3第27讲　盐类的水解　新题培优练_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年一轮复习各版本_1.高考化学2022年一轮复习通用版_2022年高考化学一轮复习讲义（全国版）

一、选择题 1．下列说法不正确的是( ) A．明矾水解生成Al(OH) 胶体，可用作净水剂 3 B．水解反应NH＋HONH ·H O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 2 3 2 C．制备AlCl 、FeCl 、CuCl 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 3 3 2 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应 解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B错误。 2．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．将Ca(ClO) 、NaSO 溶液蒸干均得不到原溶质 2 2 3 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向 0.1 mol·L－1的 CHCOOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质， 3 CHCOOH的电离程度一定增大 3 D．NaCl溶液和CHCOONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 3 4 解析：选A。Ca(ClO) 在水中发生水解：Ca(ClO) ＋2HOCa(OH) ＋2HClO，HClO不 2 2 2 2 稳定，受热会分解：2HClO=====2HCl＋O↑，生成的HCl会和Ca(OH) 反应生成CaCl 和 2 2 2 HO，故加热蒸干Ca(ClO) 溶液得到的固体是CaCl ；加热NaSO 溶液的过程中，发生反应： 2 2 2 2 3 2NaSO ＋O===2Na SO ，蒸干会得到NaSO 固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液 2 3 2 2 4 2 4 中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强 碱弱酸盐 CHCOONa，其水溶液显碱性，向 CHCOOH 溶液中加入少量 CHCOONa， 3 3 3 CHCOO－浓度增大，会抑制CHCOOH的电离，CHCOOH的电离程度减小，C项错误。 3 3 3 CHCOONH 是能发生水解相互促进反应的盐，CHCOO－、NH的水解均会促进水的电离，溶 3 4 3 液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。 3．(2019·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法 正确的是( ) A．当溶液中c(CHCOO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 3 B．当溶液中c(CHCOO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量 3 C．当溶液中c(CHCOO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量 3 D．当溶液中c(Na＋)>c(CHCOO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量 3 解析：选C。当溶液中c(CHCOO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝ 3 c(CHCOO－)＋c(OH－)可得，c(H＋)＝c(OH－)，即醋酸稍过量，A、B项错误，C项正确；当氢氧 3 化钠与醋酸恰好完全反应时，D项中关系式也符合，D项错误。 4．在一定条件下，NaS溶液中存在水解平衡：S2－＋HOHS－＋OH－。下列说法正确 2 2 的是( ) A．稀释溶液，水解常数增大 B．通入HS，HS－浓度减小 2C．升高温度，增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：选C。水解常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解常数不变，A项错误；通入 HS，HS－浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)减小， 2 故增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。 5．(2019·江南十校检测)常温下，下列有关叙述不正确的是( ) A．若NH Cl溶液的pH＝6，则c(Cl－)－c(NH)＝9.9×10－7 mol/L 4 B．CHCOONa和CaCl 混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＋ 3 2 3 3 2c(Cl－) C．等物质的量浓度的NaCO 与NaHCO 混合溶液中： 2 3 3 2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H CO) 2 3 D．已知HA的K ＝4.17×10－7，K ＝4.9×10－11，则NaHA溶液呈碱性 2 a1 a2 解析：选B。A.根据电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋) ＝10－6 mol/L，c(OH－)＝10－8 mol/L，因此有c(Cl－)－c(NH)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8) mol/L＝9.9×10－7 mol/L，故A说法正确；B.根据物料守恒，c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＝ 3 3 c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＋c(Cl－)， 3 3 故B说法错误；C.根据物料守恒，2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H CO)，故C说法正确； 2 3 D.根据K 、K 、K 关系，K ＝K /K ＝10－14/(4.17×10－7)＝2.4×10－8>4.9×10－11，推出NaHA w h a h w a1 溶液显碱性，故D说法正确。 6．有关①100 mL 0.1 mol·L－1NaHCO 、②100 mL 0.1 mol·L－1NaCO 两种溶液的叙述不 3 2 3 正确的是( ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H CO) 2 3 D．②溶液中：c(HCO)＞c(H CO) 2 3 解析：选C。CO的水解能力比HCO的强，故NaCO 溶液的pH较大，水电离出的H＋总 2 3 数与OH－总数相同，A项正确；NaCO 溶液中Na＋的浓度是NaHCO 溶液中的两倍，根据电 2 3 3 荷守恒可知B项正确；①溶液中HCO的水解能力大于其电离能力，C项不正确；②溶液中 HCO、HCO 分别是CO的第一步水解产物和第二步水解产物，D项正确。 2 3 7．(2019·昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其K＝ a 1.8×10－4，草酸(H C O)是常见的二元酸，常温下，K ＝5.4×10－2，K ＝5.4×10－5。下列说法 2 2 4 a1 a2 正确的是( ) A．甲酸钠溶液中：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－) B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC O)＋2c(C O)＋c(HCOO－) 2 2 C．NaC O 溶液中：c(HC O)＋c(H C O)＋c(H＋)＝c(OH－) 2 2 4 2 2 2 4 D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋NaC O===H C O＋2HCOONa 2 2 4 2 2 4解析：选B。A.甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞ c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；B.根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ c(HC O)＋2c(C O)＋c(HCOO－)，溶液显中性，即c(Na＋)＝c(HC O)＋2c(C O)＋c(HCOO－)，故 2 2 2 2 B正确；C.根据质子守恒，有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC O)＋2c(H C O)，故C错误；D.根据电离 2 2 2 4 平衡常数K ＞K ＞K ，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOH＋NaC O===HCOONa＋ a1 a a2 2 2 4 NaHC O，故D错误。 2 4 8．(2019·高考北京卷)实验测得0.5 mol·L－1 CHCOONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO 溶液 3 4 以及HO的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 2 A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－) B．随温度升高，CHCOONa溶液的c(OH－)减小 3 C．随温度升高，CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果 4 w D．随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CHCOO－、Cu2＋水 3 4 3 解平衡移动方向不同 解析：选C。任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高， CHCOONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也 3 增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO 水解使溶液显酸性，温 4 度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均 向正反应方向移动，而CHCOONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多， 3 而CuSO 溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。 4 9．(2019·咸宁模拟)常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20 mL 溶液，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说 法正确的是( ) A．滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c(Na＋)＝c(Cl－) B．原盐酸的浓度是0.1 mol·L－1C．V(NaOH)＝10 mL，溶液中Na＋浓度a＞b D．当V(NaOH)＞20 mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH浓度近似相等 解析：选B。根据电荷守恒，滴至pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则a溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)， b、c、d三种溶液中c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)，A错误；a溶液中稀盐酸和氨水按4∶0的比例混 合，溶液中只含盐酸，当滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液20 mL时溶液呈中性，则盐酸的浓度为 0.1 mol·L－1，B正确；V(NaOH)＝10 mL，由于向a和b中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液 中Na＋浓度a＝b，C错误；当V(NaOH)＞20 mL时，根据电荷守恒，溶液中均存在c(Na＋)＋ c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)。四种溶液中加入的氢氧化钠的量均相同，则溶液中的c(Na ＋)均相同，因为四种溶液的pH相同，则四种溶液中的c(H＋)和c(OH－)均相同，又因为四种溶 液中稀盐酸和氨水混合比例不同，则溶液中c(Cl－)大的，c(NH)也大，则溶液中的NH浓度不 相等，D错误。 10．(2019·惠州第三次调研)25 ℃时，0.1 mol NaCO 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 2 3 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．随pH增大，数值先减小后增大 B．b点所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO) C．25 ℃时，碳酸的第一步电离常数K ＝10－7 a1 D．溶液呈中性时：c(HCO)＞c(CO)＞c(H CO) 2 3 解析：选B。＝＝，随pH增大，c(H＋)减小，温度不变，K (H CO)不变，故的值随pH的增 a2 2 3 大而增大，A项错误；b点溶液为NaCO 、NaHCO 和NaCl的混合溶液，根据电荷守恒得 2 3 3 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO)，B项正确；由题图可知，25 ℃、pH＝6 时，c(HCO)＝c(H CO)，K ＝＝c(H＋)＝10－6，C项错误；溶液呈中性时，观察pH＝7时图像中 2 3 a1 的三条曲线可知，c(HCO)＞c(H CO)＞c(CO)，D项错误。 2 3 二、非选择题 11．现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K＝1.75×10－5)。 a (1)写出醋酸钠发生水解反应的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。 A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体 (4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。 A．c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)>c(Na＋) 3 3 B．c(Na＋)>c(CHCOO－)>c(H＋)>c(OH－) 3 C．c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 3 D．c(CHCOO－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋) 3 (5)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。 方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。 方案二：体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合 后的体积等于混合前两者体积之和)。 (6)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________。 解析：(2)Na＋不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CHCOO－开始时水解速率最大，后 3 逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正 确；温度不变，K 不变，D错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移 w 动，A错误；加入纯碱固体，CO的水解抑制CHCOO－的水解，平衡向逆反应方向移动，B错 3 误；加入醋酸钙固体，溶液中CHCOO－浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；加入氯化 3 铵固体，NH与水解生成的OH－结合成NH ·HO，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方 3 2 向移动，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH －)>c(Na＋)，D错误。(5)由m＝nM得无水CHCOONa的质量为7.175 g，托盘天平精确度为 3 0.1 g，故称量的质量应为7.2 g；醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合，混合后所得醋酸钠溶 液浓度为0.175 mol·L－1，所以原醋酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.35 mol·L－1。(6)CH COO－ 3 的水解反应的平衡常数K ＝，即≈＝，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1，pH＝9。 h 答案：(1)CH COONa＋HOCHCOOH＋NaOH 3 2 3 (2)BC (3)CD (4)AC (5)7.2 0.35 mol·L－1 (6)9 12．(2019·上饶模拟)(1)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO ，反应为 2NO ＋ 2 2 2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋HO。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO 恰好完全反应得 3 2 2 21 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CHCOONa溶液，则两种溶液中 c(NO)、c(NO)和 3 c(CHCOO－)由大到小的顺序为________________________________________________ 3 (已知HNO 的电离常数K＝7.1×10－4，CHCOOH的电离常数K＝1.7×10－5)。 2 a 3 a 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________(填字母)。 a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH (2)Na SO 溶于水即生成NaHSO。证明NaHSO 中HSO的电离程度大于水解程度，可采 2 2 5 3 3 用的实验方法是________(填字母)。 a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH) 溶液 2 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 答案：(1)c(NO)＞c(NO)＞c(CHCOO－) bc (2)ae 3 13．(创新题)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中加入0.1 mol CH COONa固体，则 3 3 溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之 间的一个等式：___________________________________________。 (2)土壤的pH一般在4～9。土壤中NaCO 含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式 2 3 解释土壤呈碱性的原因：_________________________________________________。 (3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 NaCO 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL， 2 3 溶液中含碳元素的各种微粒(CO 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分 2 情况如图所示。 回答下列问题： ①在同一溶液中，HCO、HCO，CO__________(填“能”或“不能”)大量共存； 2 3 ②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为__________________，溶液中各种离子的 物质的量浓度的大小关系为_________________________________________________； ③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数 K ＝＝2.0×10－4，当溶液中 h c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。 解析：(1)K ＝，K 仅受温度影响，温度不变，K 值不变。若写电荷守恒的等式则为 a a a c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，若写物料守恒的等式则为 c(CHCOO－)＋ 3 3 c(CHCOOH)＝0.2 mol·L－1。 3(2)土壤呈碱性，是CO水解所致，CO的水解以第一步为主。 (3)①通过观察图像可知HCO 和CO不可以共存，会发生反应生成HCO。②通过观察 2 3 图像可知当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、HCO。③当c(HCO)∶c(CO)＝ 2 3 2∶1时，K ＝＝2c(OH－)＝2.0×10－4，则c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，故c(H＋)＝＝1.0×10－ h 10 mol·L－1，pH＝10。 答案：(1)不变 c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)(答案合理即可) 3 (2)CO＋HOHCO＋OH－ 2 (3)①不能 ②HCO、HCO c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(H＋)＝c(OH－) 2 3 ③10