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专练 37 化学平衡常数及转化率计算
一、单项选择题
1．[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO
4
(s)＋4H
2
(g)⇌BaS(s)＋4H
2
O(g)在不同温度下
达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH<0
B．a为n(H O)随温度的变化曲线
2
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入BaSO，H 的平衡转化率增大
4 2
2．[2020·浙江7月]5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1FeCl 溶液发生反应：
3
2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)⇌2Fe2＋(aq)＋I
2
(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存
在限度
C．加入FeSO 固体，平衡逆向移动
4
D．该反应的平衡常数K＝
3．[2022·专题模块测试]K、K、K 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常
a w
数，下列判断正确的是( )
A．在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后
K增大
B．室温下K(HCN)<K(CHCOOH)，说明CHCOOH的电离程度一定比HCN的大
3 3
C．25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH I溶液中K 不相等
4 w
D．2SO ＋O2SO 达平衡后，改变某一条件时K不变，SO 的转化率可能增大、
2 2 3 2
减小或不变
4．[2022·湖南师大附中高三月考]NO 是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应
2 5
2N
2
O
5
(g)⇌4NO
2
(g)＋O
2
(g) ΔH>0，T
1
温度下的部分实验数据如下表所示。
t/s 0 500 1 000 1 500
c(N O)/(mol·L－1) 5.00 3.52 2.50 2.50
2 5
下列说法正确的是( )
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．T 温度下的平衡常数为K ＝125，1 000 s时NO(g)转化率为50%
1 1 2 5
C．其他条件不变时，T 温度下反应到1 000 s时测得NO(g)浓度为2.98 mol·L－1，则
2 2 5
T<T
1 2
D．T 温度下的平衡常数为K ，T 温度下的平衡常数为K ，若T>T，则K <K
1 1 2 2 1 2 1 25.
[2022·福建福州质检]在1 L的密闭容器中充入 2 mol N 和7 mol H ，发生反应N ＋
2 2 2
3H 2⇌2NH
3
，保持其他条件不变，相同时间内测得NH
3
的浓度与温度的关系如图所示。下
列叙述不正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．a、c两点对应的压强：p<p
a c
C．温度为T K时，N 的平衡转化率为50%
1 2
D．温度为T K时，再加入1 mol N 和1 mol NH ，平衡向正反应方向移动
1 2 3
6．[2022·邢台市高三月考]已知反应：2NO(g)＋2H(g)===N (g)＋2HO(g)生成N 的初
2 2 2 2
始速率与NO、H 的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H )，k是速率常数。在800 ℃时测得
2 2
的相关数据如下表所示。
实验 初始浓度 生成N 的初始速
2
数据 c(NO)/mol·L－1 c(H )/mol·L－1 率/mol·(L·s)－1
2
1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3
2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4
3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4
下列说法不正确的是( )
A．关系式中x＝1、y＝2
B．800 ℃时，k的值为8×104
C．若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H )＝4.00×10－3 mol·L－l，则生成N 的初始速率
2 2
为5.12×10－3 mol·(L·s)－1
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将增大
7．[2022·河北沧州七校联盟期中]在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO 和3
2
mol H
2
，发生反应：CO
2
(g)＋3H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)＋H
2
O(g)。在其他条件不变的情况下，温度
对反应的影响如图所示(注：T、T 均高于300 ℃)。下列说法正确的是( )
1 2
A．该反应的ΔH>0
B．处于A点的反应体系从T 变到T，达到平衡时化学平衡常数增大
1 2
C．T 时，反应达到平衡时消耗H 的平均反应速率v(H )＝ mol·L－1·min－1
2 2 2
D．T 时，该反应的化学平衡常数为
2
8．[2022·山东历城二中月考]已知反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，在一定压强下，按x
＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正、逆反应的平衡常数与温度
的关系。则下列说法正确的是( )
A．图甲中x<1
2
B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数
C．由图乙可知，T 时K＝1，B的转化率约为33.3%
1
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小
二、不定项选择题
9．[2022·江苏基地学校联考]在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)＋O
2
(g)⇌2Cl
2
(g)＋
2HO(g)。下列有关说法正确的是( )
2
200 ℃时 400 ℃时
容积/L 投料 HCl平衡 HCl平衡
转化率 转化率
4 mol HCl(g)、
容器Ⅰ 1 90% 75%
1 mol O (g)
2
X mol HCl(g)、
容器Ⅱ 2 α α
2 mol O (g) 1 2
2
A.该反应的ΔH>0
B．400 ℃时，该反应的平衡常数为
C．400 ℃时，若X>8，则α>75%
2
D．400 ℃时，向容器Ⅰ平衡体系中再加入 1 mol O (g)和 1 mol Cl (g)，此时
2 2
v(正)>v(逆)
10．[2022·河北石家庄二中月考]利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：
C
3
H
8
(g)⇌C
3
H
6
(g)＋H
2
(g) ΔH。向起始容积为2 L的恒压密闭容器中充入1 mol丙烷，在不
同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p 为0.1
1
MPa)。
下列说法错误的是( )
A．反应的ΔH>0B．压强p<0.1 MPa
2
C．556 ℃压强为p 时，该反应的压强平衡常数为
1
D．556 ℃压强为p 时，容器中通入 1.2 mol C H 、0.8 mol C H 、0.6 mol H ，此时
1 3 8 3 6 2
v(正)>v(逆)
11．[2022·河北石家庄二中月考]相同温度下，分别在起始容器容积均为1 L的两个密
闭容器中发生反应：X
2
(g)＋3Y
2
(g)⇌2XY
3
(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。实验测得反应的有关数
据如表。
起始物质的量/mol 达到平衡 达到平衡
反应
容器 所用时 过程中的
条件 X Y XY
2 2 3 间/min 能量变化
放热0.1a
① 恒容 1 3 0 10
kJ
② 恒压 1 3 0 t 放热b kJ
下列叙述正确的是( )
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同
B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率v(X )＝0.1 mol·L－1·min－1
2
C．②中：X 的平衡转化率小于10%
2
D．b>0.1a
12．在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入 1 mol CO，控制在不同
温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)⇌Fe(CO)
5
(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分
数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( )
A.反应进行到5 min时，b容器中v(正)＝v(逆)
B．该反应的正反应为吸热反应，平衡常数：K(T)>K(T)
1 2
C．b中v(正)大于a中v(逆)
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a
三、非选择题
13．向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol
A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)⇌xC(g) ΔH<0。测得两
容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
回答下列问题：
(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为______。
(2)x＝________。
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________。
(4)下列说法正确的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C．若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol·L－
1<c(A)<1.56 mol·L－1
