2022年高考化学一轮复习第2章第10讲　氧化还原反应的基本概念_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年一轮复习各版本_1.高考化学2022年一轮复习通用版

第 10 讲 氧化还原反应的基本概念 复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应 用。 考点一 氧化还原反应与四种基本反应类型 1．氧化还原反应的本质和特征 2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 (1)有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×) 错因：如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应。 (2)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×) 错因：如HO＋SO ===HSO 属于氧化还原反应。 2 2 2 2 4 (3)Na O 和SO 的反应是氧化还原反应(√) 2 2 2 下列反应属于氧化还原反应的是__________，属于化合反应的是__________，属于分解反应 的 是 ____________ ， 属 于 置 换 反 应 的 是 ____________ ， 属 于 复 分 解 反 应 的 是 ____________(填序号)。 ①Cu S＋O=====2Cu＋SO 2 2 2 ②3O=====2O 2 3 ③Fe O＋3CO=====2Fe＋3CO 2 3 2 ④2Na＋2HO===2NaOH＋H↑ 2 2 ⑤CaCO =====CaO＋CO↑ 3 2⑥2HO=====2HO＋O↑ 2 2 2 2 ⑦SO ＋HO===HSO 3 2 2 4 ⑧2Fe＋3Cl=====2FeCl 2 3 ⑨HSO ＋2NaOH===NaSO ＋2HO 2 4 2 4 2 ⑩NaH＋HO===NaOH＋H↑ 2 2 ⑪IBr＋HO===HIO＋HBr 2 答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪ 1．(2020·北京密云区一模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( ) A．氨气遇到HCl气体后产生白烟 B．品红溶液通入SO 气体后褪色 2 C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl 变蓝 2 D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色 答案 C 2．(2020·天津市静海区大邱庄中学模拟)下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH) 2 2 2 3 B．2NaHCO =====NaCO＋HO＋CO↑ 3 2 3 2 2 C．4NH ＋5O=====4NO＋6HO 3 2 2 D．Zn＋HSO ===ZnSO＋H↑ 2 4 4 2 答案 C 解析 A项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成 物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区域3，不符合题意；B项，该反应中没有 元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反 应，但不属于区域3，不符合题意；C项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还 原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，符合题意；D项，该反应中 有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是 另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，但不属于区域3，不符合题意。 3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方 程式为①SiO ＋2C=====Si＋2CO↑；②Si＋3HCl=====SiHCl ＋H ；③SiHCl ＋H=====Si 2 3 2 3 2 ＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是( )A．①②③均属于氧化还原反应 B．只有①属于置换反应 C．只有①属于氧化还原反应 D．③属于复分解反应 答案 A 解析 ① SiO ＋2C=====Si＋2CO↑，属于氧化还原反应、置换反应； ② Si＋ 2 3HCl=====SiHCl ＋H，属于氧化还原反应、置换反应；③SiHCl ＋H=====Si＋3HCl，属于 3 2 3 2 氧化还原反应、置换反应。故①②③均属于氧化还原反应、置换反应，A正确；B、C错误； ③不属于复分解反应，D错误。 考点二 氧化还原反应的概念 1．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、 某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，HO 主要表现氧化性。 2 2 (1)金属阳离子一定只具有氧化性(×) 错因： Fe 2 ＋ 既有氧化性，又有还原性 。 (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×) 错因：Cl 和 NaOH 反应，氯元素既被氧化，又被还原 。 2 (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×) 错因：Cl 和 NaOH 的反应， NaOH 是反应物，既不是氧化剂，又不是还原剂 。 2 (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√) (5)CaO 与水发生氧化还原反应时，CaO 只作氧化剂(×) 2 2 错因：CaO 和 H O 反应， CaO 既是氧化剂又是还原剂。 2 2 2 1．用双线桥法标出MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO反应电子转移的方向和数目： 2 2 2 2 ________________________________________________________________________。 此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是 ________，MnO 发生 2 ________反应，HCl发生________反应；生成1 mol Cl 时转移电子数目为________，被氧化 2 的HCl的物质的量是______ mol，盐酸表现的性质是________性和______性。 答案 MnO HCl Cl MnCl 还原 氧化 2N 2 2 2 2 A 还原 酸 2．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是________(填序号)。① ② ③ ④ 其中①中MnO 的作用：__________。 2 ②中Cl 表现的性质：______________________。 2 ③中氧化产物和还原产物的质量比为________。 ④中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 答案 ④ 催化剂 氧化性和还原性 5∶1 2∶1 题组一 氧化还原反应概念的判断 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是( ) A B C D 腌咸菜加氯化钠 食用盐中加碘酸钾 红酒中添加SO 生活用水消毒加入次氯酸钙 2 答案 C 解析 腌咸菜加氯化钠，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A不合题意；食用 盐中加碘酸钾，没有发生化学变化，不表现还原性，B不合题意；红酒中添加SO ，SO 具 2 2 有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO 的还原性有关，C符合题意；生活用水消 2 毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的 CO 和HO生成具有强氧化性的HClO，利用 2 2 其氧化性，D不合题意。 2．(2020·青岛通济实验学校月考)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二 氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br ＋SO ＋2HO===2HBr＋HSO ，下列说 2 2 2 2 4 法正确的是( ) A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 答案 A 解析 因Br元素的化合价由0降低为－1价，Br 在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了 2 还原反应，选项A正确；S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，SO 作还原剂，被氧化，选 2 项B错误；Br元素的化合价由0降低为－1价，则Br 在反应中得到电子，选项C错误；该 2 反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化 还原反应，选项D错误。 题组二 基于双线桥分析复杂氧化还原反应 3．(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂 ClO 的化学方程式为 2KClO ＋HC O ＋ 2 3 2 2 4 HSO ===2ClO ↑＋KSO ＋2CO↑＋2HO。下列说法错误的是( ) 2 4 2 2 4 2 2 A．KClO 在反应中得到电子 3 B．ClO 是还原产物 2 C．HC O 在反应中被氧化 2 2 4 D．1 mol KClO 参加反应有2 mol电子转移 3 答案 D 解析 反应中氯元素的化合价由＋5降低为＋4，则KClO 为氧化剂，在反应中得到电子，A 3 项正确；因KClO 为氧化剂，在反应中被还原，则ClO 是还原产物，B项正确；反应中碳 3 2 元素的化合价由＋3升高到＋4，则HC O 为还原剂，在反应中被氧化，C项正确；反应中 2 2 4 氯 元素的化合价由＋5降低为＋4,1 mol KClO 参加反应有1 mol×(5－4)＝1 mol电子转移，D 3 项错误。 4．(2020·日照一模)Cu HgI 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为 2CuSO ＋ 2 4 4 KHgI ＋SO ＋2HO===Cu HgI ↓＋KSO ＋2HSO 。下列说法正确的是( ) 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4 A．上述反应的产物Cu HgI 中，Hg的化合价为＋1 2 4 B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原 C．上述反应中生成1 mol Cu HgI 时，转移的电子数为4N 2 4 A D．由以上信息可推知：可发生反应2CuSO ＋2NaCl＋SO ＋2HO===2CuCl↓＋NaSO ＋ 4 2 2 2 4 2HSO 2 4 答案 D 解析 根据反应方程式可知，Cu HgI 中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化合价为＋2价，A 2 4 选项错误；上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误；上述反应中，CuSO 中Cu的化 4 合价由＋2价降至＋1价，生成1 mol Cu HgI 时，转移2 mol电子，转移的电子数为2N ，C 2 4 A 选项错误；根据题干信息，CuSO 可与SO 在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还原为Cu 4 2＋，SO 被氧化为SO，则反应2CuSO ＋2NaCl＋SO ＋2HO===2CuCl↓＋NaSO ＋2HSO 可 2 4 2 2 2 4 2 4 以发生，D选项正确。 走好关键第一步——正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的 化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零 的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、 钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难， 二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS Cu ＋ 2 Fe ＋ 2 S － 2 KFeO Fe ＋ 6 2 2 4 LiNH N － 3 LiNH N － 3 AlN N － 3 2 2 NaSO S ＋ 2 MO M ＋ 5 C O C ＋ 3 2 2 3 2 HCN C ＋ 2 N － 3 CuH Cu ＋ 1 H － 1 FeO Fe ＋ (8 － n ) Si N Si ＋ 4 N － 3 3 4 BH B ＋ 3 H － 1 MnO(OH) Mn ＋ 3 FePO Fe ＋ 3 4 LiFePO Fe ＋ 2 NH N － 2 4 2 4 HC O C ＋ 3 2 2 4 CrO Cr ＋ 6 SO S ＋ 6 O － 1 、－ 2 2 考点三 氧化性、还原性强弱的比较 1．氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失 去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑： 最高价态——只有氧化性，如：浓HSO 、KMnO 等； 2 4 4 最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等； 中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl 等。 22．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应， Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F 、 2 Cl、Br 、I 与H 反应，F 与H 暗处剧烈反应并爆炸，Cl 与H 光照剧烈反应并爆炸，Br 与 2 2 2 2 2 2 2 2 2 H 加热到500 ℃才能发生反应，I 与H 在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反 2 2 2 应，故氧化性：F>Cl>Br >I。 2 2 2 2 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进 行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋ 2 2 2 2HO,2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，由上述反应条件的不同，可 2 4 2 2 2 判断氧化性：KMnO >MnO 。 4 2 ③当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高 低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl=====2FeCl ， 2 3 Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl＞S。 2 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×) 错因： Fe 2 ＋ 除了具有氧化性，还具有还原性 。 (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(×) 错因： 氮的非金属性很强，但 N 不活泼。 2 (4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强(×) 错因： Na 、 Mg 在氧化还原反应中，分别失去 1 个、 2 个电子，但 Na 的金属性强 。 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质：①Cu与HNO 溶液 ②Cu与FeCl 溶液 ③Zn与HSO 溶液 ④Fe与 3 3 2 4 FeCl 溶液 ⑤Cl 与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO 溶液 ⑦Fe与HSO 溶液 ⑧Na与O 3 2 3 2 4 2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是____________________(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是______________________________________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。 答案 (1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④ 解析 ⑥Fe和浓HNO 常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO 反应，HNO 被还原成 3 3 3 NO。⑦Fe和浓HSO 常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HSO 反应生成FeSO 和H。 2 4 2 4 4 2根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓HSO >稀HSO ，浓 2 4 2 4 HNO>稀HNO；还原性：浓盐酸>稀盐酸。 3 3 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的 氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3HO 2 中性条件：2MnO＋HO＋3SO===2MnO ↓＋3SO＋2OH－ 2 2 碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋HO 2 其氧化性为KMnO (酸性)>KMnO (中性)>KMnO (碱性)。 4 4 4 题组一 氧化性、还原性强弱的判断 1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3 ＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化 性比较顺序正确的是( ) A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 答案 D 2．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO)溶液呈无色。 3 现取一定量的硫酸锰(MnSO )溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 4 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO、KMnO 、I、HO 的氧化性由强到弱的顺序为( ) 3 4 2 2 2 A．I、HO、KMnO 、NaBiO 2 2 2 4 3 B．HO、I、NaBiO、KMnO 2 2 2 3 4 C．NaBiO、KMnO 、HO、I 3 4 2 2 2 D．KMnO 、NaBiO、I、HO 4 3 2 2 2 答案 C 解析 由①中现象可知，NaBiO 把Mn2＋氧化生成MnO，则NaBiO(氧化剂)的氧化性强于 3 3 KMnO (氧化产物)的氧化性；由②中现象可知，KMnO 氧化HO 产生O ，自身被还原为 4 4 2 2 2 Mn2＋，则KMnO (氧化剂)的氧化性强于HO 的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一 4 2 2 定是强于二氧化锰；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO 、KMnO 、I 、HO 的氧化性由 3 4 2 2 2 强到弱的顺序是NaBiO＞KMnO ＞HO＞I。 3 4 2 2 2 题组二 氧化性、还原性强弱的应用 3．已知I－、Fe2＋、SO 和HO 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜ 2 2 2 HO＜I－＜SO ，则下列反应不能发生的是( ) 2 2 2 A．2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 2 2 B．I＋SO ＋2HO===HSO ＋2HI 2 2 2 2 4 C．HO＋HSO ===SO ↑＋O↑＋2HO 2 2 2 4 2 2 2 D．2Fe3＋＋HO===2Fe2＋＋O↑＋2H＋ 2 2 2 答案 C 解析 A项，还原性：SO ＞Fe2＋，符合题意；B项，还原性：SO ＞I－，符合题意；C项， 2 2 还原性：HO＞SO ，与题意矛盾；D项，还原性：HO＞Fe2＋，符合题意。 2 2 2 2 2 4．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co O 、Cl 、FeCl 、I 的氧化性依次减弱。 2 3 2 3 2 3 2 下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI 2 2 3 3 B．Cl＋FeI===FeCl ＋I 2 2 2 2 C．Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO 2 3 2 2 2 D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I 2 答案 A 解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性Cl>I ；C中 2 2 氧化性Co O>Cl ；D中氧化性Fe3＋>I ，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原 2 3 2 2 性强于Fe2＋，所以Cl 应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。 2 假设法突破氧化还原反应能否进行 先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题 目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致， 则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。 题组三 氧化性、还原性强弱的实验探究 5．为验证氧化性Cl ＞Fe3＋＞SO ，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装 2 2 置已略，气密性已检验)。实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹K～K，通入一段时间N，再将T型导管插入B中，继续通入N，然后关闭 1 4 2 2 K、K、K。 1 3 4 Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K。 2 Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ.打开K 和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K。 3 3 Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 (1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________________。 (2)棉花中浸润的溶液为________。 (3)A中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。 (4)若将制取的 SO 通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 2 ________________。 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够 证明氧化性Cl＞Fe3＋＞SO 的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 2 2 过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子 甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO 丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋ 答案 (1)排出装置中的空气，防止干扰 (2)NaOH溶液 (3)MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO 2 2 2 2 (4)2MnO＋5SO ＋2HO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 2 2 (5)乙、丙 解析 (1)通入一段时间N，排出装置中的空气。 2 (2)氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收。 (3)A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气和水。 (4)SO 通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应。 2 (5)溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧 化性大于二氧化硫；丙中第一次有Fe3＋，无Fe2＋，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有 亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫。 1．正误判断 (1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以 Br－还原性强 于Cl－(√)(2015·山东理综，11C) (2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色， 则氧化性：Cl>I (√)(2015·广东理综，22C) 2 2 (3)向FeSO 溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加HO 溶液，加入HO 后溶液变成红色，则 4 2 2 2 2 Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D) (4)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数(√) (2015·江苏，3C) (5)在CO 中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性(√) 2 (2015·江苏，4C) 2．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，2]下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO 参与酸雨形成 2 答案 B 解析 谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏 打分解的化学方程式为2NaHCO =====NaCO ＋CO↑＋HO，不是氧化还原反应；含氯消 3 2 3 2 2 毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO 与水发生反应3NO ＋HO===NO＋2HNO，是氧化 2 2 2 3 还原反应。 3．(2020·北京，2)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( ) A．用石灰乳脱除烟气中的SO 2 B．用明矾[KAl(SO)·12H O]处理污水 4 2 2 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O·xHO) 2 3 2 D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 答案 D 解析 用石灰乳脱除烟气中的SO 时，SO 与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反 2 2 应过程中无元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故 A 不符合题意；明矾 [KAl(SO)·12H O]溶于水，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性 4 2 2可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应中元素化合价没有变化， 没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O·xHO)，发生的 2 3 2 主要反应为6HCl＋Fe O===2FeCl ＋3HO，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化 2 3 3 2 还原反应，故C不符合题意；84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发 生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意。 4．(2020·北京，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( ) A．Na B．Cl C．NO D．NaO 2 2 2 答案 A 解析 2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，HO中H元素化合价由＋1降为0，得电子被还原， 2 2 2 作氧化剂，在反应中表现出氧化性，故 A符合题意；Cl ＋HOHCl＋HClO、3NO ＋ 2 2 2 HO===2HNO ＋NO，HO中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不 2 3 2 是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；NaO＋HO===2NaOH，该 2 2 反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原 性，故D不符合题意。 5．(2020·浙江7月选考，10)反应MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO中，氧化产物 2 2 2 2 与还原产物的物质的量之比是( ) A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1 答案 B 6．(2018·浙江11月选考，6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A．2NaBr＋Cl===2NaCl＋Br 2 2 B．Br ＋2NaI===2NaBr＋I 2 2 C．3Br ＋6NaOH=====5NaBr＋NaBrO ＋3HO 2 3 2 D．HBr＋NaOH===NaBr＋HO 2 答案 A 解析 溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项 A符合；溴单质中溴元素化合价 降低被还原作氧化剂，选项B不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠， 被还原生成溴化钠，选项C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化 还原反应，选项D不符合。 7．(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 溶液(FeCl ) Fe粉 2 3 B NaCl溶液(MgCl ) NaOH溶液、稀HCl 2 C Cl(HCl) HO、浓HSO 2 2 2 4 D NO(NO ) HO、无水CaCl 2 2 2答案 B 解析 A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH 溶液反应生成Mg(OH) 沉淀，过滤后多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化 2 还原反应；C项，Cl 能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl 中的HCl；D项， 2 2 NO 与水反应生成HNO 和NO，涉及氧化还原反应。 2 3 1．(2020·太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( ) A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用漂白液杀菌、消毒 C．用NaSiO 溶液制备木材防火剂 2 3 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 答案 C 解析 葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A 不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用NaSiO 溶液制备木材 2 3 防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟 作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。 2．(2020·湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ) A．向紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl 溶液在沸水中变成红褐色胶体 3 C．向FeSO 溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4 D．SO 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 2 答案 C 解析 向FeSO 溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀Fe(OH) ，Fe(OH) 迅速与空气中的 4 2 2 O 发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH) 。 2 3 3．对于反应：2HS＋SO ===3S↓＋2HO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) 2 2 2 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶2 答案 D 解析 反应2HS＋SO ===3S↓＋2HO中，HS中S元素化合价由－2升高为0，HS是还原 2 2 2 2 2 剂；SO 中S元素化合价由＋4降低为0，SO 是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之 2 2 比等于1∶2，D满足题意。 4．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( ) A．MgO＋2HCl===MgCl ＋HO 2 2 B．C＋HO(g)=====CO＋H 2 2 C．8NH ＋6NO =====7N＋12HO 3 2 2 2D．2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑ 2 2 2 2 答案 D 解析 MgO＋2HCl===MgCl ＋HO中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应， 2 2 A不符合题意；C＋HO(g)=====CO＋H 中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属 2 2 于氧化还原反应，其中C是还原剂，HO是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不 2 符合题意；8NH ＋6NO =====7N ＋12HO中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧 3 2 2 2 化还原反应，其中NH 是还原剂，NO 是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符 3 2 合题意；反应2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还 2 2 2 2 原反应，其中NaO 既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意。 2 2 5．(2020·四川省泸县第二中学高三模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应 来检查氯气管道是否漏气：3Cl＋8NH ===N＋6NH Cl。下列说法错误的是( ) 2 3 2 4 A．若有白烟产生则管道漏气 B．该反应中NH Cl是还原产物 4 C．反应中NH 只显还原性 3 D．生成1.4 g N 时转移0.3 mol电子 2 答案 C 解析 反应生成HCl，NH 可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；Cl元素化 3 合价降低，被还原，Cl 为氧化剂，所以NH Cl是还原产物，故B正确；反应中NH 中氮元 2 4 3 素是－3价，处于最低价态，部分显还原性，同时与氯化氢反应生成氯化铵，故 C错误；N 元素化合价由－3升高到0，则生成1 mol N 时有6 mol电子转移，生成1.4 g N 物质的量为0.05 2 2 mol，转移×6 mol＝0.3 mol电子，故D正确。 6．(2020·辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角 色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说 法正确的是( ) A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O 转移的电子数相同 2 C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂 D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂 答案 C 解析 HO与NaO、SO 、MgN 的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反 2 2 3 3 2应，A错误；①中2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑，生成1 mol O 转移2 mol e－，⑦中2F 2 2 2 2 2 2 ＋2HO===4HF＋O ，生成1 mol O 转移4 mol e－，B错误；①④⑧反应中，水既不作氧化 2 2 2 剂也不作还原剂，C正确；⑦中水作还原剂，②中水作氧化剂，D错误。 7．已知N元素的最低化合价是－3，最高化合价是＋5，那么下列物质中的N元素只具有氧 化性的是( ) A．NH B．N C．NO D．HNO 3 2 2 3 答案 D 解析 N元素只具有氧化性，则化合价只能降低，化合价为＋5。NH 中N的化合价为－3， 3 是最低价，只有还原性，与题意不符，A错误；N 中N的化合价为0，既可以升高，又可以 2 降低，与题意不符，B错误；NO 中N的化合价为＋4，既可以升高，又可以降低，与题意 2 不符，C错误；HNO 中N的化合价为＋5，符合题意，D正确。 3 8．在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，现有下列叙述①X被氧化；②X是氧 化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的 氧化性强。其中正确的是( ) A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ 答案 C 9．(2020·合肥肥东县第一中学高三月考)探究NaO 与水的反应，实验如图(已知：HO H 2 2 2 2 ＋ ＋HO、HOH＋＋O)。下列分析不正确的是( ) A．①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②⑤中KMnO 与MnO 的作用不同，产生气体的量也不同 4 2 D．通过③能比较酸性：HCl＞HO 2 2 答案 D 解析 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰 催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能使带火星的木条复燃，A项正确；① 中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和 氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢 与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，发生的反应为复分解反应和氧化还原反应，B项 正确；②中KMnO 与过氧化氢反应生成氧气，KMnO 体现氧化性，而⑤中MnO 则起催化 4 4 2 作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化，⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；根据已 知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而HCl属于一元强酸，试管③因为生成了过氧化 钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明HCl与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。 10．(2020·浙江省绍兴一中模拟)已知二氯化二硫(S Cl)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水 2 2 反应：2SCl＋2HO===4HCl＋SO ↑＋3S↓。对该反应的说法不正确的是( ) 2 2 2 2 A．SCl 既作氧化剂又作还原剂 2 2 B．HO作氧化剂 2 C．每生成1 mol SO 转移3 mol电子 2 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3 答案 B 解析 因Cl的非金属性比S强，故SCl 中S、Cl的化合价分别为＋1、－1；则在反应中只 2 2 有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶3，A、D项正确，B项 错误；SO 中硫的化合价为＋4，故每生成1 mol SO 转移3 mol电子，C项正确。 2 2 11．(2020·延安模拟)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．b只有还原性 B．c没有漂白性，d具有漂白性 C．一定条件下e和f均属于较强氧化剂 D．g的化学式为HClO 4 答案 A 解析 b为HCl，其中＋1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误；c为Cl ，没有漂 2 白性，d为HClO，具有漂白性，B项正确；e为ClO ，f含ClO，一定条件下二者均属于较 2 强氧化剂，C项正确；g的化学式为HClO，D项正确。 4 12．(2020·滨州模拟)工业上制备有机氟化剂 SF 的反应 3SCl ＋4NaF===SF ＋SCl ＋ 4 2 4 2 2 4NaCl。下列说法正确的是( ) A．NaF既不作氧化剂也不作还原剂，SF 为氧化产物 4 B．SCl 与SCl 两种物质中的氯元素化合价不同 2 2 2 C．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1 D．SF 属于有机物 4 答案 A 解析 NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不作氧化剂也不作还原剂，SCl 中硫元素 2化合价为＋2价，SF 中硫元素化合价为＋4，SF 为氧化产物，A正确；SCl 中氯元素化合 4 4 2 价为－1价，SCl 中氯元素化合价为－1价，Cl的化合价相同，B错误；SCl 中硫元素化合 2 2 2 价为＋2价，氯元素化合价为－1价，SCl 中硫元素化合价为＋1，氯元素化合价为－1价， 2 2 SCl 为还原产物，SF 中硫元素化合价为＋4，SF 为氧化产物，SCl 既作氧化剂又作还原剂， 2 2 4 4 2 氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，C错误；有机物含有C元素，SF 中没有C元素，不 4 是有机物，D错误。 13．已知氧化性：Fe3＋>I >SO，下列说法或离子方程式正确的是( ) 2 A．2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 2 2 B．Fe O 可写成FeO·Fe O，Fe I 可写成FeI·2FeI 3 4 2 3 3 8 2 3 C．还原性：Fe2＋>SO>I－ 2 D．反应HSO (浓)＋2HI===I＋SO ↑＋2HO不能进行 2 4 2 2 2 答案 A 解析 反应2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋中，Fe3＋是氧化剂，SO是氧化产物，该 2 2 反应的发生符合氧化性：Fe3＋＞SO，A正确；铁元素的化合价有＋2和＋3，碘元素的化合 价是－1价，由于氧化性：Fe3＋＞I，故I 不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，只能将铁氧化到＋2价， 2 2 Fe I 可表示为3FeI·I，B错误；根据离子的氧化性顺序：Fe3＋＞I＞SO，得到还原性顺序是 3 8 2 2 2 SO ＞I－＞Fe2＋，C错误；浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，反应 HSO (浓)＋ 2 2 4 2HI===I＋SO ↑＋2HO能进行，D错误。 2 2 2 14．已知反应：①2BrO＋Cl===Br ＋2ClO 2 2 ②5Cl＋I＋6HO===2HIO ＋10HCl 2 2 2 3 ③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl↑＋3HO， 2 2 下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序正确的是( ) A．ClO>BrO>HIO >Cl 3 2 B．BrO>Cl >ClO>HIO 2 3 C．BrO>ClO>Cl >HIO 2 3 D．Cl>BrO>ClO>HIO 2 3 答案 C 解析 已知反应：①2BrO＋Cl===Br ＋2ClO，氧化剂为BrO，氧化产物为ClO，故氧化性 2 2 BrO>ClO；②5Cl ＋I ＋6HO===2HIO ＋10HCl，氧化剂为Cl ，氧化产物HIO ，故氧化性 2 2 2 3 2 3 Cl>HIO ；③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl↑＋3HO，氧化剂为ClO，氧化产物为Cl ，氧化性 2 3 2 2 2 ClO>Cl ，因此氧化性强弱顺序为BrO>ClO>Cl >HIO，故C正确。 2 2 3 15．(2020·福建省莆田一中模拟)HNO 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO ；它 2 2 能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2＋氧化成Fe3＋。 AgNO 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： 2 (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO )，则导致血红蛋白中的Fe2＋ 2转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 和HCl，请 2 3 写出反应的离子方程式：_________________________________________________________。 (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO ，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要 4 求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。 a．Cl b．Fe c．HO d．HNO 2 2 2 3 (4)FeSO 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na FeO)，氧化性比 4 2 4 Cl 、O 、ClO 、KMnO 更强，主要反应：2FeSO ＋6NaO===2NaFeO ＋2NaO＋2NaSO 2 2 2 4 4 2 2 2 4 2 2 4 ＋O↑。 2 ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。 ②简要说明NaFeO 作为水处理剂时所起的作用____________________________________。 2 4 答案 (1)D (2)NO＋Cl ＋HO===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①NaO NaO 、FeSO ② 2 2 2 2 2 2 4 高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3＋，Fe3＋水解生成 Fe(OH) 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 3 解析 (1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化合 价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝 酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素 C是还原剂。(3)由于Cl 、 2 HNO 都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的 3 还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由＋2变为 ＋6、氧元素化合价由－1变为0、－2。①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化 合价升高的反应物是还原剂，所以NaO 是氧化剂，NaO 、FeSO 是还原剂；②NaFeO 中 2 2 2 2 4 2 4 铁元素的化合价为＋6，具有强氧化性，能杀菌消毒且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁 胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。