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课时检测(五十九) 溶液中粒子浓度大小比较
1.常温下，某NH Cl溶液的pH＝4，下列说法正确的是( )
4
①溶液中c(H＋)＞c(OH－)
②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1
③溶液中离子浓度关系为
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
④在纯水中加入该NH Cl溶液，水的电离被抑制
4
A．①② B．①③
C．①④ D．①②③④
2．(2024·广西柳州模拟)次磷酸(H PO)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生
3 2
成NaH PO，下列叙述错误的是( )
2 2
A．NaH PO 的水溶液加水稀释，增大
2 2
B．HPO 溶液中存在电离平衡：HPO HPO＋H＋
3 2 3 2 2
C．NaH 2 PO 2 溶液中： ⥫⥬
c(Na＋)>c(H PO)>c(OH－)>c(H＋)
2
D．NaH PO 溶液中存在：
2 2
c(H PO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
2
3．(2024·天津模拟)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L－1HPO 溶液中：c(H PO)＞c(H PO)＞c(HPO)＞c(PO)
3 4 3 4 2
B．0.1 mol·L－1Na CO 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(C O)
2 2 4 2 2
C．0.1 mol·L－1NaHCO 溶液中：
3
c(H CO )＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
2 3
D．氨水和NH Cl溶液混合形成的pH＝9的溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
4
4．(2024·北京海淀模拟)向1 L 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，假设完全反应，下列
说法错误的是( )
A．通入二氧化碳为0.15 mol时，2c(Na＋)＝c(H CO )＋c(HCO)＋c(CO)
2 3
B．通入二氧化碳为0.15 mol时，c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)
C．通入二氧化碳为0.2 mol时，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D．向A选项反应后的溶液中通入0.3 mol HCl，加热，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.3 mol·L－1
5．常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH COOH的混合液，
3
下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH COOH的混合液中c(Cl－)>c(CHCOO－)
3 3
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH·HO)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)
3 2 3 3
C．当滴入氨水20 mL时，c(CHCOOH)＋c(H＋)＝c(NH·HO)＋c(OH－)
3 3 2
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)<c(Cl－)
6．(2023·四川成都检测)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实
验数据如表：
实验
起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH编号 c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：
c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：
c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：
c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
7．常温下，在含有0.10 mol·L－1HPO 的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pH的变化关系如图
3 3
所示。已知pc＝－lg c，下列有关说法正确的是( )
A．曲线①代表HPO
3 3
B．a点溶液中c＝2c＋c＋c
C．HPO＋HPO 2HPO平衡常数的数量级为105
3 3 2
D．c点对应的溶液
⥫⥬
中：c＝0.05 mol·L－1－0.5c
8．如图为某实验测得0.1 mol·L－1NaHCO 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下
3
列说法正确的是( )
A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小
B．a点时，K ＜K (H CO )·K (H CO )
w a1 2 3 a2 2 3
C．b点溶液中，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)
D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO的水解
9．在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na CO 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的
2 3
盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．a点的溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．b点的溶液中：2n(CO)＋n(HCO)＜0.001 mol
C．c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)＝c(CHCOO－)
3
10. 常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下，K (NH·HO)＝
b 3 2
1.76×10－5]，使溶液的温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙
述正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 HR溶液的pH约为3
B．HR为弱酸，常温下K (HR)＝1.0×10－7
a
C．当通入0.1 mol NH 时，溶液中c(R－)>c(NH)
3
D．当c(HR)＝c(R－)时，溶液呈中性
11．25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1盐酸，溶液中CN－、HCN
的分布分数δ(X)δ(X)＝，X＝CN－或HCN随溶液pH的变化关系如图1所示，溶液pH随加入盐酸体
积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A．在pH＝6的溶液中c(Cl－)<c(HCN)
B．K (HCN)＝109.3
a
C．b点对应溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．c点对应溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)
12．(2024·安徽蚌埠模拟)一种吸收SO 再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1
2
mol·L－1 的NaOH溶液吸收SO ，若通入SO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含硫
2 2 2
物种的浓度c ＝c(H SO )＋c(HSO)＋c(SO)。HSO 的电离常数分别为K ＝1.29×10－2，K ＝6.24×10－
总 2 3 2 3 a1 a2
8。下列说法错误的是( )A．“吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
B．“吸收”所得溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)
C．“吸收”所得c ＝0.1 mol·L－1的溶液中：c(H SO )＞c(SO)
总 2 3
D．调节“吸收”所得溶液的pH约为5，“氧化”时主要发生的反应为2HSO＋O===2SO＋2H＋
2
课时检测(五十九)
1．B ②中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，④中NH水解，水的电离被促进。
2．A NaH PO 的水溶液加水稀释，HPO水解程度增大：HPO＋HO HPO＋OH－，K ＝·，
2 2 2 2 2 3 2 h
则＝·c(H PO)，c(H PO) 不断变小，所以减小，A错误；次磷酸是一元弱酸，不完全电离，B正确；HPO
2 2 ⥫⥬ 2
水解，离子数量少于Na＋，阴离子水解溶液显碱性，c(OH－) > c(H＋)，HPO水解数量极少，C正确；根
2
据溶液中电荷守恒，阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量，D正确。
3．A 磷酸为多元酸，第一步电离程度>第二步电离程度>第三步电离程度，所以在0.1 mol·L－
1HPO 溶液中：c(H PO)＞c(H PO)＞c(HPO)＞c(PO)，故A正确；0.1 mol·L－1Na CO 溶液中，根据电
3 4 3 4 2 2 2 4
荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(C O)，故B错误；0.1 mol·L－1NaHCO 溶液中，根
2 2 3
据物料守恒得到c(H CO )＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1，故C错误；氨水和NH Cl溶液混合形成的
2 3 4
pH＝9的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(Cl－)<c(NH)，
故D错误。
4．A n(NaOH)＝0.3 mol·L－1×1 L＝0.3 mol，通入二氧化碳为0.15 mol时，溶液中存在物料守恒：
n(Na)＝2n(C)，即c(Na＋)＝2[c(H CO )＋c(HCO)＋c(CO)]，A错误；通入二氧化碳为0.15 mol时，发生
2 3
反应2NaOH＋CO ===Na CO ＋HO，所以溶液中溶质为Na CO ，Na CO 两步水解都生成OH－，只
2 2 3 2 2 3 2 3
有一步水解生成HCO，则c(OH－)＞c(HCO)，但是其水解程度较小，所以存在c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH
－)＞c(HCO)，故B正确；通入二氧化碳为0.2 mol时，发生反应2NaOH＋CO ===Na CO ＋HO、HO
2 2 3 2 2
＋Na CO ＋CO ===2NaHCO ，生成的Na CO 、NaHCO 的物质的量都是0.1 mol，根据电荷守恒得
2 3 2 3 2 3 3
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故C正确；向A选项反应后溶液中通入0.3 mol HCl，
HCl和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳，反应方程式为Na CO ＋2HCl===2NaCl＋CO ↑＋HO，加
2 3 2 2
热，钠离子和氯离子的物质的量浓度不变且相等，即c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，故D正确。
5．D HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，浓度相同的 HCl和CH COOH的混合液中c(Cl
3
－)>c(CHCOO－)，A项正确；当滴入氨水10 mL 时，溶质为等物质的量的NH Cl和CH COOH溶液，
3 4 3
B项正确；当滴入氨水 20 mL时，溶液中溶质为CH COONH 和NH Cl，C项正确；恰好反应时，生成
3 4 4
等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水滴入量大于 20 mL，
c(NH)>c(Cl－)，D项错误。
6．B 实验①反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好
反应生成KA，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋
c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH
溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2
mol·L－1，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即c(K
＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。
7．D HPO 的浓度随pH增大而减小，因此曲线③代表HPO，HPO的浓度随pH先增大后减
3 3 3 3 2
小，因此曲线②代表HPO，HPO的浓度随pH增大而增大，因此曲线①代表HPO；根据a、b两个交点
2
分别可以算出HPO 的K ＝10－2.1、K ＝10－6.6。根据分析，曲线③代表HPO，A错误；由电荷守恒关
3 3 a1 a2 3 3
系可知a点c<2c＋c＋c，B错误；该反应平衡常数K＝＝＝104.5，因此平衡常数的数量级为104，C错误；
根据物料守恒：c＋c＋c(H PO)＝0.1，而c点：c＝c，代入物料守恒式即可推出c＝0.05 mol·L－1－0.5c，
3 3
D正确。
8．A K ＝c(H＋)c(OH－)，随着温度的升高，K 增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但
w w
是c(OH－)不同，c点的K 大，所以a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小，故A正确；碳酸氢钠溶液中存
w
在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程
度，K ＝ ＞K ，所以K ＞K (H CO )·K (H CO )，故B错误；b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：
h a2 w a1 2 3 a2 2 3
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，由于c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HCO)＋2c(CO)，
故C错误；碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，且电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了
碳酸氢根离子的电离和水解，故D错误。
9．B a点时，5 mL盐酸和氢氧化钠发生反应，溶液中剩余氢氧化钠5 mL，碳酸钠溶液显碱性，
溶液中离子浓度：c(Na＋ )>c(CO)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋ )，A错误；b点溶液pH＝7，溶液为氯化钠、
碳酸氢钠和碳酸溶液，n(CO)<n(H CO )，溶液中存在物料守恒：n(CO)＋n(HCO)＋n(H CO )＝0.001
2 3 2 3
mol，则2n(CO)＋n(HCO)<0.001 mol，B正确；c点的溶液pH<7，为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液，碳
酸电离程度大于碳酸氢根离子水解，溶液显酸性，C错误；若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，
当滴至溶液的pH＝7时，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(CHCOO－)＋c(HCO)＋c(OH－)
3
＋2c(CO)，由于pH＝7，c(H＋ )＝c(OH－)，得到：c(Na＋ )＝c(CHCOO－)＋c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na
3
＋ ) >c(CHCOO－)，D错误。
3
10．A 由题图可知，pH＝5时，lg＝0，则有＝1，说明HR在溶液中不能完全电离，则HR是弱酸，
存在电离平衡：HR H＋＋R－，HR的电离平衡常数为K (HR)＝＝ c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，由于温
a
度不变，则K (HR)始终不变。设HR溶液中c(H＋)＝x mol·L－1，则有K (HR)＝＝1×10－5，解得x＝1×10
a ⥫⥬ a
－3，则pH＝3，A正确，B错误。1 L 0.1 mol·L－1 一元酸HR溶液中通入0.1 mol NH ，二者恰好完全反
3
应生成NH R，由于K (HR)＜K (NH·HO)＝1.76×10－5，则R－的水解程度大于NH的水解程度，故溶
4 a b 3 2
液中c(R－)＜c(NH)，C错误。由题图可知，当c(HR)＝c(R－)时，lg＝0，pH＝5，溶液呈酸性，D错误。
11．D 溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)①、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH
－)＋c(CN－)＋c(Cl－)②，将①代入②得c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，又常温下pH＝6时c(H
＋)>c(OH－)，则c(Cl－)>c(HCN)，A项错误；题图1中a点对应溶液中c(CN－)＝c(HCN)，且此时溶液
pH＝9.3，故K (HCN)＝＝c(H＋)＝10－9.3，B项错误；b点对应溶液中的溶质是等物质的量的HCN、
a
NaCl与NaCN，且溶液呈碱性，则CN－的水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)>c(Cl－)>c(CN
－)，C项错误；c点对应溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCl，电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H
＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)③，物料守恒关系式为c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＝c(Cl－)④，联立
③④得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，D项正确。
12．C 二氧化硫被氢氧化钠吸收后可生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，溶液中根据电荷守恒：c(Na＋)＋
c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，A正确；HSO H＋＋SO，无论是Na SO 或NaHSO ，不可能存
2 3 3
⥫⥬在c(Na＋)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)，B正确；c ＝0.1 mol·L－1时，相当于NaHSO 溶液，根
总 3
据电离常数计算，电离程度大于水解程度，c(SO)＞c(H SO )，C错误；根据平衡常数数据可知，亚硫酸
2 3
氢钠的电离大于水解，溶液显酸性，所以若“吸收”所得溶液的pH约为5时，溶液中主要的阴离子为
HSO，“氧化”时主要发生的反应为2HSO＋O===2SO＋2H＋，D正确。
2
