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专练 37 化学平衡常数及转化率的计算
1．[2021·江苏卷]N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧
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化生产HNO ；HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或
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放电条件下，N 与O 反应生成NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)＋O(g)===2NO(g)
2 2 2 2 2
ΔH＝－116.4 kJ·mol－1。大气中过量的NO 和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催
x
化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为N ，也可将水体中的NO转化为
x 2
N
2
。对于反应2NO(g)＋O
2
(g)⇌2NO
2
(g)，下列说法正确的是 ( )
A．该反应的ΔH<0，ΔS<0
B．反应的平衡常数可表示为K＝
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降
2．在一定条件下，利用 CO
2
合成CH
3
OH的反应为：CO
2
(g)＋3H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)＋
H
2
O(g) ΔH
1
，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO
2
(g)＋H
2
(g)⇌CO(g)＋H
2
O(g)
ΔH，温度对CHOH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是( )
2 3
A.ΔH<0，ΔH>0
1 2
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．生产过程中，温度越高越有利于提高CHOH的产率
3
D．合成CHOH反应的平衡常数表达式是K＝
3
3．[2022·专题模块测试]K、K、K 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常
a w
数，下列判断正确的是( )
A．在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后
K增大
B．室温下K(HCN)K(T)
1 2
C．b中v(正)大于a中v(逆)
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a
6．已知反应X(g)＋Y(g)⇌R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，
向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol·(L·s)
－1。下列说法正确的是( )
温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A.4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol·L－1
B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)⇌X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
7．[2022·山东历城二中月考]已知反应：
A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容
器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。
图乙表示x＝2时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是( )
A．图甲中，x<1
2
B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数变化
C．由图乙可知，T 时，K＝1，B的转化率约为33.3%
1
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强与起始状态相比将减小
8．[2022·湖北腾云联盟联考]已知反应
2C(s)＋2NO
2
(g)⇌N
2
(g)＋2CO
2
(g)，在密闭容器中1 mol NO
2
和足量C发生反应，相同
时间内测得NO 的生成速率与N 的生成速率随温度变化的关系如图甲；维持温度不变，反
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应相同时间内测得NO 的转化率随压强的变化如图乙。下列说法错误的是( )
2
A.图甲中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点
B．图乙中K(E)＝K(G)
C．图乙中E点的v逆 小于F点的v正
D．图乙中NO 的浓度：c(E)＝c(G)
2
9．一定量的 CO 与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋
2
CO
2
(g)⇌2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p )＝气体总压(p )×体积分数。下列说法正确的是 ( )
分 总
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正 和v逆 均减小，平衡不移动
B．650 ℃时，反应达到平衡后CO 的转化率为25.0%
2
C．T ℃时，若再充入等体积的CO 和CO，平衡向逆反应方向移动
2
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K ＝24.0p
p 总
