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专练 11 氧化还原反应方程式的配平与计算
一、单项选择题
1.[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对
应的反应方程式书写正确的是（ ）
A．NaO 放入水中：NaO＋HO===2NaOH＋O↑
2 2 2 2 2 2
B．HO（g）通过灼热铁粉：3HO＋2Fe===Fe O＋3H
2 2 2 3 2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋HSO ===CuSO＋H↑
2 4 4 2
D．SO 通入酸性KMnO 溶液中：5SO ＋2HO＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋
2 4 2 2
2.O 具有强氧化性，将O 通入KI溶液中发生反应：O ＋I－＋H＋―→I ＋O ＋HO（未
3 3 3 2 2 2
配平），下列说法正确的是（ ）
A．配平后的离子方程式为2O＋2I－＋4H＋===I ＋2O＋2HO
3 2 2 2
B．每生成1 mol I 转移电子2 mol
2
C．O 是还原产物之一
2
D．该反应能说明氧化性O>I
2 2
3.将SO 通入足量Fe （SO ） 溶液中，完全反应后再加入KCr O 溶液，发生的两个
2 2 4 3 2 2 7
化学反应为SO ＋2Fe3＋＋2HO===SO＋2Fe2＋＋4W ①，Cr O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3
2 2 2
＋＋HO ②。下列有关说法正确的是（ ）
2
A．还原性：Cr3＋＞SO
2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr O能将NaSO 氧化成NaSO
2 2 3 2 4
D．方程式①中W为OH－
4.LiAlH、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出
4
H，LiAlH 在125 ℃分解为LiH、H 和Al。下列说法中不正确的是（ ）
2 4 2
A．LiH与DO反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
2
B．1 mol LiAlH 在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
4
C.LiAlH 溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为 LiAlH ＋2HO===LiAlO ＋
4 4 2 2
4H↑
2
D．LiAlH 与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 作还原剂
4 4
5.高铁酸钾（KFeO ）是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾
2 4
的反应离子方程式为Fe（OH） ＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋HO（未配平），下列有关
3 2
说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁显＋6价
B．由上述反应可知，Fe（OH） 的氧化性强于FeO
3
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．KFeO 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3＋水解形成Fe（OH） 胶体能
2 4 3
吸附水中的悬浮杂质
6.[2022·河北重点中学联考]工业上将NaCO 和NaS以1∶2的物质的量之比配成溶液，
2 3 2
再通入SO ，可制取NaSO，同时放出CO。在该反应中（ ）
2 2 2 3 2
A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1 mol Na SO，转移4 mol电子
2 2 3D．相同条件下，每吸收10 m3 SO 就会放出2.5 m3 CO
2 2
7.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：NaSO ＋Cl ＋HO===NaCl＋HCl＋HSO 。下
2 2 3 2 2 2 4
列说法错误的是（ ）
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1
B．若0.5 mol Na SO 作还原剂，则转移4 mol电子
2 2 3
C．当NaSO 过量时，溶液能出现浑浊
2 2 3
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
8.[2022·辽宁铁岭六校联考]某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如
图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如表所示：
实验 现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显
Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体
Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知：MnO 是棕黑色固体。下列说法不正确的是（ ）
2
A．Ⅰ区铜参加反应的离子方程式为
5Cu＋2MnO＋16H＋===5Cu2＋＋2Mn2＋＋8HO
2
B．Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO的浓度减小，是因为离子扩散作用
D．如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2＋
二、不定项选择题
9.磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe O＋HNO（稀）―→Fe（NO ）
3 4 3 3 3
＋NO↑＋HO（未配平）。下列有关说法正确的是（ ）
2
A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe（NO ） 生成
3 2
B．上述反应配平后HNO 的化学计量数为28
3
C．若有0.1 mol HNO 被还原，则生成2.24 L NO气体
3
D．23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子
10.已知常温下二氯化二硫（SCl）为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备
2 2
反应及与水反应的化学方程式如下：
①CS＋3Cl =====CCl ＋SCl
2 2 4 2 2
②2SCl＋2HO===4HCl＋SO ↑＋3S↓则下列说法正确的是 （ ）
2 2 2 2
A．反应①中CS 作还原剂
2
B．反应②中SCl 既作氧化剂又作还原剂
2 2
C．反应①中每生成1 mol S Cl 转移4 mol电子
2 2
D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
11.往200 mL FeCl 溶液中通入8.96 L标准状况下的HS气体后（气体完全反应），再
3 2
加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2 mol金属阳离子，下列说法正确的是
（ ）
A．通入HS时发生反应的离子方程式为Fe3＋＋HS===Fe2＋＋S↓＋2H＋
2 2
B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2 mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl 13.44 L
2
C．若将上述4.48 L标准状况下的HS换成0.2 mol Na S，加入过量的Fe粉后溶液中也
2 2能得到1.2 mol金属阳离子
D．将原FeCl 溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g
3
12.[2022·海口灵山中学高三测试]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化
学方程式如下（未配平）：KMnO ＋FeSO ＋HSO ―→KSO ＋MnSO ＋Fe （SO ） ＋
4 4 2 4 2 4 4 2 4 3
HO。下列说法正确的是（ ）
2
A．Fe2＋的氧化性强于Mn2＋
B．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C．生成1 mol水时，转移1.25 mol电子
D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色物质生成
13.[2022·湖南名校联考] 向含有0.2 mol FeI 溶液中加入a mol Br 。下列叙述不正确的
2 2
是（ ）
A．a＝0.1 时，发生的反应为
2I－＋Br ===I ＋2Br－
2 2
B．a＝0.25 时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br ===4Fe3＋＋3I＋10Br－
2 2
C．溶液中的I－一半被氧化时，c（I－）∶c（Br－）＝1∶1
D．0.2<a<0.3时（不考虑碘与水反应），溶液中各离子浓度的关系为：2c（Fe2＋）＋
3c（Fe3＋）＋c（H＋）＝c（Br－）＋c（OH－）
14.[2022·湖南名校联考]用酸性KMnO 溶液处理硫化亚铜（Cu S）和二硫化铁（FeS）
4 2 2
的混合物时，发生的反应有
反应Ⅰ：MnO＋Cu S＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋HO（未配平）
2 2
反应Ⅱ：MnO＋FeS＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Mn2＋＋HO（未配平）
2 2
下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中每生成1 mol SO，转移电子的物质的量为10 mol
B．FeS 中含有离子键和非极性共价键
2
C．反应Ⅱ中生成的Fe3＋可用K[Fe（CN）]检验其存在
3 6
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO 的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的
4
还原剂的物质的量之比为3∶2
三、非选择题
15.[2022·海口灵山中学高三测试] “8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的
特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问
题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。
A．水 B．泡沫灭火器
C．干粉灭火器 D．细沙盖灭
（2）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
①HO 处理法：NaCN＋HO―→N↑＋X＋HO推测X的化学式为 。
2 2 2 2 2 2
②NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN↑＋fCO＋bCl－＋cHO方程
2 2
式中e∶f的值为 （填选项标号）。
A．1 B．1/2
C．2 D．不能确定
（3）以TiO 为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续
2
与NaClO反应生成N 、CO 、Cl 等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液混合
2 2 2
液共200 mL（设其中CN－的浓度为0.2 mol·L－1）进行实验。
① 写 出 CNO － 在 酸 性 条 件 下 被 NaClO 氧 化 的 离 子 方 程 式 ：________________________________________________________________________；
②若结果测得CO 的质量为1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
2
16.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用KMnO 酸性溶液处理Cu S和FeS 的混合物时，发生的反应如下：
4 2 2
Ⅰ.MnO＋Cu S＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋HO（未配平）
2 2
Ⅱ.MnO＋FeS＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Mn2＋＋HO（未配平）
2 2
①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是 。
A．MnO是氧化剂，Cu S既是氧化剂又是还原剂
2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
C．每生成1 mol SO，反应转移电子的物质的量为10 mol
②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO 的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还
4
原剂的物质的量之比为 。
（2）KMnO 、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先
4
后顺序。
①氧化反应：HO－2e－→2H＋＋O↑
2 2 2
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4HO
2
写出该氧化还原反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生 KMnO ＋C＋
4
HO―→MnO ＋X＋KCO（未配平），其中X的化学式为 。
2 2 2 3
