：(1)①CO(NH)＋HO――→CO↑＋2NH↑
2 2 2 2 3
②8NH＋6NO=====7N＋12HO
3 2 2 2
③2SO＋O＋4NH＋2HO===2(NH)SO
2 2 3 2 4 2 4
④
(2)①BaO ②8∶1③415NO＋4NH＋3O 4 6
3 2
