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专练 29 盖斯定律 反应热的比较和计算
1．[2021·浙江卷6月]相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH>0
1 2
B．ΔH＝ΔH＋ΔH
3 1 2
C．ΔH>ΔH，ΔH>ΔH
1 2 3 2
D．ΔH＝ΔH＋ΔH
2 3 4
2．[2021·浙江卷1月]在298.15 K、100 kPa条件下，N(g)＋3H(g)===2NH(g) ΔH＝
2 2 3
－92.4 kJ·mol－1，N(g)、H(g)和NH (g)的比热容分别为29.1 J·K－1· mol－1、28.9 J·K－1·mol－
2 2 3
1和 35.6 J·K－1· mol－1。一定压强下，1 mol 反应中，反应物[N (g)＋3H(g)]、生成物
2 2
[2NH (g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是 ( )
3
3．[2021·浙江1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H—H H—O
键能/(kJ·mol－1) 436 463
2H(g)＋O(g)===2H O(g)
热化学方程式 2 2 2
ΔH＝－482 kJ·mol－1
则2O(g)===O (g)的ΔH为 ( )
2
A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1
C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1
4．[2022·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是( )
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol
2HSO 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
2 4
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O===SO ΔH＝－297.3
2 2
kJ·mol－1
5．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：HO(g)===H O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1 ①
2 2 1 1
C HOH(g)===C HOH(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1 ②
2 5 2 5 2 2
C HOH(g)＋3O(g)===2CO (g)＋3HO(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 ③
2 5 2 2 2 3
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．(Q＋Q＋Q)kJ
1 2 3
B．[0.5(Q＋Q＋Q)] kJ
1 2 3
C．(0.5Q－1.5Q＋0.5Q) kJ
1 2 3
D．(1.5Q－0.5Q＋0.5Q) kJ
1 2 3
6．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l)
2
ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1, ②H(g)＋O(g)===H O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说
1 2 2 2 2
法正确的是( )
A.向含0.1 molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化
如图所示
B．HSO (aq)＋Ba(OH) (aq)===BaSO (s)＋2HO(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
2 4 2 4 2
C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1
D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH
2
7．[2022·江西南康中学月考]已知一定温度下：
①N(g)＋O(g)===2NO(g)
2 2
ΔH＝＋180 kJ·mol－1
1
②N
2
(g)＋3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
2
③2H(g)＋O(g)===2H O(g)
2 2 2
ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
3
下列说法正确的是( )
A．反应②中的能量变化如上图所示，则
ΔH＝E－E
2 1 3
B．2 mol H (g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ
2
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N 和3 mol H ，
2 2反应后放出的热量为Q kJ，若通入2 mol N 和6 mol H 反应后放出的热量为Q kJ，则
1 2 2 2
184.8>Q>2Q
2 1
D．氨催化氧化反应为4NH (g)＋5O(g)===4NO(g)＋6HO(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1
3 2 2
8．室温下，CuSO (s)和 CuSO ·5H O(s)溶于水及CuSO ·5H O受热分解的能量变化如
4 4 2 4 2
图所示，下列说法不正确的是( )
A．将CuSO ·5H O(s)溶于水会使溶液温度降低
4 2
B．将CuSO (s)溶于水会使溶液温度升高
4
C．ΔH＞ΔH
3 2
D．ΔH＝ΔH＋ΔH
1 2 3
9．[2022·河南南阳期中]运载火箭“太空发射系统”所需燃料为高能火箭燃料肼(HN—
2
NH )。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。
2
已知：
化学键 N—N O===O N≡N O—H N—H
键能/
159 498 943 460 a
(kJ·mol－1)
下列判断不正确的是( )
A．表中的a＝389
B．图示中的ΔH＝＋2 249 kJ·mol－1
3
C．H—O键比H—N键稳定
D．NH 在氧气中燃烧的热化学方程式为
2 4
NH(g)＋O(g)===N (g)＋2HO(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
2 4 2 2 2
10．[2022·黑龙江八校联考]相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在
稀溶液之间进行的)中，ΔH>ΔH 的是( )
1 2
A．2H(g)＋O(g)===2H O(l) ΔH；
2 2 2 1
CaCO (s)===CaO(s)＋CO(g) ΔH
3 2 2
B.H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) ΔH；
2 1H＋(aq)＋NH ·H O(aq)===NH(aq)＋HO(l) ΔH
3 2 2 2
C.S(s)＋O(g)===SO(g) ΔH；
2 2 1
S(g)＋O(g)===SO(g) ΔH
2 2 2
D.CO(g)===CO(g)＋1/2O (g) ΔH；
2 2 1
2CO(g)===2CO(g)＋O(g) ΔH
2 2 2
