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专练 40 水的电离、溶液的酸碱性及 pH 计算
一、单项选择题
1．[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的K(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－
a
离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c (HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 ( )
总
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中HA的电离度[]为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)之比为10－4
总
2．[2022·辽宁沈阳二中阶段检测]下列滴定反应中，指示剂使用正确的是( )
A．用HO 溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
2 2
B．用酸性KMnO 标准溶液滴定NaHSO 溶液以测量其浓度，用甲基橙作指示剂
4 3
C．用标准FeCl 溶液滴定KI溶液，用KSCN溶液作指示剂
3
D．用强酸标准溶液滴定并测量某弱碱溶液浓度，用酚酞作指示剂
3．[2022·贵州贵阳摸底]如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(
)
A.图中THClO
4 2
B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)>c(MnO)
C．在0≤pH≤5时，HMnO 溶液满足pH＝lg
4
D．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO 和NaMnO 溶液的pH：NaMnO >NaClO
2 4 4 2
7．[2022·试题调研]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝5的HS溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
2
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的HC O 溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝
2 2 4
c(OH－)＋c(HC O)
2
D．pH相同的①CHCOONa ②NaHCO ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③
3 3
8．[2022·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为K ，该温度下，将浓度为a mol·L
w
－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(
)
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
二、不定项选择题
9．[2021·浙江1月]实验测得 10 mL 0.50 mol·L－1 NH Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L－1
4
CHCOONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知 25 ℃时CHCOOH
3 3
和NH ·H O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是 ( )
3 2A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B．将NH Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L－1，溶液pH变化值小于lg x
4
C．随温度升高，K 增大，CHCOONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小
w 3
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH Cl溶液与CHCOONa溶液中：c(Na＋)－c(CHCOO－)
4 3 3
＝c(Cl－)－c(NH)
10．[综合创新]室温下，在实验室中用 0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L－1的
ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．K (ROH)的数量级为10－5
b
B．点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)
C．水的电离程度：①<③<④
D．滴加盐酸的过程中保持不变
11．[2022·南阳联考]常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离
的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中c(NH)＝c(Cl－)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)
D．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K 约为1×10－5
a
12．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]某温度下K ＝10－13，在此温度下，将pH＝a
w
的NaOH溶液V L与pH＝b的HSO 溶液V L混合，下列说法正确的是( )
a 2 4 bA．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V∶V＝1∶10
a b
B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V∶V＝100∶1
a b
C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则V∶V＝1∶9
a b
D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则V∶V＝101∶99
a b
三、非选择题
13．已知某温度下CHCOOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01
3
mol·L－1 CHCOOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽
3
略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 4＝0.6)
(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________
作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填
字母)。
14．已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示。
(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。请说明理由
____________________________________。25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的
HSO 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与 HSO 溶液的体积比为
2 4 2 4________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶
液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。
(3)在曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的
电离程度分别用α 、α 表示，则α ________α (填“大于”“小于”“等于”或“无法确
1 2 1 2
定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的 pH________7，判断的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH) 溶液与等物质的量浓度的
2
NaHSO 溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。
4
