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专练 40 水的电离、溶液的酸碱性及 pH 计算
1．[2022·浙江卷1月]已知25 ℃时二元酸HA的K ＝1.3×10－7，K ＝7.1×10－15。下
2 a1 a2
列说法正确的是( )
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1 mol·L－1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则HA
2 2
的电离度为0.013%
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)>c(HA－)
2
D．取pH＝a的HA溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
2
2．[2021·浙江卷6月]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。
下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸
C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，
测得pH＝b，b－ab，则HR是弱酸
3．[2022·贵州贵阳摸底]如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(
)
A.图中TT
1 2
B．T 温度时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝3的HSO 溶液混合，若混合溶液呈中
2 2 4
性，则NaOH溶液与HSO 溶液的体积比为1∶10
2 4
C．b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的CHCOONa
3
D．图中五个点的K 的关系为b>c>a>d＝e
w
10．[2022·牡丹江一中月考]下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t t
1 2
水的离子积(mol2·L－2) 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25＜t＜t，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)。
1 2(2)25 ℃下，某NaSO 溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10
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mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t ℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H＋浓度为c(H＋) ＝________。
2 水
(4)t ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V L与pH＝1的稀硫酸V L(混合体积为原两溶
2 1 2
液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V∶V＝________。
1 2
11．已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示。
(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。请说明理由
____________________________。25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的HSO 溶
2 4
液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HSO 溶液的体积比为________。
2 4
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶
液呈中性，则a与b之间应满足的关系是____________________。
(3)在曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的
电离程度分别用α 、α 表示，则α ________α (填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，
1 2 1 2
下 同 ) ， 若 将 二 者 等 体 积 混 合 ， 则 混 合 液 的 pH________7 ， 判 断 的 理 由 是
__________________________________。
(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH) 溶液与等物质的量浓度的
2
NaHSO 溶液等体积混合，所得混合液的pH＝__________________________。
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