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专练 41 盐类水解、离子浓度的比较
1．[2021·福建卷]下图为某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液在升温过程中(不考虑水
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挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是( )
A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小
B．a点时，K c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．水的电离程度：b>c>a>d
D．25 ℃时，NH Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7(用含n的代数式表示)
4
7．[2022·江苏镇江期中]室温下，通过下列实验探究NaHCO 的性质。
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实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液的pH约为8.0
3
向10 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶
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液pH约为11.3
3 向0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中加入过量0.1 mol·L－1 CaCl 溶液，产生白色沉淀
3 2
4 向10 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸，产生无色气泡
3
下列有关说法正确的是 ( )
A．实验1得到的溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H CO)
2 3
B．实验2得到的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H CO)
2 3
C．实验3反应后静置得到的上层清液中：c(Ca2＋)·c(CO)>K (CaCO)
sp 3
D．实验4中反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
8．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]已知NaHSO 溶液呈酸性、NaHCO 溶液呈碱
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性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO 溶液和NaHCO 溶液，溶液中各粒子的物质的量
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浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－)
B．c(H＋)＋c(H RO)＝c(RO)＋c(OH－)
2 3
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)
D．两溶液中的c(Na＋)、c(HRO)和c(RO)分别相等
9．[2022·安徽省江南片高三摸底考试]常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )
A．pH 相等的① NH Cl ② NH Al(SO ) ③ NH HSO 溶液：浓度的大小顺序为
4 4 4 2 4 4①>②>③
B.HA 的电离常数 K ＝4.93×10－10，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na＋)
a
>c(HA)>c(A－)
C．NaHCO 溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO)的比值将减小
3
D．已知在相同条件下酸性HF>CH COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CHCOOK
3 3
溶液中：c(Na＋)－c(F－) >c(K＋)－c(CHCOO－)
3
10．[2022·专题模块测试]常温下，将CO 通入2 L pH＝12的KOH溶液中，溶液中水
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电离出的OH－离子浓度(c)与通入的CO 的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(
2
)
A.a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1
B．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H CO)]
2 3
D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)
11．[2022·河北武邑中学高三月考]0.100 0 mol·L－1的HPO 溶液用0.100 0 mol·L－1的
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NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示[已知：滴定分数a＝n(滴定液中溶质)/n(被滴
定溶质)]。下列说法正确的是( )
A．a＝1时，c(Na＋)＞c(H PO)＞c(H PO )＞c(HPO)
2 3 4
B．a＝1.5时，2c(Na＋)＞3c(H PO )＋3c(HPO)
3 4
C．a＝2时，c(Na＋)＞c(HPO)＞c(PO)＞c(H PO)
2
D．a＝3时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPO)＋c(H PO)＋c(H PO )
2 3 4
12．[2021·天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A．在0.1 mol·L－1 HPO 溶液中，c(H PO )>c(H PO)>c(HPO)>c(PO)
3 4 3 4 2
B．在0.1 mol·L－1 Na C O 溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC O)＋c(C O)
2 2 4 2 2
C.在0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中，c(H CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
3 2 3
D．氨水和NH Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中，c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
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