2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第15套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 下列说法错误的是 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第 15套 组编人：于洪强 A．还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 汪志新 2 审核人： B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 实际得分：____家长签字(严禁代签):______ C．中和工序中的化学反应为Li CO +2HBr=CO +2LiBr+H O 2 3 2 2 励志格言：汗水换来丰收，勤学取得知识。 本套亮点：汇集工艺流程各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目， D．参与反应的nBr :n(BaS):nH SO 为1∶1∶1 2 2 4 充分利用，定能查漏补缺，收获满满。 3．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下： 注意事项： 1， 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟； 2， 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； 3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算 出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收 下列说法错误的是 获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。 一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 A．步骤③反应后的溶液酸性增强 B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节 题目要求的。 C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质 D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br 分离 2 1．氯氧化法制备NaBrO 的工艺流程如图所示： 3 4．以高硫铝土矿(主要成分为Al O 、Fe O 、SiO ，少量FeS 和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获 2 3 2 3 2 2 得Fe O 的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 3 4 ．．． 下列说法错误的是 A．“消化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 B．“氧化”时，Cl 将CaBr 氧化为Ca(BrO ) 2 2 3 2 C．“沉溴”时发生反应：Ca(BrO ) +BaCl =Ba(BrO ) ↓+CaCl 3 2 2 3 2 2 A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收 B．滤液中的铝元素主要以AlO形式存在 2 D．BaCO 的溶解度大于Ba(BrO ) 3 3 2 2．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： C．可以将少量Fe O 产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有 3 4 FeO D．可用磁选操作的原因是Fe O 具有磁性 3 4 第 1 页 共 14 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 5．从光盘中提取Ag(其它金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法错误的是 7．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe O 纳米粒子的工艺流程如下。 3 4 下列有关说法不正确的是 ． A．“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌 已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解 B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+ A．“氧化”过程若在强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率 C．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H O 2 B．“氧化”过程还生成O ，则可能的化学反应为4Ag4NaClO2H O4AgCl4NaOHO  2 2 2 D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 C．“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 8．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备 D．“还原”过程中N 2 H 4 H 2 O转化为无害气体N 2 ，则理论上消耗1molN 2 H 4 H 2 O可提取Ag432g Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 6．利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO 、FeO、Fe O 等杂质)制备高纯ZnO的工艺流 2 2 3 程如下，下列说法错误的是： Fe(OH) Cu(OH) Zn(OH) 3 2 2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 A．滤渣1的主要成分为SiO 、PbSO 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 2 4 B．步骤1中发生反应的离子方程式为：MnO+3Fe2++7H O3FeOH +MnO +5H 下列说法错误的是 4 2 3 2 A．固体X主要成分是Fe(OH) 和S；金属M为Zn C．加入的试剂a为Zn，目的是除去Cu2 3 D．取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，可得产品8.1g，则x=2 B．浸取时，增大O 2 压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2~4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 第 2 页 共 14 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 9．实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe O 、CoO、BaO和SiO )为原料，制备Ni O 11．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含 2 3 2 x y 和CoCO 的工艺流程如图所示。 有Cu Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是 3 2 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO 形式存在。 2 ②TeO 微溶于水，易溶于强酸和强碱。 2 A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒 已知：25°C时，K [Co(OH) ]=2.0×10-15。下列说法正确的是 sp 2 B．“碱浸”时反应的离子方程式为TeO +2OH−=TeO2-+H O 2 3 2 A．滤渣1中只含有BaSO 4 C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离 B．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂 D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出 12．从砷化镓废料(主要成分头GaAs、Fe O 、SiO 和CaCO )中回收镓和砷的工艺流程如图所示，下 D．“沉钴”开始，若溶液中的c(Co2+)=0.02mol/L，为防止生成Co(OH) ，控制溶液pH＜7.5 2 3 2 3 2 列说法不正确的是【已知：Ga的化学性质类似于铝】 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧 化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是 A．Ga的主要化合价为+3价，砷元素位于周期表的第四周期第VA族 A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B．加入试剂B除去Mg2+、Fe3+ B．滤渣I的主要成份是Fe 2 O 3 、SiO 2 和CaCO 3 C．滤渣1的主要成分是H 2 SiO 3 D．试剂C为过量盐酸 C．碱浸时反应的化学方程式为：GaAs+4H 2 O 2 +4NaOH=Na 3 AsO 4 +NaGaO 2 +6H 2 O D．为加快碱浸速率，应选择高温；尾液中含有H SO ，可以循环利用 2 4 第 3 页 共 14 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 13．某萃铜余液主要含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+、SO2-等离子，从萃铜余液中回收金属和制备x (3)操作a为____。 4 (4)向滤液A中通入Cl 的目的是____。 ZnCO ·yZn(OH) ·zH O的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 2 3 2 2 (5)向溶液B中通入NH 后发生反应的离子方程式为____。 3 (6)工业上用生物法处理H S的原理为(硫杆菌作催化剂)： 2 H S+Fe (SO ) =S↓+2FeSO +H SO 2 2 4 3 4 2 4 4FeSO +O +2H SO =2Fe (SO ) +2H O 4 2 2 4 2 4 3 2 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。 A．已知过硫酸钠(Na S O )中S的化合价为+6，则1molS O2-中过氧键的数目为N 2 2 8 2 8 A B．“氧化除锰”过程中，Na S O 可用绿色氧化剂H O 来代替 2 2 8 2 2 C．试剂X调节pH=5.4使铁元素完全沉淀，则X可以是ZnO或ZnCO 3 D．取3.41g碱式碳酸锌[xZnCO ·yZn(OH) ·zH O]高温煅烧得ZnO，得到固体2.43g和标准状况下 3 2 2 CO 0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为ZnCO ·Zn(OH) ·H O。 2 3 2 2 15．（12分）环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr O2-和 三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。 2 7 14．（14分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS 2 ，其中Cu为 CrO2-，常用的方法有两种。 4 +2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 方法1 还原沉淀法 该法的工艺流程为： 。 其中第①步存在平衡2CrO2-(黄色)+2H+⇌ Cr O2-(橙色)+H O。 4 2 7 2 (1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______。 (1)将黄铜矿粉碎的目的是____。 (2)关于第①步反应，下列说法正确的是_______。 高温 A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态 (2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS +O SO +FeS+Cu、1molO 参加反应时，反应中转移电子 2 2 2 2 B．该反应为氧化还原反应 ____mol。 C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色 第 4 页 共 14 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 (3)第②步中，还原0.1molCr 2 O 7 2-，需要_______mol的FeSO 4 ·7H 2 O。 沉淀物 Al(OH) 3 Fe(OH) 3 Mg(OH) 2 (4)第③步除生成Cr(OH) 3 外，还可能生成的沉淀为_______。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： 开始沉淀pH(离子初始浓度0.01mol/L) 4.5 2.3 10.4 Cr(OH) (s)⇌ Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH) 的溶度积K =10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol·L-1时， 3 3 sp 完全沉淀pH(离子浓度<10－5mol/L) 5.2 4.1 12.4 认为c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出 请回答下列问题： 计算过程)：_______。 方法2 电解法 (1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。 (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr O2-的废水，电解时阳极反应式为_______，阴极反应式 (2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。 2 7 为_______，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是_______。 (3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤 ________中分离出去的。 (4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。 (5)步骤⑥反应的化学方程式为________。 17．（17分）Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 16．（14分）日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得 低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO 、Fe O 、CaO、MgO、Na O 2 2 3 2 等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下： 已知NaHCO 在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl+CO +NH +H O NaHCO ↓+NH Cl，处理母 3 2 3 2 3 4 液的两种方法如下： （1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。 （2）向母液中通入NH ，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH Cl晶体。试写出通入NH 后，溶 3 4 3 解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ______________________。 一些氢氧化物沉淀的pH如下表： 第 5 页 共 14 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH 、CO 和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO ， 3 2 3 然后再将NaHCO 制成Na CO 。 3 2 3 （1）装置丙中冷水的作用是 ； （2）由装置丙中产生的NaHCO 制取Na CO 时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO 3 2 3 3 转化为Na CO 的化学方程式为 ； 2 3 （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO 将分解不完全，该小组对一份加热了t min的NaHCO 样 3 1 3 品的组成进行了以下探究。取加热了t min的NaHCO 样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶 1 3 液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。 则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是 ___________；该样品中NaHCO 和Na CO 的物质的量之比是 ； 3 2 3 （4）若取21.0gNaHCO 固体，加热了t rnin后，剩余固体的质量为l4.8g。如果把此剩余固体全部 3 2 加入到200mL2mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶 液体积变化忽略不计） 第 6 页 共 14 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 化学假期作业（十五）答题纸 （2） （1分） （总分 57 分，除标注每空 1 分外，其余每空 2 分） （3） 姓名 学号 得分 （4） 14、（14分） （5） （1） （1分） 17、 （17分） （2） Ⅰ（1） （3） （1分） （4） （2） （5） Ⅱ.（1） （1分） （6） （2） 15、（12分） （3） （1） （1分） （4） （2） （3） （4） （1分） （5） 16、（14分） （1） （1分） 第 7 页 共 14 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十五套化学参考答案 Li CO +2HBr=CO ↑+2LiBr+H O，C说法正确； 2 3 2 2 D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素 1．【答案】D 守恒可知，n(BaS):n(H SO )为1:1，因此，参与反应的n(Br ):n(BaS):n(H SO )为1:1:1，D说法正确； 【详解】 2 4 2 2 4 综上所述，本题选A。 A.“消化”反应中发生的反应是：6Br +6Ca(OH) =Ca(BrO ) +5CaBr +6H O，方程式中5个Br 中溴元 2 2 3 2 2 2 2 3.【答案】D 素化合价降低，作氧化剂；1个Br 中溴元素的化合价升高，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量 2 【分析】 之比为5：1，A正确； 苦卤中通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和 B.“氧化”时，通入虑其后发生的反应为：6Cl +6Ca(OH) +CaBr =Ca(BrO ) +6CaCl +6H O ，故Cl 2 2 2 3 2 2 2 2 吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴，然后，再用氯气将其 将CaBr 氧化为Ca(BrO ) ，B正确； 2 3 2 氧化得到产品溴，据此解答。 C.“沉溴”时发生反应：Ca(BrO ) +BaCl =Ba(BrO ) ↓+CaCl ，C正确； 3 2 2 3 2 2 【详解】 D. 加入碳酸钠溶液后发生沉淀的转化：Ba(BrO 3 ) 2 +Na 2 CO 3BaCO 3 +2NaBrO 3 ，则BaCO 3 的溶解 A．Br +SO +2H O=2HBr+H SO ，生成的HBr、H SO 均为强酸，故酸性增强，A正确； 2 2 2 2 4 2 4 度小于Ba(BrO ) ，D错误； 3 2 B．步骤②、③、④是Br的富集，相当于“浓缩”环节，B正确； 故选D。 C．因为溴单质易挥发为溴蒸气，所以用热空气吹出，步骤②利用了溴易挥发的性质，C正确； 2.【答案】A D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，D错误； 【分析】 答案选D。 由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到 4.【答案】C 的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。 【分析】 【详解】 高硫铝土矿(主要成分为Al O 、Fe O 、SiO ，少量FeS 和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙 2 3 2 3 2 2 A．还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还 2 焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化 原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误； 钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe O Fe O 与FeS 2 3. 2 3 2 B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶 混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe O 和SO ，以此解答该题。 3 4 2 体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B 【详解】 说法正确； A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，故A正确； C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 第 8 页 共 14 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 B．Al O 与NaOH反应生成NaAlO ，故B正确； 6.【答案】D 2 3 2 【分析】 C．Fe O 产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有 3 4 锌灰的主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO 、FeO、Fe O 等杂质，加稀硫酸溶解，PbSO 不溶， 2 2 3 4 FeO，故C错误； 过滤，滤渣1为PbSO 、SiO ，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入高锰酸钾氧化 D．Fe O 具有磁性，可用磁铁分离，故D正确； 4 2 3 4 硫酸亚铁为氢氧化铁、硫酸锰被氧化为二氧化锰，为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn，锌粉 故选：C。 发生置换反应：Zn+CuSO ═Cu+ZnSO ，滤渣2为铜与过量的锌粉，过滤，滤液为硫酸锌，加入碳酸 5.【答案】A 4 4 氢铵生成ZnCO ∙xZn(OH) ，再煅烧得到ZnO。 【分析】 3 2 【详解】 回收一种光盘金属层中的少量Ag，由流程可知，氧化时发生 A．SiO 不与稀硫酸反应，锌灰中PbO加稀硫酸溶解得到 PbSO 不溶于水，过滤，滤渣1为PbSO 、 4Ag4NaClO2H O4AgCl4NaOHO ，过滤分离出氯化银、可能含有银，再加10%的氨水溶 2 4 4 2 2 SiO ，A正确； 解AgCl，发生AgCl+2NH ⋅ H O⇌ Ag(NH )+ +Cl-+2H O，过滤分离出的滤渣为Ag，对过滤得到的 2 3 2 3 2 2 B．加入高锰酸钾氧化亚铁离子为氢氧化铁、硫酸锰被氧化为二氧化锰，步骤1中发生反应的离子方 滤液用N H ⋅ H O在碱性条件下能还原Ag(NH )+得到Ag，依此解答该题。 2 4 2 3 2 程式为：MnO+3Fe2++7H O3FeOH +MnO +5H，B正确； 4 2 3 2 【详解】 C．为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn，锌粉发生置换反应：Zn+CuSO ═Cu+ZnSO ，目的 A．已知，NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，则“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行， 4 4 是除去Cu2，C正确； 会导致氧化速率降低，A项错误； D．设ZnCO ∙xZn(OH) 的物质的量为ymol，ZnCO ∙xZn(OH) 煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质 B．次氯酸钠溶液与Ag反应的产物为氯化银、氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为 3 2 3 2 m 8.1g 量为二氧化碳、水的质量，n(ZnO)= = =0.1mol ，根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的 4Ag4NaClO2H O4AgCl4NaOHO ，B项正确； M 81g/mol 2 2 量列方程为44y+18xy=11.2-8.1、y+xy=0.1，解得 x=1、y=0.05，D错误； C．加10%的氨水溶解AgCl，发生反应AgCl+2NH ⋅ H O⇌ Ag(NH )+ +Cl-+2H O，过滤分离出的滤 3 2 3 2 2 故选：D。 渣为Ag，故“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，C项正确； 7.【答案】B D．还原过程中发生反应：4Ag(NH 3 )+ 2 +N 2 H 4 ⋅ H 2 O=4Ag↓+N 2 ↑+4NH+ 4 +4NH 3 ↑+H 2 O，理论上消耗1mol 【分析】 N H ⋅ H O可提取4molAg，m=n·M=4mol×108g/mol=432g，D项正确； 锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀 2 4 2 答案选A。 硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚 第 9 页 共 14 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 铁和氢氧化铁，加热反应生成磁性Fe O 纳米粒子。 原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H 失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误； 3 4 2 【详解】 故合理选项是D。 A．锌和氢氧化钠反应，因此“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌，故A正确； 9.【答案】D B．“氧化”后是次氯酸钠和亚铁离子反应，因此溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+，还有Na+，故B 【分析】 错误； 由流程可知，含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe O 、CoO、BaO和SiO ）中加入稀硫酸 2 3 2 C．“氧化”时次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，因此发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO 酸浸，过滤分离出滤渣Ⅰ为SiO 、BaSO ，滤液中含有NiSO 、FeSO 、Fe (SO ) 、CoSO ，加入氧化 2 4 4 4 2 4 3 4 －+2H+=2Fe3++Cl－+H O，故C正确； 剂H O 氧化FeSO ，加入Na CO 调节pH使Fe (SO ) 等转化为含铁元素沉淀过滤除去，再加入有机 2 2 2 4 2 3 2 4 3 D．加热沉铁即把氢氧化亚铁、氢氧化铁加热分解生成Fe O 胶体，因此用激光笔照射“加热沉铁”后所 萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO 的有机层和含有CoSO 的水层溶液，向含有CoSO 的溶液 3 4 4 4 4 得分散系，产生丁达尔效应，故D正确。 中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO 沉淀，离子方程式为2HCO+Co2+=CoCO ↓+CO ↑+H O，过 3 3 3 2 2 综上所述，答案为B。 滤、洗涤、干燥得到CoCO ；在含NiSO 的有机层反萃取得到NiSO 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、 3 4 4 8.【答案】D 过滤、洗涤、干燥得到NiSO •6H O晶体，煅烧生成Ni O ，以此来解答。 4 2 x y 【分析】 【详解】 CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O 作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO 、S、 2 4 A．二氧化硅不溶于稀硫酸，结合分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO 、BaSO ，A错误； 2 4 H O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH 调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH) 沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以 2 3 3 B．“调pH”过程中，Na CO 不能过量，否则Co2+和Ni2+会与碳酸根离子反应生成沉淀而损失，B错 2 3 离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH) ；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中 3 误； 通入高压H ，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+ 2 C．萃取时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从上口倒出，C错误； 仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。 【详解】 D．当恰好刚生成CoOH 2 时的c  OH  K sp c   C  C o o O 2 H   2   = 2 0. 1 0 0 2 -15 =110-6.5mol/L，常温下 A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH) ，金属M为Zn，A正确； 3 B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O 2 的浓度，可以 c  H = c  O K H w   1 1   1 1 0 0 - - 6 1 . 4 5 =110-7.5mol/L ，即pH=7.5，则为了防止沉钴时生成CoOH 2 ，常温下应控 反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确； 制溶液pH7.5，D正确； C．根据流程图可知：用NH 调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存 3 答案选D。 在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确； 10.【答案】CD D．在用H 还原Cu2+变为Cu单质时，H 失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成H O，若还 2 2 2 第 10 页 共 14 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 【分析】 C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，不溶于稀盐酸，无法用稀盐酸将其分离， 由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，滤渣 应选择稀硝酸，故C错误； 1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+；滤渣2为氢氧化镁、氢氧 D．还原反应的离子方程式是2SO2-+Te4++2H O=Te↓+2SO2-+4H+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量 3 2 4 化铁等，滤液中含有NaAlO ，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧 2 之比为1：2，故D错误； 化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝，以此来解析； 故答案为CD。 【详解】 12.【答案】BD A．由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸， 【分析】 A正确； 砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe O 、SiO 和CaCO )中加入NaOH、H O 碱浸，主要发生反应 2 3 2 3 2 2 B．加入盐酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+， GaAs+4NaOH+4H O =NaGaO +Na AsO +6H O、SiO +2NaOH=Na SiO +H O，GaAs转化为NaGaO 、 2 2 2 3 4 2 2 2 3 2 2 B正确； Na AsO ，SiO 转化为Na SiO 进入溶液，Fe O 、CaCO 难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣Ⅰ；浸出液中 3 4 2 2 3 2 3 3 C．由以上分析可知滤渣1的主要成分是SiO ，C错误； 2 加硫酸调节pH，滤液含Na AsO ，操作为蒸发浓缩、冷却结晶得到含结晶水的晶体；滤渣Ⅱ含Ga(OH) 、 3 4 3 D．由分析可知试剂C为二氧化碳，D错误； H SiO 沉淀，向镓和硅共沉物中加入硫酸，分离出滤渣Ⅲ为H SiO ，Ga(OH) 转化为Ga (SO ) 溶液， 2 3 2 3 3 2 4 3 故选CD。 电解Ga (SO ) 溶液生成Ga、氧气、硫酸，以此来解答。 2 4 3 11.【答案】CD 【详解】 【分析】 A．Ga的主要化合价为+3价，则GaAs中As的化合价为-3价，则As的最外层上有5个电子，故砷 粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu Te)，通入氧气焙烧，可生成TeO 和CuO，加入氢氧化钠溶液碱浸， 2 2 元素位于周期表的第四周期第VA族，A正确； 生成可溶于水的Na 2 TeO 3 ，过滤得到的滤渣含有CuO，滤液含有TeO 3 2-，再加入硫酸酸化得到含有Te4+ B．由分析可知，滤渣I的主要成份是Fe 2 O 3 和CaCO 3 ，B错误； 的溶液，最后加入亚硫酸钠还原并过滤得到粗碲，以此解答该题。 C．由分析可知，碱浸时反应的化学方程式为：GaAs+4H O +4NaOH=Na AsO +NaGaO +6H O，C正 2 2 3 4 2 2 【详解】 确； A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要，故酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A正 D．由于H O 在高温下易分解，为加快碱浸速率，故不能选择高温；由分析可知，电解Ga (SO ) 溶 2 2 2 4 3 确； 液生成Ga、氧气、硫酸，尾液中含有H SO ，可以循环利用，D错误； 2 4 B．“碱浸”时TeO 是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为 故答案为：BD。 2 TeO +2OH-═TeO2-+H O，故B正确； 13.【答案】AC 2 3 2 第 11 页 共 14 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 【分析】 (3)过滤 由题给流程可知，向萃铜余液中加入过硫酸钠溶液，余液中锰离子、亚铁离子被氧化生成二氧化锰、 (4)将亚铁离子氧化成铁离子 铁离子，过滤得到二氧化锰和“氧化除锰”的余液；向余液中加入氧化锌或碳酸锌或氢氧化锌调节溶液 (5)Fe3++3NH ·H O=Fe(OH) ↓+3NH 3 2 3 4 pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有锌离子、镉离子的滤液；向滤液中加入锌，锌与镉离 (6)温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 子发生置换反应生成镉，过滤得到除去镉离子的滤液；加入有机溶剂萃取，分液得到硫酸锌溶液；向 【分析】 硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锌转化为碱式碳酸锌晶体，过滤得到碱式碳酸锌晶体。 将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、和二氧化硫气体，再用盐酸溶解固体混合物，生 【详解】 成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液 A．设过硫酸钠中-1价氧原子的数目为a，由化合价代数和为0可得：1×2+6×2+(-1)×a+(-2)×(8-a)=0， B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和和氯化铵溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化 解得a=2，则过硫酸钠含有1个过氧键，1mol 过硫酸根离子中含有N 个过氧键，故A正确； A 铁。 B．通过分析可知，向萃铜余液中加入过硫酸钠溶液时锰离子发生的反应为锰离子与过硫酸根离子反 (1)将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率 应生成二氧化锰沉淀、硫酸根和氢离子，过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下，易发生分解反应，则 高温 不能用过氧化氢来代替过硫酸钠，故B错误； (2)在CuFeS 2 +O 2 SO 2 +FeS+Cu中，硫元素的化合价从-2价升高到+4价，铜元素的化合价 C．“氧化除锰”后的佘液中加入氧化锌或碳酸锌或氢氧化锌调节溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉 从+2价降为0价，氧元素的化合价从0价降为-2价，因此1molO 参加反应时，转移6mol电子。 2 淀，故C正确； (3)通过操作a将把混合液分开为铜单质和溶液，所以操作a为过滤。 2.43g D．反应生成氧化锌的物质的量为 81gmol-1 =0.03mol，由反应生成标准状况下二氧化碳0.224L可知 (4)根据流程图可知，最终产物得到的是氧化铁固体，而滤液A为氯化亚铁溶液，所以加入氯气的目的 0.224L 是将荣溶液中的亚铁离子氧化成铁离子。 碳酸锌的物质的量为 =0.01mol，由锌原子个数守恒可知氢氧化锌的物质的量为 22.4Lmol-1 (5)溶液A到溶液B，溶液中的亚铁离子转化为铁离子，所以溶液B中通入氨气的离子方程式为： 0.03mol-0.01mol=0.02mol，碱式碳酸锌中结晶水的物质的量为 Fe3++3NH ·H O=Fe(OH) ↓+3NH  3.41 g-0.01 mol125 gmol-1-0.02 mol99 gmol-l  3 2 3 4 =0.01mol，则碳酸锌、氢氧化锌和结晶水的物质的 18gmol-1 (6)由图像分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下 量之比为1：2：1，则化学式为ZnCO ·2Zn(OH) ·H O，故D 错误； 降是由于硫杆菌失去活性，催化活性降低。 3 2 2 故选AC。 c(CrO2-) 15.【答案】K= 2 7 AC 0.6 Fe(OH) 当pH调至4时，c(OH-)=10-10mol·L-1， 14.【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 c(Cr 2 O2 4 -)c2(H+) 3 (2)6 c(Cr3+)=10-32/c3(OH-)=10-2mol·L-1>10-5mol·L-1，因此Cr3+没有沉淀完 第 12 页 共 14 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 全 Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H ↑ 阳极生成的金属阳离子向阴极移动，阴极反应消耗了H+，打破了 Ⅱ. 2 水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-的浓度增大，溶液逐渐呈碱性 （1）冷却，使碳酸氢钠晶体析出 【详解】 （2）过滤 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ 3 2 3 2 2 (1)稀溶液中H O的浓度可视为常数，故第①步反应的平衡常数表达式为 2 （3）Na+ HCO - 1:2 3 K=c(Cr O 2—)/[c2(CrO 2—)·c2(H+)]。(2)由反应①可知，平衡发生移动，溶液的pH发生变化，故pH不 2 7 4 （4）0.75mol/L 变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO 2—和Cr O 2—中Cr均为+6价，该反应不是氧化还原反应， 4 2 7 【解析】 B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr O 2—)较大，溶液呈橙色，C项正确。(3)在第②步反应中Cr O 2— 2 7 2 7 试题分析：Ⅰ（1）加入石灰乳后，Ca(OH) 与NH Cl反应生成NH ，所以NH 可循环使用。 2 4 3 3 被还原为Cr3+，0.1molCr O 2—被还原时转移电子的物质的量为0.1mol×2×(6-3)=0.6mol，而还原剂 2 7 （2）溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐，NaHCO 中的CO 2‾与NH 反应生成NH +、 3 3 3 4 Fe2+被氧化为Fe3+，故需要消耗0.6molFeSO ·7H O。(4)在第②步反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故第③ 4 2 CO 2‾，可得离子方程式。 3 步还有Fe(OH) 生成。(5)电解池的阳极发生氧化反应，Fe作阳极，则Fe电极本身被氧化，故阳极反 3 Ⅱ（1）降温时NaHCO 的溶解度减小，所以装置丙中冷水的作用是装置丙中冷水的作用是：冷却， 3 应式为Fe-2e-=Fe2+；阴极则是电解质溶液中的H+得电子，发生还原反应生成氢气，故阴极反应式为 使碳酸氢钠晶体析出。 2H++2e-=H ↑；阳极生成的金属阳离子移向阴极，而阴极反应消耗了H+，打破了水的电离平衡，促进 2 （2）通过过滤的到NaHCO 固体；NaHCO 加入分解得到Na CO 、CO 、H O，可写成化学方程式。 3 3 2 3 2 2 了水的电离，使溶液中的OH-浓度增大，溶液逐渐呈碱性，从而使金属阳离子在阴极区形成沉淀。 （3）随着盐酸的加入，发生反应 CO 2-+H+=HCO -； HCO -+H+=CO ↑+H O；溶液中有关离子的物 3 3 3 2 2 16.【答案】(1)Al O ＋6H＋=2Al3＋＋3H O (2)过滤 (3)SiO NaOH[或Ca(OH) ] ④ 2 3 2 2 2 质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子， (4)4.1