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专练 28 热化学方程式的书写及正误判断
一、单项选择题
1.[2022·湖南博雅中学月考]下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（
）
A．C HOH（l）＋3O（g）===2CO （g）＋3HO（g）
2 5 2 2 2
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1（燃烧热）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋HO（l）
2
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1（中和热）
C．S（s）＋O（g）===SO（g）
2 2
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1（反应热）
D．2NO ===O ＋2NO
2 2
ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1（反应热）
2.[2022·山东枣庄质检]已知：C（s）＋O （g）===CO（g） ΔH＝－110.4 kJ·mol－1，
2
氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol C（s）完全燃烧的反应热大于－110.4 kJ·mol－1
B．CuO分解生成Cu O的反应为放热反应
2
C．由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu O差
2
D．足量炭粉与CuO反应生成Cu O的热化学方程式为C（s）＋2CuO（s）===Cu O
2 2
（s）＋CO（g）
ΔH＝＋35.6 kJ·mol－1
3.[2022·黑龙江大庆实验中学月考]已知H 的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃
2
烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H 和CO组成的混合气体5.6 L（标准状况），经充分
2
燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ）
A．CO燃烧的热化学方程式为 2CO（g）＋O （g）===2CO （g） ΔH＝－282.8
2 2
kJ·mol－1
B．H 燃烧的热化学方程式为2H（g）＋O（g）===2H O（g） ΔH＝－571.6 kJ·mol
2 2 2 2
－1
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O
2
4.甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）A．图甲中反应为
CH（g）＋2O（g）===CO （g）＋2HO（l）
4 2 2 2
ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
B．图乙中反应为
CH（g）＋O（g）===CO（g）＋2HO（g）
4 2 2
ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
C．由图可以推得：CO（g）＋O（g）===CO （g）
2 2
ΔH＝－283 kJ·mol－1
D．由图可以推知：等物质的量的CO 和CO，CO 具有的能量高
2 2
5.已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）＋5H（g）＋3N（g）＋9O（g）===
2 2 2
2C H（ONO）（l） ΔH
3 5 2 3 1
2H（g）＋O（g）===2H O（g） ΔH
2 2 2 2
C（s）＋O（g）===CO （g） ΔH
2 2 3
则反应4C H （ONO ） （l）===12CO （g）＋10HO（g）＋O （g）＋6N （g）的
3 5 2 3 2 2 2 2
ΔH为（ ）
A．12ΔH＋5ΔH－2ΔH
3 2 1
B．2ΔH－5ΔH－12ΔH
1 2 3
C．12ΔH－5ΔH－2ΔH
3 2 1
D．ΔH－5ΔH－12ΔH
1 2 3
二、不定项选择题
6.肼（NH ）在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已
2 4
知200 ℃时反应Ⅰ：3NH （g）===N （g）＋4NH （g） ΔH ＝－32.9 kJ·mol－1，反应Ⅱ：
2 4 2 3 1
NH（g）＋H（g）===2NH（g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
2 4 2 3 2
下列说法不正确的是（ ）
A．图1所示过程①、②都是放热反应
B．反应Ⅱ的能量变化示意图如图2所示
C．断开3 mol N H （g）中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N （g）和4 mol NH
2 4 2 3
（g）中的化学键释放的能量
D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：NH （g）===N （g）＋
2 4 22H（g） ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1
2
7.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）
A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N
2
O
4
（g） ⇌2NO
2
（g） ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N
2
O
4
（g）置于密
闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C．由H＋（aq）＋OH－（aq）===H O（l）
2
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合
3
放出热量为57.3 kJ
D．已知101 kPa时，2C（s）＋O （g）===2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1
2
mol碳完全燃烧生成CO 放出的热量大于110.5 kJ
2
8.[2022·经典习题选萃]化学上规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物
质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如下表所示（25 ℃，105 Pa条件下）：
物质及状态 NO（g） NO（g） NO （g） NO（l） NO（g）
2 2 2 4 2 5
相对能量
82 90 33 －20 11
（kJ·mol－1）
下列推断不正确的是（ ）
A．在5种氮的氧化物中，NO最活泼
B．N
2
O
4
（l） ⇌2NO
2
（g） ΔH＝－86 kJ·mol－1
C．NO（g）===2NO（g）＋O（g）
2 5 2 2
ΔH＝＋55 kJ·mol－1
D．1 mol N O（g）分解成N（g）和O（g）需要放出82 kJ能量
2 2 2
三、非选择题
9.（1）晶体硅（熔点1 410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）――→SiCl ――→SiCl （纯）――→Si（纯）
4 4
写出SiCl 的电子式： ；在上述由SiCl 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg
4 4
纯 硅 需 吸 收 a kJ 热 量 ， 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ：
________________________________________________________________________。
（2）已知AX 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 的熔点为167 ℃。室温时
3 5
AX 与气体 X 反应生成 1 mol AX ，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为
3 2 5
。
（3）CuCl（s）和O 反应生成CuCl （s）和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已
2 2
知该反应每消耗 1 mol CuCl（s），放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是
。
（4）汽车发动机工作时会引发N 和O 反应，其能量变化示意图如下：
2 2
――→2NO（g）
写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）用Cl 生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环
2
利用。
反应A：4HCl＋O2Cl＋2HO
2 2 2
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.①HO的电子式是 。
2
② 反 应 A 的 热 化 学 方 程 式 是
________________________________________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ，HO中
2
H—O键比HCl中H—Cl键 （填“强”或“弱”）。
