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专练 28 热化学方程式的书写及正误判断
1．运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知：
Ⅰ.H (g)===H (l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1
2 2
Ⅱ.O (g)===O (l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1
2 2
下列说法正确的是( )
A.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为
2H(l)＋O(l)===2H O(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1
2 2 2
C.2 mol H (g)与1 mol O (g)所具有的总能量比2 mol H O(g)所具有的总能量低
2 2 2
D.HO(g)变成HO(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
2 2
2．[2022·内蒙古呼和浩特月考]下列有关反应热的说法错误的是( )
A.石墨的稳定性比金刚石高
B.ΔH>ΔH
5 4
C.C(石墨，s)＋CO(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
2
D.1 mol石墨或1 mol CO分别完全燃烧，石墨放出的热量多
3．[2022·安徽皖南八校联考]甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是( )
A.图甲中反应为CH(g)＋2O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
4 2 2 2
B.图乙中反应为CH(g)＋O(g)===CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
4 2 2
C.由图可以推得：CO(g)＋O(g)===CO (g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
2 2
D.由图可以推知：等物质的量的CO 和CO，CO 具有的能量高
2 2
4．[2022·湖南辰溪县博雅中学月考]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C HOH(l)＋3O(g)===2CO (g)＋3HO(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
2 5 2 2 2
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋HO(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
2
C.S(s)＋O(g)===SO(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
2 2
D.2NO ===O ＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
2 2
5．[2022·山东枣庄质检]已知：C(s)＋O(g)===CO(g) ΔH＝－110.4 kJ·mol－1，氧化亚
2
铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.1 mol C(s)完全燃烧的反应热大于－110.4 kJ·mol－1
B.CuO分解生成Cu O的反应为放热反应
2
C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu O差
2
D.足量炭粉与 CuO 反应生成 Cu O 的热化学方程式为 C(s)＋2CuO(s)===Cu O(s)＋
2 2
CO(g) ΔH＝＋35.6 kJ·mol－1
6．[2022·牡丹江一中高三月考]一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 燃烧热/(kJ·mol－1) 化合物 燃烧热/(kJ·mol－1)
甲烷 890.3 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3
下列表达正确的是( )
A．乙烷燃烧的热化学方程式为
2C H(g)＋7O(g)===4CO (g)＋6HO(g)ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1
2 6 2 2 2
B.稳定性：正丁烷>异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
7．[2022·全国百强校宁夏育才中学月考]下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(
)
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示
中和热的热化学方程式为
2NaOH(aq)＋HSO (aq)===Na SO (aq)＋2HO(l)ΔH＝－114.8 kJ·mol－1
2 4 2 4 2
B．已知热化学方程式：SO
2
(g)＋O
2
(g)⇌SO
3
(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充
入2 mol SO 和1 mol O 充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ
2 2
C．已知2H(g)＋O(g)===2H O(g)
2 2 2
ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H 的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
2
D．已知石墨转化为金刚石吸热，那么石墨比金刚石稳定
8．肼(N H)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知
2 4
200 ℃时反应Ⅰ：3NH(g)===N (g)＋4NH (g) ΔH ＝－32.9 kJ·mol－1，反应Ⅱ：NH(g)＋
2 4 2 3 1 2 4H(g)===2NH(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
2 3 2
下列说法不正确的是( )
A．图1所示过程①、②都是放热反应
B．反应Ⅱ的能量变化示意图如图2所示
C．断开3 mol N H(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N (g)和4 mol NH (g)中的
2 4 2 3
化学键释放的能量
D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：NH(g)===N (g)＋
2 4 2
2H(g)ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1
2
9．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是
反应①：C(s)＋1/2O (g)===CO(g) ΔH
2 1
反应②：C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH
2 2 2
反应③：CO(g)＋2H(g)===CH OH(g) ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
2 3 3
反应④：2CHOH(g)===CH OCH (g)＋HO(g) ΔH，能量变化如图所示
3 3 3 2 4
反应⑤：3CHOH(g)===
3
CHCH===CH (g)＋3HO(g)ΔH＝－31.0 kJ·mol－1
3 2 2 5
下列说法正确的是( )
A．反应③使用催化剂，ΔH 减小
3
B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．ΔH－ΔH<0
1 2
D．3CO(g)＋6H(g)―→CHCH===CH (g)＋3HO(g) ΔH＝－121.1 kJ·mol－1
2 3 2 2
