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专练 29 盖斯定律 反应热的比较和计算
一、单项选择题
1.Mn2＋催化HO 分解：2HO（l）===2H O（l）＋O（g） ΔH，其反应机理如下图。
2 2 2 2 2 2 1
若反应Ⅱ的焓变为ΔH ，则反应Ⅰ的焓变ΔH为（反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数
2
比）（ ）
A．ΔH－ΔH B．ΔH＋ΔH
1 2 1 2
C．2ΔH－ΔH D．ΔH－2ΔH
1 2 1 2
2.[2022·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是（ ）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H O（l）
2
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H SO 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，
2 4
放出的热量大于57.3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O===SO ΔH＝－297.3
2 2
kJ·mol－1
3.[2021·浙江1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H—H H—O
键能/（kJ·mol－1） 436 463
2H（g）＋O（g）===2H O
2 2 2
热化学方程式 （g）
ΔH＝－482 kJ·mol－1
则2O（g）===O （g）的ΔH为 （ ）
2
A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1
C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1
4.已知：
C（s）＋O（g）===CO （g） ΔH
2 2 1
CO（g）＋C（s）===2CO（g） ΔH
2 2
2CO（g）＋O（g）===2CO （g） ΔH
2 2 3
4Fe（s）＋3O（g）===2Fe O（s） ΔH
2 2 3 4
3CO（g）＋Fe O（s）===3CO （g）＋2Fe（s） ΔH
2 3 2 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．ΔH＞0，ΔH＜0
1 3
B．ΔH＞0，ΔH＞0
2 4
C．ΔH＝ΔH＋ΔH
1 2 3
D．ΔH＝ΔH＋ΔH
3 4 5
5.下列说法正确的是（ ）A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH
4
（g）＋2O（g）===CO （g）＋2HO（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
2 2 2
B．已知HO（l）===H O（g） ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H （g）完全燃烧生成液
2 2 2
态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C．常温下，反应C（s）＋CO（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0
2
D．同温同压下，H（g）＋Cl（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH相同
2 2
6.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：HO（g）===H O（l）
2 2
ΔH＝－Q kJ·mol－1 ①
1 1
C HOH（g）===C HOH（l）
2 5 2 5
ΔH＝－Q kJ·mol－1 ②
2 2
C HOH（g）＋3O（g）===2CO （g）＋3HO（g）
2 5 2 2 2
ΔH＝－Q kJ·mol－1 ③
3
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．（Q＋Q＋Q）kJ
1 2 3
B．[0.5（Q＋Q＋Q）] kJ
1 2 3
C．（0.5Q－1.5Q＋0.5Q） kJ
1 2 3
D．（1.5Q－0.5Q＋0.5Q） kJ
1 2 3
7.已知：①H＋（aq）＋OH－（aq）===H O（l） ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1， ②H （g）
2 1 2
＋O（g）===H O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是（ ）
2 2 2
A．
向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如
图所示
B．HSO （aq）＋Ba（OH） （aq）===BaSO （s）＋2HO（l） ΔH＝－114.6
2 4 2 4 2
kJ·mol－1
C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1
D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH
2
8.[2022·重庆缙云教育联盟质量检测]下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H （g）＋O （g）===2H O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热
2 2 2
为241.8 kJ·mol－1
B．已知2C（s）＋2O （g）===2CO （g） ΔH ，2C（s）＋O （g）===2CO（g）
2 2 1 2
ΔH，则ΔH>ΔH
2 1 2
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀
NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋CHCOOH（aq）===CH COONa（aq）＋
3 3
HO（l） ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
2
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO （g）===2CO（g）＋O （g） ΔH
2 2
＝＋566.0 kJ·mol－1
二、不定项选择题
9.[2022·江西南康中学月考]已知一定温度下：①N （g）＋O （g）===2NO（g）
2 2
ΔH
1
＝＋180 kJ·mol－1 ②N
2
（g）＋3H
2
（g） ⇌2NH
3
（g） ΔH
2
＝－92.4 kJ·mol－1 ③2H
2（g）＋O（g）===2H O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。下列说法正确的是（ ）
2 2 3
A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH＝E－E
2 1 2
B．2 mol H （g）完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ
2
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N 和3 mol H ，
2 2
反应后放出的热量为Q kJ，若通入2 mol N 和6 mol H 反应后放出的热量为Q kJ，则
1 2 2 2
184.8>Q>2Q
2 1
D．氨催化氧化反应为4NH （g）＋5O （g）===4NO（g）＋6HO（g） ΔH＝＋906
3 2 2
kJ·mol－1
10.[情境创新]已知：（Ⅰ）Br
2
（g）＋H
2
（g） ⇌2HBr（g） ΔH＝－Q
1
kJ·mol－1
（Q>0）
1
（Ⅱ）Br
2
（l）＋H
2
（g） ⇌2HBr（g） ΔH＝－Q
2
kJ·mol－1（Q
2
>0）
（Ⅲ）Cl
2
（g）＋H
2
（g） ⇌2HCl（g） ΔH＝－Q
3
kJ·mol－1（Q
3
>0）
下列叙述正确的是（ ）
A．Q<Q
1 3
B．将1 mol Br （g）和1 mol H （g）混合后充分反应，放出热量Q kJ
2 2 1
C．Br
2
（l） ⇌Br
2
（g） ΔH＝（Q
2
－Q
1
） kJ·mol－1
D．1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量
11.室温下，CuSO （s）和 CuSO ·5H O（s）溶于水及CuSO ·5H O受热分解的能量变
4 4 2 4 2
化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．将CuSO ·5H O（s）溶于水会使溶液温度降低
4 2
B．将CuSO （s）溶于水会使溶液温度升高
4
C．ΔH＞ΔH
3 2
D．ΔH＝ΔH＋ΔH
1 2 3
12.[2022·山西部分学校联考]将1 L 0.1 mol·L－1 BaCl 溶液与足量稀硫酸充分反应放出a
2
kJ热量，将1 L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CHCOONa溶液充分反应放出b kJ热量（不
3
考虑醋酸钠水解）；将0.5 L 1 mol·L－1硫酸溶液与足量（CHCOO） Ba（可溶性强电解
3 2
质）溶液反应放出的热量为（ ）A．（5a－2b） kJ B．（5a＋2b） kJ
C．（2b－5a） kJ D．（10a＋4b） kJ
13.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）＋2KNO （s）＋3C（s）===K S（s）＋N （g）＋3CO （g） ΔH＝x kJ·mol
3 2 2 2
－1
已知：碳的标准燃烧热 ΔH ＝a kJ·mol－1，S（s）＋2K（s）===K S（s） ΔH ＝b
1 2 2
kJ·mol－1，2K（s）＋N（g）＋3O（g）===2KNO （s）
2 2 3
ΔH＝c kJ·mol－1则x为（ ）
3
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
