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专练 40 水的电离、溶液的酸碱性及 pH 计算
1．[2022·浙江卷1月]已知25 ℃时二元酸HA的K ＝1.3×10－7，K ＝7.1×10－15。下
2 a1 a2
列说法正确的是( )
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1 mol·L－1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则HA
2 2
的电离度为0.013%
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)>c(HA－)
2
D．取pH＝a的HA溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
2
2．[2021·浙江卷6月]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。
下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸
C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，
测得pH＝b，b－a<l，则HR是弱酸
D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝
b，a>b，则HR是弱酸
3．[2022·贵州贵阳摸底]如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(
)
A.图中T<T
1 2
B．XZ线上任意点均有pH＝7
C．M区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H＋)<c(OH－)
D．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K
w
4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
5．25 ℃时，K ＝1.0×10－14；100 ℃时，K ＝1×10－12，下列说法正确的是( )
w w
A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的HSO 恰好中和，所得溶液的pH＝7
2 4
B.25 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH) 溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的pH
2
＝7
C．25 ℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1CHCOOH恰好中和，所得溶液的
3
pH＝7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的HSO 等体积混合，所得溶液的pH＞7
2 4
6．[2022·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为K ，该温度下，将浓度为a mol·L
w－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(
)
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
7．[综合创新]室温下，在实验室中用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L－1的
ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．K (ROH)的数量级为10－5
b
B．点②对应溶液中：
c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)
C．水的电离程度：①<③<④
D．滴加盐酸的过程中保持不变
8．某温度下，测得蒸馏水pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是
( )
A．某溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，其pH一定是12
B．向氨水中通入CO，随着CO 的通入，不断增大
2 2
C．取pH＝5.5的盐酸100 mL，加水稀释到1 L，则溶液pH变为6.5
D．pH为2的NaHSO 溶液与等体积pH＝10的NaOH溶液充分反应后恰好呈中性
4
9．[2022·四川凉山一诊]水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．图中温度T>T
1 2
B．T 温度时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝3的HSO 溶液混合，若混合溶液呈中
2 2 4
性，则NaOH溶液与HSO 溶液的体积比为1∶10
2 4
C．b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的CHCOONa
3
D．图中五个点的K 的关系为b>c>a>d＝e
w
10．[2022·牡丹江一中月考]下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t t
1 2
水的离子积(mol2·L－2) 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25＜t＜t，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)。
1 2(2)25 ℃下，某NaSO 溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10
2 4
mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t ℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H＋浓度为c(H＋) ＝________。
2 水
(4)t ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V L与pH＝1的稀硫酸V L(混合体积为原两溶
2 1 2
液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V∶V＝________。
1 2
11．已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示。
(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。请说明理由
____________________________。25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的HSO 溶
2 4
液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HSO 溶液的体积比为________。
2 4
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶
液呈中性，则a与b之间应满足的关系是____________________。
(3)在曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的
电离程度分别用α 、α 表示，则α ________α (填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，
1 2 1 2
下 同 ) ， 若 将 二 者 等 体 积 混 合 ， 则 混 合 液 的 pH________7 ， 判 断 的 理 由 是
__________________________________。
(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH) 溶液与等物质的量浓度的
2
NaHSO 溶液等体积混合，所得混合液的pH＝__________________________。
4
