3.物质的量&物质的分类作业（答案+解析）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_专项复习_思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

物质的量&物质的分类作业题 作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目） 四星☆☆☆☆（中等题目） 五星☆☆☆☆☆（较难题目） 本套作业题目1-12,16-19题为三星，13—15,20-31为四星。 1．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ） ☆☆☆ ①0.5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠 A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ 【解答】 ①氨气分子含有 4 个原子，原子的物质的量为氨气的 4 倍，0.5mol 氨气含有原 子的物质的量为0.5mol×4=2mol； ②氦气的物质的量为 =1mol，氦气是单原子分子，故氦原子的物质的量为 1mol； ③水的质量为 9mL×1g/mL=9g，故水的物质的量为 =0.5mol，原子物质 的量为水的3倍，故含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol； ④磷酸分子含有 8 个原子，原子的物质的量为磷酸的 8 倍，0.2mol 磷酸含有原 子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol； 故含有原子数目由大到小顺序排列为：①④③② 故选B． 2．等物质的量的 SO 和 SO 相比较，下列结论错误的是（ ） ☆☆☆ 2 3 A．它们的分子数目之比是 1：1 B．它们的氧原子数目之比为 2：3 C．它们的质量之比为 1：1 D．它们所含原子数目之比为 3：4 第1页（共18页）【解答】 A、等物质的量的SO 和SO 分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确； 2 3 B、等物质的量的 SO 和SO 分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO 分子 2 3 2 中含有2个氧原子，1个SO 分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1 3 ×2）：（1×3）=2：3，故B正确； C、等物质的量的 SO 和SO 质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故 2 3 C错误； D、等物质的量的 SO 和SO 分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO 分子 2 3 2 中含有3个原子，1个SO 分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1 3 ×4）=3：4，故D正确。 故选：C． 3．现有 HO、NH 、CH 三种物质，它们分别都含有 1mol 氢原子，则三种物质的 2 3 4 物质的量之比为（ ） ☆☆☆ A．1：1：1 B．6：4：3 C．4：3：2 D．6：3：2 【解答】 根据1mol HO、NH、CH 三种分子中分别含有2mol、3mol、4mol氢原子来计算． 2 3 4 设三种物质的物质的量分别是 x、y、z， 分别都含有1mol氢原子， 则2x=3y=4z=1mol，所以x：y：z=6：4：3 故选B． 4．有 15g A 物质和 10.5g B 物质完全反应后，生成 7.2g C 物质，1.8g D 物质 和0.3mol E物质．则E的摩尔质量是（ ） ☆☆☆ A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．27.5g/mol 【解答】 根 据 反 应 前 后 质 量 守 恒 得 ， E 的 质 量 =15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g ， 第2页（共18页）M= = =55g/mol 故选C． 5．若某原子的摩尔质量是M g•mol﹣1，则一个该原子的实际质量是（ ） ☆☆☆ A．M g B． g C． g D． g 【解答】 根据摩尔质量知，1mol 该原子的质量是 M g，1mol 原子有阿伏加德罗常数 N 个 A （N=6.02×10﹣23），即 N 个原子的质量是 M g，则一个该原子的真实质量约为 A A g 故选C． 6．与3.2g SO 所含的氧原子数相等的 NO 的质量为（ ） ☆☆☆ 2 2 A．3.2 g B．4.6 g C．6.4 g D．2.3 g 【解答】 n（SO）= =0.05mol， 2 SO 与NO 中含氧原子数相等，则 2 2 n（NO）=n（SO）=0.05mol， 2 2 m（NO）=0.05mol×46g/mol=2.3g 2 故选D． 7．12.4 克NaX 中含有0.4mol Na+，则 NaX 的摩尔质量是 ，X 的相对原 2 2 子质量是 ． ☆☆☆ 【解答】 第3页（共18页）12.4克NaX中含有0.4molNa+，NaX的物质的量为：n（NaX）= n（Na+）=0.4mol 2 2 2 × =0.2mol， NaX的摩尔质量为：M（NaX）= =62g/mol，即NaX的相对原子量为62， 2 2 2 X的相对原子质量为：62﹣23×2=16。 故答案为：62g/mol；16． 8．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆ A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4L B．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1mol He和1mol O 的体积相同 2 D．标准状况下，1mol O 和N 的混合气体的体积约是22.4L 2 2 【解答】 A、标准状况下，1mol 气体的体积约是 22.4L，选项中物质不一定是气体，故 A 错误； B、标准状况下，1mol 任何气体的体积约是 22.4L，气体所处的状态不一定是标 准状况，其体积与温度、压强有关，故B错误； C、1molHe和1molO 所处的状态不一定相同，体积不一定相等，其体积与温度、 2 压强有关，故C错误； D、标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，所以标准状况下，1mol O 和N 的 2 2 混合气体的体积约是22.4L，故D正确。 故选D． 9．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ ） ☆☆☆ A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积 C．0.4mol H 、0.2mol O 、和 0.4mol CO 组成的混合气体，在标准状况下约为 2 2 2 22.4L 第4页（共18页）D．同温、同压下，相同质量的 CO和CO 具有相同的体积 2 【解答】 A、气体的物质的量 n= ，故 22.4L 气体的物质的量与气体所处的状态的气体 摩尔体积的数值有关，故不一定为1mol，故A错误； B、在标况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，而当气体摩尔体积为22.4L/mol时， 不一定为标况下，故在非标况下，1mol气体的体积也可能为22.4L，故B错误； C、在标况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故0.4molH、0.2molO 和0.4mol 2 2 CO 组成的混合气体即1mol混合气体，在标况下体积约为 22.4L，故C正确； 2 D、CO 和二氧化碳的摩尔质量不同，故等质量的 CO 和二氧化碳的物质的量之比 为44：28=11：7，则在同温同压下的体积之比为11：7，故D错误。 故选C． 10．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆ A．32g O 占有的体积约为22.4L 2 B．22.4L N 含阿伏加德罗常数个氮分子 2 C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D．22g CO 与标准状况下11.2L HCl所含的分子数相同 2 【解答】 A、气体摩尔体积值的大小与状态有关，不是标准状况，无法计算，故 A错误； B、非标准状况下，气体摩尔体积V 不知道，所以不能根据体积求算物质的量和 m 分子数，故B错误； C、标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积求算，故 C错误； D、根据公式求算 n（CO）= = =0.5mol；n（HC）= = =0.5mol； 2 二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确。 故选D． 第5页（共18页）11．已知 m mol 某气体的质量为 a g，则 b g 该气体在标准状况下的体积（L） 为（ ） ☆☆☆ A． B． C． D． 【解答】 m mol某气体的质量为a g， 所以该气体的摩尔质量为M= = g/mol， 则b g该气体的物质的量为n= = mol， 所以标准状况下，b g该气体的体积为 mol×22.4L/mol= L 故选C． 12．1g N 所占有的体积为V L，则 N 的摩尔体积为（ ） ☆☆☆ 2 2 A．28V L/mol B．22.4 L/mol C．（28/V）L/mol D．（V/28）L/mol 【解答】 1g氮气的物质的量为 = mol，氮气的摩尔体积V= = =28VL/mol m 故选A． 13．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ） ☆☆☆☆ A． L B． L C． L D． L 【解答】 ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体含有分子数目为 ×b= ， 第6页（共18页）则 c g 该气体的物质的量为 = mol，标况下，c g 该气体的体积为 mol×22.4L/mol= L 故选D． 14．已知 a g 气体 X 中含有 b 个 X 原子，那么 c g 该气体在 0℃、1.01×105Pa 2 条件下的体积是（N 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） ☆☆☆☆ A A． L B． L C． L D． L 【解答】 a g气体X 中含有b个X原子，气体摩尔质量设为 M，则 ×2= mol， 2 M= g/mol； 0 ℃ 、 1.01 × 105Pa 条 件 是 标 准 状 况 ， c g 该 气 体 的 体 积 = = L= L 故选A． 15．标准状况下有①6.72L CH②3.01×1023个HCl③13.6g HS④0.2mol NH，下 4 2 3 列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） ☆☆☆☆ A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜② C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜① 【解答】 A、3.01×1023个 HCl 的体积 V= Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6g HS 的 2 第7页（共18页）体积 V= Vm= ×22.4L/mol=8.96L，0.2mol NH 的体积 V=0.2mol× 3 22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A正确； B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比， 所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确； C、6.72L CH 的质量是 m= M= ×16g/mol=4.8g，3.01×1023个 HCl 4 的 质 量 为 0.5mol × 36.5g/mol=18.25g ， 0.2mol NH 的 质 量 是 0.2mol × 3 17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确； D、6.72L CH 的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol， 4 3.01×1023个HCl的物质的量为 0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol， 13.6g H S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2mol NH 2 3 氢原子的物质的量为 0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢 原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误。 故选D． 16．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ） ☆☆☆ A．200mL 2mol/L MgCl 溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 2 C．250mL 1mol/L AlCl 溶液 D．300mL 5mol/L KClO 溶液 3 3 【解答】 A、200mL 2mol•L﹣1MgCl 溶液中 c（Cl﹣）=2c（MgCl）=2mol/L×2=4mol/L； 2 2 B、1000mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L； C、250mL 1mol•L﹣1AlCl 溶液中 c（Cl﹣）=3c（AlCl）=1mol/L×3=3mol/L； 3 3 D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是 0； 所以氯离子浓度最大的是4mol/L。 故选：A． 17．在2L 0.1mol•L﹣1 NaSO 溶液中，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆ 2 4 A．Na+物质的量为0.2mol B．Na+物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1 第8页（共18页）C．SO2﹣物质的量为0.1mol D．SO2﹣物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1 4 4 【解答】 在2L 0.1mol•L﹣1 NaSO 溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol•L﹣1=0.2mol， 2 4 含Na+物质的量为0.4mol，SO2﹣物质的量为0.2mol， 4 Na+物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2 mol•L﹣1， SO2﹣物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 4 故选B． 18．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（ ） ☆☆☆ A．将40g NaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 【解答】 A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不 是1L，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误； B、22.4L 氯化氢气体的物质的量不一定等于 1mol，因此溶液中物质的量浓度不 是1mol/L，故B错误； C、混合溶液的体积不等于 10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是 1mol/L，故C错误； D、10g NaOH 的物质的量为 0.25mol，溶液的体积为 0.25L，因此溶液中物质的 量浓度是1mol/L，故D正确。 故选D． 19．某盐的混合物溶液中含有 Na+、Mg2+、Cl﹣、SO2﹣4 种离子，其 3 种浓度分别 4 为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则c（SO2﹣）为（ ） 4 ☆☆☆ 第9页（共18页）A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 【解答】 溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO2﹣）， 4 即：0.2mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+2c（SO2﹣）， 4 解得：c（SO2﹣）=0.3mol/L。 4 故选C． 20．将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则 该氨水的物质的量浓度为（ ） ☆☆☆☆ A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 【解答】 标况下 aL 氨气的物质的量为： = mol，氨气的质量为：17g/mol × mol= g，该氨水的质量为：1000g+ g，该溶液的体积为： V= = mL 则该氨水的物质的量浓度为：c= = mol/L 故选C． 21．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆ A A．标准状况下，0.1mol Cl 溶于水，转移的电子数目为 0.1N 2 A B．标准状况下，22.4L HO含有的分子数为N 2 A C．1.8g DO含有的电子数为0.1N 2 A D．常温常压下，1.06g NaCO 含有的 Na+数为0.02N 2 3 A 第10页（共18页）【解答】 A、Cl 溶于水形成盐酸与次氯酸属于可逆反应，则 0.1 moL Cl 溶于水转移的电 2 2 子数目小于0.1N，故A错误； A B、因标准状况下，水不是气体，不能按气体摩尔体积计算 22.4 L HO的物质的 2 量，则其分子数无法计算，故 B错误； C、1mol重水含有10mol的电子，1.8gDO含有的电子数为 10N＝0.9N， 2 A A రꀰ 故C错误； Ͳꀰ݃Ȁ D、1.06 g NaCO 的物质的量 0.01 mol，因NaCO 为强电解质，所以 2 3 2 3 ͲͲꀰ 0.01 mol的NaCO 中含Na+数为2Ͳ×Ͳꀰ݃0.Ȁ01＝0.02 N，故D正确； 2 3 A 故选：D. 22．设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆ A A．常温常压下，11.2L Cl 含氯原子数为 N 2 A B．3.1g白磷（P）分子中含质子数为1.5N 4 A C．1 mol NaO 与足量水反应转移电子数为 2N 2 2 A D．1mol N 和3mol H 充分反应生成NH 分子数为2N 2 2 3 A 【解答】 A、常温常压下，不能使用气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故 A错误； B、3.1g白磷（P）分子的物质的量为 0.025mol，含有质子的物质的量 4 ꀰ 为0.025mol×60＝1.5mol，其数目为1.5ꀰN݃；Ȁ故 B正确； A C、，根据关系式：NaO ～e﹣，1 mol NaO 与足量水反应转移电子数为 N ，故 C 2 2 2 2 A 错误； D、合成氨是可逆反应，1mol N 和3mol H 充分反应生成NH 分子数小于2N，故 2 2 3 A D错误； 故选：B. 23．设N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆ A 第11页（共18页）A．标准状况下的0.1mol SO 的体积为 2.24L 3 B．1.8g水中含有的氢原子数为0.2N A C．1mol铁与硫反应转移电子数一定为3N A D．在0.1mol•L﹣1的硝酸钠溶液中含有的钠离子数为 0.1N A 【解答】 A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误； B、1.8g水的物质的量为0.1mol，而水中含2个H原子，故0.1mol水中含 0.2N A 个H原子，故B正确； C、铁和硫反应后变为+2价，1mol铁反应后转移2N 个电子，故C错误； A D、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故 D错误。 故选：B. 24．设N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆ A A．1L 2mol•L﹣1的MgCl 溶液中含Mg2+数为2N 2 A B．23g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A C．标准状况下，11.2L SO 所含分子数为 0.5N 3 A D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A 【解答】 A、镁离子在溶液中会水解，故溶液中镁离子的个数小于 2N 个，故A错误； A B、23g 钠的物质的量为 1mol，而钠反应后变为+1 价，故 1mol 钠反应后失去 N A 个电子，故B错误； C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误； D、8g 甲烷的物质的量为 0.5mol，而甲烷中含 4条共价键，故 0.5mol 甲烷中含 共价键为2N 条，故D正确。 A 故选：D. 第12页（共18页）25．设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆ A A．50mL 12moI/L盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N 2 A B．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A C．1L 0.1moI/L的醋酸溶液中含有CHCOO﹣的数目0.1N 3 A D．制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯气转移电子数为N A 【解答】 A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故转移的电子数小于 0.3N A 个，故A错误； B、乙烯和丙烯的最简式均为 CH ，故 2.8g 混合物中含有的 CH2 的物质的量为 2 0.2mol，故含碳原子为0.2N 个，故 B正确； A C、醋酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中醋酸根的个数小于 0.1N 个，故 C 错 A 误； D、氯气和氢氧化钠反应时，1mol氯气生成1molNaClO，转移1mol电子，故 0.5mol 氯气转移0.5N 个电子，故D错误。 A 故选：B. 26．N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） ☆☆☆☆ A A．a g CHOH中所含碳氢键数目为 2 5 B．92.0 g乙醇与足量金属钠完全反应Ͳ生成氢气的分子数为N A C．标准状况下，11.2 L乙醇中含氢原子数目为3N A D．相同物质的量的﹣OH和﹣CH 含有相同数目的电子 3 【解答】 A、根据 CHOH结构，1mol 该物质含有5mol 的C﹣H键，所以 ag CHOH中所含 2 5 2 5 碳氢键数目为 ，故A正确； B、钠足量，乙醇Ͳ的物质的量是2mol，产生1mol氢气，生成氢气的分子数为N ， A 第13页（共18页）故B正确； C、乙醇在标况下是非气态，不能使用22.4L/mol来计算，故C错误； D、一个﹣OH 和﹣CH 都含有 9 个电子，所以相同的物质的量的两物质含有相同 3 数目的电子，故D正确； 故选：C. 27．用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） ☆☆☆☆ A A．1mol分子式为CHO的物质，含O﹣H数目一定是N 2 6 A B．标准状况下，22.4L CH＝CH 中含C﹣H数目为4N 2 2 A C．1mol甲基（﹣CH）中含有的电子数目为9N 3 A D．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数目为 0.3N A 【解答】 A、CHO可以为乙醇，还可能为二甲醚，故此物质中不一定含﹣OH，故A错误； 2 6 B、标况下22.4L乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含4条C﹣H键，故1mol 乙 烯中含4N 条C﹣H键，故B正确； A C、甲基中含9个电子，1mol甲基中含9N 个电子，故C正确； A D、1mol 乙烯和 1mol 乙醇燃烧均消耗 3mol 氧气，故 0.1mol 混合物燃烧消耗氧 气为0.3N 个，故D正确。 A 故选：A. 28．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆ A A．常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2N A B．0.5 mol•L﹣1 CHCOONa溶液中含有CHCOO﹣的数目少于0.5N 3 3 A C．16.25 g FeCl 水解形成的Fe（OH） 胶体粒子数为0.1N 3 3 A D．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO 和H 混合气体时，转 2 2 移电子数为0.2N A 【解答】 第14页（共18页）A、15g甲醛的物质的量为0.5mol，而甲醛中含4对共用电子对，故0.5mol甲醛 中含共用电子对为2N 对，故A正确； A B、溶液体积不明确，故溶液中醋酸根的个数无法计算，故 B错误； C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒的个 数小于0.1N 个，故C错误； A D、气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算， 故D错误。 故选：A. 29．N 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） ☆☆☆☆ A A．1mol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为 2N 2 A B．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1N A C．标准状况下，2.24L N 和O 的混合气体中分子数为0.2N 2 2 A D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A 【解答】 A．氯气与FeI 的反应：2FeI+3Cl ＝2FeCl+2I，故1 mol FeI 与足量氯气反应 2 2 2 3 2 2 时转移的电子数为3N，故A错误； A B．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为 1×10﹣13mol/L，1L该溶液中含有1×10﹣13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢 离子都是1×10﹣13mol，则水电离的OH﹣离子数目为1×10﹣13N，故B错误； A C．标况下 2.24L 混合气体的物质的量为 0.1mol，而分子数 N＝nN ＝0.1N 个， A A 故C错误； D．丙烯和环丙烷的最简式均为CH，故42g混合物中含有的CH 的物质的量为3mol， 2 2 则含H原子个数为6N 个，故D正确。 A 故选：D. 30．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ） ☆☆☆☆ A A．0.1mol FeCl 形成的胶体粒子数为 0.1N 3 A 第15页（共18页）B．常温下，1L氢氧根离子浓度为0.01moI/L氨水中含有OH﹣的数目为0.01N A C．0.1mol O 完全反应时，转移的电子数为 0.4N 2 A D．12g碳单质中所含的共价键数为2N A 【解答】 A．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将 0.1 mol FeCl 水解制成胶体，所 3 得胶体粒子数小于0.1N，故A错误； A B．常温下，1L 氢氧根离子浓度为 0.01moI/L 氨水中含有 OH﹣的数目＝1L× 0.01mol/L×N＝0.01N，故B正确； A A C．氧气反应后的价态可能为﹣2价或﹣1价，则 0.1mol氧气反应电子转移数可 能为0.4N 或0.2N，故C错误； A A D.12g 碳的物质的量为 1mol，碳单质可能是金刚石、石墨、C 等单质，结构不 60 同含有的共价键数不同，故 D错误。 故选：B. 31．实验室需要 0.2 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 1 mol/L 硫酸溶液 500 mL．根 据这两种溶液的配制情况回答下列问题： ☆☆☆☆ （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述 溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号） A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．测最容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．直接用来准确稀释某一浓度的溶液，如稀释浓硫酸 第16页（共18页）F．用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算用托盘天平称取 NaOH的质量为 g．在实验中其他操作均正 确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.2 mol/L（填“大于”“等 于”或“小于”，下同）。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液 浓度 0.2 mol/L。 （4）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积 为 mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进 行稀释，稀释时操作方法是 。 （5）若配制某NaOH溶液，需称量溶质10.2 g，某同学称量时将砝码放往左盘， 装 NaOH 的烧杯放在了右盘，且称量时使用了游码，这会使所配溶液浓度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【解答】 （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：圆底烧瓶，分液漏斗，还缺少的玻璃仪 器：烧杯、玻璃棒； 故答案为：AC；烧杯、玻璃棒； （2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规 格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质， 故选BCDF； 故答案为：BCDF； （3）需要0.2 mol/LNaOH溶液450 mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质 量为：0.5L×0.2mol/L×40g/mol＝4.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时 仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所得溶液浓度小于 0.2 mol/L，若 NaOH溶 液在转移至容量瓶时未经冷却，冷却后溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.2 mol/L； 故答案为：4.0；小于；大于； （4）量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c（浓硫酸） 第17页（共18页）18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的 ͲͲͲరరல 体积为 Vర，所以18.4mol/L×V＝1mol/L×500mL，得 V＝27.2mL；浓硫酸稀释的 正确操作；将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌； 故答案为：27.2；将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌； （5）需称量溶质10.2g，某同学称量时将砝码放在左盘，装NaOH的烧杯放在了 右盘，且称量时使用了游码，则称取质量为10g﹣0.2g＝9.8g，导致溶质的物质 的量偏小，依据c 可知溶液浓度偏小。 故答案为：偏小。 第18页（共18页）